{"id":711,"date":"2023-07-21T17:14:33","date_gmt":"2023-07-21T17:14:33","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/iodo-iodo-i2\/"},"modified":"2023-07-21T17:14:33","modified_gmt":"2023-07-21T17:14:33","slug":"iodo-iodo-i2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/iodo-iodo-i2\/","title":{"rendered":"Iodo (diiodo) \u2013 i2, 7553-56-2"},"content":{"rendered":"

O iodo (I2) \u00e9 uma mol\u00e9cula composta por dois \u00e1tomos de iodo. \u00c9 um s\u00f3lido de cor escura \u00e0 temperatura ambiente e pode sublimar em vapor roxo quando aquecido. O iodo \u00e9 um elemento essencial para a produ\u00e7\u00e3o dos horm\u00f4nios da tireoide em humanos.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Diiodo<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n I2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7553-56-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Iodo molecular, iodo molecular, cristais de iodo, iodo sublimado, iodo diat\u00f4mico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/I2\/c1-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do iodo<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de iodo<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do iodo \u00e9 I2, o que indica que ele \u00e9 composto por dois \u00e1tomos de iodo. A f\u00f3rmula \u00e9 escrita usando os s\u00edmbolos dos elementos e subscritos para indicar o n\u00famero de \u00e1tomos presentes. A f\u00f3rmula do iodo \u00e9 essencial para determinar as propriedades qu\u00edmicas do iodo e para escrever rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas envolvendo o iodo.<\/p>\n

Massa molar de iodo<\/h3>\n

A massa molar de I2 \u00e9 aproximadamente 253,81 g\/mol. \u00c9 um elemento halog\u00eanio que pertence ao mesmo grupo do fl\u00faor, cloro, bromo e astato. A massa molar de I2 \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de seus dois \u00e1tomos, que s\u00e3o 126,90 g\/mol cada. A massa molar de I2 desempenha um papel crucial na determina\u00e7\u00e3o da quantidade de I2 presente em uma determinada amostra.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do iodo<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do I2 \u00e9 184,3\u00b0C, tornando-o um s\u00f3lido \u00e0 temperatura ambiente. Quando aquecido, o I2 sublima diretamente em um g\u00e1s violeta sem passar pela fase l\u00edquida. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do I2 \u00e9 relativamente baixo em compara\u00e7\u00e3o com outros halog\u00eanios, como cloro e bromo. Este baixo ponto de ebuli\u00e7\u00e3o permite que o I2 seja facilmente purificado por sublima\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do iodo<\/h3>\n

I2 tem um ponto de fus\u00e3o de 113,7\u00b0C, que \u00e9 relativamente baixo em compara\u00e7\u00e3o com outros halog\u00eanios. Este baixo ponto de fus\u00e3o significa que o I2 pode ser facilmente derretido e utilizado em diversas aplica\u00e7\u00f5es, como fotografia e produ\u00e7\u00e3o de cristais de I2. Al\u00e9m disso, o ponto de fus\u00e3o do I2 est\u00e1 pr\u00f3ximo do ponto de ebuli\u00e7\u00e3o, facilitando a purifica\u00e7\u00e3o por sublima\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Densidade de iodo g\/mL<\/h3>\n

A densidade de I2 \u00e9 de aproximadamente 4,93 g\/mL \u00e0 temperatura e press\u00e3o ambientes. Isso significa que I2 \u00e9 mais denso que a \u00e1gua, que tem densidade de 1 g\/mL. A alta densidade do I2 o torna \u00fatil em diversas aplica\u00e7\u00f5es, como na produ\u00e7\u00e3o de compostos org\u00e2nicos e como agente de contraste em imagens m\u00e9dicas.<\/p>\n

Peso molecular do iodo<\/h3>\n

O peso molecular de I2 \u00e9 calculado somando os pesos at\u00f4micos de seus dois \u00e1tomos. O peso at\u00f4mico do I2 \u00e9 126,90 g\/mol, o que significa que seu peso molecular \u00e9 de aproximadamente 253,81 g\/mol. O peso molecular do I2 \u00e9 um fator importante na determina\u00e7\u00e3o de suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas.<\/p>\n

Estrutura do iodo <\/h3>\n
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\"Iodo\"<\/figure>\n<\/div>\n

I2 \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica, o que significa que \u00e9 composta de dois \u00e1tomos I. Esses \u00e1tomos s\u00e3o mantidos juntos por uma liga\u00e7\u00e3o covalente que se forma quando os \u00e1tomos compartilham el\u00e9trons. A liga\u00e7\u00e3o entre os dois \u00e1tomos \u00e9 relativamente fraca, raz\u00e3o pela qual I2 tem um ponto de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o baixo em compara\u00e7\u00e3o com outros halog\u00eanios.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino cinza-preto escuro<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 4,93g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Violeta (vapor), preto acinzentado escuro (s\u00f3lido)<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Pungente, sufocante<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 253,81 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 4,93g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 113,7\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 184,3\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 0,03 g\/100 mL a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos, como etanol, \u00e9ter e clorof\u00f3rmio<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 0,4 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 8,7 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do iodo<\/strong><\/h2>\n

I2 pode ser perigoso se n\u00e3o for manuseado corretamente. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o grave e queimaduras na pele e nos olhos, e pode ser t\u00f3xico se ingerido em grandes quantidades. A inala\u00e7\u00e3o de vapores I2 tamb\u00e9m pode causar problemas respirat\u00f3rios. O I2 deve ser armazenado em local fresco, seco e bem ventilado, longe do calor e de fontes de igni\u00e7\u00e3o. Equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual adequados, como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respirador, devem ser usados ao manusear I2. Se expostas, as \u00e1reas afetadas devem ser lavadas com \u00e1gua e procurar atendimento m\u00e9dico imediatamente. \u00c9 importante seguir os protocolos de seguran\u00e7a adequados ao manusear o I2 para evitar quaisquer perigos potenciais.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n T (t\u00f3xico), Xn (prejudicial)<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Manter afastado do calor\/fa\u00edsca\/chama aberta\/superf\u00edcies quentes. N\u00e3o respirar poeiras\/fumos\/gases\/n\u00e9voas\/vapores\/aeross\u00f3is. Use luvas\/roupas\/prote\u00e7\u00e3o ocular\/prote\u00e7\u00e3o facial. EM CASO DE INALA\u00c7\u00c3O: Remover a v\u00edtima para um local ao ar livre e mant\u00ea-la em repouso numa posi\u00e7\u00e3o confort\u00e1vel para respirar. EM CASO DE INGEST\u00c3O: Enx\u00e1gue a boca. N\u00c3O induza o v\u00f4mito. SE ENTRAR EM CONTACTO COM A PELE (ou cabelo): Remova imediatamente todas as roupas contaminadas. Enxaguar a pele com \u00e1gua\/tomar banho.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 3490 (Iodo), ONU 3491 (Iodo s\u00f3lido)<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2801.20<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 6.1 (Subst\u00e2ncias t\u00f3xicas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n O iodo pode ser t\u00f3xico se ingerido em grandes quantidades e causa irrita\u00e7\u00e3o grave e queimaduras na pele e nos olhos. A inala\u00e7\u00e3o de vapor de iodo tamb\u00e9m pode causar problemas respirat\u00f3rios.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de iodo<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem sintetizar I2.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 oxidar \u00edons iodeto com agentes oxidantes, como cloro<\/a> ou \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> . A rea\u00e7\u00e3o de Sandmeyer \u00e9 o nome deste m\u00e9todo.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do ICl com iodeto de pot\u00e1ssio<\/a> . A rea\u00e7\u00e3o Merck \u00e9 o nome deste m\u00e9todo.<\/p>\n

O I2 tamb\u00e9m pode ser obtido a partir de algas, que s\u00e3o uma fonte natural de I2. O processo envolve a colheita e queima de algas para extrair I2 das cinzas. A rea\u00e7\u00e3o de Calvert-Lewin \u00e9 o nome deste m\u00e9todo.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o entre iodeto de hidrog\u00eanio e per\u00f3xido de hidrog\u00eanio pode sintetizar I2. O processo Dowd \u00e9 o nome deste m\u00e9todo.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de iodeto e f\u00f3sforo, que produz triiodeto de f\u00f3sforo e f\u00f3sforo vermelho. O triiodeto de f\u00f3sforo sofre hidr\u00f3lise para produzir I2.<\/p>\n

Existem v\u00e1rios outros m\u00e9todos de s\u00edntese de I2, incluindo a rea\u00e7\u00e3o do iodeto com hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio, a rea\u00e7\u00e3o do iodeto e do \u00e1cido sulf\u00farico e a eletr\u00f3lise de solu\u00e7\u00f5es de iodeto. A escolha do m\u00e9todo depende da aplica\u00e7\u00e3o espec\u00edfica e da disponibilidade de mat\u00e9ria-prima.<\/p>\n

Usos do iodo<\/strong><\/h2>\n

I2 tem uma ampla gama de utiliza\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias e aplica\u00e7\u00f5es. Aqui est\u00e3o alguns dos usos mais comuns do I2:<\/p>\n