{"id":613,"date":"2023-07-22T07:33:04","date_gmt":"2023-07-22T07:33:04","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/ch3oh-metanol\/"},"modified":"2023-07-22T07:33:04","modified_gmt":"2023-07-22T07:33:04","slug":"ch3oh-metanol","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/ch3oh-metanol\/","title":{"rendered":"Ch3oh \u2013 metanol, 67-56-1"},"content":{"rendered":"

O metanol (CH3OH) \u00e9 um l\u00edquido incolor, inflam\u00e1vel e com odor adocicado. \u00c9 usado como solvente, combust\u00edvel e anticongelante. Pode ser t\u00f3xico se ingerido e causar cegueira ou morte.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/strong><\/td>\n Metanol<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/strong><\/td>\n CH4O<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/strong><\/td>\n 67-56-1<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/strong><\/td>\n \u00c1lcool met\u00edlico, \u00e1lcool de madeira, hidroximetano, carbinol, nafta de madeira, \u00e1lcool colonial<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/strong><\/td>\n InChI=1S\/CH4O\/c1-2\/h2H,1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nota: InChI \u00e9 uma cadeia longa que representa a estrutura \u00fanica de uma mol\u00e9cula. Pode n\u00e3o ser renderizado corretamente em alguns dispositivos.<\/p>\n

Propriedades do metanol<\/strong><\/h2>\n

Massa molar do metanol<\/h3>\n

A massa molar do metanol \u00e9 32,04 g\/mol. \u00c9 calculado adicionando os pesos at\u00f4micos dos \u00e1tomos de carbono, hidrog\u00eanio e oxig\u00eanio em uma \u00fanica mol\u00e9cula de metanol. Este valor \u00e9 \u00fatil para determinar a quantidade de metanol necess\u00e1ria para preparar uma determinada concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o ou para determinar a estequiometria de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do metanol<\/h3>\n

O metanol tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de 64,7\u00b0C (148,46\u00b0F). Este ponto de ebuli\u00e7\u00e3o relativamente baixo torna o metanol \u00fatil como solvente em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, incluindo a produ\u00e7\u00e3o de formalde\u00eddo, \u00e1cido ac\u00e9tico e metacrilato de metila. No entanto, o baixo ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do metanol tamb\u00e9m o torna vol\u00e1til e inflam\u00e1vel, o que pode representar riscos de seguran\u00e7a durante o armazenamento, manuseamento e transporte.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do metanol<\/h3>\n

CH3OH tem um ponto de fus\u00e3o de -97,6\u00b0C (-143,68\u00b0F). Isto significa que o CH3OH \u00e9 um l\u00edquido \u00e0 temperatura ambiente, mas pode ser facilmente congelado na forma s\u00f3lida, resfriando-o abaixo do seu ponto de fus\u00e3o. O baixo ponto de fus\u00e3o do CH3OH tamb\u00e9m \u00e9 \u00fatil em algumas aplica\u00e7\u00f5es laboratoriais, como a prepara\u00e7\u00e3o de solventes criog\u00eanicos para espectroscopia de resson\u00e2ncia magn\u00e9tica nuclear.<\/p>\n

Densidade do metanol g\/mL<\/h3>\n

A densidade do CH3OH \u00e9 0,792 g\/mL a 20\u00b0C (68\u00b0F). Isto significa que o CH3OH \u00e9 menos denso que a \u00e1gua e pode flutuar sobre ela. A densidade do CH3OH tamb\u00e9m pode ser usada para calcular o volume de CH3OH necess\u00e1rio para obter uma determinada massa ou concentra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Peso molecular do metanol<\/h3>\n

O peso molecular do CH3OH \u00e9 32,04 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado adicionando os pesos at\u00f4micos dos \u00e1tomos de carbono, hidrog\u00eanio e oxig\u00eanio em uma \u00fanica mol\u00e9cula de CH3OH. O peso molecular do CH3OH \u00e9 \u00fatil na determina\u00e7\u00e3o de suas propriedades f\u00edsicas, como ponto de ebuli\u00e7\u00e3o, ponto de fus\u00e3o e densidade.<\/p>\n

Estrutura do metanol <\/h3>\n
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\"CH3OH\"<\/figure>\n<\/div>\n

O metanol tem uma estrutura simples que consiste em um grupo metila (CH3) e um grupo hidroxila (-OH) ligados a um \u00fanico \u00e1tomo de carbono. A f\u00f3rmula molecular do metanol \u00e9 CH3OH. O metanol \u00e9 uma mol\u00e9cula polar devido \u00e0 presen\u00e7a do grupo hidroxila, o que o torna sol\u00favel em solventes polares como \u00e1gua e etanol.<\/p>\n

F\u00f3rmula de metanol<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do metanol \u00e9 CH3OH. Isto significa que cada mol\u00e9cula de metanol cont\u00e9m um \u00e1tomo de carbono, quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio. A f\u00f3rmula do metanol pode ser usada para determinar o peso molecular e outras propriedades f\u00edsicas do metanol. A f\u00f3rmula qu\u00edmica do metanol tamb\u00e9m \u00e9 \u00fatil para escrever equa\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e equilibrar rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas envolvendo metanol.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/strong><\/td>\n L\u00edquido incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/strong><\/td>\n 0,792 g\/ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/strong><\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/strong><\/td>\n Doce, picante<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/strong><\/td>\n 32,04 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/strong><\/td>\n 0,792 g\/ml a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/strong><\/td>\n -97,6\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/strong><\/td>\n 64,7\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/strong><\/td>\n 11,1\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/strong><\/td>\n Misc\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/strong><\/td>\n Misc\u00edvel com etanol, \u00e9ter, acetona e muitos solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/strong><\/td>\n 13,02kPa a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/strong><\/td>\n 1,11 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/strong><\/td>\n 15,5<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/strong><\/td>\n 7 (neutro)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nota: Os valores listados nesta tabela s\u00e3o aproximados e podem variar dependendo das condi\u00e7\u00f5es espec\u00edficas e das fontes de metanol.<\/p>\n

Seguran\u00e7a e perigos do metanol<\/strong><\/h2>\n

CH3OH apresenta v\u00e1rios riscos de seguran\u00e7a e deve ser manuseado com cautela. \u00c9 um l\u00edquido inflam\u00e1vel e pode inflamar-se se exposto ao calor, fa\u00edscas ou chamas. Os vapores de CH3OH tamb\u00e9m podem formar misturas explosivas com o ar. A inala\u00e7\u00e3o de vapores de CH3OH pode causar tonturas, dores de cabe\u00e7a, n\u00e1useas e outros problemas de sa\u00fade. O CH3OH tamb\u00e9m \u00e9 t\u00f3xico e pode ser absorvido pela pele ou ingerido, causando graves complica\u00e7\u00f5es de sa\u00fade, incluindo cegueira, coma e morte. \u00c9 importante usar roupas de prote\u00e7\u00e3o e manusear o CH3OH em uma \u00e1rea bem ventilada e com equipamentos de seguran\u00e7a adequados, como \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, luvas e respirador. Os derramamentos devem ser limpos imediatamente e descartados de maneira adequada.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/strong><\/td>\n Caveira e Ossos Cruzados, Inflam\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/strong><\/td>\n Manter afastado do calor\/fa\u00edsca\/chama aberta\/superf\u00edcies quentes. Use equipamento el\u00e9trico\/de ventila\u00e7\u00e3o\/ilumina\u00e7\u00e3o \u00e0 prova de explos\u00e3o. Mantenha o recipiente bem fechado. Cont\u00eainer terrestre\/esvaziado e equipamento de recebimento. Use apenas ferramentas que n\u00e3o produzam fa\u00edscas. Tome medidas preventivas contra descarga est\u00e1tica. Evite respirar vapores. Lave bem ap\u00f3s o manuseio. N\u00e3o coma, beba ou fume enquanto estiver usando este produto.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificadores AN<\/strong><\/td>\n ONU1230<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/strong><\/td>\n 29051100<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/strong><\/td>\n 3<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/strong><\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/strong><\/td>\n O metanol \u00e9 t\u00f3xico e pode causar cegueira, coma e morte se ingerido, inalado ou absorvido pela pele. Tamb\u00e9m pode causar irrita\u00e7\u00e3o, vermelhid\u00e3o e queimaduras ao contato. A exposi\u00e7\u00e3o aos vapores de metanol pode causar dores de cabe\u00e7a, tonturas, n\u00e1useas e outros problemas de sa\u00fade. O metanol deve ser manuseado com extremo cuidado e com equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Nota: Os valores listados nesta tabela s\u00e3o aproximados e podem variar dependendo das condi\u00e7\u00f5es espec\u00edficas e das fontes de metanol. \u00c9 importante consultar a ficha de dados de seguran\u00e7a e as normas em vigor no manuseio do metanol.<\/p>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de metanol<\/strong><\/h2>\n

A oxida\u00e7\u00e3o direta do metano, a oxida\u00e7\u00e3o parcial do g\u00e1s natural, a gaseifica\u00e7\u00e3o do carv\u00e3o e a s\u00edntese a partir do di\u00f3xido de carbono e do hidrog\u00eanio sintetizam metanol.<\/p>\n

Um dos m\u00e9todos mais comuns de s\u00edntese de metanol \u00e9 converter cataliticamente o g\u00e1s de s\u00edntese, que \u00e9 uma mistura de mon\u00f3xido de carbono, di\u00f3xido de carbono e hidrog\u00eanio. Este processo envolve a utiliza\u00e7\u00e3o de um catalisador, geralmente \u00e0 base de cobre, para facilitar a rea\u00e7\u00e3o. O g\u00e1s de s\u00edntese \u00e9 introduzido em um reator contendo o catalisador em altas temperaturas e press\u00f5es, resultando na produ\u00e7\u00e3o de metanol.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de s\u00edntese de metanol envolve a oxida\u00e7\u00e3o direta do metano, que envolve o uso de altas temperaturas e press\u00f5es na presen\u00e7a de um catalisador como platina ou pal\u00e1dio. Este m\u00e9todo \u00e9 mais dif\u00edcil e mais caro que o m\u00e9todo do g\u00e1s de s\u00edntese, mas \u00e9 mais eficiente e pode produzir rendimentos mais elevados.<\/p>\n

A oxida\u00e7\u00e3o parcial do g\u00e1s natural \u00e9 outro m\u00e9todo de s\u00edntese de metanol, que envolve o uso de oxig\u00eanio ou ar para oxidar parcialmente o g\u00e1s natural, produzindo uma mistura de mon\u00f3xido de carbono e hidrog\u00eanio. A mistura \u00e9 ent\u00e3o introduzida em um reator contendo um catalisador, resultando na produ\u00e7\u00e3o de metanol.<\/p>\n

A gaseifica\u00e7\u00e3o do carv\u00e3o \u00e9 outro m\u00e9todo de s\u00edntese de metanol, que envolve a convers\u00e3o do carv\u00e3o em g\u00e1s de s\u00edntese, seguido pelo mesmo processo de convers\u00e3o catal\u00edtica descrito acima.<\/p>\n

A captura e utiliza\u00e7\u00e3o de carbono convertem as emiss\u00f5es de di\u00f3xido de carbono dos processos industriais em metanol, utilizando o hidrog\u00e9nio como agente redutor.<\/p>\n

Usos do metanol<\/strong><\/h2>\n

O metanol tem uma ampla gama de utiliza\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias, incluindo:<\/p>\n