{"id":691,"date":"2023-07-21T20:20:03","date_gmt":"2023-07-21T20:20:03","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-potassio-k2so4\/"},"modified":"2023-07-21T20:20:03","modified_gmt":"2023-07-21T20:20:03","slug":"sulfato-de-potassio-k2so4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-potassio-k2so4\/","title":{"rendered":"Sulfato de pot\u00e1ssio \u2013 k2so4, 7778-80-5"},"content":{"rendered":"

O sulfato de pot\u00e1ssio (K2SO4) \u00e9 um composto que cont\u00e9m pot\u00e1ssio, enxofre e oxig\u00eanio. \u00c9 comumente usado como fertilizante para fornecer nutrientes essenciais \u00e0s plantas e melhorar a qualidade do solo.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Sulfato de pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n K2SO4<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7778-80-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00c1cido sulf\u00farico, sal dipot\u00e1ssico; Sulfato dipot\u00e1ssico; Arcanita; \u00c1cido sulf\u00farico, sal de pot\u00e1ssio (1:2); sulfato de pot\u00e1ssio; sal policrestum; duplicado arcano<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2K.H2O4S\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do sulfato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de sulfato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfato de pot\u00e1ssio \u00e9 K2SO4. Isto significa que cada mol\u00e9cula de sulfato de pot\u00e1ssio cont\u00e9m dois \u00e1tomos de pot\u00e1ssio, um \u00e1tomo de enxofre e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio. A f\u00f3rmula do sulfato de pot\u00e1ssio \u00e9 \u00fatil para determinar a estequiometria das rea\u00e7\u00f5es envolvendo o composto, bem como para calcular a quantidade de sulfato de pot\u00e1ssio necess\u00e1ria para uma aplica\u00e7\u00e3o espec\u00edfica.<\/p>\n

Massa molar de sulfato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

K2SO4 tem massa molar de aproximadamente 174.259 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando as massas at\u00f4micas de cada elemento do composto, que s\u00e3o dois \u00e1tomos de pot\u00e1ssio, um \u00e1tomo de enxofre e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio. A massa molar \u00e9 um valor \u00fatil para determinar a quantidade de K2SO4 necess\u00e1ria para uma aplica\u00e7\u00e3o espec\u00edfica, como produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes ou experimentos de laborat\u00f3rio.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do K2SO4 \u00e9 de aproximadamente 1.690 \u00b0C (3.074 \u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual o composto muda de l\u00edquido para gasoso. O alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do K2SO4 o torna \u00fatil para aplica\u00e7\u00f5es que exigem estabilidade em altas temperaturas, como na produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes e produtos qu\u00edmicos industriais.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do sulfato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do K2SO4 \u00e9 de aproximadamente 1,069 \u00b0C (1,956 \u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual o composto s\u00f3lido passa para o estado l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o relativamente alto do K2SO4 o torna \u00fatil para aplica\u00e7\u00f5es em altas temperaturas, como na produ\u00e7\u00e3o de vidro, cer\u00e2mica e fertilizantes.<\/p>\n

Densidade de sulfato de pot\u00e1ssio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do K2SO4 \u00e9 de aproximadamente 2,66 g\/mL \u00e0 temperatura ambiente. Isto significa que um mililitro de K2SO4 pesa 2,66 gramas. A densidade do K2SO4 depende da temperatura e da press\u00e3o e pode ser usada para calcular a massa ou volume do composto necess\u00e1rio para uma aplica\u00e7\u00e3o espec\u00edfica.<\/p>\n

Peso Molecular do Sulfato de Pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O peso molecular do K2SO4 \u00e9 174.259 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando os pesos at\u00f4micos de todos os elementos do composto. O peso molecular \u00e9 \u00fatil para calcular a quantidade de K2SO4 necess\u00e1ria para aplica\u00e7\u00f5es espec\u00edficas, como fertilizantes ou produtos qu\u00edmicos industriais. <\/p>\n

\n
\"Sulfato<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do sulfato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A estrutura do K2SO4 \u00e9 uma estrutura de rede cristalina, com cada \u00edon de pot\u00e1ssio cercado por seis \u00edons de oxig\u00eanio de formato octa\u00e9drico. O \u00e1tomo de enxofre est\u00e1 localizado no centro da rede, com cada \u00e1tomo de enxofre rodeado por quatro \u00edons de oxig\u00eanio em forma tetra\u00e9drica. Essa estrutura reticular confere ao K2SO4 suas propriedades caracter\u00edsticas, como altos pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,66 a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 174.259 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,66 g\/cm\u00b3 a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 1069\u00b0C (1956\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 1.690\u00b0C (3.074\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 111 g\/L a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua, insol\u00favel em etanol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 0,0 mmHg a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1\u00ba: 2,17; 2\u00ba: 7h20; 3\u00ba: 11,8<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 5,5-8,5 (solu\u00e7\u00e3o a 1%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do sulfato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O K2SO4 \u00e9 geralmente considerado seguro para uso em ambientes industriais, agr\u00edcolas e laboratoriais. No entanto, o composto pode causar irrita\u00e7\u00e3o ou danos \u00e0 pele, olhos e sistema respirat\u00f3rio se ingerido ou inalado em grandes quantidades. Al\u00e9m disso, o K2SO4 pode reagir com certos produtos qu\u00edmicos, como \u00e1cidos fortes, para produzir fumos ou inc\u00eandios perigosos. \u00c9 importante manusear o K2SO4 com cuidado, utilizando equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado e seguindo as instru\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a. O armazenamento de K2SO4 deve ser feito em uma \u00e1rea fresca, seca e bem ventilada, longe de materiais incompat\u00edveis.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n S24\/25: Evitar contato com a pele e os olhos.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 6066<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 3104.30.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o \u00e9 perigoso para transporte<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Baixa toxicidade<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de sulfato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar K2SO4.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o do cloreto de pot\u00e1ssio<\/a> com \u00e1cido sulf\u00farico<\/a> . A rea\u00e7\u00e3o produz K2SO4 e cloreto de hidrog\u00eanio como subproduto.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/a> com \u00e1cido sulf\u00farico<\/a> . Esta rea\u00e7\u00e3o tamb\u00e9m produz K2SO4 e \u00e1gua como subproduto.<\/p>\n

O K2SO4 tamb\u00e9m pode ser obtido a partir do mineral langbeinita, que \u00e9 um mineral natural que cont\u00e9m K2SO4, sulfato de magn\u00e9sio e cloreto de s\u00f3dio. Normalmente, os mineradores extraem o mineral e o processam para remover impurezas e separar o K2SO4.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de produ\u00e7\u00e3o de K2SO4 envolve a rea\u00e7\u00e3o do carbonato de pot\u00e1ssio<\/a> com \u00e1cido sulf\u00farico<\/a> . Esta rea\u00e7\u00e3o produz K2SO4 e di\u00f3xido de carbono como subproduto.<\/p>\n

Usos do sulfato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

K2SO4 possui uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es em diversos setores. Aqui est\u00e3o alguns dos usos mais comuns do K2SO4:<\/p>\n

    \n
  1. Fertilizante: Um fertilizante popular devido ao seu alto teor de pot\u00e1ssio. Usado no cultivo de frutas, vegetais e outras culturas.<\/li>\n
  2. Ind\u00fastria do vidro: Usado como fundente na produ\u00e7\u00e3o de vidro. Isso ajuda a diminuir o ponto de fus\u00e3o do vidro e a melhorar sua durabilidade.<\/li>\n
  3. Ind\u00fastria farmac\u00eautica: utilizado como componente em diversos medicamentos, incluindo laxantes e solu\u00e7\u00f5es de reposi\u00e7\u00e3o eletrol\u00edtica.<\/li>\n
  4. Ind\u00fastria aliment\u00edcia: Utilizado como aditivo alimentar para regular a acidez e como agente de sa\u00edda em produtos de panifica\u00e7\u00e3o.<\/li>\n
  5. Aplica\u00e7\u00f5es Industriais: Utilizado em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, incluindo a produ\u00e7\u00e3o de alum\u00ednio, carbonato de pot\u00e1ssio e outros produtos qu\u00edmicos.<\/li>\n
  6. Alimenta\u00e7\u00e3o Animal: Usado como suplemento diet\u00e9tico para gado e aves para promover crescimento e desenvolvimento saud\u00e1veis.<\/li>\n
  7. Tratamento de \u00c1gua: Utilizado no tratamento de \u00e1gua para controle de incrusta\u00e7\u00f5es e corros\u00e3o em caldeiras e outros equipamentos.<\/li>\n<\/ol>\n

    Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n

    P: O sulfato de pot\u00e1ssio \u00e9 sol\u00favel?<\/h3>\n

    R: Sim, K2SO4 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua. Possui solubilidade de aproximadamente 111 g\/L \u00e0 temperatura ambiente.<\/p>\n

    P: Qual ser\u00e1 o produto s\u00f3lido quando o brometo de estr\u00f4ncio e o sulfato de pot\u00e1ssio reagem?<\/h3>\n

    R: Quando o brometo de estr\u00f4ncio e o K2SO4 reagem, o produto s\u00f3lido formado \u00e9 o sulfato de estr\u00f4ncio (SrSO4), que \u00e9 um s\u00f3lido branco insol\u00favel.<\/p>\n

    P: O que mais \u00e9 produzido na rea\u00e7\u00e3o de substitui\u00e7\u00e3o do nitrato de prata e do sulfato de pot\u00e1ssio?<\/h3>\n

    R: Na rea\u00e7\u00e3o de substitui\u00e7\u00e3o de nitrato de prata e K2SO4, tamb\u00e9m s\u00e3o produzidos sulfato de prata (Ag2SO4) e nitrato de pot\u00e1ssio (KNO3).<\/p>\n

    P: O sulfato de pot\u00e1ssio \u00e9 um \u00e1cido ou uma base?<\/h3>\n

    R: K2SO4 n\u00e3o \u00e9 um \u00e1cido nem uma base, \u00e9 um sal. \u00c9 formado a partir da rea\u00e7\u00e3o de neutraliza\u00e7\u00e3o entre um \u00e1cido (\u00e1cido sulf\u00farico) e uma base (hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio).<\/p>\n

    P: O k2so4 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/h3>\n

    R: Sim, K2SO4 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua. \u00c9 muito sol\u00favel e sua solubilidade aumenta com a temperatura.<\/p>\n

    P: Que sal \u00e9 produzido quando o h2so4 reage com o naoh? k2so3 na2so4 na2so3 k2so4 A: Quando H2SO4 reage com NaOH, o sal produzido \u00e9 Na2SO4 (sulfato de s\u00f3dio) com \u00e1gua.<\/p>\n

    P: Quantos mols de k2so4 existem em 15,0 g de k2so4?<\/h3>\n

    R: Para determinar o n\u00famero de moles de K2SO4 em 15,0 g de K2SO4, precisamos dividir a massa dada pela massa molar de K2SO4 que \u00e9 174,259 g\/mol. Portanto, o n\u00famero de moles de K2SO4 em 15,0 g \u00e9 0,086 moles.<\/p>\n

    P: Qual seria a f\u00f3rmula do precipitado que se forma quando pb(no3)2 (aq) e k2so4 (aq) s\u00e3o misturados?<\/h3>\n

    R: Quando Pb(NO3)2 (aq) e K2SO4 (aq) s\u00e3o misturados, o precipitado formado \u00e9 PbSO4 (sulfato de chumbo), que \u00e9 um s\u00f3lido branco insol\u00favel. A equa\u00e7\u00e3o balanceada para esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9 Pb(NO3)2 + K2SO4 \u2192 PbSO4 + 2KNO3.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    O sulfato de pot\u00e1ssio (K2SO4) \u00e9 um composto que cont\u00e9m pot\u00e1ssio, enxofre e oxig\u00eanio. \u00c9 comumente usado como fertilizante para fornecer nutrientes essenciais \u00e0s plantas e melhorar a qualidade do solo. Nome IUPAC Sulfato de pot\u00e1ssio F\u00f3rmula molecular K2SO4 N\u00famero CAS 7778-80-5 Sin\u00f4nimos \u00c1cido sulf\u00farico, sal dipot\u00e1ssico; Sulfato dipot\u00e1ssico; Arcanita; \u00c1cido sulf\u00farico, sal de pot\u00e1ssio … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-691","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"\nSulfato de pot\u00e1ssio - K2SO4, 7778-80-5<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O sulfato de pot\u00e1ssio (K2SO4) \u00e9 um composto que cont\u00e9m pot\u00e1ssio, enxofre e oxig\u00eanio. \u00c9 comumente usado como fertilizante para fornecer elementos essenciais\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-potassio-k2so4\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Sulfato de pot\u00e1ssio - 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