{"id":64,"date":"2023-07-26T13:12:05","date_gmt":"2023-07-26T13:12:05","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-de-lewis-icl4\/"},"modified":"2023-07-26T13:12:05","modified_gmt":"2023-07-26T13:12:05","slug":"estrutura-de-lewis-icl4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/estrutura-de-lewis-icl4\/","title":{"rendered":"Estrutura icl4-lewis em 5 etapas (com fotos)"},"content":{"rendered":"
\"Estrutura<\/figure>\n

Ent\u00e3o voc\u00ea j\u00e1 viu a imagem acima, certo?<\/p>\n

Deixe-me explicar brevemente a imagem acima.<\/p>\n

A estrutura ICl4-Lewis possui um \u00e1tomo de iodo (I) no centro que \u00e9 rodeado por quatro \u00e1tomos de cloro (Cl). Existem 4 liga\u00e7\u00f5es simples entre o \u00e1tomo de iodo (I) e cada \u00e1tomo de cloro (Cl). Existem 2 pares isolados no \u00e1tomo de iodo (I) e 3 pares isolados nos quatro \u00e1tomos de cloro (Cl).<\/mark><\/em><\/strong><\/p>\n

Se voc\u00ea n\u00e3o entendeu nada da imagem acima da estrutura ICl4-lewis, fique comigo e voc\u00ea obter\u00e1 uma explica\u00e7\u00e3o detalhada passo a passo sobre como desenhar uma estrutura de Lewis do \u00edon ICl4<\/a> .<\/p>\n

Ent\u00e3o, vamos prosseguir para as etapas de desenho da estrutura de Lewis<\/a> do \u00edon ICl4.<\/p>\n

Passos para desenhar a estrutura ICl4-Lewis<\/strong><\/h2>\n

Etapa 1: Encontre o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia no \u00edon ICl4<\/strong><\/h3>\n

Para encontrar o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia<\/a> no \u00edon ICl4-, primeiro voc\u00ea precisa conhecer os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de iodo<\/a> , bem como no \u00e1tomo de cloro.
(El\u00e9trons de val\u00eancia s\u00e3o os el\u00e9trons presentes na \u00f3rbita<\/a> mais externa de qualquer \u00e1tomo.)<\/p>\n

Aqui vou lhe dizer como encontrar facilmente os el\u00e9trons de val\u00eancia do iodo e tamb\u00e9m do cloro usando uma tabela peri\u00f3dica<\/a> .<\/p>\n

El\u00e9trons totais de val\u00eancia no \u00edon ICl4-<\/strong><\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de iodo:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O iodo<\/a> \u00e9 um elemento do grupo 17<\/a> da tabela peri\u00f3dica. [1]<\/sup><\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no iodo s\u00e3o 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 7 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de iodo, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

\u2192 El\u00e9trons de val\u00eancia dados pelo \u00e1tomo de cloro:<\/strong> <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

O cloro<\/a> \u00e9 um elemento do grupo 17 da tabela peri\u00f3dica. [2]<\/sup><\/a> Portanto, os el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no cloro s\u00e3o 7<\/strong> . <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os 7 el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00e1tomo de cloro, conforme mostrado na imagem acima.<\/p>\n

Ent\u00e3o,<\/p>\n

Total de el\u00e9trons de val\u00eancia no \u00edon ICl4-<\/strong> = el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 1 \u00e1tomo de iodo + el\u00e9trons de val\u00eancia doados por 1 \u00e1tomo de cloro + 1 el\u00e9tron extra \u00e9 adicionado devido a 1 carga negativa = 7 + 7(4) + 1 = 36<\/strong> .<\/p>\n

Passo 2: Selecione o \u00e1tomo central<\/strong><\/h3>\n

Para selecionar o \u00e1tomo central, devemos lembrar que o \u00e1tomo menos eletronegativo<\/a> permanece no centro.<\/p>\n

Agora, aqui o \u00edon fornecido \u00e9 o \u00edon ICl4- e cont\u00e9m \u00e1tomos de iodo (I) e \u00e1tomos de cloro (Cl). <\/p>\n

\"\"<\/figure>\n

Voc\u00ea pode ver os valores de eletronegatividade do \u00e1tomo de iodo (I) e do \u00e1tomo de cloro (Cl) na tabela peri\u00f3dica acima.<\/p>\n

Se compararmos os valores de eletronegatividade do iodo (I) e do cloro (Cl), ent\u00e3o o \u00e1tomo de iodo \u00e9 menos eletronegativo<\/a> .<\/p>\n

Aqui, o \u00e1tomo de iodo (I) \u00e9 o \u00e1tomo central e os \u00e1tomos de cloro (Cl) s\u00e3o os \u00e1tomos externos. <\/p>\n

\"ICl4-etapa<\/figure>\n

Etapa 3: Conecte cada \u00e1tomo colocando um par de el\u00e9trons entre eles<\/strong><\/h3>\n

Agora na mol\u00e9cula de ICl4 devemos colocar os pares de el\u00e9trons<\/a> entre o \u00e1tomo de iodo (I) e os \u00e1tomos de cloro (Cl). <\/p>\n

\"ICl4-etapa<\/figure>\n

Isso indica que o iodo (I) e o cloro (Cl) est\u00e3o quimicamente ligados<\/a> entre si em uma mol\u00e9cula de ICl4.<\/p>\n

Etapa 4: tornar os \u00e1tomos externos est\u00e1veis<\/strong><\/h3>\n

Nesta etapa voc\u00ea precisa verificar a estabilidade dos \u00e1tomos externos.<\/p>\n

Aqui no esbo\u00e7o da mol\u00e9cula de ICl4 voc\u00ea pode ver que os \u00e1tomos externos s\u00e3o \u00e1tomos de cloro.<\/p>\n

Esses \u00e1tomos externos de cloro formam um octeto<\/a> e, portanto, s\u00e3o est\u00e1veis. <\/p>\n

\"ICl4-etapa<\/figure>\n

Al\u00e9m disso, na etapa 1, calculamos o n\u00famero total de el\u00e9trons de val\u00eancia presentes no \u00edon ICl4-.<\/p>\n

O \u00edon ICl4- tem um total de 36 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> e destes, apenas 32 el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong> s\u00e3o usados no diagrama acima.<\/p>\n

Portanto, o n\u00famero de el\u00e9trons restantes = 36 \u2013 32 = 4<\/strong> .<\/p>\n

Voc\u00ea precisa colocar esses 4<\/strong> el\u00e9trons no \u00e1tomo central de iodo no diagrama acima da mol\u00e9cula de ICl4. <\/p>\n

\"ICl4-etapa<\/figure>\n

Agora vamos passar para a pr\u00f3xima etapa.<\/p>\n

Passo 5: Verifique a estabilidade da estrutura de Lewis<\/strong><\/h3>\n

Agora voc\u00ea chegou \u00e0 \u00faltima etapa em que precisa verificar a estabilidade da estrutura de Lewis do ICl4.<\/p>\n

A estabilidade da estrutura de Lewis pode ser verificada usando um conceito formal de carga<\/a> .<\/p>\n

Resumindo, agora precisamos encontrar a carga formal dos \u00e1tomos de iodo (I), bem como dos \u00e1tomos de cloro (Cl) presentes na mol\u00e9cula de ICl4.<\/p>\n

Para calcular o imposto formal, deve-se utilizar a seguinte f\u00f3rmula:<\/p>\n

Carga formal = El\u00e9trons de val\u00eancia \u2013 (El\u00e9trons ligantes)\/2 \u2013 El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong><\/p>\n

Voc\u00ea pode ver o n\u00famero de el\u00e9trons ligantes<\/a> e el\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/a> para cada \u00e1tomo da mol\u00e9cula de ICl4 na imagem abaixo. <\/p>\n

\"ICl4-etapa<\/figure>\n

Para o \u00e1tomo de iodo (I):<\/strong>
El\u00e9tron de val\u00eancia = 7 (porque o iodo est\u00e1 no grupo 17)
El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 8
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 4<\/p>\n

Para o \u00e1tomo de cloro (Cl):<\/strong>
Val\u00eancia eletr\u00f4nica = 7 (porque o cloro est\u00e1 no grupo 17)
El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o = 2
El\u00e9trons n\u00e3o ligantes = 6 <\/p>\n

\n\n\n\n\n\n
Acusa\u00e7\u00e3o formal<\/strong><\/td>\n =<\/strong><\/td>\n el\u00e9trons de val\u00eancia<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n (El\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o)\/2<\/strong><\/td>\n \u2013<\/strong><\/td>\n El\u00e9trons n\u00e3o ligantes<\/strong> <\/td>\n<\/td>\n<\/td>\n<\/tr>\n
EU<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 02\/08<\/td>\n \u2013<\/td>\n 4<\/td>\n =<\/td>\n -1<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n
Cl<\/td>\n =<\/td>\n 7<\/td>\n \u2013<\/td>\n 2\/2<\/td>\n \u2013<\/td>\n 6<\/td>\n =<\/td>\n 0<\/strong><\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

A partir dos c\u00e1lculos formais de carga acima, voc\u00ea pode ver que o \u00e1tomo de iodo (I) tem carga de -1<\/strong> , enquanto o \u00e1tomo de cloro tem carga de 0<\/strong> .<\/p>\n

Ent\u00e3o vamos manter essas cargas nos respectivos \u00e1tomos da mol\u00e9cula de ICl4. <\/p>\n

\"ICl4-etapa<\/figure>\n

Esta carga geral -1<\/strong> na mol\u00e9cula de ICl4 \u00e9 mostrada na imagem abaixo. <\/p>\n

\"ICl4-etapa<\/figure>\n

Na estrutura de pontos de Lewis do \u00edon ICl4 acima, voc\u00ea tamb\u00e9m pode representar cada par de el\u00e9trons de liga\u00e7\u00e3o (:) como uma liga\u00e7\u00e3o simples<\/a> (|). Isso lhe dar\u00e1 a seguinte estrutura de Lewis do \u00edon ICl4. <\/p>\n

\"Estrutura<\/figure>\n

Espero que voc\u00ea tenha entendido completamente todas as etapas acima.<\/p>\n

Para mais pr\u00e1tica e melhor compreens\u00e3o, voc\u00ea pode tentar outras estruturas de Lewis listadas abaixo.<\/p>\n