{"id":602,"date":"2023-07-22T08:59:47","date_gmt":"2023-07-22T08:59:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/peroxido-de-sodio-na2o2\/"},"modified":"2023-07-22T08:59:47","modified_gmt":"2023-07-22T08:59:47","slug":"peroxido-de-sodio-na2o2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/peroxido-de-sodio-na2o2\/","title":{"rendered":"Na2o2 \u2013 per\u00f3xido de s\u00f3dio, 1313-60-6"},"content":{"rendered":"<p>O per\u00f3xido de s\u00f3dio (Na2O2) \u00e9 um poderoso agente oxidante. Ele reage violentamente com a \u00e1gua para liberar oxig\u00eanio e pode inflamar materiais combust\u00edveis em contato. \u00c9 utilizado em diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e como desinfetante.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> \u00f3xido de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> Na2O2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 1313-60-6<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Per\u00f3xido de s\u00f3dio, super\u00f3xido de s\u00f3dio, di\u00f3xido diss\u00f3dico, bin\u00f3xido de s\u00f3dio, di\u00f3xido de s\u00f3dio, NaO2, ONU 1507<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/2Na.O2\/c;;1-2\/q2*+1;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Propriedades do per\u00f3xido de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de Per\u00f3xido de S\u00f3dio<\/h3>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do per\u00f3xido de s\u00f3dio \u00e9 Na2O2. \u00c9 um composto i\u00f4nico composto por dois c\u00e1tions de s\u00f3dio (Na+) e um \u00e2nion per\u00f3xido (O22-). A f\u00f3rmula do per\u00f3xido de s\u00f3dio \u00e9 utilizada para representar a composi\u00e7\u00e3o qu\u00edmica do composto e \u00e9 importante nas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas que envolvem a subst\u00e2ncia.<\/p>\n<p> Massa molar de per\u00f3xido de s\u00f3dio<\/p>\n<p> O per\u00f3xido de s\u00f3dio, f\u00f3rmula qu\u00edmica Na2O2, tem massa molar de 77,98 g\/mol. \u00c9 um composto i\u00f4nico composto por dois c\u00e1tions de s\u00f3dio (Na+) e um \u00e2nion per\u00f3xido (O22-). A massa molar do per\u00f3xido de s\u00f3dio \u00e9 essencial para calcular a quantidade de composto necess\u00e1ria para diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do per\u00f3xido de s\u00f3dio<\/h3>\n<p> O per\u00f3xido de s\u00f3dio tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o muito alto de 657\u00b0C (1215\u00b0F), tornando-o extremamente est\u00e1vel em altas temperaturas. O composto se decomp\u00f5e antes de atingir o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o, liberando g\u00e1s oxig\u00eanio e deixando para tr\u00e1s \u00f3xido de s\u00f3dio. O alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do per\u00f3xido de s\u00f3dio o torna \u00fatil em rea\u00e7\u00f5es de alta temperatura e processos industriais onde \u00e9 necess\u00e1ria alta estabilidade t\u00e9rmica.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o do per\u00f3xido de s\u00f3dio<\/h3>\n<p> O per\u00f3xido de s\u00f3dio tem um ponto de fus\u00e3o de 675\u00b0C (1247\u00b0F), que \u00e9 relativamente alto em compara\u00e7\u00e3o com outras subst\u00e2ncias comuns. Ele derrete para formar um l\u00edquido branco-amarelado e se decomp\u00f5e acima de seu ponto de fus\u00e3o para liberar g\u00e1s oxig\u00eanio e formar \u00f3xido de s\u00f3dio. O alto ponto de fus\u00e3o do per\u00f3xido de s\u00f3dio o torna \u00fatil em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas em altas temperaturas.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Densidade do per\u00f3xido de s\u00f3dio g\/ml<\/h3>\n<p> A densidade do per\u00f3xido de s\u00f3dio \u00e9 2,805 g\/mL. \u00c9 um p\u00f3 branco a amarelado com densidade superior \u00e0 da \u00e1gua. A alta densidade do per\u00f3xido de s\u00f3dio o torna \u00fatil em diversos processos industriais, como branqueamento, desinfec\u00e7\u00e3o e produ\u00e7\u00e3o de outros produtos qu\u00edmicos.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular do per\u00f3xido de s\u00f3dio<\/h3>\n<p> O per\u00f3xido de s\u00f3dio tem peso molecular de 77,98 g\/mol. \u00c9 um composto i\u00f4nico com dois c\u00e1tions de s\u00f3dio (Na+) e um \u00e2nion per\u00f3xido (O22-). O peso molecular do per\u00f3xido de s\u00f3dio \u00e9 importante nas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas que envolvem o composto porque ajuda a determinar as quantidades de reagentes e produtos.<\/p>\n<h3 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do per\u00f3xido de s\u00f3dio <\/h3>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/na2o2.jpg\" alt=\"na2o2\" width=\"174\" height=\"79\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> O per\u00f3xido de s\u00f3dio tem uma estrutura cristalina semelhante ao cloreto de s\u00f3dio (NaCl). Ele forma uma rede c\u00fabica de face centrada, onde os \u00edons s\u00f3dio ocupam os cantos do cubo e os \u00e2nions per\u00f3xido est\u00e3o localizados no centro de cada face. Os \u00e2nions per\u00f3xidos no per\u00f3xido de s\u00f3dio s\u00e3o mantidos juntos por liga\u00e7\u00f5es covalentes, enquanto os \u00edons s\u00f3dio s\u00e3o mantidos juntos por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia:<\/td>\n<td> P\u00f3 branco a amarelado<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica:<\/td>\n<td> 2.805g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor:<\/td>\n<td> Branco a amarelado<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro:<\/td>\n<td> Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar:<\/td>\n<td> 77,98 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade:<\/td>\n<td> 2.805g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o:<\/td>\n<td> 675\u00b0C (1247\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o:<\/td>\n<td> 657\u00b0C (1215\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de inflama\u00e7\u00e3o:<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua:<\/td>\n<td> Reage violentamente com \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade:<\/td>\n<td> Sol\u00favel em \u00e1lcool, \u00e9ter<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor:<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor:<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa:<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> PH:<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do per\u00f3xido de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo:<\/td>\n<td> Oxidante, Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a:<\/td>\n<td> N\u00e3o inale poeiras\/fumos\/gases\/n\u00e9voas\/vapores. Evite o contato com a pele\/olhos. Manuseie e armazene sob g\u00e1s inerte. Em caso de contato com os olhos, lavar imediatamente com \u00e1gua em abund\u00e2ncia e enxaguar com m\u00e9dico. Em caso de inc\u00eandio, utilizar meios de extin\u00e7\u00e3o apropriados.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU:<\/td>\n<td> UN1503<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH:<\/td>\n<td> 2829.11.00<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo:<\/td>\n<td> 5.1<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem:<\/td>\n<td> II<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade:<\/td>\n<td> Corrosivo para os olhos e pele, nocivo se ingerido ou inalado.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos para a s\u00edntese de per\u00f3xido de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n<p> A s\u00edntese do per\u00f3xido de s\u00f3dio (Na2O2) \u00e9 poss\u00edvel atrav\u00e9s de diversos m\u00e9todos, como combina\u00e7\u00e3o direta, rea\u00e7\u00e3o com oxig\u00eanio e eletr\u00f3lise.<\/p>\n<p> Um m\u00e9todo para sintetizar Na2O2 \u00e9 o m\u00e9todo de combina\u00e7\u00e3o direta. Isso envolve o aquecimento do s\u00f3dio met\u00e1lico com excesso de oxig\u00eanio em uma fornalha. A rea\u00e7\u00e3o \u00e9 exot\u00e9rmica e \u00e9 fundamental regular a temperatura para evitar superaquecimento e poss\u00edvel explos\u00e3o.<\/p>\n<p> Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de s\u00f3dio com <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/peroxido-de-hidrogenio-h2o2\/\">per\u00f3xido de hidrog\u00eanio<\/a> para produzir Na2O2 e \u00e1gua. Este m\u00e9todo \u00e9 mais seguro e controlado do que o m\u00e9todo de combina\u00e7\u00e3o direta, mas requer uma temperatura mais elevada e um tempo de rea\u00e7\u00e3o mais longo.<\/p>\n<p> Outro m\u00e9todo de s\u00edntese de Na2O2 \u00e9 atrav\u00e9s da eletr\u00f3lise. Isto envolve a eletr\u00f3lise de uma solu\u00e7\u00e3o <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hidroxido-de-sodio-soda-caustica-naoh\/\">de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio<\/a> usando um \u00e2nodo e um c\u00e1todo adequados. Durante a eletr\u00f3lise, o c\u00e1todo produz Na2O2, enquanto o \u00e2nodo produz g\u00e1s oxig\u00eanio.<\/p>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do per\u00f3xido de s\u00f3dio<\/strong><\/h2>\n<p> O per\u00f3xido de s\u00f3dio encontra diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais e laboratoriais devido \u00e0s suas propriedades oxidantes e capacidade de liberar oxig\u00eanio.<\/p>\n<p> Aqui est\u00e3o alguns usos comuns do per\u00f3xido de s\u00f3dio:<\/p>\n<ul>\n<li> Alvejante: Usado como agente de branqueamento para pasta de papel, t\u00eaxteis e outros materiais.<\/li>\n<li> Agente Desodorizante: Usado como agente desodorizante em instala\u00e7\u00f5es de elimina\u00e7\u00e3o de res\u00edduos e tratamento de \u00e1guas residuais.<\/li>\n<li> Agente oxidante: usado para oxidar v\u00e1rios compostos org\u00e2nicos e inorg\u00e2nicos.<\/li>\n<li> Polimeriza\u00e7\u00e3o: Inicia a polimeriza\u00e7\u00e3o de certos mon\u00f4meros. Utilizado na produ\u00e7\u00e3o de espuma de poliuretano e outros pol\u00edmeros.<\/li>\n<li> Aplica\u00e7\u00f5es farmac\u00eauticas: Utilizado como reagente na s\u00edntese de compostos farmac\u00eauticos.<\/li>\n<li> Reagente de Laborat\u00f3rio: Utilizado como reagente de laborat\u00f3rio para diversos fins anal\u00edticos e sint\u00e9ticos.<\/li>\n<li> Aplica\u00e7\u00f5es em c\u00e9lulas de combust\u00edvel: Usado como oxidante em c\u00e9lulas de combust\u00edvel para gerar energia el\u00e9trica.<\/li>\n<\/ul>\n<h2 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h2>\n<p> P: Qual \u00e9 a rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica entre o per\u00f3xido de hidrog\u00eanio e o bissulfito de s\u00f3dio?<\/p>\n<p> R: A rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica entre o per\u00f3xido de hidrog\u00eanio e o bissulfito de s\u00f3dio produz \u00e1gua e sulfato de s\u00f3dio. A equa\u00e7\u00e3o balanceada para a rea\u00e7\u00e3o \u00e9: 2 NaHSO3 + H2O2 \u2192 Na2SO4 + 2 H2O.<\/p>\n<p> P: Onde comprar p\u00f3 de per\u00f3xido de s\u00f3dio?<\/p>\n<p> R: O p\u00f3 de per\u00f3xido de s\u00f3dio pode ser adquirido de v\u00e1rios fornecedores e distribuidores de produtos qu\u00edmicos. \u00c9 importante garantir que o fornecedor seja confi\u00e1vel e siga os protocolos de seguran\u00e7a adequados para manuseio e envio de produtos qu\u00edmicos perigosos.<\/p>\n<p> P: O \u00f3xido de s\u00f3dio pode ser transformado em borohidreto e per\u00f3xido de hidrog\u00eanio?<\/p>\n<p> R: O \u00f3xido de s\u00f3dio n\u00e3o pode ser produzido diretamente a partir do borohidreto e do per\u00f3xido de hidrog\u00eanio. O \u00f3xido de s\u00f3dio pode ser sintetizado pela rea\u00e7\u00e3o do s\u00f3dio met\u00e1lico com o oxig\u00eanio ou pelo aquecimento do hidr\u00f3xido de s\u00f3dio. O borohidreto e o per\u00f3xido de hidrog\u00eanio n\u00e3o s\u00e3o comumente usados na s\u00edntese de \u00f3xido de s\u00f3dio.<\/p>\n<p> P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula do per\u00f3xido de s\u00f3dio?<\/p>\n<p> R: A f\u00f3rmula do per\u00f3xido de s\u00f3dio \u00e9 Na2O2.<\/p>\n<p> P: Qual \u00e9 o estado de oxida\u00e7\u00e3o do Na2O2?<\/p>\n<p> R: O estado de oxida\u00e7\u00e3o do s\u00f3dio em Na2O2 \u00e9 +1 e o estado de oxida\u00e7\u00e3o do oxig\u00eanio \u00e9 -1.<\/p>\n<p> P: Qual \u00e9 o n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o do oxig\u00eanio no composto Na2O2?<\/p>\n<p> R: O n\u00famero de oxida\u00e7\u00e3o do oxig\u00eanio no composto Na2O2 \u00e9 -1.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O per\u00f3xido de s\u00f3dio (Na2O2) \u00e9 um poderoso agente oxidante. Ele reage violentamente com a \u00e1gua para liberar oxig\u00eanio e pode inflamar materiais combust\u00edveis em contato. \u00c9 utilizado em diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e como desinfetante. Nome IUPAC \u00f3xido de s\u00f3dio F\u00f3rmula molecular Na2O2 N\u00famero CAS 1313-60-6 Sin\u00f4nimos Per\u00f3xido de s\u00f3dio, super\u00f3xido de s\u00f3dio, di\u00f3xido diss\u00f3dico, &#8230; <a title=\"Na2o2 \u2013 per\u00f3xido de s\u00f3dio, 1313-60-6\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/peroxido-de-sodio-na2o2\/\" aria-label=\"Mais em Na2o2 \u2013 per\u00f3xido de s\u00f3dio, 1313-60-6\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-602","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Na2O2 - Per\u00f3xido de s\u00f3dio, 1313-60-6<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O per\u00f3xido de s\u00f3dio (Na2O2) \u00e9 um poderoso agente oxidante. 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