{"id":716,"date":"2023-07-21T16:33:39","date_gmt":"2023-07-21T16:33:39","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/"},"modified":"2023-07-21T16:33:39","modified_gmt":"2023-07-21T16:33:39","slug":"nitrato-de-potassio-kno3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/","title":{"rendered":"Nitrato de pot\u00e1ssio \u2013 kno3, 7757-79-1"},"content":{"rendered":"

O nitrato de pot\u00e1ssio (KNO3) \u00e9 um sal cristalino branco frequentemente usado em fertilizantes, preserva\u00e7\u00e3o de alimentos e fogos de artif\u00edcio. \u00c9 tamb\u00e9m um ingrediente chave em alguns cremes dentais para dentes sens\u00edveis.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Nitrato de pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n KNO3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7757-79-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n salitre; nitrato de pot\u00e1ssio; nitro; salitre; E252; Salitre chin\u00eas; \u00e1cido n\u00edtrico, sal de pot\u00e1ssio; Nitras de Kalii<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/K.NO3\/c;2-1(3)4\/q+1;-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do nitrato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de nitrato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do nitrato de pot\u00e1ssio \u00e9 KNO3. Esta f\u00f3rmula mostra que o composto \u00e9 composto por um \u00edon pot\u00e1ssio, um \u00edon nitrato e tr\u00eas \u00edons oxig\u00eanio. A f\u00f3rmula \u00e9 \u00fatil para calcular a quantidade de nitrato de pot\u00e1ssio necess\u00e1ria em uma rea\u00e7\u00e3o, bem como para identificar os elementos e \u00edons presentes no composto.<\/p>\n

Massa molar de nitrato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

KNO3 tem massa molar de 101,1 g\/mol. Massa molar \u00e9 a massa de um mol de uma subst\u00e2ncia e \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos do composto. No caso do KNO3, a massa molar \u00e9 calculada somando a massa at\u00f4mica de um \u00e1tomo de pot\u00e1ssio, um \u00e1tomo de nitrog\u00eanio e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio. Este valor \u00e9 \u00fatil para determinar a quantidade de KNO3 necess\u00e1ria numa rea\u00e7\u00e3o e para calcular outras propriedades, como a concentra\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do nitrato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

KNO3 tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o relativamente alto de 1,336 \u00b0C (2,437 \u00b0F). Isso significa que \u00e9 necess\u00e1ria muita energia para quebrar as liga\u00e7\u00f5es entre os \u00e1tomos do composto e convert\u00ea-lo de l\u00edquido em g\u00e1s. Esta propriedade torna o KNO3 \u00fatil em aplica\u00e7\u00f5es que requerem rea\u00e7\u00f5es a altas temperaturas, como na fabrica\u00e7\u00e3o de fogos de artif\u00edcio.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do nitrato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

KNO3 tem um ponto de fus\u00e3o de 334\u00b0C (633\u00b0F). Isto significa que em temperaturas acima de 334\u00b0C, o KNO3 mudar\u00e1 de s\u00f3lido para l\u00edquido. Esta propriedade torna o KNO3 \u00fatil em aplica\u00e7\u00f5es como a fabrica\u00e7\u00e3o de vidro, onde \u00e9 usado como fundente para diminuir o ponto de fus\u00e3o da s\u00edlica.<\/p>\n

Densidade de nitrato de pot\u00e1ssio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do KNO3 \u00e9 2,109 g\/mL \u00e0 temperatura ambiente. A densidade \u00e9 uma medida da massa por unidade de volume de uma subst\u00e2ncia. A densidade do KNO3 \u00e9 importante em aplica\u00e7\u00f5es como produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes, onde \u00e9 utilizado como fonte de nitrog\u00eanio e pot\u00e1ssio. A densidade tamb\u00e9m \u00e9 \u00fatil para determinar a quantidade de KNO3 necess\u00e1ria em um determinado volume de solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Peso molecular do nitrato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O peso molecular do KNO3 \u00e9 101,1 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando os pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos do composto. O peso molecular \u00e9 \u00fatil para calcular outras propriedades do KNO3, como a quantidade de KNO3 necess\u00e1ria em uma rea\u00e7\u00e3o ou a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Estrutura do nitrato de pot\u00e1ssio <\/h3>\n
\n
\"Nitrato<\/figure>\n<\/div>\n

O KNO3 possui uma estrutura cristalina composta por \u00edons pot\u00e1ssio, nitrato e oxig\u00eanio. Os \u00edons pot\u00e1ssio est\u00e3o rodeados por seis \u00edons nitrato, enquanto os \u00edons nitrato est\u00e3o rodeados por seis \u00edons pot\u00e1ssio. Essa estrutura confere ao KNO3 suas propriedades caracter\u00edsticas como solubilidade, ponto de fus\u00e3o e densidade.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,109 g\/cm\u00b3 a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 101,1032 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,109g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 334\u00b0C (633\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 400\u00b0C (752\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 133 g\/L a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em glicerol, am\u00f4nia e \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n Insignificante<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4,75<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 6,9 \u2013 7,3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do nitrato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O KNO3 \u00e9 relativamente seguro quando manuseado corretamente, mas pode apresentar perigos se manuseado incorretamente. \u00c9 classificado como oxidante, o que significa que pode promover a combust\u00e3o de outros materiais. O KNO3 tamb\u00e9m pode irritar os olhos, a pele e o trato respirat\u00f3rio e pode ser t\u00f3xico se ingerido ou inalado em grandes quantidades. \u00c9 importante usar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respirador ao manusear o KNO3, e armazen\u00e1-lo em local fresco e seco, longe de materiais inflam\u00e1veis. M\u00e9todos de descarte adequados tamb\u00e9m devem ser seguidos para evitar a contamina\u00e7\u00e3o do meio ambiente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n \u00d3, Xn<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Manter afastado do calor\/fa\u00edsca\/chama aberta\/superf\u00edcies quentes. Use luvas de prote\u00e7\u00e3o\/prote\u00e7\u00e3o ocular\/prote\u00e7\u00e3o facial. EM CASO DE INGEST\u00c3O: Contacte um CENTRO DE INFORMA\u00c7\u00c3O ANTIVENENOS\/m\u00e9dico se n\u00e3o se sentir bem. Enx\u00e1gue a boca. N\u00c3O induza o v\u00f4mito. EM CASO DE INALA\u00c7\u00c3O: Remover a v\u00edtima para um local ao ar livre e mant\u00ea-la em repouso numa posi\u00e7\u00e3o confort\u00e1vel para respirar. Ligue para um CENTRO DE INFORMA\u00c7\u00c3O ANTIVENENOS\/m\u00e9dico.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n 1486<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2834.21.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria, tosse e falta de ar se inalado. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o nos olhos e na pele. A ingest\u00e3o pode causar dor abdominal, n\u00e1usea, v\u00f4mito e diarr\u00e9ia. Pode ser t\u00f3xico se ingerido ou inalado em grandes quantidades.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de nitrato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem sintetizar KNO3.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 a rea\u00e7\u00e3o entre hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/a> e \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> . O recipiente de rea\u00e7\u00e3o mistura as duas subst\u00e2ncias e as aquece a uma temperatura elevada, geralmente em torno de 80\u00b0C. Depois disso, a mistura esfria e o processo de filtra\u00e7\u00e3o recupera o KNO3 s\u00f3lido.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo \u00e9 a rea\u00e7\u00e3o entre cloreto de pot\u00e1ssio<\/a> e nitrato de s\u00f3dio. Uma pessoa mistura as duas subst\u00e2ncias em um recipiente de rea\u00e7\u00e3o e as aquece a uma temperatura elevada, geralmente em torno de 600\u00b0C.<\/p>\n

A mistura resultante derrete e depois solidifica, formando cristais de KNO3.<\/p>\n

Um terceiro m\u00e9todo envolve a oxida\u00e7\u00e3o da am\u00f4nia pelo \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> na presen\u00e7a de um catalisador. Este m\u00e9todo \u00e9 mais complexo e geralmente utilizado em escala industrial.<\/p>\n

O KNO3 pode ser extra\u00eddo de fontes naturais, como cavernas e dep\u00f3sitos subterr\u00e2neos. No entanto, este m\u00e9todo \u00e9 menos comum devido aos baixos rendimentos e \u00e0s impurezas presentes no KNO3 extra\u00eddo.<\/p>\n

Usos do nitrato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O KNO3 tem uma ampla gama de utiliza\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades qu\u00edmicas. Aqui est\u00e3o alguns usos comuns do KNO3:<\/p>\n

    \n
  1. Fertilizante \u2013 Utilizado como fertilizante devido ao seu alto teor de nitrog\u00eanio e pot\u00e1ssio. \u00c9 particularmente \u00fatil para culturas que requerem elevados n\u00edveis de pot\u00e1ssio, como frutas, vegetais e tabaco.<\/li>\n
  2. Conserva\u00e7\u00e3o de Alimentos \u2013 Tamb\u00e9m utilizado como conservante de alimentos, principalmente em carnes curadas. Inibe o crescimento de bact\u00e9rias e evita a deteriora\u00e7\u00e3o, prolongando assim a vida \u00fatil do produto.<\/li>\n
  3. Pirotecnia \u2013 \u00c9 elemento fundamental na fabrica\u00e7\u00e3o de fogos de artif\u00edcio e outros artefatos pirot\u00e9cnicos. Atua como oxidante, produzindo oxig\u00eanio para alimentar a combust\u00e3o de outros materiais.<\/li>\n
  4. Pasta de dente \u2013 Adicionada a alguns cremes dentais para reduzir a sensibilidade dent\u00e1ria. Funciona bloqueando a transmiss\u00e3o de sinais de dor do nervo dent\u00e1rio para o c\u00e9rebro.<\/li>\n
  5. Usos Medicinais \u2013 Usado medicinalmente por suas propriedades diur\u00e9ticas e expectorantes. Tamb\u00e9m trata angina e hipertens\u00e3o.<\/li>\n
  6. Aplica\u00e7\u00f5es Industriais \u2013 Tamb\u00e9m utilizado em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, como produ\u00e7\u00e3o de vidro, cer\u00e2mica e corantes.<\/li>\n<\/ol>\n

    Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n

    P: O nitrato de pot\u00e1ssio \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/h3>\n

    R: Sim, o KNO3 \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua. \u00c0 temperatura ambiente, 100 gramas de \u00e1gua podem dissolver aproximadamente 37 gramas de KNO3.<\/p>\n

    P: Para que \u00e9 usado o nitrato de pot\u00e1ssio?<\/h3>\n

    R: O KNO3 \u00e9 usado para diversos fins, inclusive como fertilizante, conservante de alimentos, oxidante pirot\u00e9cnico, ingrediente de pasta de dente e como componente na produ\u00e7\u00e3o de vidro, cer\u00e2mica e corantes.<\/p>\n

    P: O que \u00e9 nitrato de pot\u00e1ssio?<\/h3>\n

    R: O nitrato de pot\u00e1ssio, tamb\u00e9m conhecido como salitre, \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula KNO3. \u00c9 um sal i\u00f4nico composto por \u00edons pot\u00e1ssio (K+) e \u00edons nitrato (NO3-).<\/p>\n

    P: O que neutraliza o nitrato de pot\u00e1ssio?<\/h3>\n

    R: Os \u00edons de c\u00e1lcio e magn\u00e9sio podem neutralizar os efeitos nocivos do excesso de KNO3 nas plantas. Em humanos, n\u00e3o existe ant\u00eddoto conhecido para o envenenamento por KNO3 e o tratamento \u00e9 muito \u00fatil.<\/p>\n

    P: O kno3 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/h3>\n

    R: Sim, o KNO3 \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n

    P: O que \u00e9 um produto da eletr\u00f3lise da \u00e1gua contendo uma baixa concentra\u00e7\u00e3o de kno3?<\/h3>\n

    R: Os produtos da eletr\u00f3lise da \u00e1gua contendo baixa concentra\u00e7\u00e3o de KNO3 s\u00e3o o g\u00e1s hidrog\u00eanio (H2) e o g\u00e1s oxig\u00eanio (O2).<\/p>\n

    P: O que \u00e9 kno3?<\/h3>\n

    R: KNO3 \u00e9 a f\u00f3rmula qu\u00edmica do nitrato de pot\u00e1ssio, tamb\u00e9m conhecido como salitre.<\/p>\n

    P: Qual \u00e9 o estado de oxida\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo de nitrog\u00eanio individual em kno3?<\/h3>\n

    R: No KNO3, o estado de oxida\u00e7\u00e3o de cada \u00e1tomo de nitrog\u00eanio \u00e9 +5.<\/p>\n

    P: O kno3 \u00e9 um \u00e1cido ou uma base?<\/h3>\n

    R: KNO3 n\u00e3o \u00e9 um \u00e1cido nem uma base. \u00c9 um sal composto por um c\u00e1tion (K+) e um \u00e2nion (NO3-).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    O nitrato de pot\u00e1ssio (KNO3) \u00e9 um sal cristalino branco frequentemente usado em fertilizantes, preserva\u00e7\u00e3o de alimentos e fogos de artif\u00edcio. \u00c9 tamb\u00e9m um ingrediente chave em alguns cremes dentais para dentes sens\u00edveis. Nome IUPAC Nitrato de pot\u00e1ssio F\u00f3rmula molecular KNO3 N\u00famero CAS 7757-79-1 Sin\u00f4nimos salitre; nitrato de pot\u00e1ssio; nitro; salitre; E252; Salitre chin\u00eas; \u00e1cido … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-716","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"\nNitrato de pot\u00e1ssio - KNO3, 7757-79-1<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O nitrato de pot\u00e1ssio (KNO3) \u00e9 um sal cristalino branco frequentemente usado em fertilizantes, preserva\u00e7\u00e3o de alimentos e fogos de artif\u00edcio. \u00c9 tamb\u00e9m um ingrediente chave\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Nitrato de pot\u00e1ssio - KNO3, 7757-79-1\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"O nitrato de pot\u00e1ssio (KNO3) \u00e9 um sal cristalino branco frequentemente usado em fertilizantes, preserva\u00e7\u00e3o de alimentos e fogos de artif\u00edcio. \u00c9 tamb\u00e9m um ingrediente chave\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Statorials\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-21T16:33:39+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/KNO3.jpg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Equipa editorial\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Escrito por\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Equipa editorial\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Tempo estimado de leitura\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"8 minutos\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/\"},\"author\":{\"name\":\"Equipa editorial\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/person\/23e8642a8a7581609ed515c93c5c8fee\"},\"headline\":\"Nitrato de pot\u00e1ssio \u2013 kno3, 7757-79-1\",\"datePublished\":\"2023-07-21T16:33:39+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-21T16:33:39+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/\"},\"wordCount\":1629,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Produtos qu\u00edmicos\"],\"inLanguage\":\"pt-PT\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/\",\"name\":\"Nitrato de pot\u00e1ssio - KNO3, 7757-79-1\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-21T16:33:39+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-21T16:33:39+00:00\",\"description\":\"O nitrato de pot\u00e1ssio (KNO3) \u00e9 um sal cristalino branco frequentemente usado em fertilizantes, preserva\u00e7\u00e3o de alimentos e fogos de artif\u00edcio. \u00c9 tamb\u00e9m um ingrediente chave\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"pt-PT\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Lar\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Nitrato de pot\u00e1ssio \u2013 kno3, 7757-79-1\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Sua porta de entrada para a descoberta qu\u00edmica!\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"pt-PT\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"pt-PT\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/person\/23e8642a8a7581609ed515c93c5c8fee\",\"name\":\"Equipa editorial\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"pt-PT\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Equipa editorial\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/pt\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Nitrato de pot\u00e1ssio - KNO3, 7757-79-1","description":"O nitrato de pot\u00e1ssio (KNO3) \u00e9 um sal cristalino branco frequentemente usado em fertilizantes, preserva\u00e7\u00e3o de alimentos e fogos de artif\u00edcio. \u00c9 tamb\u00e9m um ingrediente chave","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/","og_locale":"pt_PT","og_type":"article","og_title":"Nitrato de pot\u00e1ssio - KNO3, 7757-79-1","og_description":"O nitrato de pot\u00e1ssio (KNO3) \u00e9 um sal cristalino branco frequentemente usado em fertilizantes, preserva\u00e7\u00e3o de alimentos e fogos de artif\u00edcio. \u00c9 tamb\u00e9m um ingrediente chave","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/","og_site_name":"Statorials","article_published_time":"2023-07-21T16:33:39+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/KNO3.jpg"}],"author":"Equipa editorial","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Escrito por":"Equipa editorial","Tempo estimado de leitura":"8 minutos"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/"},"author":{"name":"Equipa editorial","@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/person\/23e8642a8a7581609ed515c93c5c8fee"},"headline":"Nitrato de pot\u00e1ssio \u2013 kno3, 7757-79-1","datePublished":"2023-07-21T16:33:39+00:00","dateModified":"2023-07-21T16:33:39+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/"},"wordCount":1629,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#organization"},"articleSection":["Produtos qu\u00edmicos"],"inLanguage":"pt-PT","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/","name":"Nitrato de pot\u00e1ssio - KNO3, 7757-79-1","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#website"},"datePublished":"2023-07-21T16:33:39+00:00","dateModified":"2023-07-21T16:33:39+00:00","description":"O nitrato de pot\u00e1ssio (KNO3) \u00e9 um sal cristalino branco frequentemente usado em fertilizantes, preserva\u00e7\u00e3o de alimentos e fogos de artif\u00edcio. \u00c9 tamb\u00e9m um ingrediente chave","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/#breadcrumb"},"inLanguage":"pt-PT","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-potassio-kno3\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Lar","item":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Nitrato de pot\u00e1ssio \u2013 kno3, 7757-79-1"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/","name":"Chemuza","description":"Sua porta de entrada para a descoberta qu\u00edmica!","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"pt-PT"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"pt-PT","@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/person\/23e8642a8a7581609ed515c93c5c8fee","name":"Equipa editorial","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"pt-PT","@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Equipa editorial"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/pt"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/716","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=716"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/716\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=716"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=716"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=716"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}