{"id":600,"date":"2023-07-22T09:17:49","date_gmt":"2023-07-22T09:17:49","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-calcio-cacl2\/"},"modified":"2023-07-22T09:17:49","modified_gmt":"2023-07-22T09:17:49","slug":"cloreto-de-calcio-cacl2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-calcio-cacl2\/","title":{"rendered":"Cloreto de c\u00e1lcio \u2013 cacl2, 10043-52-4"},"content":{"rendered":"<p>O cloreto de c\u00e1lcio \u00e9 um composto inorg\u00e2nico altamente sol\u00favel com a f\u00f3rmula CaCl2. \u00c9 comumente usado como agente descongelante, dessecante e na produ\u00e7\u00e3o de sais de c\u00e1lcio e produtos qu\u00edmicos.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Cloreto de c\u00e1lcio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> CaCl2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 10043-52-4<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Dicloreto de c\u00e1lcio, cloreto de c\u00e1lcio (II)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td><\/td>\n<td> E509, sal de decapagem, Dowflake, Peladow, TETRA<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/Ca.2ClH\/h;2*1H\/q+2;;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> F\u00f3rmula de cloreto de c\u00e1lcio<\/p>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do cloreto de c\u00e1lcio \u00e9 CaCl2. Isso significa que cada unidade de cloreto de c\u00e1lcio \u00e9 composta por um \u00edon c\u00e1lcio (Ca2+) e dois \u00edons cloreto (Cl-). O cloreto de c\u00e1lcio \u00e9 um composto i\u00f4nico, o que significa que \u00e9 mantido unido pela atra\u00e7\u00e3o eletrost\u00e1tica entre o \u00edon c\u00e1lcio carregado positivamente e os \u00edons cloreto carregados negativamente.<\/p>\n<p> Massa molar de cloreto de c\u00e1lcio<\/p>\n<p> O cloreto de c\u00e1lcio tem massa molar de 110,98 g\/mol, que corresponde \u00e0 soma das massas at\u00f4micas de um \u00e1tomo de Ca e dois \u00e1tomos de Cl. \u00c9 um composto inorg\u00e2nico altamente sol\u00favel em \u00e1gua. \u00e1gua e comumente usado como agente de secagem, dessecante e agente de degelo. O cloreto de c\u00e1lcio tamb\u00e9m \u00e9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de sais de c\u00e1lcio e outros produtos qu\u00edmicos.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do CaCl2<\/h6>\n<p> O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do CaCl2 \u00e9 1935\u00b0C, o que \u00e9 muito alto para um composto inorg\u00e2nico. Isto se deve \u00e0s fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons Ca+2 e Cl-, que requerem muita energia para serem quebradas. CaCl2 \u00e9 um composto higrosc\u00f3pico, o que significa que absorve a umidade do ar e pode se dissolver em \u00e1gua para formar uma solu\u00e7\u00e3o altamente concentrada.<\/p>\n<p> Ponto de fus\u00e3o do CaCl2<\/p>\n<p> CaCl2 tem um ponto de fus\u00e3o de 772\u00b0C. Possui estrutura cristalina e geralmente \u00e9 encontrado na forma anidra, o que significa que n\u00e3o cont\u00e9m mol\u00e9culas de \u00e1gua. Quando o CaCl2 \u00e9 aquecido, ele se decomp\u00f5e em \u00f3xido de c\u00e1lcio e cloreto de hidrog\u00eanio gasoso.<\/p>\n<p> Densidade de CaCl2 g\/ml<\/p>\n<p> A densidade do CaCl2 depende da concentra\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o. Uma solu\u00e7\u00e3o 1 M de CaCl2 tem uma densidade de aproximadamente 1,4 g\/mL, enquanto uma solu\u00e7\u00e3o 3 M tem uma densidade de aproximadamente 1,6 g\/mL. A densidade do CaCl2 s\u00f3lido \u00e9 2,15 g\/cm\u00b3.<\/p>\n<p> Peso molecular de CaCl2<\/p>\n<p> O peso molecular do CaCl2 \u00e9 110,98 g\/mol. \u00c9 um composto inorg\u00e2nico composto por um \u00e1tomo de Ca e dois \u00e1tomos de Cl. CaCl2 \u00e9 um s\u00f3lido cristalino branco \u00e0 temperatura ambiente e \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/cacl2.jpg\" alt=\"cloreto de c\u00e1lcio\" width=\"188\" height=\"86\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do CaCl2<\/h6>\n<p> CaCl2 tem uma estrutura cristalina, que \u00e9 mantida unida por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre o c\u00e1tion c\u00e1lcio (Ca2+) e o \u00e2nion cloreto (Cl-). Cada \u00edon Ca+2 est\u00e1 rodeado por seis \u00edons Cl- e cada \u00edon cloreto est\u00e1 rodeado por seis \u00edons c\u00e1lcio. A estrutura cristalina do CaCl2 \u00e9 c\u00fabica, com cada c\u00e9lula unit\u00e1ria contendo um \u00edon c\u00e1lcio e dois \u00edons cloreto.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> S\u00f3lido branco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> 2,15 (s\u00f3lido), 1,4-1,6 (solu\u00e7\u00e3o)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Incolor<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 110,98 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 2,15 g\/cm\u00b3 (s\u00f3lido), 1,4-1,6 g\/cm\u00b3 (solu\u00e7\u00e3o)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> 772\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> 1935\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> Muito sol\u00favel em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Sol\u00favel em etanol e acetona<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> Insignificante<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> \u2013<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> 4,5-11,0 (solu\u00e7\u00e3o a 10%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do cloreto de c\u00e1lcio<\/strong><\/h5>\n<p> O CaCl2 pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos, e a inala\u00e7\u00e3o de poeira ou n\u00e9voa pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. Tamb\u00e9m pode causar queimaduras se entrar em contato com a pele ou os olhos. CaCl2 \u00e9 higrosc\u00f3pico, o que significa que pode absorver umidade e liberar calor, o que pode causar a ruptura ou explos\u00e3o dos recipientes. Tamb\u00e9m \u00e9 corrosivo para certos metais e pode reagir com certos materiais org\u00e2nicos. Equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, deve ser usado ao manusear CaCl2. Os derramamentos devem ser limpos imediatamente e os recipientes armazenados em \u00e1rea fresca, seca e bem ventilada.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> Corrosivo, Irritante<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> Use luvas de prote\u00e7\u00e3o e prote\u00e7\u00e3o para os olhos\/face. N\u00e3o inale poeiras\/fumos\/gases\/n\u00e9voas\/vapores.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> ONU 3077, ONU 1786 (on\u00e7a hidratada)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 2827.39.90<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 8 (Subst\u00e2ncias corrosivas)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> A toxicidade \u00e9 baixa para a maioria das aplica\u00e7\u00f5es, mas pode ser perigosa em grandes quantidades<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos para a s\u00edntese de cloreto de c\u00e1lcio<\/strong><\/h5>\n<p> Para sintetizar CaCl2, v\u00e1rios m\u00e9todos est\u00e3o dispon\u00edveis.<\/p>\n<p> Um m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de carbonato de c\u00e1lcio ou hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio com <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico\/\">\u00e1cido clor\u00eddrico<\/a> . Um m\u00e9todo \u00e9 adicionar <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/carbonato-de-calcio-caco3\/\">carbonato de c\u00e1lcio<\/a> ou hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio ao <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico\/\">\u00e1cido clor\u00eddrico<\/a> . A solu\u00e7\u00e3o evapora para dar CaCl2.<\/p>\n<p> Outro m\u00e9todo \u00e9 reagir o \u00f3xido de c\u00e1lcio com <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico\/\">\u00e1cido clor\u00eddrico<\/a> . Este m\u00e9todo envolve a adi\u00e7\u00e3o de \u00f3xido de c\u00e1lcio ao \u00e1cido clor\u00eddrico e depois a evapora\u00e7\u00e3o da solu\u00e7\u00e3o para obter CaCl2.<\/p>\n<p> Um terceiro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do c\u00e1lcio met\u00e1lico com <a href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloro-cl2\/\">cloro<\/a> gasoso. Um m\u00e9todo menos comum \u00e9 aquecer c\u00e1lcio met\u00e1lico na presen\u00e7a de cloro gasoso. A rea\u00e7\u00e3o produz CaCl2, mas os especialistas n\u00e3o utilizam essa abordagem com frequ\u00eancia devido \u00e0 alta reatividade do c\u00e1lcio met\u00e1lico e \u00e0 necessidade de manuseio especializado.<\/p>\n<p> Para produzir CaCl2 por um m\u00e9todo diferente, pode-se utilizar o subproduto do processo Solvay, que gera cloreto de s\u00f3dio e CaCl2. O processo envolve a extra\u00e7\u00e3o de CaCl2 do subproduto por meio de t\u00e9cnicas de filtra\u00e7\u00e3o, evapora\u00e7\u00e3o e purifica\u00e7\u00e3o. Essas etapas ajudam a remover todas as impurezas e a produzir CaCl2 de alta pureza.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do cloreto de c\u00e1lcio<\/strong><\/h5>\n<p> CaCl2 tem muitas aplica\u00e7\u00f5es industriais:<\/p>\n<ul>\n<li> Usado como dessecante para absorver umidade, agente descongelante para estradas e cal\u00e7adas e coagulante na produ\u00e7\u00e3o de tofu e outros alimentos.<\/li>\n<li> Usado na ind\u00fastria de petr\u00f3leo e g\u00e1s para aumentar a densidade dos fluidos de perfura\u00e7\u00e3o e reduzir o ponto de congelamento da \u00e1gua nas tubula\u00e7\u00f5es.<\/li>\n<li> Utilizado em misturas de concreto para acelerar o processo de cura e aumentar a resist\u00eancia e durabilidade do produto acabado.<\/li>\n<li> Usado na produ\u00e7\u00e3o de papel para aumentar a resist\u00eancia e estabilidade das fibras de papel.<\/li>\n<li> Usado no tratamento de \u00e1gua para remover impurezas e amaciar a \u00e1gua.<\/li>\n<li> Usado como fonte de \u00edons de c\u00e1lcio em aplica\u00e7\u00f5es m\u00e9dicas, como fluidos intravenosos e para tratar hipocalcemia.<\/li>\n<li> Utilizado na produ\u00e7\u00e3o de pl\u00e1sticos e borracha para aumentar a dureza e durabilidade do produto final.<\/li>\n<li> Utilizado na conserva\u00e7\u00e3o de frutas e vegetais para evitar que se estraguem e manter a textura e o sabor do produto.<\/li>\n<li> Usado na produ\u00e7\u00e3o t\u00eaxtil para melhorar a absor\u00e7\u00e3o de corantes e aumentar a resist\u00eancia e flexibilidade da fibra.<\/li>\n<li> Tamb\u00e9m utilizado na produ\u00e7\u00e3o de extintores de inc\u00eandio e como componente de materiais retardadores de chamas para evitar a propaga\u00e7\u00e3o de chamas.<\/li>\n<\/ul>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h5>\n<p> P: O que \u00e9 cloreto de c\u00e1lcio?<\/p>\n<p> R: O cloreto de c\u00e1lcio \u00e9 um composto qu\u00edmico composto por \u00edons Ca2+ e Cl- com a f\u00f3rmula qu\u00edmica CaCl2.<\/p>\n<p> P: O cloreto de c\u00e1lcio \u00e9 i\u00f4nico ou covalente?<\/p>\n<p> R: CaCl2 \u00e9 um composto i\u00f4nico porque \u00e9 composto de \u00edons Ca2+ carregados positivamente e \u00edons Cl- carregados negativamente, mantidos juntos por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas.<\/p>\n<p> P: Para que \u00e9 usado o cloreto de c\u00e1lcio?<\/p>\n<p> R: O CaCl2 tem muitos usos industriais, comerciais e m\u00e9dicos, inclusive como dessecante, agente de degelo, coagulante na produ\u00e7\u00e3o de alimentos, acelerador em concreto, amaciante de \u00e1gua e fonte de \u00edons de c\u00e1lcio em tratamentos m\u00e9dicos.<\/p>\n<p> P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula do cloreto de c\u00e1lcio?<\/p>\n<p> R: A f\u00f3rmula do cloreto de c\u00e1lcio \u00e9 CaCl2, o que indica que cada mol\u00e9cula cont\u00e9m um \u00edon c\u00e1lcio e dois \u00edons cloreto.<\/p>\n<p> P: O CaCl2 \u00e9 i\u00f4nico ou covalente?<\/p>\n<p> R: CaCl2 \u00e9 um composto i\u00f4nico porque \u00e9 composto de \u00edons de c\u00e1lcio com carga positiva e \u00edons de cloreto com carga negativa, mantidos juntos por liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas.<\/p>\n<p> P: O CaCl2 \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/p>\n<p> R: Sim, o CaCl2 \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua, o que significa que pode facilmente se dissolver em \u00e1gua para formar uma solu\u00e7\u00e3o transparente.<\/p>\n<p> P: Se o CaCl2 for dissolvido em \u00e1gua, o que podemos dizer sobre a concentra\u00e7\u00e3o do \u00edon Ca2+?<\/p>\n<p> R: Quando o CaCl2 \u00e9 dissolvido em \u00e1gua, ele se dissocia em seus \u00edons constituintes, Ca2+ e 2Cl-. Como o CaCl2 se dissocia completamente em \u00e1gua, a concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons Ca2+ em solu\u00e7\u00e3o \u00e9 duas vezes a concentra\u00e7\u00e3o de CaCl2.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O cloreto de c\u00e1lcio \u00e9 um composto inorg\u00e2nico altamente sol\u00favel com a f\u00f3rmula CaCl2. \u00c9 comumente usado como agente descongelante, dessecante e na produ\u00e7\u00e3o de sais de c\u00e1lcio e produtos qu\u00edmicos. Nome IUPAC Cloreto de c\u00e1lcio F\u00f3rmula molecular CaCl2 N\u00famero CAS 10043-52-4 Sin\u00f4nimos Dicloreto de c\u00e1lcio, cloreto de c\u00e1lcio (II) E509, sal de decapagem, Dowflake, &#8230; <a title=\"Cloreto de c\u00e1lcio \u2013 cacl2, 10043-52-4\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-calcio-cacl2\/\" aria-label=\"Mais em Cloreto de c\u00e1lcio \u2013 cacl2, 10043-52-4\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-600","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Cloreto de c\u00e1lcio - CaCl2, 10043-52-4<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O cloreto de c\u00e1lcio \u00e9 um composto inorg\u00e2nico altamente sol\u00favel com a f\u00f3rmula CaCl2. \u00c9 comumente usado como agente de degelo, dessecante e\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-calcio-cacl2\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Cloreto de c\u00e1lcio - 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