{"id":726,"date":"2023-07-21T14:52:36","date_gmt":"2023-07-21T14:52:36","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrito-de-sodio-nano2\/"},"modified":"2023-07-21T14:52:36","modified_gmt":"2023-07-21T14:52:36","slug":"nitrito-de-sodio-nano2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrito-de-sodio-nano2\/","title":{"rendered":"Nitrito de s\u00f3dio \u2013 nano2, 7632-00-0"},"content":{"rendered":"

O nitrito de s\u00f3dio (NaNO2) \u00e9 um composto qu\u00edmico comumente usado como conservante de alimentos para prevenir o crescimento bacteriano e real\u00e7ar a cor e o sabor de carnes curadas, como bacon e cachorro-quente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Nitrito de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n NaNO2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7632-00-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00c1cido nitroso, sal de s\u00f3dio; E250; Natriumnitrito; Nitrito de s\u00f3dio; Nitrito de s\u00f3dio; ONU 1500<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/NO2.Na\/c2-1-3;\/q-1;+1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do nitrito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de nitrito de s\u00f3dio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do nitrito de s\u00f3dio \u00e9 NaNO2. Isto indica que um mol de nitrito de s\u00f3dio cont\u00e9m um c\u00e1tion de s\u00f3dio, um \u00e1tomo de nitrog\u00eanio e dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio. A f\u00f3rmula \u00e9 usada para representar a composi\u00e7\u00e3o de uma subst\u00e2ncia e pode ser usada para prever as rea\u00e7\u00f5es que uma subst\u00e2ncia pode sofrer.<\/p>\n

Massa molar de nitrito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O NaNo2 tem massa molar de 69,0 g\/mol. Esta \u00e9 a massa de um mol de NaNo2, que \u00e9 a quantidade de subst\u00e2ncia contendo 6,02 x 10 ^ 23 mol\u00e9culas individuais do composto. A massa molar \u00e9 uma propriedade f\u00edsica importante usada para calcular v\u00e1rias propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas de uma subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do nitrito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do NaNo2 \u00e9 320\u00b0C (608\u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual o NaNo2 mudar\u00e1 de l\u00edquido para g\u00e1s. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 uma propriedade importante porque pode afetar o modo como uma subst\u00e2ncia \u00e9 usada em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, como a produ\u00e7\u00e3o de corantes, pigmentos e produtos farmac\u00eauticos.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do nitrito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do NaNo2 \u00e9 271\u00b0C (520\u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual o NaNo2 mudar\u00e1 de s\u00f3lido para l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 uma propriedade importante porque pode afetar a estabilidade e a reatividade de uma subst\u00e2ncia em diferentes temperaturas.<\/p>\n

Densidade de nitrito de s\u00f3dio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do NaNo2 \u00e9 2,168 g\/mL. Densidade \u00e9 a massa por unidade de volume de uma subst\u00e2ncia e pode ser usada para determinar a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o. A densidade do NaNo2 tamb\u00e9m pode ser usada para determinar a pureza de uma amostra.<\/p>\n

Peso molecular do nitrito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O peso molecular do NaNo2 \u00e9 69,0 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula do composto. O peso molecular \u00e9 uma propriedade importante usada para calcular v\u00e1rias propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas de uma subst\u00e2ncia. <\/p>\n

\n
\"Nitrito<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do nitrito de s\u00f3dio<\/h3>\n

A estrutura do NaNo2 \u00e9 composta por um c\u00e1tion s\u00f3dio (Na+) e um \u00e2nion nitrito (NO2-). O \u00e2nion nitrito tem uma geometria trigonal planar com um \u00e1tomo de nitrog\u00eanio e dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio. O c\u00e1tion s\u00f3dio est\u00e1 localizado no centro do \u00e2nion nitrito.<\/p>\n

Solubilidade do nitrito de s\u00f3dio<\/h3>\n

O NaNo2 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua, com solubilidade de 820 g\/L a 20\u00b0C. Solubilidade \u00e9 a quantidade m\u00e1xima de uma subst\u00e2ncia que pode ser dissolvida em uma determinada quantidade de solvente a uma determinada temperatura. A solubilidade do NaNo2 pode ser afetada por fatores como temperatura e presen\u00e7a de outros solutos.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 cristalino branco a ligeiramente amarelado<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2.168g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco a ligeiramente amarelado<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 69,0 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2.168g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 271\u00b0C (520\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 320\u00b0C (608\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 820 g\/L a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em etanol e glicerol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 1,33kPa a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 2,3 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 3,34<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7-8 (solu\u00e7\u00e3o a 10%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do nitrito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O NaNo2 pode representar uma s\u00e9rie de perigos para a sa\u00fade humana e para o ambiente. \u00c9 considerado t\u00f3xico se ingerido, inalado ou absorvido pela pele e pode causar metemoglobinemia, condi\u00e7\u00e3o na qual o sangue n\u00e3o consegue transportar oxig\u00eanio para os tecidos do corpo. O NaNo2 tamb\u00e9m pode ser irritante para os olhos, pele e sistema respirat\u00f3rio. \u00c9 importante manusear o NaNo2 com cautela, utilizando equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado e seguindo os procedimentos adequados de manuseio e descarte. Al\u00e9m disso, o NaNo2 pode representar um risco para o meio ambiente se n\u00e3o for contido e descartado adequadamente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n T+,C<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Manter afastado de materiais combust\u00edveis. N\u00e3o respirar poeiras\/fumos\/gases\/n\u00e9voas\/vapores\/aeross\u00f3is. Use luvas\/roupas de prote\u00e7\u00e3o e prote\u00e7\u00e3o para os olhos\/face. Em caso de inc\u00eandio: Use CO2, p\u00f3 qu\u00edmico ou espuma para extinguir. Descarte o conte\u00fado\/recipiente de acordo com os regulamentos locais\/regionais\/nacionais\/internacionais.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1500<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 283410<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Muito t\u00f3xico por ingest\u00e3o, inala\u00e7\u00e3o e absor\u00e7\u00e3o pela pele. Pode causar metemoglobinemia. Irritante para os olhos, pele e sistema respirat\u00f3rio.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de nitrito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar NaNo2.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 reagir \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> e hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> , que produz nitrato de s\u00f3dio. Um agente redutor como o ferro ou o zinco reduz o nitrato de s\u00f3dio, formando NaNo2.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do nitrato de s\u00f3dio<\/a> com \u00e1cido clor\u00eddrico<\/a> , produzindo uma mistura de \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> e cloreto de s\u00f3dio. O hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> reage com o \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> para produzir NaNo2.<\/p>\n

A s\u00edntese de NaNo2 pode ocorrer atrav\u00e9s da rea\u00e7\u00e3o entre am\u00f4nia e nitrato de s\u00f3dio<\/a> , que produz NaNo2 e \u00e1gua como produtos.<\/p>\n

O processo de fabrica\u00e7\u00e3o de \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> produz NaNo2 como subproduto enquanto oxida am\u00f4nia no processo.<\/p>\n

Usos do nitrito de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O NaNo2 tem v\u00e1rios usos em diversas ind\u00fastrias, alguns dos quais incluem:<\/p>\n

    \n
  1. Preserva\u00e7\u00e3o de Alimentos: Comumente usado como conservante de alimentos, especialmente em carnes curadas como bacon e cachorro-quente. Ajuda a prevenir o crescimento de bact\u00e9rias nocivas e preserva a cor e o sabor da carne.<\/li>\n
  2. Aplica\u00e7\u00f5es Industriais: Utilizado em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, como processamento de metais e como inibidor de corros\u00e3o. Tamb\u00e9m utilizado na produ\u00e7\u00e3o de corantes e outros produtos qu\u00edmicos.<\/li>\n
  3. Aplica\u00e7\u00f5es M\u00e9dicas: Usado medicinalmente para tratar o envenenamento por cianeto porque converte a hemoglobina em metemoglobina, que pode se ligar aos \u00edons cianeto e impedir que eles se liguem \u00e0 hemoglobina.<\/li>\n
  4. Tratamento de \u00c1gua: Usado no tratamento de \u00e1gua para controlar o crescimento de bact\u00e9rias e algas nocivas em sistemas de \u00e1gua.<\/li>\n
  5. Agricultura: Usado na agricultura como fertilizante, ajudando a melhorar o rendimento e a qualidade das colheitas.<\/li>\n
  6. Fotografia: Usado em fotografia como agente de revela\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<\/ol>\n

    Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n

    P: O que \u00e9 nitrito de s\u00f3dio?<\/h3>\n

    R: NaNo2 \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula NaNO2. \u00c9 um p\u00f3 cristalino branco ou levemente amarelado comumente utilizado como conservante de alimentos e em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais.<\/p>\n

    P: Quem descobriu o nitrito de s\u00f3dio?<\/h3>\n

    R: O NaNO2 foi descoberto pela primeira vez em 1805 pelo qu\u00edmico franc\u00eas Louis Nicolas Vauquelin.<\/p>\n

    P: O nitrito de s\u00f3dio \u00e9 ruim para voc\u00ea?<\/h3>\n

    R: O consumo excessivo de NaNo2 pode ser prejudicial \u00e0 sa\u00fade humana. Tem sido associada a problemas de sa\u00fade como o cancro e a metemoglobinemia, uma doen\u00e7a na qual o sangue \u00e9 incapaz de transportar oxig\u00e9nio de forma eficaz. No entanto, quando utilizado em quantidades regulamentadas e limitadas, o NaNo2 \u00e9 considerado seguro para consumo.<\/p>\n

    P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula do nitrito de s\u00f3dio?<\/h3>\n

    R: A f\u00f3rmula do nitrito de s\u00f3dio \u00e9 NaNO2.<\/p>\n

    P: O nitrito de s\u00f3dio \u00e9 seguro?<\/h3>\n

    R: O NaNo2 \u00e9 geralmente considerado seguro para consumo quando usado em quantidades regulamentadas e limitadas. Por\u00e9m, o consumo excessivo pode ser prejudicial \u00e0 sa\u00fade humana.<\/p>\n

    P: Como fazer nitrito de s\u00f3dio?<\/h3>\n

    R: O NaNo2 pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos, como a rea\u00e7\u00e3o do \u00e1cido n\u00edtrico e do hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, a rea\u00e7\u00e3o do nitrato de s\u00f3dio com \u00e1cido clor\u00eddrico e a rea\u00e7\u00e3o da am\u00f4nia com nitrato de s\u00f3dio. No entanto, a s\u00edntese de NaNo2 deve ser realizada com cautela, pois envolve a utiliza\u00e7\u00e3o de produtos qu\u00edmicos perigosos e exige a tomada de medidas de seguran\u00e7a adequadas.<\/p>\n

    P: O nitrito de s\u00f3dio \u00e9 um oxidante?<\/h3>\n

    R: Sim, o NaNo2 \u00e9 um oxidante. \u00c9 comumente usado em pirotecnia como agente oxidante.<\/p>\n

    P: Como o nitrito de s\u00f3dio afeta a cor da carne?<\/h3>\n

    R: O NaNO2 \u00e9 comumente usado como conservante de alimentos em carnes curadas, como bacon e cachorros-quentes. Ajuda a preservar a cor da carne, inibindo o crescimento de bact\u00e9rias nocivas que podem causar descolora\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

    P: Como o NaNO2 e o NaNO3 s\u00e3o produzidos comercialmente?<\/h3>\n

    R: NaNO3 e NaNO2 s\u00e3o produzidos comercialmente por v\u00e1rios m\u00e9todos, como a oxida\u00e7\u00e3o da am\u00f4nia e a rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de s\u00f3dio com \u00e1cido n\u00edtrico. S\u00e3o utilizados em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, m\u00e9dicas e agr\u00edcolas, bem como na preserva\u00e7\u00e3o de alimentos.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    O nitrito de s\u00f3dio (NaNO2) \u00e9 um composto qu\u00edmico comumente usado como conservante de alimentos para prevenir o crescimento bacteriano e real\u00e7ar a cor e o sabor de carnes curadas, como bacon e cachorro-quente. 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