{"id":688,"date":"2023-07-21T20:48:29","date_gmt":"2023-07-21T20:48:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-calcio-caso4\/"},"modified":"2023-07-21T20:48:29","modified_gmt":"2023-07-21T20:48:29","slug":"sulfato-de-calcio-caso4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-calcio-caso4\/","title":{"rendered":"Sulfato de c\u00e1lcio \u2013 caso4, 7778-18-9"},"content":{"rendered":"

O sulfato de c\u00e1lcio (CaSO4) \u00e9 um p\u00f3 branco que ocorre naturalmente ou \u00e9 produzido industrialmente. \u00c9 utilizado na constru\u00e7\u00e3o, alimenta\u00e7\u00e3o e medicina devido \u00e0s suas propriedades como aglutinante, enchimento e nutriente.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Sulfato de Calcio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n CaSO4<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7778-18-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Gesso, gesso anidro, anidrita, di-hidrato, sal de c\u00e1lcio, selenito<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.H2O4S\/c;1-5(2,3)4\/h;(H2,1,2,3,4)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do sulfato de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de sulfato de c\u00e1lcio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfato de c\u00e1lcio \u00e9 CaSO4. Isto significa que cada mol\u00e9cula de sulfato de c\u00e1lcio cont\u00e9m um \u00e1tomo de c\u00e1lcio, um \u00e1tomo de enxofre e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio. A f\u00f3rmula \u00e9 usada para representar a composi\u00e7\u00e3o do sulfato de c\u00e1lcio em equa\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e para calcular a quantidade de reagentes necess\u00e1rios nas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Massa molar de sulfato de c\u00e1lcio<\/h3>\n

A massa molar do CaSO4 \u00e9 aproximadamente 136,14 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado adicionando as massas at\u00f4micas de um \u00e1tomo de c\u00e1lcio, um \u00e1tomo de enxofre e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio no composto. A massa molar \u00e9 usada para determinar a quantidade de CaSO4 necess\u00e1ria nas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e para calcular sua concentra\u00e7\u00e3o em solu\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfato de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O CaSO4 n\u00e3o possui ponto de ebuli\u00e7\u00e3o definido porque sofre decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica antes de atingir seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. No entanto, pode ser aquecido a temperaturas superiores a 200\u00b0C sem sofrer decomposi\u00e7\u00e3o. Em temperaturas mais altas, o CaSO4 sofre decomposi\u00e7\u00e3o endot\u00e9rmica para formar \u00f3xido de c\u00e1lcio e tri\u00f3xido de enxofre.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do sulfato de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do CaSO4 depende do seu estado de hidrata\u00e7\u00e3o. A forma anidra do CaSO4 tem um ponto de fus\u00e3o de aproximadamente 1460\u00b0C, enquanto a forma di-hidratada tem um ponto de fus\u00e3o inferior de aproximadamente 128\u00b0C. As formas hemi-hidratada e tri-hidratada possuem pontos de fus\u00e3o intermedi\u00e1rios.<\/p>\n

Densidade de sulfato de c\u00e1lcio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do CaSO4 depende da sua forma e do seu estado de hidrata\u00e7\u00e3o. A forma anidra do CaSO4 tem densidade de aproximadamente 2,96 g\/mL, enquanto a forma di-hidratada tem densidade de aproximadamente 2,32 g\/mL. As formas hemihidratada e trihidratada possuem densidades intermedi\u00e1rias.<\/p>\n

Peso Molecular do Sulfato de C\u00e1lcio<\/h3>\n

O peso molecular do CaSO4 \u00e9 de aproximadamente 136,14 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado adicionando as massas at\u00f4micas de um \u00e1tomo de c\u00e1lcio, um \u00e1tomo de enxofre e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio no composto. O peso molecular \u00e9 usado para calcular a quantidade de CaSO4 necess\u00e1ria nas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e para determinar sua concentra\u00e7\u00e3o em solu\u00e7\u00f5es. <\/p>\n

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\"Sulfato<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do sulfato de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O CaSO4 possui uma estrutura cristalina que pode variar dependendo do seu estado de hidrata\u00e7\u00e3o. A forma anidra do CaSO4 possui estrutura cristalina classificada como ortorr\u00f4mbica, enquanto a forma dihidratada possui estrutura cristalina monocl\u00ednica. As formas hemi-hidratada e tri-hidratada possuem estruturas cristalinas diferentes que s\u00e3o intermedi\u00e1rias entre as formas anidra e di-hidratada.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 branco ou s\u00f3lido<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,96 (anidro), 2,32 (di-hidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco ou incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 136,14 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,96 g\/cm\u00b3 (anidro), 2,32 g\/cm\u00b3 (di-hidratado)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 1460\u00b0C (anidro), 128\u00b0C (di-hidratado)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n N\u00e3o tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o definido<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 0,24g\/100ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua e glicerol, insol\u00favel em etanol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n Insignificante<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 9,8 (primeira dissocia\u00e7\u00e3o), 11,8 (segunda dissocia\u00e7\u00e3o)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (neutro)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do sulfato de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

O CaSO4 \u00e9 geralmente considerado seguro de usar e manusear, mas pode representar alguns riscos \u00e0 sa\u00fade se n\u00e3o for manuseado adequadamente. A inala\u00e7\u00e3o de p\u00f3 de CaSO4 pode causar irrita\u00e7\u00e3o no sistema respirat\u00f3rio, enquanto a ingest\u00e3o de grandes quantidades do composto pode causar dist\u00farbios gastrointestinais. O contato dos olhos e da pele com CaSO4 pode causar irrita\u00e7\u00e3o ou ressecamento. O CaSO4 tamb\u00e9m pode reagir com certos produtos qu\u00edmicos para produzir subprodutos perigosos. Portanto, deve-se usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado ao manusear CaSO4 e armazen\u00e1-lo em \u00e1rea fresca, seca e bem ventilada, longe de materiais incompat\u00edveis.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Perigoso se ingerido. Causa irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00e3o regulamentado<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2833.29.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o classificado como subst\u00e2ncia ou mistura perigosa de acordo com o Regulamento (CE) n.\u00ba 1272\/2008 [CLP]<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (oral, rato): > 2.000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de sulfato de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos permitem a s\u00edntese do CaSO4 dependendo da forma desejada e do estado de hidrata\u00e7\u00e3o do composto.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 reagir carbonato de c\u00e1lcio<\/a> ou \u00f3xido de c\u00e1lcio<\/a> com \u00e1cido sulf\u00farico. A rea\u00e7\u00e3o produz CaSO4 e di\u00f3xido de carbono ou \u00e1gua, respectivamente.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do cloreto de c\u00e1lcio<\/a> com sulfato de s\u00f3dio<\/a> , resultando na precipita\u00e7\u00e3o de CaSO4. A desidrata\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica do gesso, uma forma mineral natural de CaSO4 di-hidratado, produz CaSO4.<\/p>\n

Alguns processos industriais, como a dessulfuriza\u00e7\u00e3o de gases de combust\u00e3o em usinas de energia, produzem CaSO4 como subproduto. Durante este processo, o di\u00f3xido de enxofre reage com o carbonato de c\u00e1lcio<\/a> para formar sulfito de c\u00e1lcio, que sofre oxida\u00e7\u00e3o para produzir CaSO4.<\/p>\n

O m\u00e9todo de s\u00edntese utilizado para o CaSO4 pode afetar suas propriedades, como tamanho de part\u00edcula, cristalinidade e pureza. Portanto, \u00e9 importante escolher o m\u00e9todo apropriado \u00e0 aplica\u00e7\u00e3o pretendida do composto.<\/p>\n

Usos do sulfato de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

O CaSO4 tem muitos usos em diferentes ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas, incluindo baixa toxicidade, alto ponto de fus\u00e3o e cor branca. Alguns usos comuns de CaSO4 incluem:<\/p>\n