{"id":698,"date":"2023-07-21T19:12:24","date_gmt":"2023-07-21T19:12:24","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/peroxido-de-calcio-cao2\/"},"modified":"2023-07-21T19:12:24","modified_gmt":"2023-07-21T19:12:24","slug":"peroxido-de-calcio-cao2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/peroxido-de-calcio-cao2\/","title":{"rendered":"Per\u00f3xido de c\u00e1lcio \u2013 cao2, 1305-79-9"},"content":{"rendered":"

O per\u00f3xido de c\u00e1lcio (CaO2) \u00e9 um composto qu\u00edmico que libera oxig\u00eanio em contato com a \u00e1gua. \u00c9 comumente usado como agente oxidante em aplica\u00e7\u00f5es industriais e agr\u00edcolas, incluindo remedia\u00e7\u00e3o de solo e tratamento de \u00e1guas residuais.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Di\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n CaO2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 1305-79-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Super\u00f3xido de c\u00e1lcio; Per\u00f3xido de di\u00f3xido de c\u00e1lcio; CP<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.O2\/c;1-2\/q+2;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do per\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de per\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do per\u00f3xido de c\u00e1lcio \u00e9 CaO2, o que indica que o composto cont\u00e9m um \u00e1tomo de c\u00e1lcio e dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio. A f\u00f3rmula \u00e9 uma representa\u00e7\u00e3o da composi\u00e7\u00e3o do composto e \u00e9 \u00fatil na determina\u00e7\u00e3o da massa molar e outras propriedades da subst\u00e2ncia. O per\u00f3xido de c\u00e1lcio \u00e9 comumente usado como agente oxidante em uma variedade de aplica\u00e7\u00f5es industriais e agr\u00edcolas, incluindo remedia\u00e7\u00e3o de solo, tratamento de \u00e1guas residuais e produ\u00e7\u00e3o de g\u00e1s oxig\u00eanio.<\/p>\n

Massa molar de per\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/h3>\n

A massa molar do per\u00f3xido de c\u00e1lcio, representada pela f\u00f3rmula qu\u00edmica CaO2, \u00e9 72,077 g\/mol. Massa molar \u00e9 a massa de um mol de uma subst\u00e2ncia e \u00e9 comumente usada para converter entre massa e moles em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. Conhecer a massa molar do CaO2 \u00e9 \u00fatil para determinar quanto da subst\u00e2ncia \u00e9 necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o espec\u00edfica.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do per\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/h3>\n

CaO2 \u00e9 um composto s\u00f3lido e n\u00e3o tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o no sentido tradicional. Em vez disso, sofre decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica quando aquecido, liberando g\u00e1s oxig\u00eanio e deixando para tr\u00e1s \u00f3xido de c\u00e1lcio. Este processo ocorre em temperaturas acima de 150\u00b0C (302\u00b0F).<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do per\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do CaO2, que \u00e9 a temperatura na qual ele muda de s\u00f3lido para l\u00edquido, \u00e9 de aproximadamente 350\u00b0C (662\u00b0F). Este alto ponto de fus\u00e3o \u00e9 devido \u00e0s fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00e1tomos de c\u00e1lcio e oxig\u00eanio do composto.<\/p>\n

Densidade do per\u00f3xido de c\u00e1lcio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do CaO2 \u00e9 2,91 g\/mL. A densidade \u00e9 uma medida da quantidade de massa por unidade de volume e \u00e9 \u00fatil para determinar quanto espa\u00e7o uma subst\u00e2ncia ocupa.<\/p>\n

Peso molecular do per\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O peso molecular do CaO2 \u00e9 72,077 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando os pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos da f\u00f3rmula qu\u00edmica do CaO2. <\/p>\n

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\"Per\u00f3xido<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do per\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O CaO2 possui uma estrutura cristalina na qual cada \u00edon c\u00e1lcio \u00e9 rodeado por seis \u00e1tomos de oxig\u00eanio. Os \u00e1tomos de oxig\u00eanio est\u00e3o dispostos em uma geometria tetra\u00e9drica em torno do \u00edon c\u00e1lcio, com cada oxig\u00eanio formando uma liga\u00e7\u00e3o covalente com o \u00edon c\u00e1lcio. O composto tem cor branca ou amarelada e \u00e9 insol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n p\u00f3 branco<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade espec\u00edfica<\/td>\n 2,91g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco ou amarelado<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 72,077 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,91g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n ~350\u00b0C (662\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se acima de 150\u00b0C (302\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Insol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Insol\u00favel em solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do per\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

O CaO2 apresenta v\u00e1rios perigos potenciais e preocupa\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a. \u00c9 um agente oxidante e pode causar inc\u00eandios ou explos\u00f5es em contato com materiais org\u00e2nicos, como \u00f3leos ou combust\u00edveis. Al\u00e9m disso, pode reagir violentamente com certos \u00e1cidos, como o \u00e1cido clor\u00eddrico. O contato com os olhos, pele ou sistema respirat\u00f3rio pode causar irrita\u00e7\u00e3o e a ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o pode causar efeitos mais graves \u00e0 sa\u00fade. \u00c9 importante manusear o CaO2 com cuidado e seguir os procedimentos de seguran\u00e7a adequados, incluindo o uso de roupas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e trabalhar em uma \u00e1rea bem ventilada.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Agente oxidante, irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evite o contato com materiais org\u00e2nicos, Use roupas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, Trabalhe em uma \u00e1rea bem ventilada<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1457<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2825.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1 (Agentes oxidantes)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Pode causar irrita\u00e7\u00e3o em contato com os olhos, pele ou sistema respirat\u00f3rio. Pode causar efeitos mais graves \u00e0 sa\u00fade se ingerido ou inalado.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de per\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem sintetizar CaO2.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o do CaO<\/a> com per\u00f3xido de hidrog\u00eanio<\/a> na presen\u00e7a de \u00e1gua. Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de Ca(OH)2<\/a> com per\u00f3xido de hidrog\u00eanio<\/a> . Em ambos os casos, o produto resultante \u00e9 CaO2 e \u00e1gua.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de Ca(OH)2<\/a> com per\u00f3xido de s\u00f3dio. Isso produz CaO2 e hidr\u00f3xido de s\u00f3dio.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o entre CaCl2 e per\u00f3xido de s\u00f3dio tamb\u00e9m \u00e9 familiar. Isso produz CaO2 e cloreto de s\u00f3dio.<\/p>\n

No laborat\u00f3rio, o CaO2 tamb\u00e9m pode ser produzido pela rea\u00e7\u00e3o do c\u00e1lcio met\u00e1lico com o g\u00e1s oxig\u00eanio. Contudo, este m\u00e9todo n\u00e3o \u00e9 pr\u00e1tico para produ\u00e7\u00e3o em larga escala devido ao alto custo do c\u00e1lcio met\u00e1lico.<\/p>\n

Usos do per\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

O CaO2 tem muitos usos em diversos setores. Aqui est\u00e3o algumas das aplica\u00e7\u00f5es mais comuns:<\/p>\n