{"id":728,"date":"2023-07-21T14:33:23","date_gmt":"2023-07-21T14:33:23","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrito-de-calcio-cano22\/"},"modified":"2023-07-21T14:33:23","modified_gmt":"2023-07-21T14:33:23","slug":"nitrito-de-calcio-cano22","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrito-de-calcio-cano22\/","title":{"rendered":"Nitrito de c\u00e1lcio \u2013 ca(no2)2, 13780-06-8"},"content":{"rendered":"

Nitrito de c\u00e1lcio (Ca(NO2)2) \u00e9 um composto qu\u00edmico comumente usado como inibidor de corros\u00e3o em concreto. Ajuda a prevenir a corros\u00e3o dos refor\u00e7os de a\u00e7o.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome da IUPAC<\/td>\n Dinitrito de c\u00e1lcio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Ca(NO2)2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 13780-06-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Nitrito de c\u00e1lcio di-hidratado, \u00e1cido nitroso, sal de c\u00e1lcio, \u00e1cido n\u00edtrico, sal de c\u00e1lcio, di-hidratado, etc.<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2HNO2\/c;2 2-1-3\/h;2<\/em> (H,2,3)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do nitrito de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de nitrito de c\u00e1lcio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do nitrito de c\u00e1lcio \u00e9 Ca(NO2)2. Esta f\u00f3rmula indica que o composto cont\u00e9m dois \u00e2nions nitrito para cada c\u00e1tion c\u00e1lcio. A f\u00f3rmula \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o da composi\u00e7\u00e3o do composto e na determina\u00e7\u00e3o da quantidade de cada elemento no composto.<\/p>\n

Massa molar de nitrito de c\u00e1lcio<\/h3>\n

A massa molar do Ca(NO2)2, tamb\u00e9m conhecido como dinitrito de c\u00e1lcio, \u00e9 de aproximadamente 132,09 g\/mol. \u00c9 um composto i\u00f4nico composto por c\u00e1tions de c\u00e1lcio e \u00e2nions nitrito. A massa molar \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas dos elementos constituintes do composto, que neste caso s\u00e3o c\u00e1lcio, nitrog\u00eanio e oxig\u00eanio.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do nitrito de c\u00e1lcio<\/h3>\n

Ca(NO2)2 tem um alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de cerca de 400\u00b0C (752\u00b0F). Este alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 devido \u00e0s fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas que existem entre os \u00edons Ca2+ e NO2- no composto. Quando o Ca(NO2)2 \u00e9 aquecido, ele sofre decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica, liberando di\u00f3xido de nitrog\u00eanio e oxig\u00eanio.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do nitrito de c\u00e1lcio<\/h3>\n

Ca(NO2)2 tem um ponto de fus\u00e3o de aproximadamente 132\u00b0C (270\u00b0F). Este ponto de fus\u00e3o \u00e9 relativamente baixo em compara\u00e7\u00e3o com outros compostos i\u00f4nicos, como o cloreto de s\u00f3dio, que tem um ponto de fus\u00e3o de 801\u00b0C (1.474\u00b0F). O baixo ponto de fus\u00e3o do Ca(NO2)2 pode ser atribu\u00eddo \u00e0s liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas relativamente fracas que existem entre os \u00edons Ca2+ e NO2-.<\/p>\n

Densidade de nitrito de c\u00e1lcio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do Ca(NO2)2 \u00e9 de aproximadamente 2,32 g\/mL. Este valor indica que o Ca(NO2)2 \u00e9 um composto relativamente denso. A densidade \u00e9 calculada dividindo a massa do composto pelo seu volume. A alta densidade de Ca(NO2)2 pode ser atribu\u00edda \u00e0 presen\u00e7a de c\u00e1tions de c\u00e1lcio relativamente pesados.<\/p>\n

Peso molecular do nitrito de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O peso molecular do Ca(NO2)2 \u00e9 aproximadamente 132,09 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando os pesos at\u00f4micos dos elementos constituintes do composto. O peso molecular \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o da quantidade de Ca(NO2)2 necess\u00e1ria para obter um certo n\u00famero de moles do composto. <\/p>\n

\n
\"Nitrito<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do nitrito de c\u00e1lcio<\/h3>\n

A estrutura do Ca(NO2)2 \u00e9 composta por Ca2+ e NO2-. Os \u00edons Ca2+ est\u00e3o localizados no centro da rede cristalina, enquanto os \u00edons NO2- os cercam. A estrutura cristalina \u00e9 mantida unida por fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons Ca2+ e NO2-.<\/p>\n

Solubilidade do nitrito de c\u00e1lcio<\/h3>\n

Ca(NO2)2 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua e \u00e1lcool. A solubilidade em \u00e1gua \u00e9 relativamente alta, com uma solubilidade de aproximadamente 61 g\/100 ml de \u00e1gua \u00e0 temperatura ambiente. A solubilidade em \u00e1lcool \u00e9 inferior \u00e0 da \u00e1gua. A solubilidade do Ca(NO2)2 \u00e9 importante para determinar sua utiliza\u00e7\u00e3o em diversas aplica\u00e7\u00f5es, como na produ\u00e7\u00e3o de concreto.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 ou s\u00f3lido cristalino branco a ligeiramente amarelo<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2.32<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor a branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 132,09 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,32g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 132\u00b0C (270\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se a aproximadamente 400\u00b0C (752\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua e \u00e1lcool<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do nitrito de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

O Ca(NO2)2 pode ser prejudicial se ingerido, inalado ou em contato com a pele ou os olhos. Isso pode causar irrita\u00e7\u00e3o, queimaduras e problemas respirat\u00f3rios. O composto tamb\u00e9m \u00e9 um agente oxidante e pode reagir com outros produtos qu\u00edmicos, como \u00e1cidos e metais, para formar subst\u00e2ncias perigosas. O Ca(NO2)2 deve ser armazenado em local fresco, seco e bem ventilado, longe de materiais incompat\u00edveis. Equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, devem ser usados ao manusear o composto. Se exposto, deve-se procurar atendimento m\u00e9dico imediato e remover as roupas contaminadas.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evitar o contato com a pele e os olhos; usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual (EPI); Se exposto, procure atendimento m\u00e9dico imediatamente.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 1454<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2834.29.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Nocivo por ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o; pode causar irrita\u00e7\u00e3o, queimaduras e problemas respirat\u00f3rios<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de nitrito de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem sintetizar Ca(NO2)2, incluindo a rea\u00e7\u00e3o de \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> ou \u00f3xidos de nitrog\u00eanio com carbonato de c\u00e1lcio<\/a> , a rea\u00e7\u00e3o de \u00e1cido nitroso ou \u00f3xidos de nitrog\u00eanio com hidr\u00f3xido de carbono. c\u00e1lcio e a rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/a> ou hidr\u00f3xido de am\u00f4nio com nitrato de c\u00e1lcio.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 reagir o carbonato de c\u00e1lcio<\/a> com \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> para produzir nitrato de c\u00e1lcio. Ent\u00e3o, a rea\u00e7\u00e3o do nitrato de c\u00e1lcio com o hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/a> resulta na forma\u00e7\u00e3o de subprodutos de Ca(NO2)2 e \u00f3xido de c\u00e1lcio.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de \u00f3xidos de nitrog\u00eanio com hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/a> para produzir Ca(NO2)2 e nitrato de c\u00e1lcio.<\/p>\n

Em outro m\u00e9todo, pode-se reagir nitrato de c\u00e1lcio com hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/a> ou hidr\u00f3xido de am\u00f4nio para produzir Ca(NO2)2 enquanto gera nitrato de c\u00e1lcio como subproduto.<\/p>\n

Usos do nitrito de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

Ca(NO2)2 tem diversas aplica\u00e7\u00f5es em diferentes ind\u00fastrias, incluindo:<\/p>\n

    \n
  1. Ind\u00fastria do Concreto: Utilizado como aditivo ao concreto para aumentar a durabilidade e resist\u00eancia das estruturas de concreto. Atua como inibidor de corros\u00e3o, protegendo o a\u00e7o de refor\u00e7o da corros\u00e3o causada por cloretos e outros \u00edons agressivos.<\/li>\n
  2. Agricultura: Usado como fertilizante na agricultura para fornecer uma fonte de nitrog\u00eanio e c\u00e1lcio \u00e0s plantas. Tamb\u00e9m usado como corretivo do solo para melhorar a qualidade do solo e promover o crescimento das plantas.<\/li>\n
  3. Ind\u00fastria qu\u00edmica: utilizado como agente redutor em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, bem como precursor para a s\u00edntese de outros produtos qu\u00edmicos, como nitrato de c\u00e1lcio e nitrato de am\u00f4nio e c\u00e1lcio.<\/li>\n
  4. Tratamento de \u00e1guas residuais: Usado como produto qu\u00edmico de tratamento de \u00e1guas residuais para remover contaminantes e reduzir a concentra\u00e7\u00e3o de subst\u00e2ncias nocivas na \u00e1gua.<\/li>\n
  5. Ind\u00fastria alimentar: utilizado como conservante alimentar para prevenir o crescimento de bact\u00e9rias e outros microrganismos na carne, peixe e outros produtos alimentares.<\/li>\n<\/ol>\n

    Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n

    P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula do nitrito de c\u00e1lcio?<\/h3>\n

    R: A f\u00f3rmula qu\u00edmica do nitrito de c\u00e1lcio \u00e9 Ca(NO2)2.<\/p>\n

    P: Quanto nitrito de c\u00e1lcio \u00e9 usado no concreto a cada ano?<\/h3>\n

    R: A quantidade de Ca(NO2)2 usada no concreto a cada ano varia dependendo da aplica\u00e7\u00e3o espec\u00edfica e da demanda do mercado. No entanto, estima-se que v\u00e1rios milhares de toneladas de Ca(NO2)2 sejam utilizadas em todo o mundo como aditivo para bet\u00e3o todos os anos.<\/p>\n

    P: O nitrito de c\u00e1lcio \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/h3>\n

    R: Sim, Ca(NO2)2 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua. Possui solubilidade de aproximadamente 167 g\/L a 20\u00b0C.<\/p>\n

    P: O nitrito de c\u00e1lcio \u00e9 um sal?<\/h3>\n

    R: Sim, Ca(NO2)2 \u00e9 sal. Composto i\u00f4nico composto por c\u00e1tions de c\u00e1lcio (Ca2+) e \u00e2nions nitrito (NO2-).<\/p>\n

    P: Como as seguintes solu\u00e7\u00f5es seriam preparadas? 1,25 l de uma solu\u00e7\u00e3o de 0,775 m de Ca(NO2)2<\/h3>\n

    R: Para preparar 1,25 L de uma solu\u00e7\u00e3o 0,775 M de Ca(NO2)2, voc\u00ea precisaria dissolver aproximadamente 187,5 g de Ca(NO2)2 em \u00e1gua suficiente para obter um volume final de 1,25 L. Isso pode ser calculado usando o f\u00f3rmula da f\u00f3rmula: gramas de soluto = Molaridade x volume (em litros) x massa molar do soluto.<\/p>\n

    P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula do composto i\u00f4nico para nitrito de c\u00e1lcio?<\/h3>\n

    R: A f\u00f3rmula do composto i\u00f4nico para Ca(NO2)2 \u00e9 Ca(NO2)2. \u00c9 composto por um \u00edon c\u00e1lcio (Ca2+) e dois \u00edons nitrito (NO2-).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Nitrito de c\u00e1lcio (Ca(NO2)2) \u00e9 um composto qu\u00edmico comumente usado como inibidor de corros\u00e3o em concreto. Ajuda a prevenir a corros\u00e3o dos refor\u00e7os de a\u00e7o. Nome da IUPAC Dinitrito de c\u00e1lcio F\u00f3rmula molecular Ca(NO2)2 N\u00famero CAS 13780-06-8 Sin\u00f4nimos Nitrito de c\u00e1lcio di-hidratado, \u00e1cido nitroso, sal de c\u00e1lcio, \u00e1cido n\u00edtrico, sal de c\u00e1lcio, di-hidratado, etc. InChI … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-728","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"\nNitrito De C\u00e1lcio - Ca(NO2)2, 13780-06-8<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Nitrito de c\u00e1lcio (Ca(NO2)2) \u00e9 um composto qu\u00edmico comumente usado como inibidor de corros\u00e3o em concreto. 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