{"id":649,"date":"2023-07-22T02:33:39","date_gmt":"2023-07-22T02:33:39","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/brometo-de-sodio-nabr\/"},"modified":"2023-07-22T02:33:39","modified_gmt":"2023-07-22T02:33:39","slug":"brometo-de-sodio-nabr","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/brometo-de-sodio-nabr\/","title":{"rendered":"Brometo de s\u00f3dio \u2013 nabr, 7647-15-6"},"content":{"rendered":"

O brometo de s\u00f3dio (NaBr) \u00e9 um sal usado em fotografia, perfura\u00e7\u00e3o de petr\u00f3leo e g\u00e1s e como sedativo. Dissolve-se facilmente em \u00e1gua e tem uma apar\u00eancia cristalina branca.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Brometo de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n NaBr<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7647-15-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Brometo de S\u00f3dio, Bromnatrium, Bromatum de S\u00f3dio, UNII-84S7BG5R0T<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/BrH.Na\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do brometo de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de brometo de s\u00f3dio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do brometo de s\u00f3dio \u00e9 NaBr. Isto indica que um \u00e1tomo de s\u00f3dio est\u00e1 ligado a um \u00e1tomo de bromo atrav\u00e9s de uma liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica. A f\u00f3rmula de um composto representa a propor\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos na mol\u00e9cula e \u00e9 essencial em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e c\u00e1lculos estequiom\u00e9tricos.<\/p>\n

Massa molar de brometo de s\u00f3dio<\/h3>\n

A massa molar do NaBr \u00e9 102,89 g\/mol. Isso \u00e9 calculado adicionando as massas at\u00f4micas de um \u00e1tomo de s\u00f3dio e um \u00e1tomo de bromo. A massa molar de um composto \u00e9 importante para v\u00e1rios c\u00e1lculos em qu\u00edmica, como a determina\u00e7\u00e3o do n\u00famero de moles de uma subst\u00e2ncia em uma determinada amostra.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do brometo de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do NaBr \u00e9 1.390 \u00b0C (2.534 \u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual a press\u00e3o de vapor do NaBr l\u00edquido \u00e9 igual \u00e0 press\u00e3o externa. Nessa temperatura, o NaBr l\u00edquido come\u00e7ar\u00e1 a ferver e se transformar\u00e1 em g\u00e1s. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de uma subst\u00e2ncia \u00e9 influenciado por v\u00e1rios fatores, como press\u00e3o, temperatura e for\u00e7as intermoleculares.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do brometo de s\u00f3dio<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do NaBr \u00e9 755\u00b0C (1391\u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual o NaBr s\u00f3lido se transforma em l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o de uma subst\u00e2ncia depende de fatores como a for\u00e7a das for\u00e7as intermoleculares, tamanho at\u00f4mico e estrutura cristalina.<\/p>\n

Densidade de brometo de s\u00f3dio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do NaBr \u00e9 3,21 g\/mL \u00e0 temperatura ambiente. Isso significa que um mililitro de NaBr pesa 3,21 gramas. A densidade de uma subst\u00e2ncia \u00e9 uma propriedade f\u00edsica influenciada por fatores como temperatura, press\u00e3o e estrutura molecular.<\/p>\n

Peso molecular do brometo de s\u00f3dio <\/h3>\n
\n
\"Brometo<\/figure>\n<\/div>\n

O peso molecular do NaBr \u00e9 102,89 g\/mol. Esta \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos do s\u00f3dio e do bromo, que s\u00e3o 22,99 g\/mol e 79,90 g\/mol, respectivamente. O peso molecular \u00e9 um fator crucial nas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e \u00e9 frequentemente usado em c\u00e1lculos estequiom\u00e9tricos.<\/p>\n

Estrutura do brometo de s\u00f3dio<\/h3>\n

O NaBr possui uma estrutura cristalina com uma rede c\u00fabica de face centrada. \u00c9 composto de \u00edons Na+ e Bri- dispostos em um padr\u00e3o regular. A estrutura cristalina de um composto influencia suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 3,21g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 102,89 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 3,21g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 755\u00b0C (1391\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 1390\u00b0C (2534\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 90g\/L (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em etanol, acetona e glicerol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7,5<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro (7,0)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do brometo de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O NaBr \u00e9 geralmente considerado seguro para manuseio quando usado de acordo com as instru\u00e7\u00f5es. No entanto, pode ser prejudicial se ingerido ou se entrar em contacto com a pele ou os olhos. Isso pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele, nos olhos e no trato digestivo. A inala\u00e7\u00e3o de poeira ou n\u00e9voa de NaBr tamb\u00e9m pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. Portanto, \u00e9 essencial usar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o ao manusear o NaBr. Em caso de contato com a pele ou olhos, enxaguar com \u00e1gua em abund\u00e2ncia por pelo menos 15 minutos. Se ingerido, procure atendimento m\u00e9dico imediatamente. O armazenamento e manuseio adequados podem prevenir acidentes e exposi\u00e7\u00e3o ao NaBr.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Xi \u2013 Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evitar o contato com a pele e os olhos. Use luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 3298<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 28275100<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 6.1<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (oral, rato) = 2,5 g\/kg; LD50 (cut\u00e2neo, coelho) > 2.000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos para a s\u00edntese de brometo de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem ser usados para sintetizar NaBr, incluindo a rea\u00e7\u00e3o do \u00e1cido brom\u00eddrico<\/a> com hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> .<\/p>\n

Este m\u00e9todo envolve a mistura de uma solu\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> com \u00e1cido brom\u00eddrico<\/a> , que ent\u00e3o reage para formar NaBr e \u00e1gua.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de s\u00edntese de NaBr envolve a rea\u00e7\u00e3o de carbonato de s\u00f3dio<\/a> com \u00e1cido brom\u00eddrico<\/a> . Neste processo, a solu\u00e7\u00e3o de \u00e1cido brom\u00eddrico reage com carbonato de s\u00f3dio para produzir NaBr e di\u00f3xido de carbono.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o do s\u00f3dio com o bromo d\u00e1 NaBr. Este processo envolve a rea\u00e7\u00e3o entre o s\u00f3dio met\u00e1lico e o vapor de bromo na presen\u00e7a de um catalisador como ferro ou cobre.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o entre sulfito de s\u00f3dio e bromo. Este m\u00e9todo envolve a adi\u00e7\u00e3o de sulfito de s\u00f3dio a uma solu\u00e7\u00e3o de bromo, que ent\u00e3o reage para formar NaBr e sulfato de s\u00f3dio.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o entre o g\u00e1s brometo de s\u00f3dio e hidrog\u00eanio<\/a> sintetiza NaBr. Neste processo, o s\u00f3dio fundido reage com o g\u00e1s brometo de hidrog\u00eanio<\/a> , que produz NaBr e g\u00e1s hidrog\u00eanio. Ind\u00fastrias e laborat\u00f3rios de pesquisa comumente usam esses m\u00e9todos para sintetizar NaBr.<\/p>\n

Usos do brometo de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n

O brometo de s\u00f3dio tem v\u00e1rios usos em diversas ind\u00fastrias, incluindo:<\/p>\n