{"id":693,"date":"2023-07-21T19:55:45","date_gmt":"2023-07-21T19:55:45","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/peroxido-de-potassio-k2o2\/"},"modified":"2023-07-21T19:55:45","modified_gmt":"2023-07-21T19:55:45","slug":"peroxido-de-potassio-k2o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/peroxido-de-potassio-k2o2\/","title":{"rendered":"Per\u00f3xido de pot\u00e1ssio \u2013 k2o2, 17014-71-0"},"content":{"rendered":"

O per\u00f3xido de pot\u00e1ssio (K2O2) \u00e9 um composto feito de pot\u00e1ssio e oxig\u00eanio. \u00c9 frequentemente usado como um forte agente oxidante em ind\u00fastrias e laborat\u00f3rios para facilitar diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Peroxioxidanida de pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n K2O2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 17014-71-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Super\u00f3xido de pot\u00e1ssio; Di\u00f3xido dipot\u00e1ssico; Di\u00f3xido de pot\u00e1ssio; \u00d3xido perpot\u00e1ssico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2K.O2\/c;;1-2\/q2*+1;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do per\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Per\u00f3xido de Pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do per\u00f3xido de pot\u00e1ssio \u00e9 K2O2. Esta f\u00f3rmula representa o n\u00famero e tipo de \u00e1tomos presentes na mol\u00e9cula. A f\u00f3rmula \u00e9 importante para identificar a subst\u00e2ncia e compreender suas propriedades qu\u00edmicas.<\/p>\n

Massa molar de per\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A massa molar do K2O2 \u00e9 110,2 g\/mol. Isso significa que um mol de K2O2 pesa 110,2 gramas. A massa molar \u00e9 uma propriedade importante de uma subst\u00e2ncia porque permite calcular a quantidade de uma subst\u00e2ncia presente em uma determinada massa ou volume.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do per\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O K2O2 n\u00e3o possui ponto de ebuli\u00e7\u00e3o espec\u00edfico, pois se decomp\u00f5e antes de atingir seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Em altas temperaturas, o K2O2 se decomp\u00f5e em \u00f3xido de pot\u00e1ssio e g\u00e1s oxig\u00eanio. Portanto, geralmente n\u00e3o \u00e9 usado em aplica\u00e7\u00f5es de alta temperatura.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do per\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do K2O2 \u00e9 655\u00b0C. Este alto ponto de fus\u00e3o o torna um agente oxidante adequado em rea\u00e7\u00f5es de alta temperatura. No entanto, \u00e9 importante notar que pode decompor-se antes de atingir o seu ponto de fus\u00e3o se exposto a altas temperaturas ou humidade.<\/p>\n

Densidade do per\u00f3xido de pot\u00e1ssio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do K2O2 \u00e9 2,08 g\/mL. Essa alta densidade o torna um s\u00f3lido denso que afunda na \u00e1gua. A densidade do K2O2 tamb\u00e9m \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o de sua solubilidade em v\u00e1rios solventes.<\/p>\n

Peso molecular do per\u00f3xido de pot\u00e1ssio <\/h3>\n
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\"Per\u00f3xido<\/figure>\n<\/div>\n

O peso molecular do K2O2 \u00e9 110,2 g\/mol. Este valor \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos presentes na mol\u00e9cula. O peso molecular \u00e9 uma propriedade importante usada para calcular v\u00e1rias propriedades de uma subst\u00e2ncia, incluindo sua massa molar e densidade.<\/p>\n

Estrutura do per\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A estrutura do K2O2 \u00e9 composta por um c\u00e1tion K+ e um \u00e2nion O2^2-. O \u00e2nion O2^2- consiste em dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio ligados covalentemente. A estrutura do K2O2 \u00e9 essencial para a compreens\u00e3o de suas propriedades qu\u00edmicas e reatividade.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido branco a amarelo p\u00e1lido<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2.08<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco a amarelo p\u00e1lido<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 110,2 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,08g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 655\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se antes de ferver<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Reage com \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Insol\u00favel em solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do per\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O K2O2 apresenta v\u00e1rios riscos de seguran\u00e7a devido \u00e0s suas fortes propriedades oxidantes. Pode reagir vigorosamente com \u00e1gua ou umidade, liberando g\u00e1s oxig\u00eanio e gerando calor. Esta rea\u00e7\u00e3o pode causar inc\u00eandio ou explos\u00e3o se n\u00e3o for manuseada corretamente. Al\u00e9m disso, pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos ao entrar em contato, e a inala\u00e7\u00e3o de sua poeira pode causar problemas respirat\u00f3rios. \u00c9 importante manusear o K2O2 com cuidado, utilizando equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual adequados e armazenando-o em local fresco e seco, longe de fontes de calor e materiais incompat\u00edveis. Em caso de exposi\u00e7\u00e3o acidental, procure imediatamente atendimento m\u00e9dico.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Agente oxidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n N\u00e3o exponha \u00e0 \u00e1gua. Use luvas de prote\u00e7\u00e3o e prote\u00e7\u00e3o para os olhos\/face. Armazenar em local fresco e seco, longe de fontes de calor e materiais incompat\u00edveis.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1504<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2829.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos. A inala\u00e7\u00e3o de poeira pode causar problemas respirat\u00f3rios.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de per\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar K2O2, incluindo a rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/a> com per\u00f3xido de hidrog\u00eanio<\/a> , a rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio com per\u00f3xido de b\u00e1rio e a decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica do super\u00f3xido de pot\u00e1ssio.<\/p>\n

O primeiro m\u00e9todo envolve a adi\u00e7\u00e3o lenta de hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/a> a uma solu\u00e7\u00e3o de per\u00f3xido de hidrog\u00eanio<\/a> enquanto se agita at\u00e9 formar um precipitado branco de K2O2. O processo envolve filtrar a mistura e lavar o s\u00f3lido com \u00e1gua fria para remover impurezas.<\/p>\n

No segundo m\u00e9todo, agite uma suspens\u00e3o de per\u00f3xido de b\u00e1rio enquanto adiciona uma solu\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/a> . Filtrar a mistura e evaporar o filtrado at\u00e9 \u00e0 secura. Em seguida, aque\u00e7a o s\u00f3lido resultante a uma temperatura alta para decompor qualquer per\u00f3xido de b\u00e1rio restante e formar K2O2.<\/p>\n

O terceiro m\u00e9todo envolve o aquecimento do super\u00f3xido de pot\u00e1ssio a uma alta temperatura, fazendo com que ele se decomponha em K2O2 e g\u00e1s oxig\u00eanio.<\/p>\n

Usos do per\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O K2O2 tem diversos usos em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades oxidantes. Alguns de seus usos incluem:<\/p>\n