{"id":616,"date":"2023-07-22T07:07:23","date_gmt":"2023-07-22T07:07:23","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/benzeno-c6h6\/"},"modified":"2023-07-22T07:07:23","modified_gmt":"2023-07-22T07:07:23","slug":"benzeno-c6h6","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/benzeno-c6h6\/","title":{"rendered":"C6h6 \u2013 benzeno, 71-43-2"},"content":{"rendered":"

O benzeno ou C6H6 \u00e9 um l\u00edquido incolor, altamente inflam\u00e1vel e com odor adocicado. \u00c9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de pl\u00e1sticos, fibras sint\u00e9ticas, borracha, pesticidas e outros produtos qu\u00edmicos. \u00c9 um conhecido agente cancer\u00edgeno e pode causar problemas de sa\u00fade.<\/p>\n

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Nome da IUPAC<\/td>\n Benzeno<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n C6H6<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 71-43-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Benzol, Feno, Anuleno, Ciclohexatrieno, etc.<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C6H6\/c1-2-4-6-5-3-1\/h1-6H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do benzeno<\/strong><\/h2>\n

Massa molar do benzeno<\/h3>\n

O benzeno tem massa molar de 78,11 g\/mol. \u00c9 um composto org\u00e2nico c\u00edclico composto por seis \u00e1tomos de carbono e seis \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. A massa molar do benzeno \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de seus \u00e1tomos constituintes, que s\u00e3o 12,01 g\/mol para carbono e 1,01 g\/mol para hidrog\u00eanio. O benzeno \u00e9 amplamente utilizado na ind\u00fastria qu\u00edmica como mat\u00e9ria-prima para a produ\u00e7\u00e3o de muitos compostos importantes. A massa molar do benzeno \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o da quantidade de composto necess\u00e1ria para rea\u00e7\u00f5es e outras aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

F\u00f3rmula de benzeno<\/h3>\n

O benzeno tem a f\u00f3rmula qu\u00edmica C6H6. Esta f\u00f3rmula representa o n\u00famero e tipo de \u00e1tomos presentes na mol\u00e9cula. A f\u00f3rmula do benzeno \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o de suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas, bem como de sua reatividade em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. A f\u00f3rmula do benzeno tamb\u00e9m \u00e9 usada para nomear e identificar o composto em v\u00e1rios contextos, como na literatura qu\u00edmica e em documentos regulat\u00f3rios.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do benzeno<\/h3>\n

O benzeno tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de 80,1\u00b0C ou 176,2\u00b0F. Isto \u00e9 relativamente baixo em compara\u00e7\u00e3o com outros compostos org\u00e2nicos de peso molecular semelhante. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do C6H6 \u00e9 devido \u00e0s suas for\u00e7as de atra\u00e7\u00e3o intermoleculares, notadamente as for\u00e7as de Van der Waals. \u00c0 medida que a temperatura aumenta, a energia cin\u00e9tica das mol\u00e9culas tamb\u00e9m aumenta, levando em \u00faltima an\u00e1lise \u00e0 quebra destas for\u00e7as intermoleculares e \u00e0 transi\u00e7\u00e3o da fase l\u00edquida para a fase gasosa. O baixo ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do C6H6 o torna \u00fatil em aplica\u00e7\u00f5es onde \u00e9 necess\u00e1rio remover o composto por evapora\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do benzeno<\/h3>\n

C6H6 tem um ponto de fus\u00e3o de 5,5\u00b0C ou 41,9\u00b0F. Isto \u00e9 relativamente baixo em compara\u00e7\u00e3o com outros compostos arom\u00e1ticos de peso molecular semelhante. O ponto de fus\u00e3o do C6H6 se deve \u00e0 sua estrutura molecular, que consiste em um anel planar de \u00e1tomos de carbono com liga\u00e7\u00f5es duplas alternadas. A disposi\u00e7\u00e3o dos el\u00e9trons no anel confere ao C6H6 sua estabilidade caracter\u00edstica e o torna resistente a muitas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. O baixo ponto de fus\u00e3o do C6H6 o torna \u00fatil em aplica\u00e7\u00f5es onde \u00e9 necess\u00e1rio fundir o composto para processamento posterior.<\/p>\n

Densidade de benzeno g\/ml<\/h3>\n

O benzeno tem uma densidade de 0,879 g\/mL \u00e0 temperatura ambiente (25\u00b0C ou 77\u00b0F). A densidade do benzeno \u00e9 uma medida da massa por unidade de volume do composto. A baixa densidade do benzeno torna-o \u00fatil em aplica\u00e7\u00f5es onde \u00e9 necess\u00e1rio um solvente de baixa densidade, como na separa\u00e7\u00e3o de compostos com base na sua densidade.<\/p>\n

Peso molecular do benzeno <\/h3>\n
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\"c6h6\"<\/figure>\n<\/div>\n

O benzeno tem um peso molecular de 78,11 g\/mol. O peso molecular do benzeno \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos de seus \u00e1tomos constituintes. O peso molecular do benzeno \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o da estequiometria das rea\u00e7\u00f5es e na determina\u00e7\u00e3o da concentra\u00e7\u00e3o de benzeno em solu\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Estrutura do benzeno<\/h3>\n

C6H6 tem uma estrutura \u00fanica que consiste em um anel hexagonal de \u00e1tomos de carbono, cada um ligado a outros dois \u00e1tomos de carbono e um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio. Liga\u00e7\u00f5es duplas alternadas no anel conferem ao C6H6 sua estabilidade caracter\u00edstica e o tornam resistente a muitas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. A estrutura do C6H6 tamb\u00e9m o torna uma mat\u00e9ria-prima \u00fatil para a produ\u00e7\u00e3o de muitos compostos importantes.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 0,879g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Macio<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 78,11 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 0,879g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 5,5\u00b0C (41,9\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 80,1\u00b0C (176,2\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n -11\u00b0C (12,2\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 1,79g\/L<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Insol\u00favel em \u00e1gua, sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 12,1kPa a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 2,8 (ar=1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 43,2<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Neutro<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Seguran\u00e7a e perigos do benzeno<\/strong><\/h2>\n

C6H6 \u00e9 um composto altamente inflam\u00e1vel e t\u00f3xico que apresenta riscos significativos \u00e0 sa\u00fade humana e ao meio ambiente. \u00c9 um conhecido agente cancer\u00edgeno e pode causar leucemia, anemia apl\u00e1stica e outras doen\u00e7as do sangue em humanos. A exposi\u00e7\u00e3o ao C6H6 pode ocorrer por inala\u00e7\u00e3o, contato com a pele ou ingest\u00e3o e pode resultar em efeitos agudos e cr\u00f4nicos \u00e0 sa\u00fade. \u00c9 importante manusear o C6H6 com precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a adequadas, incluindo ventila\u00e7\u00e3o adequada, roupas de prote\u00e7\u00e3o e prote\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. O C6H6 tamb\u00e9m deve ser armazenado e eliminado de acordo com os regulamentos locais para minimizar a contamina\u00e7\u00e3o ambiental e os riscos para a sa\u00fade p\u00fablica.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Caveira e Ossos Cruzados, Chama<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Altamente inflam\u00e1vel, T\u00f3xico, Carcinog\u00eanico, Nocivo por ingest\u00e3o, Irritante<\/td>\n<\/tr>\n
Identificadores AN<\/td>\n ONU 1114 (Benzeno), ONU 1992 (L\u00edquidos inflam\u00e1veis e t\u00f3xicos)<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2902.20.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 3 (L\u00edquidos inflam\u00e1veis), 6.1 (Subst\u00e2ncias t\u00f3xicas), 8 (Subst\u00e2ncias corrosivas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II (Benzeno), III (L\u00edquidos inflam\u00e1veis e t\u00f3xicos)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Toxicidade aguda: Muito t\u00f3xico (LD50: 2,5 g\/kg por via oral, 0,44 mg\/L por inala\u00e7\u00e3o), Toxicidade cr\u00f4nica: Carcinog\u00eanico, Mutag\u00eanico, Toxicidade reprodutiva<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de benzeno<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar benzeno, um importante produto qu\u00edmico industrial utilizado na produ\u00e7\u00e3o de pl\u00e1sticos, borracha e produtos farmac\u00eauticos.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 a reforma catal\u00edtica da nafta de petr\u00f3leo, que envolve o aquecimento da nafta a altas temperaturas na presen\u00e7a de um catalisador, como platina ou r\u00eanio, para produzir uma mistura de hidrocarbonetos arom\u00e1ticos, incluindo benzeno.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo \u00e9 a hidrodesalquila\u00e7\u00e3o do tolueno, que envolve a rea\u00e7\u00e3o do tolueno com hidrog\u00eanio na presen\u00e7a de um catalisador, como \u00f3xido de cromo ou \u00f3xido de molibd\u00eanio, para remover o grupo metil e formar benzeno.<\/p>\n

A pir\u00f3lise de hidrocarbonetos, como carv\u00e3o ou petr\u00f3leo, em altas temperaturas na aus\u00eancia de oxig\u00eanio sintetiza benzeno. Este processo resulta na forma\u00e7\u00e3o de uma mistura de hidrocarbonetos arom\u00e1ticos, incluindo o benzeno.<\/p>\n

Outros m\u00e9todos de s\u00edntese de benzeno incluem a rea\u00e7\u00e3o do acetileno<\/a> consigo mesmo na presen\u00e7a de um catalisador, como o cobre, para formar benzeno, bem como a rea\u00e7\u00e3o do fenol com formalde\u00eddo na presen\u00e7a de um catalisador \u00e1cido, como o \u00e1cido sulf\u00farico, para formar benzeno. produzir benzeno.<\/p>\n

Cada um destes m\u00e9todos tem as suas pr\u00f3prias vantagens e desvantagens, dependendo de fatores como custo, efic\u00e1cia e impacto ambiental. A escolha do m\u00e9todo de s\u00edntese de benzeno depender\u00e1 da aplica\u00e7\u00e3o espec\u00edfica e dos requisitos do processo de produ\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Usos do benzeno<\/strong><\/h2>\n

O benzeno \u00e9 um produto qu\u00edmico industrial vers\u00e1til e importante, com uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias. Alguns dos principais usos do benzeno s\u00e3o:<\/p>\n