{"id":657,"date":"2023-07-22T01:24:41","date_gmt":"2023-07-22T01:24:41","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/iodeto-de-sodio-nai\/"},"modified":"2023-07-22T01:24:41","modified_gmt":"2023-07-22T01:24:41","slug":"iodeto-de-sodio-nai","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/iodeto-de-sodio-nai\/","title":{"rendered":"Iodeto de s\u00f3dio \u2013 nai, 7681-82-5"},"content":{"rendered":"

O iodeto de s\u00f3dio (NaI) \u00e9 um composto composto de s\u00f3dio e iodo. \u00c9 comumente usado medicinalmente como fonte de iodo, essencial para o funcionamento da tireoide.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Iodeto de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n NaI<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7681-82-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Iodeto de s\u00f3dio, NaI, sal de haleto de s\u00f3dio, monoiodeto de s\u00f3dio, iodato de s\u00f3dio, iodeto de s\u00f3dio, UNII-4L5IUN6BTH, EINECS 231-679-3, HSDB 595<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Na.IH3\/h;1H3\/q+1;\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do iodeto de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Iodeto de S\u00f3dio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do iodeto de s\u00f3dio \u00e9 NaI. \u00c9 um composto i\u00f4nico bin\u00e1rio composto de \u00edons Na+ e I-. A f\u00f3rmula \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o das propriedades qu\u00edmicas e do comportamento do iodeto de s\u00f3dio, como sua solubilidade e reatividade com outros compostos.<\/p>\n

Massa molar de iodeto de s\u00f3dio<\/h3>\n

A massa molar do NaI \u00e9 149,89 g\/mol. Este valor \u00e9 obtido adicionando as massas at\u00f4micas de s\u00f3dio e iodo no composto. Conhecer a massa molar de um composto \u00e9 importante porque ajuda a determinar o n\u00famero de moles da subst\u00e2ncia em uma determinada amostra.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do iodeto de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do NaI \u00e9 1.304 graus Celsius. Este alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 devido \u00e0 forte liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica entre os \u00e1tomos de Na e I. NaI \u00e9 um composto est\u00e1vel que pode suportar altas temperaturas sem se decompor.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do iodeto de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do NaI \u00e9 661 graus Celsius. Este \u00e9 um ponto de fus\u00e3o relativamente baixo para um composto i\u00f4nico. O baixo ponto de fus\u00e3o do NaI \u00e9 devido \u00e0 liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica relativamente fraca entre os \u00e1tomos de Na e I.<\/p>\n

Densidade de iodeto de s\u00f3dio g\/ml<\/h3>\n

A densidade do NaI \u00e9 3,67 g\/ml. A alta densidade do NaI se deve ao tamanho relativamente grande do \u00e1tomo de iodo. A alta densidade do NaI o torna \u00fatil como material protetor em radioterapia.<\/p>\n

Peso molecular do iodeto de s\u00f3dio<\/h3>\n

O peso molecular do NaI \u00e9 149,89 g\/mol. Este valor \u00e9 obtido somando as massas at\u00f4micas de Na e I no composto. O peso molecular do NaI \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o do n\u00famero de mol\u00e9culas em uma determinada amostra. <\/p>\n

\n
\"Iodeto<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do iodeto de s\u00f3dio<\/h3>\n

NaI tem uma estrutura cristalina semelhante ao cloreto de s\u00f3dio. Consiste em um conjunto de \u00edons Na+ com carga positiva e \u00edons I- com carga negativa, mantidos juntos por fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas. Essa estrutura resulta em alto ponto de fus\u00e3o e ebuli\u00e7\u00e3o, bem como alta densidade.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 3,67<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 149,89 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 3,67g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 661\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 1304\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 184 g\/L a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em etanol, acetona, am\u00f4nia; insol\u00favel em \u00e9ter<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 1,33 Pa a 573 K<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10.7<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro (7)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do iodeto de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O NaI \u00e9 relativamente seguro de manusear quando usado em sua forma pura. No entanto, pode ser perigoso se ingerido ou inalado em grandes quantidades. A ingest\u00e3o pode causar irrita\u00e7\u00e3o gastrointestinal, enquanto a inala\u00e7\u00e3o pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. O NaI tamb\u00e9m pode ser irritante para a pele e causar queimaduras em contato com a pele. \u00c9 importante manusear o NaI com cuidado, usando equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, e seguindo os protocolos de seguran\u00e7a apropriados. O NaI deve ser armazenado em local fresco e seco, longe de fontes de calor e materiais incompat\u00edveis.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Xi (irritante)<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evite ingest\u00e3o, inala\u00e7\u00e3o e contato com a pele. Use equipamento de prote\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 28276000<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 9 \u2013 Materiais perigosos diversos<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Baixa toxicidade quando usado corretamente. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o e queimaduras em contato com a pele ou os olhos. A ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o de grandes quantidades pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria e gastrointestinal.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de iodeto de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem sintetizar NaI.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (NaOH)<\/a> com \u00e1cido iod\u00eddrico (HI) para produzir NaI e \u00e1gua. Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do carbonato de s\u00f3dio (Na2CO3)<\/a> com \u00e1cido iod\u00eddrico para produzir NaI, di\u00f3xido de carbono e \u00e1gua.<\/p>\n

O s\u00f3dio met\u00e1lico reage com o g\u00e1s iodo para produzir NaI. Este m\u00e9todo envolve a combina\u00e7\u00e3o de s\u00f3dio e iodo numa propor\u00e7\u00e3o molar de 1:1 numa atmosfera inerte, tal como \u00e1rgon, para evitar a oxida\u00e7\u00e3o do s\u00f3dio.<\/p>\n

Para sintetizar o NaI, pode-se reagir o iodo com uma solu\u00e7\u00e3o de sulfito de s\u00f3dio e hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> , resultando em um produto que requer filtra\u00e7\u00e3o e purifica\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo para produzir NaI \u00e9 reagir o iodo com uma solu\u00e7\u00e3o de tiossulfato de s\u00f3dio e hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> . O produto resultante \u00e9 submetido a filtra\u00e7\u00e3o, purifica\u00e7\u00e3o e secagem para produzir NaI puro.<\/p>\n

Usos do iodeto de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

NaI \u00e9 um composto vers\u00e1til com uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es em diversos campos. Aqui est\u00e3o alguns usos comuns de NaI:<\/p>\n

    \n
  1. Imagens M\u00e9dicas: Usado como agente de contraste em imagens m\u00e9dicas, particularmente em imagens de raios X e tomografia computadorizada (TC).<\/li>\n
  2. Medicina nuclear: Usado na medicina nuclear como tra\u00e7ador radioativo para diagnosticar e tratar doen\u00e7as da tireoide.<\/li>\n
  3. S\u00edntese qu\u00edmica: Utilizado como reagente em s\u00edntese qu\u00edmica, particularmente em qu\u00edmica org\u00e2nica, por exemplo na s\u00edntese de certos produtos farmac\u00eauticos.<\/li>\n
  4. Detec\u00e7\u00e3o de radia\u00e7\u00e3o: Usado como detector de cintila\u00e7\u00e3o na detec\u00e7\u00e3o de radia\u00e7\u00e3o, particularmente em espectrometria gama.<\/li>\n
  5. Ra\u00e7\u00e3o animal: Adicionado \u00e0 ra\u00e7\u00e3o animal para prevenir a defici\u00eancia de iodo em gado e aves.<\/li>\n
  6. Processamento fotogr\u00e1fico: Durante o processamento fotogr\u00e1fico, o NaI forma iodeto de prata, que o filme fotogr\u00e1fico utiliza como material fotossens\u00edvel.<\/li>\n
  7. Aplica\u00e7\u00f5es industriais: Tamb\u00e9m utilizado em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, como produ\u00e7\u00e3o de corantes, pigmentos e catalisadores.<\/li>\n<\/ol>\n

    Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n

    P: Quantos gramas de NaI devem ser usados para produzir 14,0 g de iodo, I2?<\/h3>\n

    R: A massa molar do iodo \u00e9 254 g\/mol e a massa molar do NaI \u00e9 149,9 g\/mol. Portanto, para produzir 14,0 g de iodo, devem ser utilizados 10,47 g de NaI.<\/p>\n

    P: O iodeto de s\u00f3dio \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/h3>\n

    R: Sim, o NaI \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua, com solubilidade de 184 g\/L a 25\u00b0C.<\/p>\n

    P: O iodeto de s\u00f3dio \u00e9 sol\u00favel?<\/h3>\n

    R: O NaI \u00e9 sol\u00favel em v\u00e1rios solventes, incluindo \u00e1gua, etanol e acetona.<\/p>\n

    P: Quantos gramas de NaI devem ser usados para produzir NaCl e 25,0 g de I2?<\/h3>\n

    R: A equa\u00e7\u00e3o qu\u00edmica balanceada para esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9 2 NaI + Cl2 \u2192 2 NaCl + I2. Com base na estequiometria da equa\u00e7\u00e3o, 73,47 g de iodeto de s\u00f3dio (NaI) devem ser usados para produzir 25,0 g de iodo (I2) e uma quantidade equivalente de cloreto de s\u00f3dio (NaCl).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    O iodeto de s\u00f3dio (NaI) \u00e9 um composto composto de s\u00f3dio e iodo. \u00c9 comumente usado medicinalmente como fonte de iodo, essencial para o funcionamento da tireoide. Nome IUPAC Iodeto de s\u00f3dio F\u00f3rmula molecular NaI N\u00famero CAS 7681-82-5 Sin\u00f4nimos Iodeto de s\u00f3dio, NaI, sal de haleto de s\u00f3dio, monoiodeto de s\u00f3dio, iodato de s\u00f3dio, iodeto … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-657","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"\nIodeto de s\u00f3dio - NaI, 7681-82-5<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O iodeto de s\u00f3dio (NaI) \u00e9 um composto composto de s\u00f3dio e iodo. \u00c9 comumente usado medicinalmente como fonte de iodo, essencial\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/iodeto-de-sodio-nai\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Iodeto de s\u00f3dio - 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