{"id":661,"date":"2023-07-22T01:01:48","date_gmt":"2023-07-22T01:01:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/iodeto-de-magnesio-mgi2\/"},"modified":"2023-07-22T01:01:48","modified_gmt":"2023-07-22T01:01:48","slug":"iodeto-de-magnesio-mgi2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/iodeto-de-magnesio-mgi2\/","title":{"rendered":"Iodeto de magn\u00e9sio \u2013 mgi2, 10377-58-9"},"content":{"rendered":"

O iodeto de magn\u00e9sio \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula MgI2. \u00c9 um s\u00f3lido cristalino branco altamente sol\u00favel em \u00e1gua e \u00e1lcool. MgI2 \u00e9 comumente usado como fonte de iodo em rea\u00e7\u00f5es de s\u00edntese org\u00e2nica.<\/p>\n

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Nome da IUPAC<\/td>\n Iodeto de magn\u00e9sio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n MgI2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 10377-58-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Diiodeto de magn\u00e9sio, iodeto de magn\u00e9sio (II), UNII-14R347R70C<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2HI.Mg\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do iodeto de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Iodeto de Magn\u00e9sio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do iodeto de magn\u00e9sio \u00e9 MgI2. Esta f\u00f3rmula indica que uma mol\u00e9cula de iodeto de magn\u00e9sio consiste em um c\u00e1tion Mg2+ e dois \u00e2nions I-. A f\u00f3rmula do iodeto de magn\u00e9sio \u00e9 \u00fatil na determina\u00e7\u00e3o da estequiometria das rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e na previs\u00e3o dos produtos das rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas envolvendo o composto.<\/p>\n

Massa molar de iodeto de magn\u00e9sio<\/h3>\n

MgI2 tem massa molar de 278.113 g\/mol. Este valor \u00e9 obtido adicionando a massa at\u00f4mica de um \u00e1tomo de Mg (24,305 g\/mol) \u00e0 massa at\u00f4mica de dois \u00e1tomos de I (253,808 g\/mol) presentes em uma mol\u00e9cula de MgI2. A massa molar do MgI2 \u00e9 um par\u00e2metro importante para determinar a massa de uma determinada quantidade do composto, \u00fatil em muitas aplica\u00e7\u00f5es industriais e cient\u00edficas.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do iodeto de magn\u00e9sio<\/h3>\n

O MgI2 tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o relativamente alto de 1309\u00b0C. Isto indica que uma quantidade consider\u00e1vel de energia \u00e9 necess\u00e1ria para quebrar as for\u00e7as de atra\u00e7\u00e3o intermoleculares entre os \u00e1tomos de Mg e I no composto. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do MgI2 o torna adequado para aplica\u00e7\u00f5es em altas temperaturas, como na fabrica\u00e7\u00e3o de semicondutores e outros componentes eletr\u00f4nicos.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do iodeto de magn\u00e9sio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do MgI2 \u00e9 637\u00b0C. A esta temperatura, o MgI2 s\u00f3lido passa para o estado l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o do MgI2 \u00e9 uma propriedade f\u00edsica importante que determina sua adequa\u00e7\u00e3o para diversas aplica\u00e7\u00f5es. Por exemplo, o alto ponto de fus\u00e3o torna o MgI2 ideal para uso como fundente na produ\u00e7\u00e3o de ligas de alum\u00ednio, onde \u00e9 necess\u00e1rio fundir metais para criar uma mistura homog\u00eanea.<\/p>\n

Densidade de iodeto de magn\u00e9sio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do MgI2 \u00e9 4,43 g\/mL. Este valor indica a massa do composto presente em um determinado volume do espa\u00e7o. A densidade do MgI2 \u00e9 um fator importante a ser considerado ao determinar a quantidade de composto necess\u00e1ria para uma aplica\u00e7\u00e3o espec\u00edfica. A alta densidade do MgI2 tamb\u00e9m o torna \u00fatil como material de blindagem em reatores nucleares.<\/p>\n

Peso molecular do iodeto de magn\u00e9sio<\/h3>\n

O peso molecular do MgI2 \u00e9 278,113 g\/mol. Este valor \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos dos elementos constituintes do composto, Mg e I. O peso molecular do MgI2 \u00e9 \u00fatil para calcular a estequiometria das rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e determinar o n\u00famero de moles do composto presente em uma determinada amostra. <\/p>\n

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\"Iodeto<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do iodeto de magn\u00e9sio<\/h3>\n

O MgI2 possui uma estrutura cristalina que pertence ao sistema cristalino hexagonal. A estrutura consiste em c\u00e1tions de magn\u00e9sio e \u00e2nions de iodeto dispostos em uma rede hexagonal. Os c\u00e1tions Mg2+ ocupam o centro das c\u00e9lulas hexagonais, enquanto os \u00e2nions I- ocupam os cantos das c\u00e9lulas. A estrutura cristalina do MgI2 contribui para suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas, como seus altos pontos de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 4,43g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 278.113 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 4,43g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 637\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 1.309\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1lcool, acetona<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do iodeto de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

O MgI2 \u00e9 geralmente considerado seguro quando manuseado e usado corretamente. No entanto, como qualquer composto qu\u00edmico, pode representar certos perigos se n\u00e3o for manuseado com cuidado. O MgI2 \u00e9 classificado como irritante para a pele e os olhos, e a exposi\u00e7\u00e3o prolongada ao composto pode causar sensibiliza\u00e7\u00e3o da pele ou irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. \u00c9 importante usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado ao manusear MgI2, incluindo luvas, prote\u00e7\u00e3o para os olhos e respirador, se necess\u00e1rio. Al\u00e9m disso, o MgI2 pode reagir violentamente com a \u00e1gua, liberando g\u00e1s hidrog\u00eanio inflam\u00e1vel. Portanto, deve ser armazenado e manuseado longe de fontes de umidade.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Xi: Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n S22: N\u00e3o respirar as poeiras. S24: Evitar contato com a pele. S36\/37\/39: Use roupas de prote\u00e7\u00e3o, luvas e prote\u00e7\u00e3o para os olhos\/face adequados.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 28276000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 9: Mercadorias perigosas diversas<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Baixa toxicidade<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de iodeto de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar MgI2, cada um com suas vantagens e limita\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o do magn\u00e9sio met\u00e1lico com iodo em um solvente de \u00e9ter anidro<\/a> ou tetrahidrofurano (THF). Esta rea\u00e7\u00e3o produz MgI2 na forma de um precipitado s\u00f3lido branco.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de \u00f3xido de magn\u00e9sio<\/a> ou hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio com \u00e1cido iod\u00eddrico. Este m\u00e9todo geralmente envolve o aquecimento de \u00f3xido ou hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio<\/a> com \u00e1cido iod\u00eddrico para produzir MgI2.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o do carbonato de magn\u00e9sio ou \u00f3xido de magn\u00e9sio<\/a> com g\u00e1s iodeto de hidrog\u00eanio tamb\u00e9m produz MgI2. Esta rea\u00e7\u00e3o geralmente ocorre em altas temperaturas e produz MgI2 como um produto s\u00f3lido branco.<\/p>\n

No geral, a escolha do m\u00e9todo de s\u00edntese do MgI2 depender\u00e1 de fatores como a pureza desejada do produto final, a disponibilidade de mat\u00e9rias-primas e as condi\u00e7\u00f5es sob as quais a s\u00edntese ser\u00e1 realizada.<\/p>\n

Usos do iodeto de magn\u00e9sio<\/strong><\/h2>\n

O MgI2 tem muitos usos em diferentes campos devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o algumas aplica\u00e7\u00f5es comuns de MgI2:<\/p>\n