{"id":596,"date":"2023-07-22T09:50:15","date_gmt":"2023-07-22T09:50:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-calcio-cano32\/"},"modified":"2023-07-22T09:50:15","modified_gmt":"2023-07-22T09:50:15","slug":"nitrato-de-calcio-cano32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-calcio-cano32\/","title":{"rendered":"Nitrato de c\u00e1lcio \u2013 ca(no3)2, 10124-37-5"},"content":{"rendered":"

O nitrato de c\u00e1lcio \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula Ca(NO3)2. \u00c9 um s\u00f3lido incolor e inodoro, muito sol\u00favel em \u00e1gua. O nitrato de c\u00e1lcio \u00e9 comumente usado como fertilizante e no tratamento de \u00e1guas residuais. Tamb\u00e9m \u00e9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de concreto, como componente de explosivos e na fabrica\u00e7\u00e3o de diversos outros produtos qu\u00edmicos.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Dinitrato de c\u00e1lcio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Ca(NO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 10124-37-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Nitrato de c\u00e1lcio tetrahidratado, sal de c\u00e1lcio de \u00e1cido n\u00edtrico, nitrocalcita, salitre noruegu\u00eas, salitre de cal, norgessalpeter<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Ca.2NO3\/c;22-1(3)4\/q+2;2-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

F\u00f3rmula de nitrato de c\u00e1lcio<\/p>\n

A f\u00f3rmula do nitrato de c\u00e1lcio \u00e9 Ca(NO3)2. Isso significa que cada unidade de nitrato de c\u00e1lcio cont\u00e9m um \u00edon c\u00e1lcio (Ca\u00b2\u207a) e dois \u00edons nitrato (NO3\u207b). A f\u00f3rmula do nitrato de c\u00e1lcio \u00e9 frequentemente usada para determinar a massa molar e outras propriedades do composto.<\/p>\n

Massa molar de nitrato de c\u00e1lcio<\/p>\n

O nitrato de c\u00e1lcio tem massa molar de 164.088 g\/mol. \u00c9 um sal composto por \u00edons Ca+2 e NO3-, com f\u00f3rmula Ca(NO3)2. A massa molar de um composto \u00e9 a massa em gramas de um mol desse composto de f\u00f3rmula, que \u00e9 igual ao seu peso. No caso do Ca(NO3)2, o peso da f\u00f3rmula \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos do composto.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do nitrato de c\u00e1lcio<\/p>\n

Ca(NO3)2 tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o relativamente alto de 132 graus Celsius. Isso significa que \u00e9 necess\u00e1ria uma quantidade significativa de energia para converter o composto s\u00f3lido em g\u00e1s. O alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do Ca(NO3)2 \u00e9 devido \u00e0 sua natureza i\u00f4nica, que resulta em fortes intera\u00e7\u00f5es eletrost\u00e1ticas entre os \u00edons Ca+2 e NO3-.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do nitrato de c\u00e1lcio<\/h5>\n

O ponto de fus\u00e3o do Ca(NO3)2 \u00e9 561 graus Celsius. Isto \u00e9 relativamente alto para um sal e mais uma vez reflete as fortes intera\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons Ca+2 e NO3-. O ponto de fus\u00e3o do Ca(NO3)2 o torna um composto \u00fatil para aplica\u00e7\u00f5es em altas temperaturas, como na fabrica\u00e7\u00e3o de fertilizantes ou explosivos.<\/p>\n

Densidade de nitrato de c\u00e1lcio g\/ml<\/p>\n

A densidade do Ca(NO3)2 varia dependendo da sua forma. Por exemplo, a densidade do Ca(NO3)2 anidro \u00e9 de aproximadamente 2,5 g\/cm\u00b3, enquanto a densidade do tetrahidrato (Ca(NO3)2.4H2O) \u00e9 de aproximadamente 1,82 g\/cm\u00b3. Esses valores tornam o Ca(NO3)2 um composto relativamente denso em compara\u00e7\u00e3o com muitos outros sais.<\/p>\n

Peso molecular do nitrato de c\u00e1lcio<\/p>\n

O peso molecular do Ca(NO3)2 \u00e9 164,088 g\/mol. Este valor \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos do composto, que inclui dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio, seis \u00e1tomos de oxig\u00eanio e um \u00e1tomo de c\u00e1lcio. <\/p>\n

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\"nitrato<\/figure>\n<\/div>\n
Estrutura do nitrato de c\u00e1lcio<\/h5>\n

O Ca(NO3)2 possui estrutura i\u00f4nica, com o \u00edon c\u00e1lcio (Ca\u00b2\u207a) rodeado por seis \u00e1tomos de oxig\u00eanio em um arranjo octa\u00e9drico. O \u00edon NO3- tamb\u00e9m est\u00e1 presente na rede cristalina, com cada \u00e1tomo de oxig\u00eanio do \u00edon NO3- formando uma liga\u00e7\u00e3o de coordena\u00e7\u00e3o com o \u00edon Ca+2. A estrutura do Ca(NO3)2 \u00e9 semelhante \u00e0 de outros compostos i\u00f4nicos, como o cloreto de s\u00f3dio.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n Cristais brancos ou p\u00f3<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,5 (anidro); 1,82 (tetrahidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor (anidro); Branco (tetrahidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 164.088 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,5 g\/cm\u00b3 (anidro); 1,82 g\/cm\u00b3 (tetrahidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 561\u00b0C (anidro); 45\u00b0C (tetrahidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 132\u00b0C (decomp\u00f5e-se)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 121,2g\/100ml (0\u00b0C); 126,7g\/100ml (20\u00b0C); 179,6g\/100ml (100\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua, etanol, metanol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n Insignificante (anidro)<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4,5-7,5 (solu\u00e7\u00e3o a 10%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Seguran\u00e7a e perigos do nitrato de c\u00e1lcio<\/strong><\/h5>\n

O nitrato de c\u00e1lcio (Ca(NO3)2) pode representar v\u00e1rios perigos se n\u00e3o for manuseado adequadamente. \u00c9 um forte agente oxidante que pode causar inc\u00eandio ou explos\u00e3o se entrar em contato com materiais combust\u00edveis. O composto tamb\u00e9m pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos em contato, e a inala\u00e7\u00e3o de poeira pode causar irrita\u00e7\u00e3o no trato respirat\u00f3rio. O Ca(NO3)2 deve ser armazenado em local fresco e seco, longe de fontes de calor e n\u00e3o deve ser misturado com outros produtos qu\u00edmicos sem as devidas precau\u00e7\u00f5es. Equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual, como luvas e prote\u00e7\u00e3o para os olhos, devem ser usados ao manusear Ca(NO3)2 para evitar contato com a pele ou os olhos. Em caso de ingest\u00e3o acidental deve-se procurar atendimento m\u00e9dico imediatamente.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Agente oxidante (GHS05), Irritante (GHS07)<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n S22: N\u00e3o respirar poeiras\/fumos\/gases\/n\u00e9voas\/vapores\/aeross\u00f3is. S26: Em caso de contato com os olhos, lavar imediata e abundantemente com \u00e1gua e consultar um m\u00e9dico. S36\/37\/39: Use roupas de prote\u00e7\u00e3o, luvas e prote\u00e7\u00e3o para os olhos\/face adequados.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificadores AN<\/td>\n UN1454 (nitrato de c\u00e1lcio anidro), UN1455 (nitrato de c\u00e1lcio tetrahidratado)<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 283429<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1 (Agentes oxidantes)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Oral (LD50): 3.420 mg\/kg (rato); D\u00e9rmico (LD50): > 5.000 mg\/kg (coelho); Inala\u00e7\u00e3o (LC50): >4,8 mg\/l\/4h (rato)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
M\u00e9todos de s\u00edntese de nitrato de c\u00e1lcio<\/strong><\/h5>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar Ca(NO3)2 dependendo da aplica\u00e7\u00e3o espec\u00edfica e da pureza desejada.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 reagir carbonato de c\u00e1lcio com \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> para produzir Ca(NO3)2 e di\u00f3xido de carbono:<\/p>\n

CaCO3 + 2HNO3 \u2192 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O<\/p>\n

Outro m\u00e9todo \u00e9 reagir hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio com \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> :<\/p>\n

Ca(OH)2 + 2HNO3 \u2192 Ca(NO3)2 + 2H2O<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o entre o \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> e o \u00f3xido de c\u00e1lcio d\u00e1 Ca(NO3)2:<\/p>\n

CaO + 2HNO3 \u2192 Ca(NO3)2 + H2O<\/p>\n

O Ca(NO3)2 resultante pode ser ainda purificado por recristaliza\u00e7\u00e3o ou pela adi\u00e7\u00e3o de uma pequena quantidade de \u00e1cido sulf\u00farico para remover impurezas como ferro e alum\u00ednio.<\/p>\n

Os fabricantes podem produzir Ca(NO3)2 pela rea\u00e7\u00e3o do c\u00e1lcio met\u00e1lico com \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> ou pela rea\u00e7\u00e3o do hidr\u00f3xido de c\u00e1lcio com nitrato de am\u00f4nio. No entanto, eles usam esses m\u00e9todos com menos frequ\u00eancia devido ao custo mais elevado ou \u00e0s preocupa\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a associadas aos metais reativos ou ao nitrato de am\u00f4nio.<\/p>\n

Usos do nitrato de c\u00e1lcio<\/strong><\/h5>\n