{"id":707,"date":"2023-07-21T17:53:41","date_gmt":"2023-07-21T17:53:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/oxido-de-potassio-k2o\/"},"modified":"2023-07-21T17:53:41","modified_gmt":"2023-07-21T17:53:41","slug":"oxido-de-potassio-k2o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/oxido-de-potassio-k2o\/","title":{"rendered":"\u00d3xido de pot\u00e1ssio \u2013 k2o, 12136-45-7"},"content":{"rendered":"

O \u00f3xido de pot\u00e1ssio (K2O) \u00e9 um composto qu\u00edmico composto por dois \u00e1tomos de pot\u00e1ssio e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio. \u00c9 comumente utilizado na produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes devido ao seu alto teor de pot\u00e1ssio.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n \u00d3xido de pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n K2O<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 12136-45-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Potassa, \u00f3xido dipot\u00e1ssico, mon\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2K.O<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do \u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de \u00d3xido de Pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do \u00f3xido de pot\u00e1ssio \u00e9 K2O. Isto significa que cada mol\u00e9cula de K2O cont\u00e9m dois \u00e1tomos de K e um \u00e1tomo de O. A f\u00f3rmula do \u00f3xido de pot\u00e1ssio \u00e9 importante em c\u00e1lculos qu\u00edmicos, como determina\u00e7\u00e3o da massa molar e estequiometria do composto em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Massa molar de \u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

K2O tem massa molar de 94,2 g\/mol. Isto significa que um mol de K2O cont\u00e9m 94,2 gramas do composto. A massa molar de um composto \u00e9 importante em muitos c\u00e1lculos qu\u00edmicos, como a determina\u00e7\u00e3o da quantidade de um composto necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o ou a massa de uma amostra do composto.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

K2O tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o alto de 3.150 \u00b0C (5.720 \u00b0F). Este alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 devido \u00e0s fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00e1tomos de pot\u00e1ssio e oxig\u00eanio do composto. O K2O \u00e9 um s\u00f3lido \u00e0 temperatura e press\u00e3o ambientes, mas em temperaturas muito altas pode ser vaporizado em g\u00e1s.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do \u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do K2O \u00e9 740\u00b0C (1.364\u00b0F). Isto significa que em temperaturas acima de 740\u00b0C, o K2O derreter\u00e1 e se tornar\u00e1 l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o do K2O \u00e9 relativamente alto em compara\u00e7\u00e3o com outros compostos i\u00f4nicos, como cloreto de s\u00f3dio (801\u00b0C) e \u00f3xido de magn\u00e9sio (2852\u00b0C).<\/p>\n

Densidade de \u00f3xido de pot\u00e1ssio g\/ml<\/h3>\n

A densidade do K2O \u00e9 2,32 g\/cm\u00b3. Essa densidade \u00e9 maior que a da \u00e1gua (1 g\/cm\u00b3) e indica que o K2O \u00e9 um composto relativamente denso. A alta densidade do K2O se deve \u00e0 proximidade dos \u00e1tomos de pot\u00e1ssio e oxig\u00eanio na estrutura cristalina do composto.<\/p>\n

Peso molecular do \u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O peso molecular do K2O \u00e9 94,2 g\/mol. O peso molecular \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula do composto. O peso molecular do K2O \u00e9 importante em c\u00e1lculos estequiom\u00e9tricos, como na determina\u00e7\u00e3o da quantidade de reagentes necess\u00e1rios para uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

Estrutura do \u00f3xido de pot\u00e1ssio <\/h3>\n
\n
\"\u00d3xido<\/figure>\n<\/div>\n

K2O tem uma estrutura cristalina. A estrutura consiste em c\u00e1tions de pot\u00e1ssio (K+) e \u00e2nions de \u00f3xido (O2-) dispostos em um padr\u00e3o repetitivo tridimensional. A estrutura cristalina do K2O \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o das propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas do composto.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2.32<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 94,2 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,32g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 740\u00b0C (1364\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 3.150\u00b0C (5.720\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Reage violentamente com \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Insol\u00favel em solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do \u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

K2O apresenta v\u00e1rios riscos e perigos \u00e0 seguran\u00e7a. Reage violentamente com a \u00e1gua, liberando grande quantidade de calor e produzindo hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio. Esta rea\u00e7\u00e3o pode causar queimaduras e inc\u00eandios, por isso \u00e9 importante manusear o K2O com cuidado. A inala\u00e7\u00e3o ou ingest\u00e3o de K2O pode causar irrita\u00e7\u00e3o no sistema respirat\u00f3rio, olhos e pele. Al\u00e9m disso, a alta temperatura necess\u00e1ria para derreter ou vaporizar o K2O pode criar risco de queimadura ou inc\u00eandio. Portanto, equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados, incluindo luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respirador, devem ser usados ao manusear K2O para minimizar esses riscos.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Oxidante, Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Manter longe da \u00e1gua, n\u00e3o inalar, usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 2257<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2815,20<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Corrosivo para a pele e os olhos, a inala\u00e7\u00e3o pode causar irrita\u00e7\u00e3o do trato respirat\u00f3rio<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de \u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem sintetizar K2O.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 aquecer o carbonato de pot\u00e1ssio, K2CO3<\/a> , a altas temperaturas na presen\u00e7a de oxig\u00eanio. Este processo produz K2O, di\u00f3xido de carbono e vapor de \u00e1gua.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do pot\u00e1ssio met\u00e1lico com o g\u00e1s oxig\u00eanio, produzindo K2O e liberando grande quantidade de calor no processo.<\/p>\n

Uma rea\u00e7\u00e3o entre KOH<\/a> e um \u00f3xido met\u00e1lico, como \u00f3xido de cobre ou \u00f3xido de ferro, pode produzir K2O. A rea\u00e7\u00e3o produz o hidr\u00f3xido met\u00e1lico correspondente e K2O.<\/p>\n

O pot\u00e1ssio met\u00e1lico reage com a \u00e1gua para produzir hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/a> e g\u00e1s hidrog\u00eanio, resultando na s\u00edntese de K2O. A desidrata\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio leva \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de K2O.<\/p>\n

Nos m\u00e9todos qu\u00edmicos de deposi\u00e7\u00e3o de vapor, o reator de alta temperatura introduz um g\u00e1s contendo pot\u00e1ssio e oxig\u00eanio para sintetizar K2O. O g\u00e1s sofre uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica para produzir K2O, que \u00e9 depositado na superf\u00edcie do substrato.<\/p>\n

Usos do \u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O K2O tem muitos usos em diferentes ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas. Aqui est\u00e3o alguns usos comuns do K2O:<\/p>\n