{"id":591,"date":"2023-07-22T10:24:52","date_gmt":"2023-07-22T10:24:52","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-sodio-nacl\/"},"modified":"2023-07-22T10:24:52","modified_gmt":"2023-07-22T10:24:52","slug":"cloreto-de-sodio-nacl","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-sodio-nacl\/","title":{"rendered":"Nacl \u2013 cloreto de s\u00f3dio, 7647-14-5"},"content":{"rendered":"

O cloreto de s\u00f3dio (NaCl) \u00e9 um composto formado por \u00edons s\u00f3dio e cloro. \u00c9 comumente chamado de sal de cozinha e \u00e9 usado para temperar alimentos e conservar produtos aliment\u00edcios.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Cloreto de S\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n NaCl<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7647-14-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Halita, sal-gema, solu\u00e7\u00e3o salina, sal marinho<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClH.Na\/h1H;\/q;+1\/p-1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

F\u00f3rmula de cloreto de s\u00f3dio<\/p>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do cloreto de s\u00f3dio \u00e9 NaCl, representando a combina\u00e7\u00e3o de um \u00edon s\u00f3dio (Na+) e um \u00edon cloreto (Cl-). A f\u00f3rmula indica o n\u00famero relativo de \u00e1tomos ou \u00edons do composto, permitindo f\u00e1cil identifica\u00e7\u00e3o e representa\u00e7\u00e3o de sua composi\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Massa molar de NaCl<\/p>\n

A massa molar do cloreto de s\u00f3dio, tamb\u00e9m chamado de sal de cozinha, \u00e9 58,44 g\/mol. Isto significa que um mol de cloreto de s\u00f3dio cont\u00e9m 58,44 gramas do composto. A massa molar \u00e9 calculada adicionando as massas at\u00f4micas de s\u00f3dio (Na) e cloro (Cl) no composto, que s\u00e3o 22,99 g\/mol e 35,45 g\/mol, respectivamente.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de s\u00f3dio<\/h6>\n

O cloreto de s\u00f3dio tem um alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de 1.413 \u00b0C (2.575 \u00b0F) devido \u00e0 sua liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica. Quando aquecido, a entrada de energia quebra as liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons s\u00f3dio e cloreto, fazendo com que o composto mude de fase do estado s\u00f3lido para o l\u00edquido. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de s\u00f3dio \u00e9 superior ao de muitos outros compostos devido \u00e0 forte atra\u00e7\u00e3o eletrost\u00e1tica entre os \u00edons.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do cloreto de s\u00f3dio<\/p>\n

O ponto de fus\u00e3o do cloreto de s\u00f3dio \u00e9 801\u00b0C (1474\u00b0F). Assim como o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o, o alto ponto de fus\u00e3o \u00e9 devido \u00e0s fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons s\u00f3dio e cloreto. Quando aquecido, a entrada de energia supera as for\u00e7as eletrost\u00e1ticas que mant\u00eam os \u00edons juntos, fazendo com que o composto fa\u00e7a a transi\u00e7\u00e3o do estado s\u00f3lido para o l\u00edquido.<\/p>\n

Densidade de cloreto de s\u00f3dio g\/ml<\/p>\n

A densidade do cloreto de s\u00f3dio \u00e9 2,165 g\/mL \u00e0 temperatura ambiente (25\u00b0C ou 77\u00b0F). A densidade \u00e9 uma medida da massa por unidade de volume de uma subst\u00e2ncia. A alta densidade do cloreto de s\u00f3dio se deve ao arranjo compacto de seus \u00e1tomos e \u00e0 forte liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica entre os \u00edons s\u00f3dio e cloreto.<\/p>\n

Peso molecular do cloreto de s\u00f3dio<\/p>\n

O peso molecular do cloreto de s\u00f3dio \u00e9 58,44 g\/mol, conforme mencionado anteriormente. O peso molecular \u00e9 calculado somando os pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula. Embora o cloreto de s\u00f3dio n\u00e3o exista como mol\u00e9cula no sentido tradicional, seu peso molecular \u00e9 calculado com base na unidade de f\u00f3rmula NaCl. <\/p>\n

\n
\"NaCl\"<\/figure>\n<\/div>\n
Estrutura do cloreto de s\u00f3dio<\/h6>\n

O cloreto de s\u00f3dio tem uma estrutura cristalina que consiste em um arranjo regular de \u00edons s\u00f3dio e cloreto na propor\u00e7\u00e3o de 1:1. A estrutura \u00e9 uma rede c\u00fabica de face centrada, com cada \u00edon s\u00f3dio rodeado por seis \u00edons cloreto e cada \u00edon cloreto rodeado por seis \u00edons s\u00f3dio. A liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica no cloreto de s\u00f3dio resulta em uma estrutura de rede muito est\u00e1vel e dif\u00edcil de quebrar.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2.165<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 58,44 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2.165g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 801\u00b0C (1474\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 1.413\u00b0C (2.575\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 359 g\/L a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua e glicerol; insol\u00favel em etanol e acetona<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n Insignificante<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 7<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 7 (neutro)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Seguran\u00e7a e perigos do cloreto de s\u00f3dio<\/strong><\/h5>\n

O cloreto de s\u00f3dio (NaCl) \u00e9 geralmente considerado seguro para consumo e uso humano. Contudo, a exposi\u00e7\u00e3o a altas concentra\u00e7\u00f5es de NaCl pode causar irrita\u00e7\u00e3o nos olhos, pele e trato respirat\u00f3rio. A ingest\u00e3o de grandes quantidades de NaCl pode causar desidrata\u00e7\u00e3o, desequil\u00edbrios eletrol\u00edticos e at\u00e9 morte. O cloreto de s\u00f3dio tamb\u00e9m pode representar risco de inc\u00eandio e explos\u00e3o quando em contato com materiais combust\u00edveis. O manuseio e armazenamento adequados s\u00e3o necess\u00e1rios para evitar acidentes. \u00c9 importante seguir as orienta\u00e7\u00f5es e precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a adequadas ao manusear e usar o NaCl para minimizar o risco de danos.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Nocivo por ingest\u00e3o ou inala\u00e7\u00e3o. Causa irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 7646<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2501.00.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o t\u00f3xico<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (oral, rato) \u2013 3.000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
M\u00e9todos para a s\u00edntese de cloreto de s\u00f3dio<\/strong><\/h5>\n

V\u00e1rias fontes podem fornecer cloreto de s\u00f3dio, incluindo minas de sal e \u00e1gua do mar, mas tamb\u00e9m \u00e9 poss\u00edvel sintetiz\u00e1-lo em laborat\u00f3rio atrav\u00e9s de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum para sintetizar cloreto de s\u00f3dio envolve a rea\u00e7\u00e3o de \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl)<\/a> e hidr\u00f3xido de s\u00f3dio (NaOH)<\/a> . Esta rea\u00e7\u00e3o produz cloreto de s\u00f3dio e \u00e1gua como subprodutos. A equa\u00e7\u00e3o para esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n

HCl + NaOH \u2192 NaCl + H2O<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o de carbonato de s\u00f3dio (Na2CO3) com \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl) para produzir cloreto de s\u00f3dio, di\u00f3xido de carbono e \u00e1gua. A equa\u00e7\u00e3o para esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n

2HCl + Na2CO3 \u2192 2NaCl + CO2 + H2O<\/p>\n

A rea\u00e7\u00e3o entre s\u00f3dio e cloro gasoso \u00e9 um desses m\u00e9todos de s\u00edntese de cloreto de s\u00f3dio. Esta rea\u00e7\u00e3o requer altas temperaturas e controle cuidadoso para evitar a forma\u00e7\u00e3o de subprodutos indesejados. A equa\u00e7\u00e3o para esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9:<\/p>\n

2Na + Cl2 \u2192 2NaCl<\/p>\n

Os qu\u00edmicos podem optar por modificar ou variar os m\u00e9todos de s\u00edntese de cloreto de s\u00f3dio com base em fatores como custo, disponibilidade de reagentes e pureza e rendimento desejados do produto final. Esses m\u00e9todos garantem a produ\u00e7\u00e3o de cloreto de s\u00f3dio mesmo que as fontes naturais sejam raras.<\/p>\n

Usos do cloreto de s\u00f3dio<\/strong><\/h5>\n

O cloreto de s\u00f3dio, tamb\u00e9m conhecido como sal de cozinha, tem muitos usos em diversas ind\u00fastrias e aplica\u00e7\u00f5es. Alguns dos usos comuns do cloreto de s\u00f3dio s\u00e3o:<\/p>\n

    \n
  1. Ind\u00fastria Aliment\u00edcia: Utilizado como tempero e intensificador de sabor em diversos produtos aliment\u00edcios, incluindo salgadinhos, carnes processadas e assados.<\/li>\n
  2. Ind\u00fastria M\u00e9dica: Usado em solu\u00e7\u00f5es intravenosas e outros tratamentos m\u00e9dicos para repor os fluidos e eletr\u00f3litos do corpo.<\/li>\n
  3. Ind\u00fastria qu\u00edmica: utilizada na produ\u00e7\u00e3o de diversos produtos qu\u00edmicos, incluindo cloro, hidr\u00f3xido de s\u00f3dio e carbonato de s\u00f3dio.<\/li>\n
  4. Tratamento de \u00c1gua: Utilizado no tratamento de \u00e1gua para remover impurezas e torn\u00e1-la adequada para consumo.<\/li>\n
  5. Agricultura: Utilizado como fertilizante para culturas, especialmente em \u00e1reas onde o solo \u00e9 deficiente em nutrientes essenciais.<\/li>\n
  6. Descongelamento: Usado como agente descongelante em estradas e cal\u00e7adas no inverno para evitar acidentes devido a superf\u00edcies escorregadias.<\/li>\n
  7. Ind\u00fastria t\u00eaxtil: Utilizada na produ\u00e7\u00e3o de fibras sint\u00e9ticas, como n\u00e1ilon e poli\u00e9ster.<\/li>\n
  8. Ind\u00fastria de petr\u00f3leo e g\u00e1s: usada na perfura\u00e7\u00e3o e extra\u00e7\u00e3o de petr\u00f3leo e g\u00e1s.<\/li>\n
  9. Pecu\u00e1ria: Usado como suplemento diet\u00e9tico para gado para promover crescimento e desenvolvimento saud\u00e1veis.<\/li>\n<\/ol>\n

    Estes s\u00e3o apenas alguns exemplos dos muitos usos do cloreto de s\u00f3dio. Sua versatilidade e disponibilidade o tornam um ingrediente essencial em muitos produtos e processos em uma ampla gama de ind\u00fastrias.<\/p>\n

    Quest\u00f5es:<\/strong><\/h5>\n

    P: O cloreto de s\u00f3dio \u00e9 um composto?<\/p>\n

    R: Sim, o cloreto de s\u00f3dio \u00e9 um composto.<\/p>\n

    P: O cloreto de s\u00f3dio \u00e9 i\u00f4nico ou covalente?<\/p>\n

    R: O cloreto de s\u00f3dio \u00e9 um composto i\u00f4nico.<\/p>\n

    P: O que \u00e9 cloreto de s\u00f3dio?<\/p>\n

    R: O cloreto de s\u00f3dio \u00e9 um composto cristalino branco com a f\u00f3rmula qu\u00edmica NaCl. \u00c9 comumente chamado de sal de cozinha e \u00e9 essencial para a nutri\u00e7\u00e3o humana e animal.<\/p>\n

    P: Para que \u00e9 usado o cloreto de s\u00f3dio?<\/p>\n

    R: O cloreto de s\u00f3dio tem muitos usos em diversas ind\u00fastrias e aplica\u00e7\u00f5es, inclusive como tempero e intensificador de sabor em alimentos, como tratamento m\u00e9dico, na produ\u00e7\u00e3o qu\u00edmica, no tratamento de \u00e1gua, como agente de degelo, em t\u00eaxteis e petr\u00f3leo. e g\u00e1s, e como suplemento alimentar para o gado.<\/p>\n

    P: O cloreto de s\u00f3dio \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/p>\n

    R: Sim, o cloreto de s\u00f3dio \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    O cloreto de s\u00f3dio (NaCl) \u00e9 um composto formado por \u00edons s\u00f3dio e cloro. \u00c9 comumente chamado de sal de cozinha e \u00e9 usado para temperar alimentos e conservar produtos aliment\u00edcios. Nome IUPAC Cloreto de S\u00f3dio F\u00f3rmula molecular NaCl N\u00famero CAS 7647-14-5 Sin\u00f4nimos Halita, sal-gema, solu\u00e7\u00e3o salina, sal marinho InChI InChI=1S\/ClH.Na\/h1H;\/q;+1\/p-1 F\u00f3rmula de cloreto de … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-591","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"\nNaCl - Cloreto de s\u00f3dio, 7647-14-5<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O cloreto de s\u00f3dio (NaCl) \u00e9 um composto formado por \u00edons s\u00f3dio e cloro. \u00c9 comumente chamado de sal de cozinha e \u00e9 usado para temperar\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-sodio-nacl\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"NaCl - 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