{"id":686,"date":"2023-07-21T21:17:09","date_gmt":"2023-07-21T21:17:09","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/bicarbonato-de-potassio-khco3\/"},"modified":"2023-07-21T21:17:09","modified_gmt":"2023-07-21T21:17:09","slug":"bicarbonato-de-potassio-khco3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/bicarbonato-de-potassio-khco3\/","title":{"rendered":"Bicarbonato de pot\u00e1ssio \u2013 khco3, 298-14-6"},"content":{"rendered":"

O bicarbonato de pot\u00e1ssio (KHCO3) serve como um sal branco cristalino, amplamente utilizado como agente de sa\u00edda na panifica\u00e7\u00e3o, como agente extintor de inc\u00eandio e para neutralizar a acidez do solo na agricultura. Al\u00e9m disso, atua como suplemento nutricional e desempenha um papel em tratamentos m\u00e9dicos espec\u00edficos.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Hidrogenocarbonato de pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n KHCO3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 298-14-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Hidrogenocarbonato de pot\u00e1ssio, sal \u00e1cido de pot\u00e1ssio, hidrogenocarbonato de pot\u00e1ssio, PCN 0775, E501<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.K\/c2-1(3)4;\/h(H2,2,3,4);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do bicarbonato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de bicarbonato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do bicarbonato de pot\u00e1ssio \u00e9 KHCO3. Esta f\u00f3rmula indica que um \u00edon pot\u00e1ssio (K+) \u00e9 combinado com um \u00edon bicarbonato (HCO3-) para formar uma mol\u00e9cula de bicarbonato de pot\u00e1ssio. A f\u00f3rmula \u00e9 importante em qu\u00edmica porque fornece informa\u00e7\u00f5es sobre os tipos e o n\u00famero de \u00e1tomos que constituem uma mol\u00e9cula.<\/p>\n

Massa molar de bicarbonato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

KHCO3 tem massa molar de 100,115 g\/mol. Isto significa que um mol de KHCO3 cont\u00e9m 100,115 gramas do composto. A massa molar \u00e9 uma propriedade importante de um composto porque \u00e9 usada para calcular a quantidade de uma subst\u00e2ncia necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. Al\u00e9m disso, a massa molar pode ser usada para converter gramas e moles de uma subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do bicarbonato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do KHCO3 n\u00e3o est\u00e1 bem definido, pois ele se decomp\u00f5e antes de atingir o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Quando aquecido, o KHCO3 se decomp\u00f5e em carbonato de pot\u00e1ssio, di\u00f3xido de carbono e \u00e1gua. Portanto, a temperatura de decomposi\u00e7\u00e3o do KHCO3 \u00e9 utilizada para descrever sua estabilidade t\u00e9rmica.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do bicarbonato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

KHCO3 tem um ponto de fus\u00e3o de 292\u00b0C. A esta temperatura, o KHCO3 muda de s\u00f3lido para l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o de um composto \u00e9 uma propriedade f\u00edsica importante porque determina as condi\u00e7\u00f5es sob as quais o composto pode ser fundido e processado.<\/p>\n

Densidade de bicarbonato de pot\u00e1ssio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do KHCO3 \u00e9 2,17 g\/mL. A densidade \u00e9 uma medida da quantidade de massa por unidade de volume. A alta densidade do KHCO3 o torna um composto \u00fatil em aplica\u00e7\u00f5es como extintores de inc\u00eandio, onde \u00e9 utilizado para extinguir inc\u00eandios de Classe B.<\/p>\n

Peso Molecular do Bicarbonato de Pot\u00e1ssio <\/h3>\n
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\"Bicarbonato<\/figure>\n<\/div>\n

O peso molecular do KHCO3 \u00e9 100,115 g\/mol. O peso molecular \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula. Esta propriedade \u00e9 importante em qu\u00edmica porque \u00e9 usada para calcular a quantidade de uma subst\u00e2ncia necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

Estrutura do bicarbonato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

KHCO3 tem uma estrutura cristalina semelhante ao cloreto de s\u00f3dio. O composto \u00e9 composto por \u00edons pot\u00e1ssio (K+) e \u00edons bicarbonato (HCO3-). Os \u00edons pot\u00e1ssio ocupam as posi\u00e7\u00f5es dos \u00edons s\u00f3dio na estrutura cristalina do cloreto de s\u00f3dio, enquanto os \u00edons bicarbonato ocupam as posi\u00e7\u00f5es dos \u00edons cloreto.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,17g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 100,115 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,17g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 292\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se antes de ferver<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 25g\/100ml (20\u00baC)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10,3 (\u00e1cido carb\u00f4nico)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 8,5 \u2013 9,5 (solu\u00e7\u00e3o a 1%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do bicarbonato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

KHCO3 \u00e9 geralmente considerado seguro quando usado conforme as instru\u00e7\u00f5es. No entanto, pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos e deve ser manuseado com cuidado. Tamb\u00e9m pode ser prejudicial se ingerido em grandes quantidades. A inala\u00e7\u00e3o de poeira pode causar irrita\u00e7\u00e3o do trato respirat\u00f3rio. Al\u00e9m disso, pode reagir com \u00e1cidos fortes para liberar di\u00f3xido de carbono, o que pode ser perigoso. Ao usar KHCO3, \u00e9 importante seguir os procedimentos de seguran\u00e7a e usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado. Se ingerido, procure atendimento m\u00e9dico imediatamente. Em caso de contato com a pele ou olhos, lavar abundantemente a \u00e1rea afetada com \u00e1gua e procurar atendimento m\u00e9dico se a irrita\u00e7\u00e3o persistir.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Nocivo se ingerido, causa irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos. Evite a inala\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 2987<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2836.30.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8 (Corrosivo)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (rato, oral): 6.400 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de bicarbonato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

Na presen\u00e7a de \u00e1gua, o di\u00f3xido de carbono reage com o carbonato de pot\u00e1ssio<\/a> para sintetizar KHCO3.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o ocorre da seguinte forma:<\/p>\n

K2CO3 + CO2 + H2O \u2192 2KHCO3<\/p>\n

Outro m\u00e9todo \u00e9 reagir hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/a> com di\u00f3xido de carbono:<\/p>\n

KOH + CO2 \u2192 KHCO3<\/p>\n

O KHCO3 resultante pode ent\u00e3o ser purificado por recristaliza\u00e7\u00e3o em \u00e1gua. O rendimento da rea\u00e7\u00e3o depende da pureza das mat\u00e9rias-primas e das condi\u00e7\u00f5es de rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Para produzir KHCO3, o cloreto de pot\u00e1ssio<\/a> pode reagir com bicarbonato de am\u00f4nio e depois ser tratado com di\u00f3xido de carbono.<\/p>\n

NH4HCO3 + KCl \u2192 NH4Cl + KHCO3<\/p>\n

KHCO3 + CO2 \u2192 K2CO3 + H2O<\/p>\n

K2CO3 + CO2 + H2O \u2192 2KHCO3<\/p>\n

Este m\u00e9todo tem a vantagem de utilizar mat\u00e9rias-primas baratas e n\u00e3o produzir subprodutos perigosos.<\/p>\n

Usos do bicarbonato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

KHCO3 tem uma ampla gama de utiliza\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias e aplica\u00e7\u00f5es. Aqui est\u00e3o alguns dos usos mais comuns:<\/p>\n