{"id":713,"date":"2023-07-21T16:49:18","date_gmt":"2023-07-21T16:49:18","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-dironii-feso4\/"},"modified":"2023-07-21T16:49:18","modified_gmt":"2023-07-21T16:49:18","slug":"sulfato-de-dironii-feso4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-dironii-feso4\/","title":{"rendered":"Sulfato de ferro (ii) (sulfato ferroso) \u2013 feso4, 7720-78-7"},"content":{"rendered":"

O sulfato de ferro (ii) \u00e9 um composto qu\u00edmico que cont\u00e9m \u00edons de ferro e sulfato. \u00c9 comumente usado no tratamento de \u00e1gua e como suplemento nutricional para plantas.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Sulfato de ferro (II)<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n FeSO4<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7720-78-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Sulfato ferroso, sulfato de ferro, vitr\u00edolo verde, melanterita, szomolnokite<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Fe.H2O4S\/c;1-5(2,3)4\/h;(H2,1,2,3,4)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do sulfato de ferro (ii)<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de sulfato de ferro (II)<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfato de ferro (II) \u00e9 FeSO4. Esta f\u00f3rmula indica que o sulfato ferroso consiste em um \u00e1tomo de ferro, um \u00e1tomo de enxofre e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio. A f\u00f3rmula do sulfato ferroso \u00e9 um par\u00e2metro importante para o c\u00e1lculo de diversas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas do composto, como massa molar e peso molecular.<\/p>\n

Sulfato de Ferro(II) Massa molar<\/h3>\n

A massa molar do sulfato ferroso \u00e9 151,91 g\/mol. Este valor representa a massa de um mol de sulfato ferroso, que cont\u00e9m 1 \u00e1tomo de ferro, 1 mol\u00e9cula de enxofre e 4 mol\u00e9culas de oxig\u00eanio. A massa molar \u00e9 um par\u00e2metro importante para o c\u00e1lculo de diversas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas do sulfato ferroso, como densidade e concentra\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfato de ferro (II)<\/h3>\n

O sulfato ferroso n\u00e3o possui ponto de ebuli\u00e7\u00e3o espec\u00edfico porque sofre decomposi\u00e7\u00e3o antes de atingir seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. \u00c0 press\u00e3o atmosf\u00e9rica, come\u00e7a a se decompor por volta de 300\u00b0C. Essa decomposi\u00e7\u00e3o envolve a perda de \u00e1gua e tri\u00f3xido de enxofre, deixando para tr\u00e1s o \u00f3xido de ferro (III). Este comportamento de decomposi\u00e7\u00e3o limita o uso de sulfato ferroso em aplica\u00e7\u00f5es de alta temperatura.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o de sulfato de ferro (II)<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do sulfato ferroso depende do grau de hidrata\u00e7\u00e3o. O sulfato ferroso anidro funde a 695\u00b0C, enquanto as formas heptahidratadas fundem a 64\u00b0C. O sulfato ferroso pode existir em diversas formas hidratadas diferentes, cada uma com um ponto de fus\u00e3o diferente. O ponto de fus\u00e3o do sulfato ferroso \u00e9 um par\u00e2metro importante na determina\u00e7\u00e3o das melhores condi\u00e7\u00f5es de prepara\u00e7\u00e3o e manuseio do composto.<\/p>\n

Densidade de sulfato de ferro (II) g\/mL<\/h3>\n

A densidade do sulfato ferroso varia dependendo do grau de hidrata\u00e7\u00e3o. O sulfato ferroso anidro tem densidade de 3,65 g\/mL, enquanto a forma heptahidratada tem densidade de 1,897 g\/mL. A densidade do sulfato ferroso \u00e9 um par\u00e2metro importante para calcular o volume de uma determinada massa do composto.<\/p>\n

Peso molecular do sulfato de ferro (II)<\/h3>\n

O peso molecular do sulfato ferroso \u00e9 151,91 g\/mol. Este valor representa a soma dos pesos at\u00f4micos dos \u00e1tomos constituintes de uma mol\u00e9cula de sulfato ferroso. O peso molecular \u00e9 um par\u00e2metro importante para o c\u00e1lculo de diversas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas do sulfato ferroso, como ponto de ebuli\u00e7\u00e3o e solubilidade. <\/p>\n

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\"Sulfato<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do sulfato de ferro (II)<\/h3>\n

O sulfato ferroso possui uma estrutura cristalina que pertence ao sistema monocl\u00ednico. A estrutura cristalina do sulfato ferroso consiste em c\u00e1tions de ferro (II) rodeados por seis mol\u00e9culas de \u00e1gua e \u00e2nions sulfato. A estrutura cristalina do sulfato ferroso \u00e9 um par\u00e2metro importante para a compreens\u00e3o das propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas do composto.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 cristalino branco ou verde p\u00e1lido<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 3,65 g\/cm3 (anidro)<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Verde p\u00e1lido<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 151,91 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 3,65 g\/cm3 (anidro), 1,89 g\/cm3 (heptahidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 695\u00b0C (anidro), 64\u00b0C (heptahidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se antes de atingir o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua, insol\u00favel em etanol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4 (solu\u00e7\u00e3o 0,1M)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do sulfato de ferro (ii)<\/strong><\/h2>\n

O sulfato ferroso pode representar certos riscos \u00e0 sa\u00fade e seguran\u00e7a humanas. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o e vermelhid\u00e3o na pele e nos olhos em contato, e a inala\u00e7\u00e3o de sua poeira pode causar irrita\u00e7\u00e3o no trato respirat\u00f3rio. A ingest\u00e3o pode causar dor abdominal, n\u00e1usea, v\u00f4mito e diarr\u00e9ia. Al\u00e9m disso, a exposi\u00e7\u00e3o ao sulfato ferroso pode causar asma ocupacional e pneumonite de hipersensibilidade em indiv\u00edduos suscet\u00edveis. \u00c9 importante seguir os procedimentos adequados de manuseio e armazenamento, usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado e evitar inalar ou ingerir o composto. Em caso de exposi\u00e7\u00e3o acidental, procure imediatamente assist\u00eancia m\u00e9dica e consulte a ficha de dados de seguran\u00e7a para aconselhamento.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Xn,N<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Manter afastado de umidade, \u00e1cidos e agentes oxidantes. Evite contato com a pele, olhos e roupas. N\u00e3o ingira. Use com ventila\u00e7\u00e3o adequada. Lave bem as m\u00e3os ap\u00f3s o manuseio.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU3077, ONU1376<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2833.29.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 9 (mercadorias perigosas diversas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Nocivo se ingerido, causa irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos, pode causar irrita\u00e7\u00e3o no trato respirat\u00f3rio. Pode causar sensibiliza\u00e7\u00e3o por inala\u00e7\u00e3o ou contato com a pele.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de sulfato de ferro (ii)<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar sulfato ferroso.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o de dep\u00f3sitos de ferro com \u00e1cido sulf\u00farico<\/a> na presen\u00e7a de \u00e1gua e oxig\u00eanio. Isto produz uma solu\u00e7\u00e3o de sulfato ferroso hepta-hidratado, que pode ser posteriormente purificada por cristaliza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de ferro com \u00e1cido sulf\u00farico<\/a> em alta temperatura, seguida de resfriamento e filtra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o resultante.<\/p>\n

Um agente redutor, como p\u00f3 de ferro ou di\u00f3xido de enxofre, pode reduzir o sulfato de ferro (III) a sulfato ferroso. Isto produz sulfato ferroso e \u00e1cido sulf\u00farico<\/a> . Para preparar sulfato ferroso, o ferro pode reagir com di\u00f3xido de enxofre e oxig\u00eanio na presen\u00e7a de \u00e1gua.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do ferro com \u00e1cido sulf\u00farico<\/a> dilu\u00eddo na presen\u00e7a de per\u00f3xido de hidrog\u00eanio<\/a> . Isso produz sulfato ferroso e \u00e1gua.<\/p>\n

Usos do sulfato de ferro (ii)<\/strong><\/h2>\n

O sulfato de ferro (II) tem uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es em diversos setores, incluindo:<\/p>\n