{"id":675,"date":"2023-07-21T22:52:42","date_gmt":"2023-07-21T22:52:42","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acetato-de-calcio-cac2h3o22\/"},"modified":"2023-07-21T22:52:42","modified_gmt":"2023-07-21T22:52:42","slug":"acetato-de-calcio-cac2h3o22","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acetato-de-calcio-cac2h3o22\/","title":{"rendered":"Acetato de c\u00e1lcio \u2013 ca(c2h3o2)2, 62-54-4"},"content":{"rendered":"

O acetato de c\u00e1lcio (Ca(C2H3O2)2) \u00e9 um composto composto de c\u00e1lcio e \u00e1cido ac\u00e9tico. \u00c9 comumente usado como medicamento para reduzir os n\u00edveis de fosfato em pessoas com doen\u00e7a renal.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Acetato de c\u00e1lcio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Ca(C2H3O2)2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 62-54-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00c1cido ac\u00e9tico, sal de c\u00e1lcio; Acetato de c\u00e1lcio (franc\u00eas); Diacetato de c\u00e1lcio; Etanoato de c\u00e1lcio; E263<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2C2H4O2.Ca\/c2 1-2(3)4;\/h2<\/em> 1H3,(H,3,4);\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do acetato de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de acetato de c\u00e1lcio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do acetato de c\u00e1lcio \u00e9 Ca(C2H3O2)2. Esta f\u00f3rmula indica que um mol de acetato de c\u00e1lcio cont\u00e9m um mol de \u00edons c\u00e1lcio (Ca2+) e dois moles de \u00edons acetato (C2H3O2-). A f\u00f3rmula do acetato de c\u00e1lcio \u00e9 essencial para determinar a estequiometria das rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas envolvendo este composto.<\/p>\n

Massa molar de acetato de c\u00e1lcio<\/h3>\n

A massa molar de Ca(C2H3O2)2 \u00e9 158,17 g\/mol. Este valor representa a massa de um mol de Ca(C2H3O2)2, que \u00e9 igual ao seu peso molecular. A massa molar \u00e9 um par\u00e2metro crucial na determina\u00e7\u00e3o da estequiometria de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas envolvendo Ca(C2H3O2)2. Este valor \u00e9 calculado somando as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos presentes em um mol de Ca(C2H3O2)2.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do acetato de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do Ca(C2H3O2)2 \u00e9 160\u00b0C (320\u00b0F). Este valor indica a temperatura na qual o Ca(C2H3O2)2 muda seu estado de l\u00edquido para gasoso. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do Ca(C2H3O2)2 \u00e9 significativamente mais elevado do que o da \u00e1gua, que ferve a 100\u00b0C (212\u00b0F). Este alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 devido \u00e0 natureza i\u00f4nica do Ca(C2H3O2)2 e \u00e0s suas fortes for\u00e7as intermoleculares.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o de acetato de c\u00e1lcio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do Ca(C2H3O2)2 \u00e9 160-170\u00b0C (320-338\u00b0F). Este valor indica a temperatura na qual o Ca(C2H3O2)2 muda seu estado de s\u00f3lido para l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o do Ca(C2H3O2)2 \u00e9 ligeiramente superior ao da \u00e1gua, que derrete a 0\u00b0C (32\u00b0F). O alto ponto de fus\u00e3o do Ca(C2H3O2)2 \u00e9 devido \u00e0 natureza i\u00f4nica do composto e \u00e0s suas fortes for\u00e7as intermoleculares.<\/p>\n

Densidade de acetato de c\u00e1lcio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do Ca(C2H3O2)2 \u00e9 1,5 g\/mL. Este valor indica a massa de Ca(C2H3O2)2 presente em um mililitro de sua solu\u00e7\u00e3o. A densidade do Ca(C2H3O2)2 \u00e9 maior que a da \u00e1gua, que tem densidade de 1 g\/mL. A alta densidade do Ca(C2H3O2)2 se deve \u00e0 sua natureza i\u00f4nica e \u00e0 presen\u00e7a de \u00edons c\u00e1lcio no composto.<\/p>\n

Peso molecular do acetato de c\u00e1lcio <\/h3>\n
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\"Acetato<\/figure>\n<\/div>\n

O peso molecular do Ca(C2H3O2)2 \u00e9 158,17 g\/mol. Este valor representa a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos presentes em uma mol\u00e9cula de Ca(C2H3O2)2. O peso molecular \u00e9 um par\u00e2metro cr\u00edtico na determina\u00e7\u00e3o das propriedades do Ca(C2H3O2)2 e seu comportamento em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Estrutura do acetato de c\u00e1lcio<\/h3>\n

A estrutura do Ca(C2H3O2)2 \u00e9 um composto i\u00f4nico no qual os \u00edons Ca2+ est\u00e3o rodeados por dois \u00edons C2H3O2-. Os \u00edons C2H3O2- atuam como ligantes bidentados e formam liga\u00e7\u00f5es de coordena\u00e7\u00e3o com os \u00edons Ca2+. A estrutura do Ca(C2H3O2)2 \u00e9 cristalina e tem formato c\u00fabico.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,5 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 158,17 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,5 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 160-170\u00b0C (320-338\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 160\u00b0C (320\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua, etanol e acetona<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 9.24<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7-8 (solu\u00e7\u00e3o a 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do acetato de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

Ca(C2H3O2)2 \u00e9 geralmente considerado seguro quando usado conforme as instru\u00e7\u00f5es. Contudo, a exposi\u00e7\u00e3o a grandes quantidades de Ca(C2H3O2)2 pode irritar a pele, os olhos e o sistema respirat\u00f3rio. A ingest\u00e3o de grandes quantidades de Ca(C2H3O2)2 pode causar dores de est\u00f4mago, v\u00f4mitos e diarreia. \u00c9 importante manusear o Ca(C2H3O2)2 com cuidado e evitar inalar ou ingerir a subst\u00e2ncia. O Ca(C2H3O2)2 tamb\u00e9m pode representar um risco para o meio ambiente, especialmente para a vida aqu\u00e1tica, e deve ser descartado de maneira adequada. Tal como acontece com todos os produtos qu\u00edmicos, \u00e9 importante ler e seguir as instru\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a no r\u00f3tulo e usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado ao manusear Ca(C2H3O2)2.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evite inala\u00e7\u00e3o, ingest\u00e3o e contato com a pele e os olhos. Use em uma \u00e1rea bem ventilada e use equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 291529<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o classificado como perigoso segundo a Comunica\u00e7\u00e3o de Perigos da OSHA (29 CFR 1910.1200).<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Baixa toxicidade. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos. A ingest\u00e3o de grandes quantidades pode causar dist\u00farbios gastrointestinais.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de acetato de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem ser usados para sintetizar Ca(C2H3O2)2.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o do carbonato de c\u00e1lcio<\/a> com \u00e1cido ac\u00e9tico.<\/a> Adicione o carbonato de c\u00e1lcio a uma solu\u00e7\u00e3o de \u00e1cido ac\u00e9tico e aque\u00e7a a mistura ao refluxo. Filtre a mistura e deixe o filtrado esfriar e cristalizar para formar Ca(C2H3O2)2.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio com \u00e1cido ac\u00e9tico<\/a> . Adicione hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio \u00e0 solu\u00e7\u00e3o de \u00e1cido ac\u00e9tico. Mexa e aque\u00e7a a mistura para obter uma solu\u00e7\u00e3o l\u00edmpida. Filtre a solu\u00e7\u00e3o e deixe o filtrado esfriar e cristalizar para formar Ca(C2H3O2)2.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de c\u00e1lcio<\/a> com \u00e1cido ac\u00e9tico<\/a> . Adicione \u00f3xido de c\u00e1lcio \u00e0 solu\u00e7\u00e3o de \u00e1cido ac\u00e9tico. Mexa e aque\u00e7a a mistura para obter uma solu\u00e7\u00e3o l\u00edmpida. Filtre a solu\u00e7\u00e3o e deixe o filtrado esfriar e cristalizar para formar Ca(C2H3O2)2.<\/p>\n

A escolha do m\u00e9todo de s\u00edntese pode depender de fatores como o rendimento e pureza desejados do produto, bem como a aplica\u00e7\u00e3o espec\u00edfica para a qual o Ca(C2H3O2)2 ser\u00e1 utilizado.<\/p>\n

Usos do acetato de c\u00e1lcio<\/strong><\/h2>\n

Ca(C2H3O2)2 tem diversas aplica\u00e7\u00f5es em diversos campos. Aqui est\u00e3o alguns usos comuns de Ca(C2H3O2)2:<\/p>\n