{"id":72,"date":"2023-07-26T11:38:14","date_gmt":"2023-07-26T11:38:14","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-h2so4-lewis\/"},"modified":"2023-07-26T11:38:14","modified_gmt":"2023-07-26T11:38:14","slug":"estrutura-h2so4-lewis","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-h2so4-lewis\/","title":{"rendered":"Estrutura h2so4 lewis em 6 etapas (com fotos)"},"content":{"rendered":"
\"Estrutura<\/figure>\n

Ent\u00e3o voc\u00ea j\u00e1 viu a imagem acima, certo?<\/p>\n

Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.<\/p>\n

A estrutura de Lewis do H2SO4 (\u00e1cido sulf\u00farico) tem um \u00e1tomo de enxofre (S) no centro que \u00e9 cercado por dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O) e dois grupos OH. Existe uma liga\u00e7\u00e3o dupla entre os \u00e1tomos de enxofre (S) e oxig\u00eanio (O) e uma liga\u00e7\u00e3o simples entre o enxofre (S) e dois grupos OH.<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se voc\u00ea n\u00e3o entendeu nada da imagem acima da estrutura de Lewis do H2SO4, fique comigo e voc\u00ea obter\u00e1 uma explica\u00e7\u00e3o detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do H2SO4<\/a> .<\/p>\n

Ent\u00e3o, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis<\/a> do H2SO4.<\/p>\n

Etapas para desenhar a estrutura de Lewis do H2SO4<\/strong><\/h2>\n

Etapa 1: Encontre o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula de H2SO4<\/strong><\/h3>\n

Para encontrar o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia<\/a> na mol\u00e9cula de H2SO4 (\u00e1cido sulf\u00farico)<\/a> , primeiro voc\u00ea precisa saber os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de hidrog\u00eanio<\/a> , no \u00e1tomo de enxofre e tamb\u00e9m no \u00e1tomo de oxig\u00eanio.
(El\u00e9trons de val\u00eancia s\u00e3o os el\u00e9trons presentes na \u00f3rbita<\/a> mais externa de qualquer \u00e1tomo.)<\/p>\n

Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os el\u00e9trons de val\u00eancia do hidrog\u00eanio, enxofre e tamb\u00e9m do oxig\u00eanio usando uma tabela peri\u00f3dica<\/a> .<\/p>\n

El\u00e9trons totais de val\u00eancia na mol\u00e9cula de H2SO4<\/strong><\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de hidrog\u00eanio:<\/strong> <\/p>\n

\"Esta<\/figure>\n

O hidrog\u00eanio \u00e9 um elemento do grupo 1<\/a> da tabela peri\u00f3dica. [1]<\/sup><\/a> Portanto, o el\u00e9tron de val\u00eancia presente no hidrog\u00eanio \u00e9 1<\/strong> . <\/p>\n

\"Esta<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver que apenas um el\u00e9tron de val\u00eancia est\u00e1 presente no \u00e1tomo de hidrog\u00eanio, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de enxofre:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O enxofre<\/a> \u00e9 um elemento do grupo 16<\/a> da tabela peri\u00f3dica. [2]<\/sup><\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no enxofre s\u00e3o 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 6 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de enxofre, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de oxig\u00eanio:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O oxig\u00eanio<\/a> \u00e9 um elemento do grupo 16 da tabela peri\u00f3dica. [3]<\/sup><\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no oxig\u00eanio s\u00e3o 6<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 6 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de oxig\u00eanio, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

Ent\u00e3o,<\/p>\n

Total de el\u00e9trons de val\u00eancia na mol\u00e9cula de H2SO4<\/strong> = el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 2 \u00e1tomos de hidrog\u00eanio + el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 1 \u00e1tomo de enxofre + el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 4 \u00e1tomos de oxig\u00eanio = 1(2) + 6 + 6 (4) = 32<\/strong> .<\/p>\n

Passo 2: Selecione o \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Para selecionar o \u00e1tomo central, devemos lembrar que o \u00e1tomo menos eletronegativo<\/a> permanece no centro.<\/p>\n

(Lembre-se:<\/strong> se houver hidrog\u00eanio<\/a> em determinada mol\u00e9cula, sempre coloque hidrog\u00eanio do lado de fora.)<\/p>\n

Agora, aqui a mol\u00e9cula dada \u00e9 H2SO4 e cont\u00e9m \u00e1tomos de hidrog\u00eanio (H), \u00e1tomos de enxofre (S) e \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O).<\/p>\n

Ent\u00e3o, de acordo com a regra, temos que manter o hidrog\u00eanio fora. <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Agora voc\u00ea pode ver os valores de eletronegatividade do \u00e1tomo de enxofre (S) e do \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) na tabela peri\u00f3dica acima.<\/p>\n

Se compararmos os valores de eletronegatividade do enxofre (S) e do oxig\u00eanio (O), ent\u00e3o o \u00e1tomo de enxofre \u00e9 menos eletronegativo<\/a> .<\/p>\n

Aqui, o \u00e1tomo de enxofre (S) \u00e9 o \u00e1tomo central e o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) \u00e9 o \u00e1tomo externo. <\/p>\n

\"H2SO4<\/figure>\n

Etapa 3: Conecte cada \u00e1tomo colocando um par de el\u00e9trons entre eles<\/strong><\/h3>\n

Agora, na mol\u00e9cula de H2SO4, \u00e9 necess\u00e1rio colocar os pares de el\u00e9trons<\/a> entre os \u00e1tomos de enxofre (S) e oxig\u00eanio (O) e entre os \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O) e hidrog\u00eanio (H). <\/p>\n

\"H2SO4<\/figure>\n

Isso indica que esses \u00e1tomos est\u00e3o quimicamente ligados<\/a> entre si em uma mol\u00e9cula de H2SO4.<\/p>\n

Etapa 4: tornar os \u00e1tomos externos est\u00e1veis<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa voc\u00ea precisa verificar a estabilidade dos \u00e1tomos externos.<\/p>\n

Aqui no esbo\u00e7o da mol\u00e9cula de H2SO4 voc\u00ea pode ver que os \u00e1tomos externos s\u00e3o \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e \u00e1tomos de oxig\u00eanio.<\/p>\n

Esses \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e oxig\u00eanio formam um dupleto<\/a> e um octeto,<\/a> respectivamente, e s\u00e3o, portanto, est\u00e1veis. <\/p>\n

\"H2SO4<\/figure>\n

Al\u00e9m disso, na etapa 1, calculamos o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia presentes na mol\u00e9cula de H2SO4.<\/p>\n

A mol\u00e9cula de H2SO4 tem um total de 32 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> e todos esses el\u00e9trons de val\u00eancia s\u00e3o usados no diagrama de H2SO4 acima.<\/p>\n

Portanto, n\u00e3o h\u00e1 mais pares de el\u00e9trons para manter no \u00e1tomo central.<\/p>\n

Ent\u00e3o agora vamos para a pr\u00f3xima etapa.<\/p>\n

Etapa 5: verifique o octeto no \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa, \u00e9 necess\u00e1rio verificar se o \u00e1tomo central de enxofre (S) \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Para verificar a estabilidade do \u00e1tomo central de enxofre (S), precisamos verificar se ele forma um octeto ou n\u00e3o. <\/p>\n

\"H2SO4<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver na imagem acima que o \u00e1tomo de enxofre forma um octeto. Isso significa que tem 8 el\u00e9trons.<\/p>\n

E assim o \u00e1tomo central de enxofre \u00e9 est\u00e1vel.<\/p>\n

Agora vamos para a \u00faltima etapa para verificar se a estrutura de Lewis do H2SO4 \u00e9 est\u00e1vel ou n\u00e3o.<\/p>\n

Passo 6: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis<\/strong><\/h3>\n

Agora voc\u00ea chegou \u00e0 \u00faltima etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do H2SO4.<\/p>\n

A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga<\/a> .<\/p>\n

Resumindo, devemos agora encontrar a carga formal dos \u00e1tomos de hidrog\u00eanio (H), enxofre (S) e oxig\u00eanio (O) presentes na mol\u00e9cula de H2SO4.<\/p>\n

Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte f\u00f3rmula:<\/p>\n

Carga formal = El\u00e9trons de val\u00eancia \u2013 (El\u00e9trons ligantes)\/2 \u2013 El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong><\/p>\n

Voc\u00ea pode ver o n\u00famero de el\u00e9trons ligantes<\/a> e el\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/a> para cada \u00e1tomo da mol\u00e9cula de H2SO4 na imagem abaixo. <\/p>\n

\"H2SO4<\/figure>\n

Para o \u00e1tomo de hidrog\u00eanio (H):<\/strong>
El\u00e9tron de val\u00eancia = 1 (porque o hidrog\u00eanio est\u00e1 no grupo 1)
El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 2
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 0<\/p>\n

Para o \u00e1tomo de Enxofre (S):<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 6 (porque o enxofre est\u00e1 no grupo 16)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 8
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 0<\/p>\n

Para o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O):<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 6 (porque o oxig\u00eanio est\u00e1 no grupo 16)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 2
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 6<\/p>\n

Para o \u00e1tomo de oxig\u00eanio (O) (do grupo OH):<\/strong>
<\/strong> El\u00e9trons de val\u00eancia = 6 (porque o oxig\u00eanio est\u00e1 no grupo 16)
<\/strong> El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 4
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 4 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Acusa\u00e7\u00e3o formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
H<\/td>\n =<\/td>\n 1<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
S<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 02\/08<\/td>\n \u2013<\/td>\n 0<\/td>\n =<\/td>\n +2<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Oh<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
O (do grupo OH)<\/td>\n =<\/td>\n 6<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

A partir dos c\u00e1lculos formais de carga acima, voc\u00ea pode ver que o \u00e1tomo de enxofre (S) tem uma carga de +2<\/strong> , enquanto os dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio t\u00eam uma carga de -1<\/strong> .<\/p>\n

Ent\u00e3o vamos manter essas cargas nos respectivos \u00e1tomos da mol\u00e9cula de H2SO4. <\/p>\n

\"H2SO4<\/figure>\n

A estrutura de Lewis do H2SO4 acima n\u00e3o \u00e9 est\u00e1vel. Portanto, precisamos de minimizar estas cargas movendo os pares de eletr\u00f5es dos \u00e1tomos de oxig\u00e9nio para o \u00e1tomo de enxofre. <\/p>\n

\"H2SO4<\/figure>\n

Depois de mover o par de el\u00e9trons dos \u00e1tomos de oxig\u00eanio para o \u00e1tomo de enxofre, a estrutura de Lewis do H2SO4 torna-se mais est\u00e1vel. <\/p>\n

\"H2SO4<\/figure>\n

Na estrutura de pontos de Lewis de H2SO4 acima, voc\u00ea tamb\u00e9m pode representar cada par de el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o (:) como uma liga\u00e7\u00e3o simples (|). Isso lhe dar\u00e1 a seguinte estrutura de Lewis do H2SO4. <\/p>\n

\"Estrutura<\/figure>\n

Espero que voc\u00ea tenha entendido completamente todas as etapas acima.<\/p>\n

Para mais pr\u00e1tica e melhor compreens\u00e3o, voc\u00ea pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.<\/p>\n