{"id":665,"date":"2023-07-22T00:18:08","date_gmt":"2023-07-22T00:18:08","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/fosfato-trissodico-na3po4\/"},"modified":"2023-07-22T00:18:08","modified_gmt":"2023-07-22T00:18:08","slug":"fosfato-trissodico-na3po4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/fosfato-trissodico-na3po4\/","title":{"rendered":"Fosfato triss\u00f3dico \u2013 na3po4, 7601-54-9"},"content":{"rendered":"

O fosfato triss\u00f3dico (Na3PO4) \u00e9 um composto composto por \u00edons s\u00f3dio e fosfato. Tem diversas utiliza\u00e7\u00f5es em ind\u00fastrias como aliment\u00edcia, farmac\u00eautica e de detergentes, por sua capacidade de controlar a acidez e atuar como tamp\u00e3o.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Fosfato triss\u00f3dico<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Na3PO4<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7601-54-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n fosfato de s\u00f3dio, TSP, ortofosfato de s\u00f3dio, fosfato de s\u00f3dio trib\u00e1sico, fosfato de s\u00f3dio terci\u00e1rio, ortofosfato triss\u00f3dico<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/3Na.H3O4P\/c;;;1-5(2,3)4\/h;;;(H3,1,2,3,4)\/q3*+1;\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do fosfato triss\u00f3dico<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Fosfato Triss\u00f3dico<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do fosfato triss\u00f3dico \u00e9 Na3PO4. Consiste em tr\u00eas c\u00e1tions de s\u00f3dio (Na+) e um \u00e2nion fosfato (PO43-). A f\u00f3rmula \u00e9 importante para determinar a estequiometria das rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e para calcular a quantidade de uma subst\u00e2ncia em uma determinada quantidade.<\/p>\n

Massa molar de Fosfato Triss\u00f3dico<\/h3>\n

A massa molar do Na3PO4 \u00e9 163,94 g\/mol. \u00c9 calculado somando as massas at\u00f4micas de seus elementos constituintes, que s\u00e3o o s\u00f3dio, o f\u00f3sforo e o oxig\u00eanio. A massa molar \u00e9 um par\u00e2metro importante usado para determinar quanto de uma subst\u00e2ncia existe em uma determinada quantidade. Tamb\u00e9m \u00e9 usado para calcular a estequiometria de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do fosfato triss\u00f3dico<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do Na3PO4 \u00e9 1587\u00b0C. Esta \u00e9 a temperatura na qual o estado l\u00edquido muda para o estado gasoso. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de uma subst\u00e2ncia depende de v\u00e1rios fatores, como press\u00e3o, temperatura e for\u00e7as intermoleculares. O alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do Na3PO4 \u00e9 devido \u00e0 sua natureza i\u00f4nica e fortes for\u00e7as intermoleculares.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do fosfato triss\u00f3dico<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do Na3PO4 \u00e9 1340\u00b0C. Esta \u00e9 a temperatura na qual uma subst\u00e2ncia s\u00f3lida passa para o estado l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o de uma subst\u00e2ncia depende de v\u00e1rios fatores, como press\u00e3o, temperatura e for\u00e7as intermoleculares. O alto ponto de fus\u00e3o do Na3PO4 \u00e9 devido \u00e0 sua natureza i\u00f4nica e fortes for\u00e7as intermoleculares.<\/p>\n

Densidade de fosfato triss\u00f3dico g\/ml<\/h3>\n

A densidade do Na3PO4 \u00e9 2,54 g\/ml. Densidade \u00e9 a medida da massa de uma subst\u00e2ncia por unidade de volume. \u00c9 uma propriedade f\u00edsica importante de uma subst\u00e2ncia usada para determinar sua massa ou volume. A alta densidade do Na3PO4 se deve \u00e0 sua natureza i\u00f4nica e \u00e0s part\u00edculas compactadas.<\/p>\n

Peso molecular do fosfato triss\u00f3dico <\/h3>\n
\n
\"Fosfato<\/figure>\n<\/div>\n

O peso molecular do Na3PO4 \u00e9 163,94 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula. O peso molecular do Na3PO4 \u00e9 importante para determinar a estequiometria das rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e para calcular a quantidade de uma subst\u00e2ncia em uma determinada quantidade.<\/p>\n

Estrutura do fosfato triss\u00f3dico<\/h3>\n

O Na3PO4 possui uma estrutura cristalina com um arranjo hexagonal de \u00e1tomos compactados. Os c\u00e1tions de s\u00f3dio est\u00e3o localizados nos interst\u00edcios dos \u00e2nions compactos de oxig\u00eanio. O \u00e2nion fosfato consiste em um \u00e1tomo de f\u00f3sforo e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio, dispostos em forma tetra\u00e9drica.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2.536g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor a branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 163,94 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,54g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 1340\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 1.587\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Muito sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua e insol\u00favel em solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1 = 2,15, pKa2 = 7,20, pKa3 = 12,35<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n pH da solu\u00e7\u00e3o 0,1 M = 11,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do fosfato triss\u00f3dico<\/strong><\/h2>\n

O Na3PO4 \u00e9 geralmente considerado seguro para uso em alimentos, produtos farmac\u00eauticos e outras aplica\u00e7\u00f5es. No entanto, como qualquer produto qu\u00edmico, pode representar perigos se for mal manuseado. A ingest\u00e3o de grandes quantidades de Na3PO4 pode causar problemas gastrointestinais, como diarreia, n\u00e1useas e v\u00f4mitos. O contato dos olhos e da pele com a subst\u00e2ncia pode causar irrita\u00e7\u00e3o e queimaduras. \u00c9 importante manusear o Na3PO4 com cuidado, usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado e seguir todos os procedimentos de seguran\u00e7a ao trabalhar com esta subst\u00e2ncia. Em caso de ingest\u00e3o ou exposi\u00e7\u00e3o acidental, procure imediatamente atendimento m\u00e9dico.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Use com ventila\u00e7\u00e3o adequada. Evitar o contato com a pele e os olhos. Use equipamento de prote\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 28352200<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o classificado como perigoso<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Baixa toxicidade. A ingest\u00e3o de grandes quantidades pode causar problemas gastrointestinais. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o e queimaduras em contato com a pele e os olhos.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de fosfato triss\u00f3dico<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar Na3PO4, incluindo a rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> com \u00e1cido fosf\u00f3rico<\/a> , a rea\u00e7\u00e3o do carbonato de s\u00f3dio<\/a> com \u00e1cido fosf\u00f3rico e a rea\u00e7\u00e3o do cloreto de s\u00f3dio com \u00e1cido fosf\u00f3rico na presen\u00e7a de carbonato de s\u00f3dio.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (NaOH)<\/a> com \u00e1cido fosf\u00f3rico (H3PO4)<\/a> . Esta rea\u00e7\u00e3o produz Na3PO4 (Na3PO4) e \u00e1gua (H2O). A equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica balanceada para esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n

3 NaOH + H3PO4 \u2192 Na3PO4 + 3 H2O<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do carbonato de s\u00f3dio (Na2CO3)<\/a> com \u00e1cido fosf\u00f3rico (H3PO4)<\/a> . Esta rea\u00e7\u00e3o produz Na3PO4 (Na3PO4), di\u00f3xido de carbono (CO2) e \u00e1gua (H2O). A equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica balanceada para esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n

Na2CO3 + 2 H3PO4 \u2192 2 Na3PO4 + 3 CO2 + 3 H2O<\/p>\n

Um terceiro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do cloreto de s\u00f3dio (NaCl) com \u00e1cido fosf\u00f3rico (H3PO4)<\/a> na presen\u00e7a de carbonato de s\u00f3dio (Na2CO3)<\/a> . Esta rea\u00e7\u00e3o produz Na3PO4 (Na3PO4), cloreto de s\u00f3dio (NaCl), di\u00f3xido de carbono (CO2) e \u00e1gua (H2O). A equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica balanceada para esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n

3 NaCl + H3PO4 + Na2CO3 \u2192 Na3PO4 + 3 NaCl + 3 CO2 + 3 H2O<\/p>\n

As ind\u00fastrias utilizam amplamente esses m\u00e9todos para produzir Na3PO4 para diversas aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Usos do Fosfato Triss\u00f3dico<\/strong><\/h2>\n

O Na3PO4 tem muitos usos em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Alguns usos comuns do Na3PO4 s\u00e3o:<\/p>\n