{"id":632,"date":"2023-07-22T04:48:42","date_gmt":"2023-07-22T04:48:42","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/fluor-f2\/"},"modified":"2023-07-22T04:48:42","modified_gmt":"2023-07-22T04:48:42","slug":"fluor-f2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/fluor-f2\/","title":{"rendered":"Fluorita \u2013 f2, 7782-41-4"},"content":{"rendered":"<p>O fl\u00faor, conhecido como F2, \u00e9 um g\u00e1s amarelo claro altamente reativo que pode reagir facilmente com outros elementos para formar compostos. \u00c9 comumente usado na fluoreta\u00e7\u00e3o da \u00e1gua e na produ\u00e7\u00e3o de diversos produtos qu\u00edmicos.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Fluorita<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> F2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 7782-41-4<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Fl\u00faor molecular, Fluoreto diat\u00f4mico, Fl\u00faor, G\u00e1s fluorado, ONU 1045, Fluoreto de hidrog\u00eanio anidro, Halon 1301<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/F2\/c1-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriedades do fl\u00faor<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de fl\u00faor<\/h3>\n<p> A massa molar de F2, ou peso molecular, \u00e9 38,00 g\/mol. Isso significa que um mol de g\u00e1s F2 pesa 38,00 gramas. A massa molar \u00e9 uma propriedade importante de qualquer subst\u00e2ncia porque \u00e9 usada para converter massa em moles. No caso de F2, tamb\u00e9m \u00e9 utilizado para calcular a quantidade de g\u00e1s em um determinado volume.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do fl\u00faor<\/h3>\n<p> O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de F2 \u00e9 -188,12\u00b0c ou -306,62\u00b0f. Este \u00e9 um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o muito baixo, o que significa que o g\u00e1s F2 \u00e9 uma subst\u00e2ncia vol\u00e1til que pode facilmente mudar de l\u00edquido para g\u00e1s. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do F2 tamb\u00e9m \u00e9 uma indica\u00e7\u00e3o da sua reatividade, pois \u00e9 muito reativo com outros elementos e compostos.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o do fl\u00faor<\/h3>\n<p> O ponto de fus\u00e3o de F2 \u00e9 -219,62\u00b0c ou -363,32\u00b0f. Ele tamb\u00e9m tem um ponto de fus\u00e3o muito baixo, o que significa que o g\u00e1s F2 pode facilmente mudar de s\u00f3lido para l\u00edquido. Por\u00e9m, devido \u00e0 alta reatividade do F2, ele n\u00e3o \u00e9 comumente encontrado na sua forma s\u00f3lida.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de fl\u00faor g\/ml<\/h3>\n<p> A densidade do g\u00e1s F2 \u00e9 1,696 g\/ml \u00e0 temperatura e press\u00e3o padr\u00e3o (stp). Isso significa que um litro de gasolina F2 pesa 1.696 gramas. A densidade do F2 \u00e9 maior que a da maioria dos gases, tornando-o um pouco mais dif\u00edcil de trabalhar.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular do fl\u00faor<\/h3>\n<p> O peso molecular de F2 \u00e9 38,00 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando o peso at\u00f4mico de dois \u00e1tomos de F, cada um valendo 19,00 g\/mol. O peso molecular de F2 \u00e9 importante para a compreens\u00e3o de suas propriedades qu\u00edmicas, como reatividade e for\u00e7a de liga\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura da fluorita <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large\"><img decoding=\"async\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/f2.jpg\" alt=\"Fluorita\" srcset=\"\" sizes=\"\"><\/figure>\n<\/div>\n<p> A estrutura de F2 \u00e9 simples, pois \u00e9 composta por dois \u00e1tomos de F ligados covalentemente. A liga\u00e7\u00e3o entre os dois \u00e1tomos \u00e9 uma liga\u00e7\u00e3o simples, o que significa que eles compartilham um par de el\u00e9trons. A estrutura de F2 \u00e9 importante para a compreens\u00e3o da sua reatividade, porque a liga\u00e7\u00e3o entre os dois \u00e1tomos \u00e9 relativamente fraca e facilmente quebrada.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula fluorada<\/h3>\n<p> A f\u00f3rmula do fl\u00faor \u00e9 simplesmente F2, porque \u00e9 composto de dois \u00e1tomos de F ligados covalentemente. A f\u00f3rmula \u00e9 importante para compreender a composi\u00e7\u00e3o da subst\u00e2ncia e suas propriedades qu\u00edmicas, como massa molar e reatividade.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> G\u00e1s amarelo p\u00e1lido<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> 1,108 (a -196\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Incolor<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Acre<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 38,00 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 1.696g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> -219,62\u00b0C (-363,32\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> -188,12\u00b0C (-306,62\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> Reage violentamente<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Insol\u00favel em \u00e1gua, sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> 13,6 caixas eletr\u00f4nicos a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> 1,3 (ar=1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do fl\u00faor<\/strong><\/h2>\n<p> F2 \u00e9 uma subst\u00e2ncia altamente reativa e perigosa que apresenta riscos de seguran\u00e7a significativos. Pode reagir violentamente com muitos materiais, incluindo \u00e1gua, metais e compostos org\u00e2nicos. O g\u00e1s F2 tamb\u00e9m \u00e9 t\u00f3xico e pode causar graves irrita\u00e7\u00f5es respirat\u00f3rias e cut\u00e2neas. O manuseio do F2 requer equipamento e treinamento especializado, e medidas de seguran\u00e7a apropriadas devem ser tomadas para evitar exposi\u00e7\u00e3o e acidentes. Em caso de exposi\u00e7\u00e3o ou acidente, \u00e9 necess\u00e1ria aten\u00e7\u00e3o m\u00e9dica imediata. Devido aos riscos de seguran\u00e7a associados ao F2, este \u00e9 estritamente regulamentado e s\u00f3 deve ser manuseado por profissionais treinados em ambientes laboratoriais controlados.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> T+ (muito t\u00f3xico), C (corrosivo)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> N\u00e3o respire gases, Use luvas de prote\u00e7\u00e3o e prote\u00e7\u00e3o para os olhos\/face, Armazene em local fresco e seco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> UN1045 (G\u00e1s comprimido)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 2804.70.00<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 2,3 (G\u00e1s t\u00f3xico), 8 (Corrosivo)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> Eu (Grande Perigo)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> Muito t\u00f3xico, pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria e cut\u00e2nea grave, pode ser fatal em altas concentra\u00e7\u00f5es<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos de s\u00edntese de fl\u00faor<\/strong><\/h2>\n<p> V\u00e1rios m\u00e9todos podem sintetizar F2, incluindo a eletr\u00f3lise de uma mistura de fluoreto de pot\u00e1ssio fundido e fluoreto de hidrog\u00eanio, a rea\u00e7\u00e3o de compostos contendo F com agentes oxidantes e a rea\u00e7\u00e3o de certos metais com fluoreto de hidrog\u00eanio.<\/p>\n<p> A s\u00edntese do g\u00e1s F2 envolve a passagem de uma corrente el\u00e9trica atrav\u00e9s de uma mistura de fluoreto de pot\u00e1ssio fundido e fluoreto de hidrog\u00eanio no processo de eletr\u00f3lise, resultando na forma\u00e7\u00e3o do g\u00e1s F2 no \u00e2nodo.<\/p>\n<p> O processo de rea\u00e7\u00e3o envolve a rea\u00e7\u00e3o de um composto contendo F, tal como fluoreto de pot\u00e1ssio ou fluoreto de s\u00f3dio, com um agente oxidante, tal como <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloro-cl2\/\">cloro gasoso<\/a> ou permanganato de pot\u00e1ssio. Isso resulta na libera\u00e7\u00e3o de g\u00e1s F2.<\/p>\n<p> Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do fluoreto de hidrog\u00eanio com certos metais, como ferro, n\u00edquel ou cobalto. O metal reage com fluoreto de hidrog\u00eanio para formar fluoreto met\u00e1lico e g\u00e1s hidrog\u00eanio. Al\u00e9m disso, reaja o g\u00e1s hidrog\u00eanio resultante com fluoreto de hidrog\u00eanio adicional para produzir mais g\u00e1s F2.<\/p>\n<p> Cada um desses m\u00e9todos tem suas vantagens e desvantagens, e a escolha do m\u00e9todo depende de v\u00e1rios fatores, como disponibilidade de mat\u00e9ria-prima, custo e efic\u00e1cia.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do fl\u00faor<\/strong><\/h2>\n<p> O g\u00e1s F2 tem v\u00e1rios usos importantes em diversas ind\u00fastrias, incluindo:<\/p>\n<ul>\n<li> Produ\u00e7\u00e3o de hexafluoreto de ur\u00e2nio para produ\u00e7\u00e3o de combust\u00edvel nuclear<\/li>\n<li> As empresas produzem v\u00e1rios compostos contendo F, como fluorocarbonos, para uso como refrigerantes e solventes.<\/li>\n<li> Grava\u00e7\u00e3o e limpeza de materiais semicondutores na ind\u00fastria eletr\u00f4nica<\/li>\n<li> Produ\u00e7\u00e3o de pl\u00e1sticos e pol\u00edmeros de alto desempenho, como Teflon e Kevlar<\/li>\n<li> Produ\u00e7\u00e3o de supercondutores de alta temperatura para uso em eletr\u00f4nica e outras aplica\u00e7\u00f5es<\/li>\n<li> Fluora\u00e7\u00e3o de compostos org\u00e2nicos para melhorar suas propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas<\/li>\n<li> Produ\u00e7\u00e3o de vidros e cer\u00e2micas especiais com propriedades aprimoradas, como maior durabilidade e resist\u00eancia \u00e0 corros\u00e3o<\/li>\n<li> S\u00edntese de produtos farmac\u00eauticos e agroqu\u00edmicos com maior efici\u00eancia e estabilidade<\/li>\n<li> Usado em qu\u00edmica anal\u00edtica para an\u00e1lise de oligoelementos e is\u00f3topos.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n<p> P: F2 \u00e9 polar ou apolar?<\/p>\n<p> R: F2 \u00e9 uma mol\u00e9cula apolar porque ambos os \u00e1tomos de F t\u00eam a mesma eletronegatividade e compartilham el\u00e9trons igualmente.<\/p>\n<p> P: Qual \u00e9 a ordem dos t\u00edtulos F2?<\/p>\n<p> R: A ordem de liga\u00e7\u00e3o de F2 \u00e9 1 porque \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica homonuclear com apenas uma liga\u00e7\u00e3o covalente.<\/p>\n<p> P: F2 \u00e9 paramagn\u00e9tico ou diamagn\u00e9tico?<\/p>\n<p> R: F2 \u00e9 paramagn\u00e9tico porque possui dois el\u00e9trons desemparelhados em seu orbital molecular de liga\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p> P: Qual \u00e9 a massa molar de F2?<\/p>\n<p> R: A massa molar de F2 \u00e9 aproximadamente 38,00 g\/mol.<\/p>\n<p> P: O fl\u00faor \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica?<\/p>\n<p> R: Sim, o fl\u00faor \u00e9 uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica porque \u00e9 composta de dois \u00e1tomos de F ligados entre si.<\/p>\n<p> P: O que acontece quando dois \u00e1tomos de F reagem para produzir uma mol\u00e9cula de fl\u00faor?<\/p>\n<p> R: Quando dois \u00e1tomos de F reagem para produzir uma mol\u00e9cula de F2, eles compartilham um par de el\u00e9trons para formar uma liga\u00e7\u00e3o covalente \u00fanica. Isto resulta na forma\u00e7\u00e3o de uma mol\u00e9cula diat\u00f4mica est\u00e1vel com a f\u00f3rmula qu\u00edmica F2.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O fl\u00faor, conhecido como F2, \u00e9 um g\u00e1s amarelo claro altamente reativo que pode reagir facilmente com outros elementos para formar compostos. \u00c9 comumente usado na fluoreta\u00e7\u00e3o da \u00e1gua e na produ\u00e7\u00e3o de diversos produtos qu\u00edmicos. Nome IUPAC Fluorita F\u00f3rmula molecular F2 N\u00famero CAS 7782-41-4 Sin\u00f4nimos Fl\u00faor molecular, Fluoreto diat\u00f4mico, Fl\u00faor, G\u00e1s fluorado, ONU 1045, &#8230; <a title=\"Fluorita \u2013 f2, 7782-41-4\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/fluor-f2\/\" aria-label=\"Mais em Fluorita \u2013 f2, 7782-41-4\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-632","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Fluorita - F2, 7782-41-4<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O fl\u00faor, conhecido como F2, \u00e9 um g\u00e1s amarelo claro altamente reativo que pode reagir facilmente com outros elementos para formar compostos. \u00c9 comumente usado\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/fluor-f2\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Fluorita - 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