{"id":709,"date":"2023-07-21T17:30:03","date_gmt":"2023-07-21T17:30:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/bromo-br2\/"},"modified":"2023-07-21T17:30:03","modified_gmt":"2023-07-21T17:30:03","slug":"bromo-br2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/bromo-br2\/","title":{"rendered":"Bromo \u2013 br2, 7726-95-6"},"content":{"rendered":"

O bromo (Br2) \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica composta por dois \u00e1tomos de bromo. \u00c9 um l\u00edquido marrom avermelhado \u00e0 temperatura ambiente e muito reativo. \u00c9 usado em diversas ind\u00fastrias, incluindo farmac\u00eautica, agricultura e tratamento de \u00e1gua.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Bromo<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Br2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7726-95-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Bromo, Bromo molecular, ONU 1744, Bromo diat\u00f4mico, Bromo-79, Bromo-81<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Br2\/c1-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do bromo<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de bromo<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do bromo \u00e9 Br2. Isto significa que uma mol\u00e9cula de bromo cont\u00e9m dois \u00e1tomos de bromo. A f\u00f3rmula \u00e9 usada para representar a composi\u00e7\u00e3o de uma subst\u00e2ncia e \u00e9 essencial nas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. A f\u00f3rmula do bromo \u00e9 usada em v\u00e1rios setores, incluindo farmac\u00eautico, tratamento de \u00e1gua e agricultura.<\/p>\n

Massa molar de bromo<\/h3>\n

A massa molar do Br2 \u00e9 159,808 g\/mol. \u00c9 a massa de um mol de mol\u00e9culas de Br2. A massa molar \u00e9 uma propriedade essencial na qu\u00edmica porque ajuda a determinar a quantidade de subst\u00e2ncia necess\u00e1ria para uma determinada rea\u00e7\u00e3o. Tamb\u00e9m \u00e9 usado para converter gramas e moles de uma subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do bromo<\/h3>\n

Br2 tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de 58,8\u00b0C (137,8\u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual o Br2 muda de l\u00edquido para g\u00e1s. O baixo ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do Br2 se deve \u00e0s suas fracas for\u00e7as intermoleculares, que permitem que as mol\u00e9culas escapem mais facilmente do estado l\u00edquido. A alta reatividade do Br2 torna-o uma subst\u00e2ncia perigosa para manuseio em altas temperaturas.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do bromo<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do Br2 \u00e9 -7,2\u00b0C (19,0\u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual o Br2 s\u00f3lido muda para o estado l\u00edquido. O baixo ponto de fus\u00e3o do Br2 se deve \u00e0s suas fracas for\u00e7as intermoleculares, que permitem que as mol\u00e9culas se movam mais facilmente no estado s\u00f3lido. O Br2 tem a propriedade \u00fanica de existir na forma l\u00edquida \u00e0 temperatura ambiente, o que \u00e9 raro entre os halog\u00eanios.<\/p>\n

Densidade de bromo g\/mL<\/h3>\n

A densidade do Br2 \u00e9 3,12 g\/mL. Isso significa que um mililitro de Br2 tem massa de 3,12 gramas. A alta densidade do Br2 se deve ao seu peso molecular e \u00e0 estanqueidade de suas mol\u00e9culas no estado l\u00edquido. A alta densidade do Br2 o torna \u00fatil em rea\u00e7\u00f5es pesadas de s\u00edntese org\u00e2nica.<\/p>\n

Peso molecular do bromo<\/h3>\n

O peso molecular do Br2 \u00e9 79,90 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos dos dois \u00e1tomos de Br na mol\u00e9cula de Br2. O peso molecular \u00e9 uma propriedade essencial na qu\u00edmica porque ajuda a determinar a quantidade de subst\u00e2ncia necess\u00e1ria para uma determinada rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Estrutura do bromo <\/h3>\n
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\"Bromo\"<\/figure>\n<\/div>\n

Br2 \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica, o que significa que \u00e9 feita de dois \u00e1tomos de Br ligados entre si. Os dois \u00e1tomos de Br2 compartilham um par de el\u00e9trons formando uma liga\u00e7\u00e3o covalente. A mol\u00e9cula de Br2 tem uma estrutura linear, com os dois \u00e1tomos de Br dispostos em linha reta. A estrutura do Br2 \u00e9 semelhante a outros halog\u00eanios, como cloro e iodo.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido marrom avermelhado<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 3,12g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n marrom avermelhado<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Odor pungente e irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 159.808 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 3,12g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -7,2\u00b0C (19,0\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 58,8\u00b0C (137,8\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o inflam\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 3,41g\/100ml (25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em clorof\u00f3rmio, tetracloreto de carbono e \u00e9ter<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 1,13kPa a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 5,4g\/L<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n -5<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do bromo<\/strong><\/h2>\n

Br2 \u00e9 um produto qu\u00edmico perigoso e deve ser manuseado com cuidado. \u00c9 um l\u00edquido corrosivo que pode causar irrita\u00e7\u00e3o grave na pele e nos olhos. A inala\u00e7\u00e3o de vapores de Br2 pode causar problemas respirat\u00f3rios e a exposi\u00e7\u00e3o a n\u00edveis elevados pode ser fatal. O Br2 tamb\u00e9m \u00e9 um forte agente oxidante e pode reagir violentamente com materiais inflam\u00e1veis, causando inc\u00eandios ou explos\u00f5es. Equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados, como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respiradores, devem sempre ser usados ao trabalhar com Br2. Deve ser armazenado em local fresco, seco e bem ventilado, longe de fontes de calor e materiais incompat\u00edveis. Em caso de derramamento ou acidente, evacue a \u00e1rea imediatamente e siga os procedimentos de limpeza adequados.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Caveira e Ossos Cruzados, Corrosivos<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Muito t\u00f3xico, corrosivo e irritante para a pele, olhos e vias respirat\u00f3rias.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1744<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2801,30<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (oral, rato) = 2 a 3 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de bromo<\/strong><\/h2>\n

Diferentes m\u00e9todos podem ser utilizados para sintetizar Br2, dependendo da pureza e quantidade desejada.<\/p>\n

Um m\u00e9todo envolve o tratamento da salmoura com cloro<\/a> gasoso na presen\u00e7a de um catalisador como o ferro. A solu\u00e7\u00e3o resultante de hipoclorito de s\u00f3dio e cloreto de s\u00f3dio<\/a> \u00e9 ent\u00e3o acidificada com \u00e1cido clor\u00eddrico, que libera g\u00e1s Br2.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a oxida\u00e7\u00e3o do g\u00e1s brometo de hidrog\u00eanio<\/a> com g\u00e1s oxig\u00eanio na presen\u00e7a de um catalisador como platina ou amianto. As ind\u00fastrias geralmente usam esse m\u00e9todo para produzir Br2 de alta pureza para suas aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

A eletr\u00f3lise extrai o Br2 da salmoura passando uma corrente el\u00e9trica pela solu\u00e7\u00e3o, que separa os \u00edons s\u00f3dio e cloreto e produz o g\u00e1s Br2 como subproduto.<\/p>\n

Usos do bromo<\/strong><\/h2>\n

O Br2 tem v\u00e1rios usos importantes em diversas ind\u00fastrias, incluindo:<\/p>\n