{"id":641,"date":"2023-07-22T03:34:50","date_gmt":"2023-07-22T03:34:50","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/carbonato-de-potassio-k2co3\/"},"modified":"2023-07-22T03:34:50","modified_gmt":"2023-07-22T03:34:50","slug":"carbonato-de-potassio-k2co3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/carbonato-de-potassio-k2co3\/","title":{"rendered":"Carbonato de pot\u00e1ssio \u2013 k2co3, 584-08-7"},"content":{"rendered":"

O carbonato de pot\u00e1ssio (K2CO3) \u00e9 um p\u00f3 branco e inodoro comumente usado na produ\u00e7\u00e3o de sab\u00e3o, vidro e cer\u00e2mica. Tamb\u00e9m pode ser usado como aditivo alimentar e agente tamp\u00e3o na ind\u00fastria farmac\u00eautica.<\/p>\n

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Nome da IUPAC<\/td>\n Carbonato de pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n K2CO3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 584-08-7<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00c1cido carb\u00f4nico, sal dipot\u00e1ssico; Cinza p\u00e9rola; Potassa; Sal de t\u00e1rtaro; Monocarbonato de pot\u00e1ssio; Hidrogenocarbonato de pot\u00e1ssio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH2O3.2K\/c2-1(3)4;;\/h(H2,2,3,4);;\/q;2*+1\/p-2\/fCO3.2K\/q-2; eu<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do carbonato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

F\u00f3rmula de Carbonato de Pot\u00e1ssio<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do carbonato de pot\u00e1ssio \u00e9 K2CO3. Esta f\u00f3rmula representa o n\u00famero exato de \u00e1tomos de cada elemento do composto. A f\u00f3rmula pode ser usada para calcular a massa molar e outras propriedades do composto.<\/p>\n

Massa molar de carbonato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

K2CO3 tem massa molar de 138,21 g\/mol. Isto significa que um mol de K2CO3 cont\u00e9m 138,21 gramas do composto. A massa molar \u00e9 importante para determinar quanto de uma subst\u00e2ncia \u00e9 necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o ou experimento espec\u00edfico. Tamb\u00e9m \u00e9 usado para converter a massa em moles de uma subst\u00e2ncia.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do carbonato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

K2CO3 tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o relativamente alto de 1.620 \u00b0C (2.948 \u00b0F). Isso o torna \u00fatil em aplica\u00e7\u00f5es de alta temperatura, como produ\u00e7\u00e3o de vidro e cer\u00e2mica. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 a temperatura na qual uma subst\u00e2ncia passa de l\u00edquido para g\u00e1s.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do carbonato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

K2CO3 tem um ponto de fus\u00e3o de 891\u00b0C (1.636\u00b0F). Este ponto de fus\u00e3o relativamente alto \u00e9 devido \u00e0 natureza i\u00f4nica do composto. Quando aquecida, as liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons pot\u00e1ssio e carbonato devem ser quebradas para que a subst\u00e2ncia derreta.<\/p>\n

Densidade de Carbonato de Pot\u00e1ssio g\/mL<\/h3>\n

A densidade do K2CO3 \u00e9 2,43 g\/mL \u00e0 temperatura ambiente. Isso significa que um certo volume de K2CO3 possui uma certa massa. A densidade de uma subst\u00e2ncia \u00e9 uma caracter\u00edstica importante que pode ser usada para identificar a subst\u00e2ncia e calcular a massa ou volume de uma subst\u00e2ncia em um determinado espa\u00e7o.<\/p>\n

Peso Molecular do Carbonato de Pot\u00e1ssio <\/h3>\n
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\"Carbonato<\/figure>\n<\/div>\n

O peso molecular do K2CO3 \u00e9 138,21 g\/mol. Esta \u00e9 a massa de um mol do composto, que \u00e9 importante em muitos c\u00e1lculos qu\u00edmicos.<\/p>\n

Estrutura do carbonato de pot\u00e1ssio<\/h3>\n

K2CO3 possui estrutura i\u00f4nica, com f\u00f3rmula K2CO3. O \u00edon pot\u00e1ssio (K+) e o \u00edon carbonato (CO32-) s\u00e3o mantidos juntos por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas. O \u00edon carbonato \u00e9 um \u00edon poliat\u00f4mico composto por um \u00e1tomo de carbono e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade espec\u00edfica<\/td>\n 2,43<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 138,21 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,43g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 891\u00b0C (1.636\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 1620\u00b0C (2948\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 112 g\/100 mL a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua, glicerol e \u00e1lcool<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n Insignificante \u00e0 temperatura ambiente<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 10h33<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 11,5 (solu\u00e7\u00e3o aquosa a 10 g\/L)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do carbonato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O K2CO3 \u00e9 geralmente considerado seguro para uso na ind\u00fastria e em produtos dom\u00e9sticos. No entanto, pode ser irritante para a pele e os olhos e a inala\u00e7\u00e3o do p\u00f3 pode causar irrita\u00e7\u00e3o do trato respirat\u00f3rio. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada a altas concentra\u00e7\u00f5es de poeira K2CO3 pode causar danos aos pulm\u00f5es. \u00c9 importante usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado ao manusear este composto, incluindo luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e m\u00e1scara. O K2CO3 n\u00e3o \u00e9 inflam\u00e1vel nem explosivo, mas pode reagir com \u00e1cidos para produzir di\u00f3xido de carbono, o que pode ser perigoso em espa\u00e7os confinados. Em caso de ingest\u00e3o ou contato com a pele ou olhos, procure atendimento m\u00e9dico imediatamente.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Use luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e m\u00e1scara. Evite contato prolongado com a pele e os olhos. N\u00e3o inale o p\u00f3.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1863<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2836.40.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o perigoso<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n O carbonato de pot\u00e1ssio n\u00e3o \u00e9 considerado t\u00f3xico, mas pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria e cut\u00e2nea em altas concentra\u00e7\u00f5es. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada a altas concentra\u00e7\u00f5es de poeira pode causar danos aos pulm\u00f5es.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de carbonato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos podem sintetizar K2CO3<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 reagir o hidr\u00f3xido de pot\u00e1ssio<\/a> com o di\u00f3xido de carbono.<\/p>\n

Para evitar a fuga de di\u00f3xido de carbono, esta reac\u00e7\u00e3o pode ser realizada num recipiente fechado.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de cloreto de pot\u00e1ssio<\/a> com carbonato de s\u00f3dio<\/a> em solu\u00e7\u00e3o aquosa. O K2CO3 resultante precipita da solu\u00e7\u00e3o e pode ser coletado por filtra\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Outra forma de sintetizar K2CO3 \u00e9 reagir sulfato de pot\u00e1ssio com carbono na presen\u00e7a de carv\u00e3o. Historicamente, os qu\u00edmicos usaram o processo Leblanc para produzir K2CO3 em escala industrial. No entanto, as preocupa\u00e7\u00f5es ambientais tornaram este processo raro hoje em dia, porque liberta di\u00f3xido de enxofre.<\/p>\n

O K2CO3 pode ser sintetizado a partir do bicarbonato de pot\u00e1ssio aquecendo-o a altas temperaturas, fazendo com que ele se decomponha em K2CO3 e di\u00f3xido de carbono. Um forno ou forno pode realizar esta rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Usos do carbonato de pot\u00e1ssio<\/strong><\/h2>\n

O K2CO3 possui uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Alguns de seus usos comuns incluem:<\/p>\n