{"id":672,"date":"2023-07-21T23:13:55","date_gmt":"2023-07-21T23:13:55","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acetato-de-sodio-c2h3nao2\/"},"modified":"2023-07-21T23:13:55","modified_gmt":"2023-07-21T23:13:55","slug":"acetato-de-sodio-c2h3nao2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acetato-de-sodio-c2h3nao2\/","title":{"rendered":"Acetato de s\u00f3dio \u2013 c2h3nao2, 127-09-3"},"content":{"rendered":"

O acetato de s\u00f3dio (C2H3NaO2) \u00e9 um composto composto por \u00edons Na+ e C2H3O2-. \u00c9 comumente usado como aditivo alimentar e em aplica\u00e7\u00f5es m\u00e9dicas, como em solu\u00e7\u00f5es de di\u00e1lise, e como fonte de carbono para certas bact\u00e9rias.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Acetato de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n C2H3NaO2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 127-09-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Sal de s\u00f3dio de \u00e1cido ac\u00e9tico, etanoato de s\u00f3dio, Natriumacetat<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C2H4O2.Na\/c1-2(3)4;\/h1H3,(H,3,4);\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do acetato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de acetato de s\u00f3dio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do acetato de s\u00f3dio \u00e9 NaC2H3O2. Isso indica que o composto \u00e9 composto por um \u00edon Na+ e um \u00edon C2H3O2-. O \u00edon C2H3O2- \u00e9 composto por um \u00e1tomo de carbono, dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio e tr\u00eas \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. A f\u00f3rmula \u00e9 \u00fatil para determinar a estequiometria de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e para prever o comportamento do composto sob diferentes condi\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Massa molar de acetato de s\u00f3dio<\/h3>\n

NaC2H3O2 tem massa molar de 82,03 g\/mol. Isso significa que um mol de NaC2H3O2 pesa 82,03 gramas. A massa molar \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de cada elemento do composto. O s\u00f3dio tem massa de 22,99 g\/mol, o carbono tem massa de 12,01 g\/mol, o hidrog\u00eanio tem massa de 1,01 g\/mol e o oxig\u00eanio tem massa de 16,00 g\/mol. A massa molar de NaC2H3O2 \u00e9 \u00fatil na determina\u00e7\u00e3o da quantidade de composto presente em uma determinada amostra.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do acetato de s\u00f3dio<\/h3>\n

NaC2H3O2 tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de 881\u00b0C (1.618\u00b0F). O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 a temperatura na qual uma subst\u00e2ncia passa de l\u00edquido para g\u00e1s. O alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do NaC2H3O2 \u00e9 devido \u00e0s fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons s\u00f3dio e acetato. Em altas temperaturas, essas liga\u00e7\u00f5es s\u00e3o quebradas e o composto vaporiza.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o de acetato de s\u00f3dio<\/h3>\n

NaC2H3O2 tem um ponto de fus\u00e3o de 324\u00b0C (615\u00b0F). O ponto de fus\u00e3o \u00e9 a temperatura na qual uma subst\u00e2ncia passa do estado s\u00f3lido para o estado l\u00edquido. O alto ponto de fus\u00e3o do NaC2H3O2 tamb\u00e9m se deve \u00e0s fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons s\u00f3dio e acetato. Em altas temperaturas, essas liga\u00e7\u00f5es s\u00e3o enfraquecidas e o composto derrete.<\/p>\n

Densidade de acetato de s\u00f3dio g\/mL<\/h3>\n

NaC2H3O2 tem densidade de 1,45 g\/mL. Densidade \u00e9 a quantidade de massa por unidade de volume de uma subst\u00e2ncia. A alta densidade do NaC2H3O2 se deve ao arranjo compacto de suas mol\u00e9culas. A densidade do NaC2H3O2 pode variar dependendo da sua concentra\u00e7\u00e3o em uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Peso molecular do acetato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O peso molecular do NaC2H3O2 \u00e9 82,03 g\/mol. \u00c9 a massa de um mol do composto. O peso molecular \u00e9 \u00fatil para determinar a quantidade de um composto em uma determinada amostra, bem como para calcular a estequiometria de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. <\/p>\n

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\"Acetato<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do acetato de s\u00f3dio<\/h3>\n

O NaC2H3O2 possui uma estrutura cristalina com uma unidade repetitiva Na(CH3COO). Isso significa que cada c\u00e9lula unit\u00e1ria do cristal cont\u00e9m um \u00edon s\u00f3dio e um \u00edon acetato. O \u00edon Na+ \u00e9 cercado por seis \u00e1tomos de oxig\u00eanio, enquanto o \u00edon C2H3O2- \u00e9 composto por um \u00e1tomo de carbono, dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio e tr\u00eas \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. As fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons conferem ao cristal sua estabilidade e seus altos pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,45 a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor ou branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 82,03 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,45 g\/cm\u00b3 a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 324\u00b0C (615\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 881\u00b0C (1618\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 820g\/L (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua, etanol, acetona<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 1 mmHg a 239,2\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 4,76 (a 25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (solu\u00e7\u00e3o a 1%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do acetato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O NaC2H3O2 \u00e9 geralmente considerado seguro para manusear e usar quando as devidas precau\u00e7\u00f5es s\u00e3o tomadas. No entanto, pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos, e a ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o de grandes quantidades pode causar irrita\u00e7\u00e3o gastrointestinal, problemas respirat\u00f3rios e depress\u00e3o do sistema nervoso central. O NaC2H3O2 tamb\u00e9m pode reagir com agentes oxidantes fortes, \u00e1cidos e \u00e1lcalis, gerando calor e gases perigosos. \u00c9 importante usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado ao manusear NaC2H3O2, incluindo luvas e prote\u00e7\u00e3o para os olhos. O NaC2H3O2 deve ser armazenado em local fresco, seco e bem ventilado, longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis. Em caso de exposi\u00e7\u00e3o ou ingest\u00e3o acidental, procure atendimento m\u00e9dico imediatamente.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evitar o contato com a pele e os olhos. N\u00e3o ingerir ou inalar. Use em \u00e1reas bem ventiladas.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00e3o regulamentado<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2915.21.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o classificado<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Baixa toxicidade<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de acetato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar NaC2H3O2, mas o mais comum envolve a rea\u00e7\u00e3o de neutraliza\u00e7\u00e3o do \u00e1cido ac\u00e9tico e do hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> . A equa\u00e7\u00e3o da rea\u00e7\u00e3o \u00e9 a seguinte:<\/p>\n

CH3COOH + NaOH \u2192 CH3COONa + H2O<\/p>\n

Para realizar a rea\u00e7\u00e3o, uma solu\u00e7\u00e3o de \u00e1cido ac\u00e9tico \u00e9 primeiro preparada dissolvendo \u00e1cido ac\u00e9tico glacial em \u00e1gua. Enquanto agita, adicione lentamente hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> \u00e0 solu\u00e7\u00e3o de \u00e1cido ac\u00e9tico at\u00e9 que o pH da solu\u00e7\u00e3o atinja aproximadamente 7.<\/p>\n

Neste ponto a solu\u00e7\u00e3o conter\u00e1 NaC2H3O2 e \u00e1gua. Para obter NaC2H3O2 s\u00f3lido, a solu\u00e7\u00e3o pode ser evaporada em fogo baixo at\u00e9 secar. Alternativamente, a solu\u00e7\u00e3o pode esfriar at\u00e9 a temperatura ambiente e os cristais de NaC2H3O2 precipitar\u00e3o por conta pr\u00f3pria.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de s\u00edntese de NaC2H3O2 envolve a rea\u00e7\u00e3o entre anidrido ac\u00e9tico<\/a> e carbonato de s\u00f3dio<\/a> . A equa\u00e7\u00e3o da rea\u00e7\u00e3o \u00e9 a seguinte:<\/p>\n

2 (CH3CO)2O + Na2CO3 \u2192 2 CH3COONa + CO2 + CO + H2O<\/p>\n

Esta rea\u00e7\u00e3o produz NaC2H3O2, di\u00f3xido de carbono, mon\u00f3xido de carbono e \u00e1gua.<\/p>\n

A evapora\u00e7\u00e3o da mistura reaccional at\u00e9 \u00e0 secura e depois a sua cristaliza\u00e7\u00e3o em \u00e1gua pode dar NaC2H3O2 na forma s\u00f3lida. O alto custo do anidrido ac\u00e9tico faz com que esse m\u00e9todo seja pouco utilizado.<\/p>\n

Usos do acetato de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O NaC2H3O2 \u00e9 um produto qu\u00edmico vers\u00e1til com muitas aplica\u00e7\u00f5es industriais e cient\u00edficas. Aqui est\u00e3o alguns de seus usos comuns:<\/p>\n