{"id":594,"date":"2023-07-22T10:05:27","date_gmt":"2023-07-22T10:05:27","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-magnesio-mgno32\/"},"modified":"2023-07-22T10:05:27","modified_gmt":"2023-07-22T10:05:27","slug":"nitrato-de-magnesio-mgno32","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/nitrato-de-magnesio-mgno32\/","title":{"rendered":"Nitrato de magn\u00e9sio \u2013 mg(no3)2, 10377-60-3"},"content":{"rendered":"

O nitrato de magn\u00e9sio \u00e9 um composto cristalino branco com a f\u00f3rmula qu\u00edmica Mg(NO3)2. \u00c9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes, explosivos e produtos pirot\u00e9cnicos devido \u00e0 sua alta reatividade e propriedades oxidantes.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Dinitrato de magn\u00e9sio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Mg(NO3)2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 10377-60-3<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n \u00c1cido n\u00edtrico, sal de magn\u00e9sio; ONU 1474; Nitrato de magn\u00e9sio (II); Sal de magn\u00e9sio de \u00e1cido n\u00edtrico (2+)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Mg.2NO3\/c;22-1(3)4\/q+2;2-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

F\u00f3rmula de Nitrato de Magn\u00e9sio<\/p>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do nitrato de magn\u00e9sio \u00e9 Mg(NO3)2, o que indica que o composto cont\u00e9m um c\u00e1tion magn\u00e9sio (Mg\u00b2\u207a) e dois \u00e2nions nitrato (NO\u2083\u207b). Esta f\u00f3rmula \u00e9 usada para representar a estequiometria do composto em equa\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e tamb\u00e9m para determinar o peso molecular e outras propriedades do nitrato de magn\u00e9sio.<\/p>\n

Massa molar de nitrato de magn\u00e9sio<\/p>\n

A massa molar do nitrato de magn\u00e9sio, representada pela f\u00f3rmula qu\u00edmica Mg(NO3)2, \u00e9 de aproximadamente 148,31 g\/mol. Este valor pode ser calculado somando as massas at\u00f4micas de magn\u00e9sio (24,31 g\/mol), dois \u00e1tomos de nitrog\u00eanio (28,02 g\/mol cada) e seis \u00e1tomos de oxig\u00eanio (16,00 g\/mol cada) presentes no composto. Conhecer a massa molar \u00e9 crucial para determinar a quantidade de nitrato de magn\u00e9sio necess\u00e1ria para rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas ou prepara\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do nitrato de magn\u00e9sio<\/h6>\n

O Mg(NO3)2 tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o relativamente alto de cerca de 330\u00b0C (626\u00b0F) \u00e0 press\u00e3o atmosf\u00e9rica. Este valor pode variar ligeiramente dependendo da pureza e concentra\u00e7\u00e3o do composto. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do Mg(NO3)2 \u00e9 importante em processos industriais que envolvem a produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes, explosivos e pirotecnia, bem como em experimentos de laborat\u00f3rio.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do nitrato de magn\u00e9sio<\/p>\n

O ponto de fus\u00e3o do Mg(NO3)2, que \u00e9 a temperatura na qual o composto s\u00f3lido muda para o estado l\u00edquido, \u00e9 de aproximadamente 89\u00b0C (192\u00b0F) para a forma anidra e 95\u00b0C (203\u00b0 F) para a forma anidra. forma anidra. forma hexahidratada. A forma hexaidratada do Mg(NO3)2 \u00e9 mais comumente utilizada devido \u00e0 sua estabilidade e facilidade de manuseio. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 uma propriedade f\u00edsica essencial usada para determinar a pureza do Mg(NO3)2, bem como em v\u00e1rios processos industriais.<\/p>\n

Densidade de nitrato de magn\u00e9sio g\/ml<\/p>\n

A densidade do Mg(NO3)2 varia dependendo da forma do composto. A forma anidra possui densidade de aproximadamente 2,3 g\/cm\u00b3, enquanto a forma hexahidratada possui densidade de aproximadamente 1,46 g\/cm\u00b3. A densidade do Mg(NO3)2 \u00e9 um fator crucial na determina\u00e7\u00e3o do volume do composto necess\u00e1rio nas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, bem como no seu armazenamento e transporte.<\/p>\n

Peso molecular do nitrato de magn\u00e9sio<\/p>\n

O peso molecular do Mg(NO3)2, que \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os elementos do composto, \u00e9 de aproximadamente 148,31 g\/mol. Este valor \u00e9 importante em diversos c\u00e1lculos qu\u00edmicos, nomeadamente para determinar a quantidade de Mg(NO3)2 necess\u00e1ria em rea\u00e7\u00f5es ou na prepara\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00f5es. <\/p>\n

\n
\"Nitrato<\/figure>\n<\/div>\n
Estrutura do nitrato de magn\u00e9sio<\/h6>\n

O Mg(NO3)2 possui uma estrutura cristalina que pertence ao sistema cristalino ortorr\u00f4mbico. O composto consiste em c\u00e1tions de magn\u00e9sio (Mg\u00b2\u207a) e \u00e2nions nitrato (NO\u2083\u207b), com cada c\u00e1tion de magn\u00e9sio cercado por seis \u00e2nions nitrato em um arranjo octa\u00e9drico. A estrutura cristalina do Mg(NO3)2 desempenha um papel crucial na sua reatividade e propriedades.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,3 (anidro), 1,46 (hexahidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 148,31 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,3 g\/cm\u00b3 (anidro), 1,46 g\/cm\u00b3 (hexahidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 89\u00b0C (anidro), 95\u00b0C (hexahidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 330\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 234 g\/L (anidro), 156 g\/L (hexahidrato) a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua, etanol, metanol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 0,000009 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1,8<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4,5-6,0 (solu\u00e7\u00e3o a 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Seguran\u00e7a e perigos do nitrato de magn\u00e9sio<\/strong><\/h5>\n

O Mg(NO3)2 pode representar v\u00e1rios riscos \u00e0 seguran\u00e7a se n\u00e3o for manuseado adequadamente. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o e queimaduras na pele, olhos e vias respirat\u00f3rias por contato ou inala\u00e7\u00e3o. O composto tamb\u00e9m \u00e9 um forte agente oxidante e pode reagir violentamente com materiais org\u00e2nicos, incluindo subst\u00e2ncias inflam\u00e1veis e combust\u00edveis. A inala\u00e7\u00e3o de poeira de Mg(NO3)2 pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria e at\u00e9 danos aos pulm\u00f5es. Armazene e manuseie o Mg(NO3)2 em uma \u00e1rea fresca, seca e bem ventilada, longe de fontes de igni\u00e7\u00e3o. Ao manusear este composto, utilize equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado, como luvas e \u00f3culos de seguran\u00e7a.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Agente oxidante<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evite o contato com materiais combust\u00edveis. Use equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual. Manter afastado de fontes de igni\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificadores AN<\/td>\n ONU 1474<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 283429<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 5.1 (Agentes oxidantes)<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (oral, rato): 3.500 mg\/kg; LD50 (cut\u00e2neo, coelho): > 2.000 mg\/kg. O nitrato de magn\u00e9sio n\u00e3o \u00e9 considerado cancer\u00edgeno, mutag\u00eanico ou teratog\u00eanico.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
M\u00e9todos de s\u00edntese de nitrato de magn\u00e9sio<\/strong><\/h5>\n

O nitrato de magn\u00e9sio (Mg(NO3)2) pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos, incluindo a rea\u00e7\u00e3o de \u00f3xido de magn\u00e9sio ou hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio com \u00e1cido n\u00edtrico.<\/p>\n

Um m\u00e9todo envolve adicionar \u00f3xido de magn\u00e9sio a uma solu\u00e7\u00e3o de \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> em um frasco e, em seguida, aquecer suavemente a mistura at\u00e9 que ela se dissolva. Para obter os cristais de Mg(NO3)2, filtre a solu\u00e7\u00e3o para remover impurezas e evapore o solvente.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de s\u00edntese envolve a rea\u00e7\u00e3o do magn\u00e9sio met\u00e1lico com \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> . Adicione tiras de magn\u00e9sio ao \u00e1cido e deixe a rea\u00e7\u00e3o continuar at\u00e9 que todo o metal se dissolva. Em seguida, evapore a solu\u00e7\u00e3o obtida para obter os cristais de Mg(NO3)2.<\/p>\n

Dissolva o carbonato de magn\u00e9sio em \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> para formar Mg(NO3)2 e di\u00f3xido de carbono. Filtre a solu\u00e7\u00e3o resultante e evapore-a para obter cristais de Mg(NO3)2.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo \u00e9 reagir o hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio com \u00e1cido n\u00edtrico<\/a> para produzir Mg(NO3)2 e \u00e1gua. A solu\u00e7\u00e3o obtida \u00e9 ent\u00e3o purificada por filtra\u00e7\u00e3o e evapora\u00e7\u00e3o para obter cristais de Mg(NO3)2.<\/p>\n

Usos do nitrato de magn\u00e9sio<\/strong><\/h5>\n

O nitrato de magn\u00e9sio tem muitos usos em diversas ind\u00fastrias e aplica\u00e7\u00f5es. Alguns dos principais usos do Mg(NO3)2 s\u00e3o:<\/p>\n

    \n
  1. Agricultura: Utilizado como fertilizante, principalmente para culturas que necessitam de altos n\u00edveis de magn\u00e9sio, como tomate, piment\u00e3o e frutas c\u00edtricas. Ajuda a melhorar o crescimento das plantas e melhora a qualidade e o rendimento da colheita.<\/li>\n
  2. Produtos Pirot\u00e9cnicos: Utilizados como oxidante em fogos de artif\u00edcio e outras aplica\u00e7\u00f5es pirot\u00e9cnicas porque podem produzir chamas brilhantes e intensas e ajudar a controlar a taxa de queima.<\/li>\n
  3. Produ\u00e7\u00e3o de vidro: Usado como fundente na produ\u00e7\u00e3o de vidro para diminuir o ponto de fus\u00e3o do vidro e melhorar suas propriedades de fluxo.<\/li>\n
  4. S\u00edntese qu\u00edmica: Usado como reagente em diversas rea\u00e7\u00f5es de s\u00edntese qu\u00edmica, como na produ\u00e7\u00e3o de outros compostos de magn\u00e9sio, catalisadores e produtos farmac\u00eauticos.<\/li>\n
  5. Preserva\u00e7\u00e3o: Usado como conservante de alimentos para inibir o crescimento de bact\u00e9rias e outros microorganismos.<\/li>\n
  6. Aplica\u00e7\u00f5es industriais: Utilizado na produ\u00e7\u00e3o de \u00f3xido e hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio, que s\u00e3o utilizados como retardadores de chama, no tratamento de \u00e1guas residuais e como agente neutralizante em solos \u00e1cidos.<\/li>\n
  7. Pesquisa Laboratorial: Usado em v\u00e1rios experimentos e pesquisas laboratoriais, como prepara\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00f5es padr\u00e3o e testes de procedimentos anal\u00edticos.<\/li>\n<\/ol>\n
    Quest\u00f5es:<\/strong><\/h5>\n

    P: O Mg (NO3) 2 \u00e9 sol\u00favel?<\/p>\n

    R: Sim, o nitrato de magn\u00e9sio \u00e9 muito sol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n

    P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula do nitrato de magn\u00e9sio?<\/p>\n

    R: A f\u00f3rmula do nitrato de magn\u00e9sio \u00e9 Mg(NO3)2.<\/p>\n

    P: Qual \u00e9 a massa molar do Mg(NO3)2?<\/p>\n

    R: A massa molar do Mg(NO3)2 \u00e9 148,31 g\/mol.<\/p>\n

    P: Qual \u00e9 o peso da f\u00f3rmula de Mg(NO3)2?<\/p>\n

    R: O peso da f\u00f3rmula de Mg(NO3)2 \u00e9 148,31 g\/mol.<\/p>\n

    P: Qual \u00e9 o nome sistem\u00e1tico de Mg(NO3)2?<\/p>\n

    R: O nome sistem\u00e1tico do Mg(NO3)2 \u00e9 dinitrato de magn\u00e9sio.<\/p>\n

    P: Qual \u00e9 a concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons nitrato em uma solu\u00e7\u00e3o 0,125 M de Mg(NO3)2?<\/p>\n

    R: A concentra\u00e7\u00e3o de \u00edons nitrato em uma solu\u00e7\u00e3o 0,125 M de Mg(NO3)2 \u00e9 0,25 M, porque existem dois \u00edons nitrato para cada \u00edon magn\u00e9sio.<\/p>\n

    P: Qual \u00e9 a massa da f\u00f3rmula de Mg(NO3)2?<\/p>\n

    R: A massa da f\u00f3rmula de Mg(NO3)2 \u00e9 148,31 g\/mol.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    O nitrato de magn\u00e9sio \u00e9 um composto cristalino branco com a f\u00f3rmula qu\u00edmica Mg(NO3)2. \u00c9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de fertilizantes, explosivos e produtos pirot\u00e9cnicos devido \u00e0 sua alta reatividade e propriedades oxidantes. 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