{"id":606,"date":"2023-07-22T08:30:52","date_gmt":"2023-07-22T08:30:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-fosforico-h3po4\/"},"modified":"2023-07-22T08:30:52","modified_gmt":"2023-07-22T08:30:52","slug":"acido-fosforico-h3po4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-fosforico-h3po4\/","title":{"rendered":"H3po4 \u2013 \u00e1cido fosf\u00f3rico, 7664-38-2"},"content":{"rendered":"

O \u00e1cido fosf\u00f3rico (H3PO4) \u00e9 um \u00e1cido mineral incolor e inodoro. \u00c9 amplamente utilizado na ind\u00fastria de alimentos e bebidas como agente aromatizante e como inibidor de ferrugem na ind\u00fastria automobil\u00edstica.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n \u00c1cido fosf\u00f3rico<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n H3PO4<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7664-38-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00c1cido ortofosf\u00f3rico, tri-hidroxidooxidof\u00f3sforo, \u00e1cido fosf\u00f3rico (V), \u00e1cido ortofosf\u00f3rico, tecnologia de \u00e1cido fosf\u00f3rico claro, fosfosaeur<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/H3O4P\/c1-5(2,3)4\/h(H3,1,2,3,4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Propriedades do \u00e1cido fosf\u00f3rico<\/strong><\/h2>\n

Massa molar de \u00e1cido fosf\u00f3rico<\/h3>\n

A massa molar do \u00e1cido fosf\u00f3rico \u00e9 98,00 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando as massas at\u00f4micas de cada um dos \u00e1tomos constituintes da mol\u00e9cula, que s\u00e3o um \u00e1tomo de f\u00f3sforo e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio. A massa molar \u00e9 uma propriedade importante de um composto porque \u00e9 usada para calcular a quantidade de subst\u00e2ncia presente em uma determinada amostra usando o n\u00famero de Avogadro. Al\u00e9m disso, a massa molar do \u00e1cido fosf\u00f3rico \u00e9 usada para determinar a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o por titula\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

F\u00f3rmula de \u00c1cido Fosf\u00f3rico<\/h3>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do \u00e1cido fosf\u00f3rico \u00e9 H3PO4, o que indica que cont\u00e9m um \u00e1tomo de f\u00f3sforo, tr\u00eas \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio. \u00c9 um \u00e1cido fraco que pode doar at\u00e9 tr\u00eas \u00edons de hidrog\u00eanio para uma base. A f\u00f3rmula \u00e9 importante porque permite escrever equa\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e calcular a estequiometria das rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas envolvendo \u00e1cido fosf\u00f3rico. Al\u00e9m disso, a f\u00f3rmula \u00e9 usada para calcular a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o de \u00e1cido fosf\u00f3rico por titula\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do \u00e1cido fosf\u00f3rico<\/h3>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do \u00e1cido fosf\u00f3rico \u00e9 158\u00b0C (316\u00b0F) \u00e0 press\u00e3o de 1 atmosfera. Isto significa que a esta temperatura e press\u00e3o, a fase l\u00edquida do \u00e1cido fosf\u00f3rico se transformar\u00e1 em fase gasosa. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o depende das for\u00e7as intermoleculares presentes no composto e, no caso do \u00e1cido fosf\u00f3rico, \u00e9 devido \u00e0 presen\u00e7a de liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio entre as mol\u00e9culas. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 uma propriedade f\u00edsica importante de um composto porque \u00e9 usado para determinar sua volatilidade, o que \u00e9 \u00fatil em muitos processos industriais.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do \u00e1cido fosf\u00f3rico<\/h3>\n

O ponto de fus\u00e3o do \u00e1cido fosf\u00f3rico \u00e9 42,35\u00b0C (108,23\u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual a fase s\u00f3lida do \u00e1cido fosf\u00f3rico se transformar\u00e1 na fase l\u00edquida. O ponto de fus\u00e3o depende da intensidade das for\u00e7as intermoleculares presentes no composto e, no caso do \u00e1cido fosf\u00f3rico, \u00e9 devido \u00e0 presen\u00e7a de liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio entre as mol\u00e9culas. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 uma propriedade f\u00edsica importante de um composto porque \u00e9 usado para determinar sua pureza e estabelecer sua identidade.<\/p>\n

Densidade do \u00e1cido fosf\u00f3rico g\/ml<\/h3>\n

A densidade do \u00e1cido fosf\u00f3rico \u00e9 1,685 g\/ml \u00e0 temperatura ambiente (25\u00b0C ou 77\u00b0F). Esta \u00e9 a massa da subst\u00e2ncia por unidade de volume. A densidade \u00e9 uma propriedade f\u00edsica de uma subst\u00e2ncia e \u00e9 usada para calcular o volume de uma determinada massa da subst\u00e2ncia ou a massa de um determinado volume da subst\u00e2ncia. A densidade do \u00e1cido fosf\u00f3rico \u00e9 importante em muitos processos industriais, incluindo a produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes, detergentes e aditivos alimentares.<\/p>\n

Peso molecular do \u00e1cido fosf\u00f3rico<\/h3>\n

O peso molecular do \u00e1cido fosf\u00f3rico \u00e9 98,00 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos da mol\u00e9cula. O peso molecular \u00e9 uma propriedade importante de um composto porque \u00e9 usado para calcular a quantidade de subst\u00e2ncia presente em uma determinada amostra. Al\u00e9m disso, o peso molecular do \u00e1cido fosf\u00f3rico \u00e9 usado para determinar a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o por titula\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

\n
\"H3PO4\"<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do \u00e1cido fosf\u00f3rico (H3PO4)<\/h3>\n

O \u00e1cido fosf\u00f3rico tem uma f\u00f3rmula molecular de H3PO4 e uma geometria molecular tetra\u00e9drica. \u00c9 um \u00e1cido tripr\u00f3tico, o que significa que pode doar tr\u00eas \u00edons de hidrog\u00eanio para uma base. A mol\u00e9cula cont\u00e9m um \u00e1tomo de f\u00f3sforo ligado a quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio, tr\u00eas dos quais est\u00e3o ligados a \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. A estrutura do \u00e1cido fosf\u00f3rico \u00e9 importante porque determina suas propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas. A presen\u00e7a de liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio entre as mol\u00e9culas d\u00e1 origem a altos pontos de ebuli\u00e7\u00e3o e fus\u00e3o.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n L\u00edquido incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,685 a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 98,00 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,685 g\/ml a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 42,35\u00b0C (108,23\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 158\u00b0C (316\u00b0F) a 1 atm de press\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Completamente sol\u00favel em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em etanol, \u00e9ter diet\u00edlico e acetona<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 0,0002 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 3,5 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n pKa1=2,148, pKa2=7,198, pKa3=12,319<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 1,0 \u2013 2,5 (solu\u00e7\u00e3o concentrada), 2,8 \u2013 3,2 (solu\u00e7\u00e3o dilu\u00edda)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

H3PO4 Seguran\u00e7a e perigos<\/strong><\/h2>\n

O \u00e1cido fosf\u00f3rico apresenta v\u00e1rios riscos de seguran\u00e7a e deve ser manuseado com cuidado. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o grave na pele e nos olhos e \u00e9 muito corrosivo para os metais. O contato direto com a pele, olhos ou mucosas pode causar queimaduras graves ou at\u00e9 danos permanentes. A inala\u00e7\u00e3o de vapores pode causar irrita\u00e7\u00e3o e queimaduras no trato respirat\u00f3rio. N\u00e3o deve ser ingerido, pois pode causar queimaduras internas graves e dist\u00farbios gastrointestinais. Ao manusear \u00e1cido fosf\u00f3rico, deve-se usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado, como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respirador. Tamb\u00e9m deve ser armazenado em local fresco e seco, longe de materiais incompat\u00edveis, como agentes oxidantes e \u00e1lcalis.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Mantenha o recipiente bem fechado. Use luvas de prote\u00e7\u00e3o\/roupas de prote\u00e7\u00e3o\/prote\u00e7\u00e3o ocular\/prote\u00e7\u00e3o facial.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU1805<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 280920<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8 (Subst\u00e2ncias corrosivas)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II (perigo m\u00e9dio)<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 oral (rato) \u2013 1533 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

M\u00e9todos de s\u00edntese de H3PO4<\/strong><\/h2>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar \u00e1cido fosf\u00f3rico (H3PO4).<\/p>\n

O m\u00e9todo mais comum \u00e9 o processo \u00famido que envolve a rea\u00e7\u00e3o do fosfato natural com \u00e1cido sulf\u00farico<\/a> . Para produzir sulfato de c\u00e1lcio (gesso) e H3PO4, a rocha fosf\u00e1tica \u00e9 primeiro triturada e depois misturada com \u00e1cido sulf\u00farico concentrado. Ap\u00f3s filtrar a suspens\u00e3o resultante, a s\u00e9rie de etapas de extra\u00e7\u00e3o com solvente e precipita\u00e7\u00e3o purifica o H3PO4.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de s\u00edntese de H3PO4 \u00e9 o processo t\u00e9rmico que envolve o aquecimento da rocha fosf\u00e1tica a uma alta temperatura para produzir H3PO4 e outros subprodutos, como f\u00f3sforo elementar e \u00f3xido de c\u00e1lcio. Este m\u00e9todo \u00e9 menos comum que o processo \u00famido devido aos seus altos requisitos de energia.<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o do pent\u00f3xido de f\u00f3sforo com \u00e1gua sintetiza H3PO4. As ind\u00fastrias eletr\u00f4nicas e de semicondutores geralmente usam esse m\u00e9todo para produzir H3PO4 de alta pureza.<\/p>\n

Outros m\u00e9todos de s\u00edntese de H3PO4 incluem oxida\u00e7\u00e3o eletroqu\u00edmica de f\u00f3sforo, hidr\u00f3lise de tricloreto de f\u00f3sforo e rea\u00e7\u00e3o de f\u00f3sforo com \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> . Esses m\u00e9todos s\u00e3o menos comuns que os processos \u00famidos e t\u00e9rmicos devido ao seu alto custo e complexidade.<\/p>\n

Usos do H3PO4<\/strong><\/h2>\n

O \u00e1cido fosf\u00f3rico \u00e9 um composto vers\u00e1til que possui uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es em diversos setores. Alguns de seus principais usos s\u00e3o:<\/p>\n

    \n
  1. Produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes: principal componente da produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes, como fosfato diam\u00f4nico e superfosfato triplo.<\/li>\n
  2. Ind\u00fastria de alimentos e bebidas: utilizado como aditivo alimentar e agente aromatizante em diversos produtos aliment\u00edcios e bebidas, como refrigerantes de cola, gel\u00e9ias e queijos processados.<\/li>\n
  3. Limpeza Industrial: Utilizado como limpador e removedor de ferrugem no setor industrial devido \u00e0 sua capacidade de dissolver ferrugem e outros dep\u00f3sitos minerais.<\/li>\n
  4. Tratamento de \u00c1gua: Utilizado para controlar os n\u00edveis de pH da \u00e1gua em processos industriais e tamb\u00e9m para remover metais pesados e outras impurezas.<\/li>\n
  5. Produtos farmac\u00eauticos: Utilizados na produ\u00e7\u00e3o de produtos farmac\u00eauticos e suplementos diet\u00e9ticos devido \u00e0 sua capacidade de regular os n\u00edveis de pH.<\/li>\n
  6. Odontologia: Utilizado em procedimentos odontol\u00f3gicos, como tratamento de canal radicular e como componente de cimento dent\u00e1rio.<\/li>\n
  7. Tratamento de Metais: Usado para tratar e passivar metais como a\u00e7o inoxid\u00e1vel, alum\u00ednio e tit\u00e2nio para melhorar sua resist\u00eancia \u00e0 corros\u00e3o.<\/li>\n
  8. Eletr\u00f4nicos: Utilizado na ind\u00fastria eletr\u00f4nica como agente de limpeza e como componente na produ\u00e7\u00e3o de semicondutores.<\/li>\n<\/ol>\n

    Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n

    P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula do \u00e1cido fosf\u00f3rico?<\/p>\n

    R: A f\u00f3rmula do \u00e1cido fosf\u00f3rico \u00e9 H3PO4.<\/p>\n

    P: O H3PO4 \u00e9 um \u00e1cido forte?<\/p>\n

    R: N\u00e3o, o H3PO4 n\u00e3o \u00e9 considerado um \u00e1cido forte. \u00c9 um \u00e1cido fraco com valor de pKa de 2,15.<\/p>\n

    P: O H3PO4 \u00e9 um \u00e1cido ou uma base?<\/p>\n

    R: H3PO4 \u00e9 um \u00e1cido porque doa um pr\u00f3ton (H+) quando dissolvido em \u00e1gua.<\/p>\n

    P: Qual \u00e9 a estrutura de Lewis para H3PO4?<\/p>\n

    R: A estrutura de Lewis para H3PO4 \u00e9 uma estrutura tetra\u00e9drica com um \u00e1tomo central de f\u00f3sforo rodeado por quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio. Cada \u00e1tomo de oxig\u00eanio forma uma liga\u00e7\u00e3o \u00fanica com o \u00e1tomo de f\u00f3sforo, e tamb\u00e9m h\u00e1 tr\u00eas pares de el\u00e9trons solit\u00e1rios em cada \u00e1tomo de oxig\u00eanio.<\/p>\n

    P: O \u00e1cido fosf\u00f3rico \u00e9 um \u00e1cido forte? R: N\u00e3o, o \u00e1cido fosf\u00f3rico n\u00e3o \u00e9 considerado um \u00e1cido forte. \u00c9 um \u00e1cido fraco com valor de pKa de 2,15 para a primeira doa\u00e7\u00e3o de pr\u00f3tons e 7,20 para a segunda doa\u00e7\u00e3o de pr\u00f3tons.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    O \u00e1cido fosf\u00f3rico (H3PO4) \u00e9 um \u00e1cido mineral incolor e inodoro. \u00c9 amplamente utilizado na ind\u00fastria de alimentos e bebidas como agente aromatizante e como inibidor de ferrugem na ind\u00fastria automobil\u00edstica. Nome IUPAC \u00c1cido fosf\u00f3rico F\u00f3rmula molecular H3PO4 N\u00famero CAS 7664-38-2 Sin\u00f4nimos \u00c1cido ortofosf\u00f3rico, tri-hidroxidooxidof\u00f3sforo, \u00e1cido fosf\u00f3rico (V), \u00e1cido ortofosf\u00f3rico, tecnologia de \u00e1cido fosf\u00f3rico claro, … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-606","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"\nH3PO4 - \u00c1cido fosf\u00f3rico, 7664-38-2<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O \u00e1cido fosf\u00f3rico (H3PO4) \u00e9 um \u00e1cido mineral incolor e inodoro. \u00c9 amplamente utilizado na ind\u00fastria de alimentos e bebidas como agente aromatizante e\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-fosforico-h3po4\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"H3PO4 - 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