{"id":706,"date":"2023-07-21T18:08:47","date_gmt":"2023-07-21T18:08:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/oxido-de-sodio-na2o\/"},"modified":"2023-07-21T18:08:47","modified_gmt":"2023-07-21T18:08:47","slug":"oxido-de-sodio-na2o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/oxido-de-sodio-na2o\/","title":{"rendered":"\u00d3xido de s\u00f3dio \u2013 na2o, 1313-59-3"},"content":{"rendered":"

O \u00f3xido de s\u00f3dio (Na2O) \u00e9 um s\u00f3lido cristalino branco. \u00c9 formado quando o s\u00f3dio reage com o oxig\u00eanio. O Na2O \u00e9 muito reativo e pode causar irrita\u00e7\u00e3o grave na pele e nos olhos.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome da IUPAC<\/td>\n \u00f3xido de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Na2O<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 1313-59-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00d3xido diss\u00f3dico, mon\u00f3xido de s\u00f3dio, \u00f3xido de s\u00f3dio (I), \u00f3xido de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.O<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do \u00f3xido de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de \u00d3xido de S\u00f3dio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do \u00f3xido de s\u00f3dio \u00e9 Na2O. Isso significa que cada mol\u00e9cula de Na2O \u00e9 composta por dois \u00edons Na+ e um \u00edon O2-. A f\u00f3rmula de um composto fornece informa\u00e7\u00f5es sobre o n\u00famero e os tipos de \u00e1tomos presentes na mol\u00e9cula.<\/p>\n

Massa molar de \u00f3xido de s\u00f3dio<\/h3>\n

Na2O tem massa molar de 61,98 g\/mol. Isso significa que para cada mol de Na2O existem 61,98 gramas de composto. A massa molar de um composto \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o de suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas. \u00c9 calculado somando as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos do composto.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de s\u00f3dio<\/h3>\n

Na2O tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o muito alto de 2.466 \u00b0C (4.471 \u00b0F). Isso significa que \u00e9 necess\u00e1ria uma quantidade significativa de calor para transformar o Na2O de l\u00edquido em g\u00e1s. O alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do Na2O o torna \u00fatil em aplica\u00e7\u00f5es de alta temperatura.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do \u00f3xido de s\u00f3dio<\/h3>\n

Na2O tem um ponto de fus\u00e3o de 1132\u00b0C (2070\u00b0F). Isso significa que \u00e9 necess\u00e1ria uma quantidade significativa de calor para transformar o Na2O de s\u00f3lido em l\u00edquido. O alto ponto de fus\u00e3o do Na2O tamb\u00e9m o torna \u00fatil em aplica\u00e7\u00f5es de alta temperatura.<\/p>\n

Densidade de \u00f3xido de s\u00f3dio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do Na2O \u00e9 2,27 g\/mL. Isso significa que para cada mililitro de Na2O existem 2,27 gramas do composto. A densidade do Na2O \u00e9 maior que a da \u00e1gua, que tem densidade de 1 g\/mL.<\/p>\n

Peso molecular do \u00f3xido de s\u00f3dio<\/h3>\n

O peso molecular do Na2O \u00e9 61,98 g\/mol. Isso significa que a massa de uma mol\u00e9cula de Na2O \u00e9 61,98 unidades de massa at\u00f4mica (amu). O peso molecular de um composto \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o de suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas.<\/p>\n

Estrutura do \u00f3xido de s\u00f3dio <\/h3>\n
\n
\"\u00f3xido<\/figure>\n<\/div>\n

O Na2O possui uma estrutura cristalina composta por \u00edons Na+ e O2-. Os \u00edons Na+ est\u00e3o dispostos em uma rede c\u00fabica de face centrada, enquanto os \u00edons O2- ocupam os vazios tetra\u00e9dricos entre os \u00edons s\u00f3dio. Este arranjo d\u00e1 ao Na2O sua estrutura cristalina caracter\u00edstica.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2.27<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 61,98 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,27g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 1132\u00b0C (2070\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 2.466\u00b0C (4.471\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Reage<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Insol\u00favel em etanol, sol\u00favel em \u00e1gua e \u00e1cidos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do \u00f3xido de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O Na2O \u00e9 muito reativo e pode representar v\u00e1rios riscos \u00e0 seguran\u00e7a e \u00e0 sa\u00fade. \u00c9 c\u00e1ustico e pode causar irrita\u00e7\u00e3o severa na pele e nos olhos em contato. A inala\u00e7\u00e3o de poeira ou vapores de Na2O pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria, tosse e falta de ar. O Na2O tamb\u00e9m reage com a \u00e1gua, produzindo calor e liberando g\u00e1s hidrog\u00eanio altamente inflam\u00e1vel. Portanto, deve ser armazenado em local fresco e seco e manuseado com cuidado para evitar exposi\u00e7\u00e3o. Equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado, incluindo luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respirador, deve ser usado ao trabalhar com Na2O para evitar contato e inala\u00e7\u00e3o acidental.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Corrosivo, perigoso quando molhado<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evite o contato com \u00e1gua, \u00e1cidos e materiais combust\u00edveis. Use roupas e equipamentos de prote\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 2866<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2815.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8 \u2013 Subst\u00e2ncias corrosivas<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II \u2013 Perigo moderado<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Pode causar irrita\u00e7\u00e3o grave na pele e nos olhos, irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria, tosse e falta de ar.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de \u00f3xido de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

Para produzir Na2O, v\u00e1rios m\u00e9todos podem ser usados, incluindo rea\u00e7\u00e3o direta e decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica. No m\u00e9todo de rea\u00e7\u00e3o direta, o processo envolve a queima de s\u00f3dio met\u00e1lico na presen\u00e7a de oxig\u00eanio para produzir Na2O.<\/p>\n

A equa\u00e7\u00e3o para esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n

2 Na + O2 \u2192 2 Na2O<\/p>\n

A decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica envolve o aquecimento de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> ou carbonato de s\u00f3dio<\/a> em altas temperaturas para produzir Na2O. As equa\u00e7\u00f5es para essas rea\u00e7\u00f5es s\u00e3o:<\/p>\n

2 NaOH \u2192 Na2O + H2O Na2CO3 \u2192 Na2O + CO2<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de s\u00edntese envolve a rea\u00e7\u00e3o do s\u00f3dio com per\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> na presen\u00e7a de um catalisador. A equa\u00e7\u00e3o para esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n

2 Na + Na2O2 \u2192 2 Na2O<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o do Na com outros \u00f3xidos met\u00e1licos, como \u00f3xido de cobre ou \u00f3xido de ferro, produz Na2O. A equa\u00e7\u00e3o para a rea\u00e7\u00e3o com \u00f3xido de cobre \u00e9:<\/p>\n

2Na + CuO \u2192 Na2O + Cu<\/p>\n

Usos do \u00f3xido de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O Na2O possui diversos usos em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades qu\u00edmicas. Alguns de seus usos incluem:<\/p>\n