{"id":670,"date":"2023-07-21T23:25:05","date_gmt":"2023-07-21T23:25:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/fosfato-de-potassio-k3po4\/"},"modified":"2023-07-21T23:25:05","modified_gmt":"2023-07-21T23:25:05","slug":"fosfato-de-potassio-k3po4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/fosfato-de-potassio-k3po4\/","title":{"rendered":"Fosfato de pot\u00e1ssio \u2013 k3po4, 7778-53-2"},"content":{"rendered":"

O fosfato de pot\u00e1ssio (K3PO4) \u00e9 um composto que cont\u00e9m os elementos pot\u00e1ssio e f\u00f3sforo. \u00c9 comumente utilizado como aditivo alimentar e fertilizante devido \u00e0 sua alta solubilidade e capacidade de fornecer nutrientes essenciais para o crescimento das plantas.<\/p>\n

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Nome da IUPAC<\/td>\n Fosfato de pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n K3PO4<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7778-53-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Fosfato tripot\u00e1ssico, ortofosfato de pot\u00e1ssio, fosfato de pot\u00e1ssio terci\u00e1rio, monofosfato tripot\u00e1ssico, fosfato trib\u00e1sico de pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/3K.H3O4P\/c;;;1-5(2,3)4\/h;;;(H3,1,2,3,4)\/q3*+1;\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do fosfato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Fosfato de Pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do fosfato de pot\u00e1ssio \u00e9 K3PO4. Isto indica que o composto cont\u00e9m tr\u00eas \u00edons K+ e um \u00edon PO43- em cada unidade de f\u00f3rmula. A f\u00f3rmula do fosfato de pot\u00e1ssio \u00e9 \u00fatil para determinar a estequiometria das rea\u00e7\u00f5es envolvendo o composto, bem como identificar a quantidade de cada elemento presente em uma determinada massa do composto.<\/p>\n

Massa molar de fosfato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A massa molar do K3PO4 \u00e9 212,27 g\/mol. \u00c9 calculado adicionando as massas at\u00f4micas de pot\u00e1ssio, f\u00f3sforo e oxig\u00eanio ao composto. A massa molar \u00e9 um par\u00e2metro importante para determinar a quantidade de subst\u00e2ncia presente em uma determinada massa do composto. Tamb\u00e9m \u00e9 \u00fatil para calcular a estequiometria de rea\u00e7\u00f5es envolvendo K3PO4.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do fosfato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do K3PO4 \u00e9 1660\u00b0C. Este alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 devido \u00e0s fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons K+ e os \u00edons PO43- no composto. \u00c9 tamb\u00e9m uma indica\u00e7\u00e3o da estabilidade do composto a altas temperaturas. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do K3PO4 \u00e9 \u00fatil em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, como na produ\u00e7\u00e3o de cer\u00e2mica e vidro.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do fosfato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do K3PO4 \u00e9 1340\u00b0C. Esta \u00e9 a temperatura na qual o composto s\u00f3lido passa para o estado l\u00edquido. O alto ponto de fus\u00e3o do K3PO4 se deve \u00e0 natureza i\u00f4nica do composto, que requer uma grande quantidade de energia para superar as for\u00e7as de atra\u00e7\u00e3o entre os \u00edons. O ponto de fus\u00e3o do K3PO4 \u00e9 \u00fatil para determinar sua adequa\u00e7\u00e3o para diversas aplica\u00e7\u00f5es, como a produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes e aditivos alimentares.<\/p>\n

Densidade de fosfato de pot\u00e1ssio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do K3PO4 \u00e9 2,564 g\/mL \u00e0 temperatura ambiente. A alta densidade do composto se deve \u00e0 presen\u00e7a de tr\u00eas \u00edons K+ e um \u00edon PO43- em cada unidade da f\u00f3rmula. A densidade do K3PO4 \u00e9 \u00fatil na determina\u00e7\u00e3o de sua solubilidade e comportamento em diversos processos industriais, como na produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes e aditivos alimentares.<\/p>\n

Peso Molecular do Fosfato de Pot\u00e1ssio<\/h3>\n

O peso molecular do K3PO4 \u00e9 212,27 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos do composto. O peso molecular \u00e9 \u00fatil para calcular a quantidade de subst\u00e2ncia presente em uma determinada massa do composto, bem como para determinar a estequiometria das rea\u00e7\u00f5es envolvendo K3PO4. <\/p>\n

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\"Fosfato<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do fosfato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

K3PO4 possui uma estrutura cristalina ortorr\u00f4mbica. Consiste em um conjunto de tetraedros PO4, com cada \u00edon fosfato compartilhando dois \u00e1tomos de oxig\u00eanio com \u00edons fosfato vizinhos. Os \u00edons de pot\u00e1ssio est\u00e3o localizados entre os tetraedros de fosfato, rodeados por \u00e1tomos de oxig\u00eanio. A estrutura do K3PO4 \u00e9 \u00fatil para a compreens\u00e3o de suas propriedades, como solubilidade e estabilidade t\u00e9rmica.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade espec\u00edfica<\/td>\n 2.564g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 212,27 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2.564g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 1340\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 1660\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 100g\/L (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em etanol e acetona, insol\u00favel em \u00e9ter<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n Insignificante<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1 = 2,16, pKa2 = 7,21, pKa3 = 12,32<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n O pH de uma solu\u00e7\u00e3o a 1% \u00e9 11,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do fosfato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O K3PO4 \u00e9 geralmente considerado seguro para uso quando manuseado corretamente. No entanto, como qualquer produto qu\u00edmico, pode representar perigo se for mal manuseado ou ingerido em grandes quantidades. O composto \u00e9 classificado como irritante para a pele, olhos e vias respirat\u00f3rias e pode causar queimaduras graves ou dificuldade respirat\u00f3ria se inalado ou ingerido em altas concentra\u00e7\u00f5es. Tamb\u00e9m \u00e9 incompat\u00edvel com \u00e1cidos e agentes oxidantes e pode causar inc\u00eandio ou explos\u00e3o se exposto a estes materiais. Portanto, \u00e9 importante manusear o K3PO4 com cautela, usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado e armazen\u00e1-lo em local fresco, seco e bem ventilado, longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Xi (irritante)<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evitar o contato com a pele e os olhos.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 2833 (para anidro), ONU 2423 (para trihidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 28352400<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 6.1 (t\u00f3xico)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (oral, rato): 2.340 mg\/kg; LC50 (inala\u00e7\u00e3o, rato): 50 mg\/L<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de fosfato de pot\u00e1ssio (K3PO4)<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar K3PO4, incluindo a rea\u00e7\u00e3o do \u00e1cido fosf\u00f3rico (H3PO4)<\/a> com hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio (KOH)<\/a> ou a decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica de KH2PO4.<\/p>\n

Um m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de quantidades equimolares de KOH<\/a> e H3PO4<\/a> em \u00e1gua a uma temperatura de aproximadamente 60 a 80\u00b0C. O procedimento envolve evaporar a mistura resultante e aquecer o res\u00edduo s\u00f3lido a aproximadamente 300\u00b0C para produzir K3PO4.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo \u00e9 reagir KH2PO4 com KOH<\/a> em alta temperatura (acima de 400\u00b0C) para produzir K3PO4 e \u00e1gua. Um forno especializado pode realizar esse processo denominado decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o do \u00e1cido fosf\u00f3rico<\/a> com carbonato de pot\u00e1ssio (K2CO3) e a rea\u00e7\u00e3o do \u00f3xido de pot\u00e1ssio (K2O) com pent\u00f3xido de f\u00f3sforo (P2O5) s\u00e3o m\u00e9todos adicionais para a produ\u00e7\u00e3o de K3PO4.<\/p>\n

Usos do fosfato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

K3PO4 tem v\u00e1rios usos pr\u00e1ticos em diversos setores, incluindo:<\/p>\n