{"id":630,"date":"2023-07-22T05:15:29","date_gmt":"2023-07-22T05:15:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/ch3f-fluorometano\/"},"modified":"2023-07-22T05:15:29","modified_gmt":"2023-07-22T05:15:29","slug":"ch3f-fluorometano","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/ch3f-fluorometano\/","title":{"rendered":"Ch3f\u2013fluorometano, 593-53-3"},"content":{"rendered":"

O fluorometano (CH3F) \u00e9 um g\u00e1s incolor com leve odor et\u00e9reo. \u00c9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de eletr\u00f4nicos, produtos farmac\u00eauticos e como refrigerante. N\u00e3o \u00e9 muito t\u00f3xico, mas constitui um poderoso g\u00e1s de efeito estufa.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Fluorometano<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n CH3F<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 593-53-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Fluoreto de metila, Freon 41, Halocarbono 41, R 41, ONU 2452<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/CH3F\/c1-2\/h1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do fluorometano<\/strong><\/h2>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o CH3F<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do CH3F \u00e9 -78,4\u00b0C, que \u00e9 relativamente baixo. Isso o torna um refrigerante ideal para diversas aplica\u00e7\u00f5es, como sistemas de refrigera\u00e7\u00e3o e ar condicionado. O CH3F tamb\u00e9m \u00e9 usado como propelente em aeross\u00f3is devido ao seu baixo ponto de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

CH3F Massa molar<\/h3>\n

CH3F \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula molecular CH3F. Tamb\u00e9m \u00e9 conhecido como fluoreto de metila e tem massa molar de 34,03 g\/mol. CH3F \u00e9 um g\u00e1s incolor com leve odor et\u00e9reo e \u00e9 amplamente utilizado em diversas aplica\u00e7\u00f5es devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o CH3F<\/h3>\n

O CH3F tem um ponto de fus\u00e3o de -141\u00b0C, que tamb\u00e9m \u00e9 relativamente baixo. Seu baixo ponto de fus\u00e3o facilita o manuseio e o transporte, tornando-o uma escolha popular para diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais. O baixo ponto de fus\u00e3o do CH3F tamb\u00e9m o torna adequado para uso como refrigerante em aplica\u00e7\u00f5es de baixa temperatura.<\/p>\n

Densidade CH3F<\/h3>\n

A densidade do CH3F \u00e9 de 0,89 g\/ml, o que \u00e9 relativamente baixo. Isso o torna menos denso que o ar, que tem densidade de 1,29 g\/ml. Como resultado, o CH3F \u00e9 frequentemente usado como um g\u00e1s mais leve que o ar em diversas aplica\u00e7\u00f5es, incluindo detec\u00e7\u00e3o de vazamentos, cromatografia gasosa e como g\u00e1s de eleva\u00e7\u00e3o para bal\u00f5es e dirig\u00edveis.<\/p>\n

Peso molecular de CH3F<\/h3>\n

O peso molecular do CH3F \u00e9 34,03 g\/mol, o que \u00e9 relativamente baixo. Isso o torna um composto leve, f\u00e1cil de manusear e transportar. O CH3F \u00e9 frequentemente utilizado na produ\u00e7\u00e3o de produtos eletr\u00f4nicos e farmac\u00eauticos devido ao seu baixo peso molecular e propriedades \u00fanicas.<\/p>\n

Estrutura do CH3F <\/h3>\n
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\"CH3F\"<\/figure>\n<\/div>\n

A estrutura do CH3F consiste em um \u00fanico \u00e1tomo de carbono ligado a tr\u00eas \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de fl\u00faor. O \u00e1tomo de fl\u00faor est\u00e1 ligado ao \u00e1tomo de carbono, substituindo um dos \u00e1tomos de hidrog\u00eanio no metano. A estrutura do CH3F torna-o um composto est\u00e1vel com propriedades qu\u00edmicas \u00fanicas.<\/p>\n

F\u00f3rmula de Fluorometano<\/h3>\n

A f\u00f3rmula do fluorometano \u00e9 CH3F, que representa o arranjo dos \u00e1tomos na mol\u00e9cula. A f\u00f3rmula mostra que o fluorometano consiste em um \u00e1tomo de carbono, tr\u00eas \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de fl\u00faor. A f\u00f3rmula \u00e9 usada para descrever a composi\u00e7\u00e3o qu\u00edmica do fluorometano e \u00e9 importante em diversas aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n G\u00e1s incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 0,89 a 20\u00b0C (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Cheiro leve e et\u00e9reo<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 34,03 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 0,89g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -141\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n -78,4\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o inflam\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 0,5 g\/L a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Misc\u00edvel em solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 4,4 bares a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 1,43 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 50,9<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do fluorometano<\/strong><\/h2>\n

O fluorometano \u00e9 geralmente considerado um composto seguro de manusear e usar, de baixa toxicidade e n\u00e3o inflam\u00e1vel. No entanto, como qualquer produto qu\u00edmico, apresenta perigos potenciais e considera\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a. A exposi\u00e7\u00e3o a altas concentra\u00e7\u00f5es de fluorometano pode causar tonturas, dores de cabe\u00e7a e n\u00e1useas. \u00c9 tamb\u00e9m um poderoso g\u00e1s com efeito de estufa que contribui para as altera\u00e7\u00f5es clim\u00e1ticas. O fluorometano deve ser manuseado em uma \u00e1rea bem ventilada e devem ser usados equipamentos de prote\u00e7\u00e3o, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o. \u00c9 importante seguir os procedimentos adequados de armazenamento e manuseio para evitar vazamentos e libera\u00e7\u00f5es acidentais no meio ambiente.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n F+<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n G\u00e1s altamente inflam\u00e1vel; T\u00f3xico por inala\u00e7\u00e3o; Causa irrita\u00e7\u00e3o na pele; Causa irrita\u00e7\u00e3o ocular grave; Pode causar sonol\u00eancia ou tonturas; Pode causar danos aos \u00f3rg\u00e3os<\/td>\n<\/tr>\n
Identificadores AN<\/td>\n UN2452<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2903.49.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 2.1<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Baixa toxicidade, mas pode causar efeitos \u00e0 sa\u00fade se inalado em altas concentra\u00e7\u00f5es.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de fluorometano<\/strong><\/h2>\n

V\u00e1rios m\u00e9todos, incluindo fluora\u00e7\u00e3o direta do metano<\/a> e rea\u00e7\u00f5es de troca de halog\u00eanio, podem sintetizar fluorometano.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 a rea\u00e7\u00e3o do metanol<\/a> com fluoreto de hidrog\u00eanio na presen\u00e7a de um catalisador, como \u00f3xido de alum\u00ednio ou fluoreto de alum\u00ednio.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de clorometano ou bromometano com g\u00e1s fluoreto de hidrog\u00eanio. Ambos os m\u00e9todos produzem fluorometano como subproduto, que pode ent\u00e3o ser separado e purificado por destila\u00e7\u00e3o ou outros m\u00e9todos.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de s\u00edntese de fluorometano envolve a rea\u00e7\u00e3o de fluorof\u00f3rmio e cloreto de hidrog\u00eanio<\/a> na presen\u00e7a de um catalisador, como zinco ou cobre. Esta rea\u00e7\u00e3o produz uma mistura de clorofluorometano e fluorometano, que pode ser separada e purificada por destila\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Usos do Fluorometano<\/strong><\/h2>\n

O fluorometano tem v\u00e1rios usos em diversas ind\u00fastrias, incluindo:<\/p>\n