{"id":680,"date":"2023-07-21T21:57:42","date_gmt":"2023-07-21T21:57:42","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidroxido-de-calcio-caoh2\/"},"modified":"2023-07-21T21:57:42","modified_gmt":"2023-07-21T21:57:42","slug":"hidroxido-de-calcio-caoh2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidroxido-de-calcio-caoh2\/","title":{"rendered":"Hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio \u2013 ca(oh)2, 1305-62-0"},"content":{"rendered":"

O hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio (Ca(OH)2) \u00e9 um composto qu\u00edmico utilizado em diversas aplica\u00e7\u00f5es, como produ\u00e7\u00e3o de alimentos, tratamento de \u00e1gua e constru\u00e7\u00e3o. \u00c9 feito pela mistura de \u00f3xido de c\u00e1lcio com \u00e1gua e tem apar\u00eancia branca e pulverulenta.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome da IUPAC<\/td>\n Hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Ca(OH)2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 1305-62-0<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Cal apagada, cal hidratada, leite de lima, lima em conserva<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2H2O\/h;2*1H2\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Hidr\u00f3xido de C\u00e1lcio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio \u00e9 Ca(OH)2. Isso significa que cada mol\u00e9cula de hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio cont\u00e9m um \u00edon Ca2+ e dois \u00edons OH-. A f\u00f3rmula \u00e9 importante em qu\u00edmica porque representa o n\u00famero e os tipos de \u00e1tomos de um composto.<\/p>\n

Massa molar de hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/h3>\n

Ca(OH)2 tem massa molar de 74,09 g\/mol. \u00c9 composto por um \u00e1tomo de c\u00e1lcio, dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio e dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. A massa molar \u00e9 uma propriedade importante em qu\u00edmica porque \u00e9 usada para calcular a quantidade de uma subst\u00e2ncia em uma determinada amostra.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/h3>\n

Ca(OH)2 tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o muito alto de 2400\u00b0C. Isso significa que \u00e9 necess\u00e1ria uma quantidade significativa de calor para transform\u00e1-lo de l\u00edquido em g\u00e1s. O alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 devido \u00e0s fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons c\u00e1lcio e hidr\u00f3xido.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/h3>\n

Ca(OH)2 tem um ponto de fus\u00e3o relativamente baixo de 580\u00b0C. Isso significa que pode ser facilmente derretido e moldado em diferentes formatos. O baixo ponto de fus\u00e3o se deve \u00e0 natureza i\u00f4nica do composto, que permite que os \u00edons se movam mais livremente quando aquecidos.<\/p>\n

Densidade de hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do Ca(OH)2 \u00e9 2,24 g\/mL. Isso significa que \u00e9 um composto relativamente pesado, comparado \u00e0 \u00e1gua que tem densidade de 1 g\/mL. A alta densidade se deve \u00e0 natureza muito compacta dos \u00edons Ca2+ e OH-.<\/p>\n

Peso molecular do hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O peso molecular do Ca(OH)2 \u00e9 74,09 g\/mol. Esta \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos dos \u00e1tomos de c\u00e1lcio, oxig\u00eanio e hidrog\u00eanio no composto. O peso molecular \u00e9 uma propriedade importante em qu\u00edmica, pois \u00e9 utilizado para calcular diversos par\u00e2metros como molaridade e porcentagem de composi\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

\n
\"Hidr\u00f3xido<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O Ca(OH)2 possui uma estrutura cristalina, com cada \u00edon c\u00e1lcio rodeado por seis \u00edons hidr\u00f3xido em um arranjo octa\u00e9drico. Esta estrutura confere ao composto a sua caracter\u00edstica apar\u00eancia branca e pulverulenta. As liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons Ca2+ e OH- s\u00e3o fortes, conferindo ao composto seus altos pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n p\u00f3 branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,24g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 74,09 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,24g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 580\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 2.400\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 1,7g\/L (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1cidos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 12,5 (primeira dissocia\u00e7\u00e3o)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 12,5 (solu\u00e7\u00e3o 0,1 M, 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

Ca(OH)2 \u00e9 geralmente considerado seguro quando manuseado corretamente. No entanto, pode ser prejudicial se ingerido, inalado ou se entrar em contacto com a pele ou os olhos. Isso pode causar irrita\u00e7\u00e3o, queimaduras e problemas respirat\u00f3rios. A poeira do composto tamb\u00e9m pode irritar o sistema respirat\u00f3rio. Equipamentos de prote\u00e7\u00e3o como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respiradores devem ser usados ao manusear Ca(OH)2. O composto tamb\u00e9m deve ser armazenado em local fresco, seco e bem ventilado, longe de materiais incompat\u00edveis. Em caso de contato ou ingest\u00e3o, procure imediatamente atendimento m\u00e9dico.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Xi (irritante)<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Use luvas de prote\u00e7\u00e3o e prote\u00e7\u00e3o para os olhos\/face.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n Um 1910<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2825.90.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8 \u2013 Subst\u00e2ncias corrosivas<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n O hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio \u00e9 geralmente considerado n\u00e3o t\u00f3xico quando manuseado corretamente. No entanto, a ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o pode irritar e queimar o sistema respirat\u00f3rio e o trato digestivo.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem sintetizar Ca(OH)2.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum para sintetizar Ca(OH)2 \u00e9 reagir \u00e1gua com \u00f3xido de c\u00e1lcio<\/a> , resultando na forma\u00e7\u00e3o de cal apagada ou cal hidratada.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do cloreto de c\u00e1lcio<\/a> com hidr\u00f3xido de s\u00f3dio. A rea\u00e7\u00e3o da \u00e1gua e do di\u00f3xido de carbono com o carbonato de c\u00e1lcio produz Ca(OH)2.<\/p>\n

O processo de hidrata\u00e7\u00e3o envolve a mistura de \u00e1gua com \u00f3xido de c\u00e1lcio<\/a> pelo m\u00e9todo da cal apagada. Esta rea\u00e7\u00e3o produz Ca(OH)2 e calor como subproduto. O processo remove ainda mais impurezas e excesso de \u00e1gua da pasta resultante.<\/p>\n

O m\u00e9todo do cloreto de c\u00e1lcio envolve a mistura de cloreto de c\u00e1lcio<\/a> e hidr\u00f3xido de s\u00f3dio em um processo denominado decomposi\u00e7\u00e3o dupla.<\/p>\n

Esta rea\u00e7\u00e3o produz Ca(OH)2 e cloreto de s\u00f3dio como subprodutos. O Ca(OH)2 resultante \u00e9 ent\u00e3o purificado e seco.<\/p>\n

No m\u00e9todo do carbonato de c\u00e1lcio, o carbonato de c\u00e1lcio \u00e9 primeiro aquecido para produzir \u00f3xido de c\u00e1lcio e di\u00f3xido de carbono. O processo de hidrata\u00e7\u00e3o envolve a mistura de \u00f3xido de c\u00e1lcio com \u00e1gua, que produz Ca(OH)2.<\/p>\n

Usos do hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

Ca(OH)2 tem muitos usos em diversas ind\u00fastrias, incluindo:<\/p>\n