{"id":588,"date":"2023-07-22T10:56:50","date_gmt":"2023-07-22T10:56:50","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-magnesio-mgso4\/"},"modified":"2023-07-22T10:56:50","modified_gmt":"2023-07-22T10:56:50","slug":"sulfato-de-magnesio-mgso4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-magnesio-mgso4\/","title":{"rendered":"Sulfato de magn\u00e9sio (sulfato) \u2013 mgso4, 7487-88-9"},"content":{"rendered":"

Sulfato de magn\u00e9sio (sulfato) ou MgSo4 \u00e9 um composto qu\u00edmico composto de magn\u00e9sio, enxofre e oxig\u00eanio. \u00c9 comumente usado medicinalmente como laxante, anticonvulsivante e para tratar a defici\u00eancia de magn\u00e9sio.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Sulfato de magn\u00e9sio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n MgSO4<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7487-88-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Sal Epsom; Sal ingl\u00eas; Sal amargo; Sal de banho; Sal Epsom; Sal anglicum; Sulfato de magn\u00e9sio heptahidratado<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Mg.H2O4S\/c;1-5(2,3)4\/h;(H2,1,2,3,4)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
F\u00f3rmula de sulfato de magn\u00e9sio<\/h6>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfato de magn\u00e9sio \u00e9 MgSO4. Esta f\u00f3rmula indica que o sulfato de magn\u00e9sio \u00e9 composto por um c\u00e1tion magn\u00e9sio (Mg2+) e um \u00e2nion sulfato (SO42-). A f\u00f3rmula do sulfato de magn\u00e9sio \u00e9 importante nos c\u00e1lculos qu\u00edmicos porque ajuda a determinar a quantidade de uma subst\u00e2ncia necess\u00e1ria em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

Massa molar de MgSO4<\/p>\n

A massa molar do sulfato de magn\u00e9sio \u00e9 120,366 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando as massas at\u00f4micas de um \u00e1tomo de magn\u00e9sio (24,305 g\/mol), um \u00e1tomo de enxofre (32,066 g\/mol) e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio (15,999 g\/mol cada). A massa molar \u00e9 um par\u00e2metro importante nos c\u00e1lculos qu\u00edmicos porque ajuda a determinar a quantidade de uma subst\u00e2ncia necess\u00e1ria em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfato de magn\u00e9sio<\/p>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfato de magn\u00e9sio depende do estado do composto. O sulfato de magn\u00e9sio existe em duas formas, anidro e heptahidratado. A forma anidra tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o mais alto de 1,124 \u00b0C (2,055 \u00b0F), enquanto a forma heptahidratada tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o mais baixo de 150 \u00b0C (302 \u00b0F). O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfato de magn\u00e9sio pode ser afetado por fatores como press\u00e3o e impurezas.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do sulfato de magn\u00e9sio<\/p>\n

O ponto de fus\u00e3o do sulfato de magn\u00e9sio tamb\u00e9m depende do estado do composto. A forma anidra tem um ponto de fus\u00e3o mais alto de 1,124 \u00b0C (2,055 \u00b0F), enquanto a forma heptahidratada tem um ponto de fus\u00e3o mais baixo de 150 \u00b0C (302 \u00b0F). O ponto de fus\u00e3o do sulfato de magn\u00e9sio tamb\u00e9m pode ser afetado por fatores como press\u00e3o e impurezas.<\/p>\n

Densidade de sulfato de magn\u00e9sio g\/ml<\/h6>\n

A densidade do sulfato de magn\u00e9sio varia dependendo do estado do composto. A forma anidra tem densidade de 2,66 g\/cm\u00b3, enquanto a forma heptahidratada tem densidade de 1,68 g\/cm\u00b3. Densidade \u00e9 uma propriedade f\u00edsica de uma subst\u00e2ncia que indica a quantidade de massa por unidade de volume. A densidade do sulfato de magn\u00e9sio pode ser usada para calcular o volume de uma subst\u00e2ncia necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n

Peso molecular do sulfato de magn\u00e9sio<\/p>\n

O peso molecular do sulfato de magn\u00e9sio \u00e9 120.366 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando as massas at\u00f4micas de um \u00e1tomo de magn\u00e9sio (24,305 g\/mol), um \u00e1tomo de enxofre (32,066 g\/mol) e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio (15,999 g\/mol cada). O peso molecular \u00e9 um par\u00e2metro importante nos c\u00e1lculos qu\u00edmicos porque ajuda a determinar a quantidade de uma subst\u00e2ncia necess\u00e1ria em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica. <\/p>\n

\n
\"Sulfato<\/figure>\n<\/div>\n
Estrutura do sulfato de magn\u00e9sio<\/h6>\n

O sulfato de magn\u00e9sio possui uma estrutura cristalina. A forma anidra possui estrutura cristalina rombo\u00e9drica, enquanto a forma heptaidratada possui estrutura cristalina monocl\u00ednica. A estrutura cristalina do sulfato de magn\u00e9sio \u00e9 composta por c\u00e1tions de magn\u00e9sio e \u00e2nions sulfato. A forma anidra cont\u00e9m um c\u00e1tion magn\u00e9sio e um \u00e2nion sulfato por c\u00e9lula, enquanto a forma heptahidratada cont\u00e9m um c\u00e1tion magn\u00e9sio e dois \u00e2nions sulfato por c\u00e9lula.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,66 (anidro) 1,68 (heptahidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor a branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 120.366 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2,66 g\/cm\u00b3 (anidro) 1,68 g\/cm\u00b3 (heptahidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 1124\u00b0C (anidro) 150\u00b0C (heptahidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 1124\u00b0C (anidro) 150\u00b0C (heptahidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 71,6g\/100ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua e etanol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/td>\n 9,99<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 6,0 \u2013 8,0 (solu\u00e7\u00e3o a 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Seguran\u00e7a e perigos do sulfato de magn\u00e9sio<\/strong><\/h5>\n

O sulfato de magn\u00e9sio \u00e9 geralmente considerado seguro quando manuseado corretamente. No entanto, pode representar certos perigos se n\u00e3o for manuseado com cuidado. A exposi\u00e7\u00e3o ao p\u00f3 de sulfato de magn\u00e9sio pode irritar os olhos, a pele e o sistema respirat\u00f3rio. A ingest\u00e3o ou inje\u00e7\u00e3o de grandes quantidades de sulfato de magn\u00e9sio pode causar diarreia, c\u00f3licas estomacais e desidrata\u00e7\u00e3o. \u00c9 importante usar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, ao manusear o sulfato de magn\u00e9sio para evitar irrita\u00e7\u00f5es na pele e nos olhos. Se ingerido ou exposto, procure atendimento m\u00e9dico imediatamente. O sulfato de magn\u00e9sio deve ser armazenado em local fresco e seco, longe de fontes de calor e materiais incompat\u00edveis.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n S22 \u2013 N\u00e3o respirar as poeiras; S24\/25 \u2013 Evitar contato com pele e olhos; S36 \u2013 Usar vestu\u00e1rio de prote\u00e7\u00e3o adequado; S26 \u2013 Em caso de contato com os olhos, lavar imediatamente com \u00e1gua em abund\u00e2ncia e consultar um m\u00e9dico; S45 \u2013 Em caso de acidente ou indisposi\u00e7\u00e3o, consulte imediatamente um m\u00e9dico (se poss\u00edvel mostre o r\u00f3tulo ao m\u00e9dico)<\/td>\n<\/tr>\n
Identificadores AN<\/td>\n UN3077<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 28332100<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 9<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (oral, rato) > 3.000 mg\/kg; LD50 (cut\u00e2neo, rato) > 2.000 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
M\u00e9todos de s\u00edntese de sulfato de magn\u00e9sio<\/strong><\/h5>\n

Existem diferentes m\u00e9todos para sintetizar sulfato de magn\u00e9sio (MgSO4).<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 reagir \u00f3xido de magn\u00e9sio ou hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio com \u00e1cido sulf\u00farico. O processo envolve a adi\u00e7\u00e3o de \u00f3xido ou hidr\u00f3xido de magn\u00e9sio<\/a> ao \u00e1cido sulf\u00farico enquanto se agita at\u00e9 que a mistura se dissolva completamente. Colete os cristais de magn\u00e9sio MgSO4 evaporando a solu\u00e7\u00e3o para remover o excesso de \u00e1gua.<\/p>\n

Outra abordagem \u00e9 adicionar lentamente carbonato de magn\u00e9sio ao \u00e1cido sulf\u00farico enquanto agita at\u00e9 dissolver completamente. Para obter cristais de magn\u00e9sio MgSO4, filtre a solu\u00e7\u00e3o resultante para remover todas as impurezas e evapore-a.<\/p>\n

Reaja o magn\u00e9sio com \u00e1cido sulf\u00farico e aque\u00e7a a mistura at\u00e9 que a rea\u00e7\u00e3o esteja completa, depois filtre e evapore a solu\u00e7\u00e3o resultante para obter os cristais de magn\u00e9sio MgSO4.<\/p>\n

Voc\u00ea tamb\u00e9m pode obter MgSO4 de magn\u00e9sio reagindo cloreto de magn\u00e9sio com MgSO4 de s\u00f3dio. O processo envolve adicionar cloreto de magn\u00e9sio a uma solu\u00e7\u00e3o de MgSO4 de s\u00f3dio, agitar a mistura resultante e aquec\u00ea-la at\u00e9 que se formem cristais de MgSO4 de magn\u00e9sio.<\/p>\n

Usos do sulfato de magn\u00e9sio<\/strong><\/h5>\n

O sulfato de magn\u00e9sio (MgSO4) tem muitas aplica\u00e7\u00f5es em diversos campos. Alguns de seus usos incluem:<\/p>\n

    \n
  1. Usos M\u00e9dicos: Usado como tratamento para ecl\u00e2mpsia e pr\u00e9-ecl\u00e2mpsia durante a gravidez, bem como para prevenir convuls\u00f5es em pacientes com asma grave ou hipomagnesemia. Serve como cat\u00e1rtico e laxante.<\/li>\n
  2. Agricultura: Utilizado como fertilizante devido ao seu alto teor de magn\u00e9sio e enxofre. Os agricultores utilizam-no para corrigir defici\u00eancias de magn\u00e9sio nos solos.<\/li>\n
  3. Ind\u00fastria de Alimentos e Bebidas: Usado como sal de cerveja na produ\u00e7\u00e3o de cerveja para ajustar a qu\u00edmica da \u00e1gua e melhorar o sabor. A ind\u00fastria aliment\u00edcia o utiliza como coagulante na produ\u00e7\u00e3o de tofu.<\/li>\n
  4. Aplica\u00e7\u00f5es industriais: Utilizado como agente secante e dessecante, bem como retardador de chama. V\u00e1rias ind\u00fastrias o utilizam na fabrica\u00e7\u00e3o de t\u00eaxteis, papel e produtos qu\u00edmicos.<\/li>\n
  5. Cuidados pessoais: As pessoas usam sulfato de magn\u00e9sio em sais de banho e escalda-p\u00e9s por seus alegados benef\u00edcios \u00e0 sa\u00fade, incluindo redu\u00e7\u00e3o de dores musculares e rigidez.<\/li>\n
  6. Outros usos: Utilizado na produ\u00e7\u00e3o de pigmentos, explosivos e na purifica\u00e7\u00e3o de metais.<\/li>\n<\/ol>\n
    Quest\u00f5es:<\/strong><\/h5>\n

    P: Qual \u00e9 a base usada na pasta de dente?<\/p>\n

    R: A base mais comumente usada em pasta de dente \u00e9 geralmente carbonato de c\u00e1lcio ou bicarbonato de s\u00f3dio. Essas bases ajudam a esfregar os dentes e remover a placa bacteriana.<\/p>\n

    P: Para que \u00e9 usado o sulfato de magn\u00e9sio?<\/p>\n

    R: O sulfato de magn\u00e9sio tem v\u00e1rios usos, inclusive como tratamento para ecl\u00e2mpsia e pr\u00e9-ecl\u00e2mpsia durante a gravidez, como cat\u00e1rtico e laxante, como fertilizante, como sal de cerveja, como retardador de fogo e como agente secante. Tamb\u00e9m \u00e9 utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de t\u00eaxteis, papel e produtos qu\u00edmicos.<\/p>\n

    P: O sulfato de magn\u00e9sio \u00e9 sol\u00favel?<\/p>\n

    R: O sulfato de magn\u00e9sio \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua e \u00e1lcool.<\/p>\n

    P: O sulfato de magn\u00e9sio \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/p>\n

    R: Sim, o sulfato de magn\u00e9sio \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua, com solubilidade de aproximadamente 25,5 g\/100 ml \u00e0 temperatura ambiente.<\/p>\n

    P: Para que \u00e9 usado o sulfato de magn\u00e9sio?<\/p>\n

    R: O sulfato de magn\u00e9sio tem v\u00e1rios usos e benef\u00edcios dependendo da aplica\u00e7\u00e3o espec\u00edfica. Alguns de seus usos incluem como tratamento m\u00e9dico, como fertilizante, como sal de fabrica\u00e7\u00e3o de cerveja, como retardador de fogo e como agente secante. Medicinalmente, o sulfato de magn\u00e9sio pode ser usado para prevenir convuls\u00f5es, tratar a constipa\u00e7\u00e3o e reduzir a dor e rigidez muscular.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

    Sulfato de magn\u00e9sio (sulfato) ou MgSo4 \u00e9 um composto qu\u00edmico composto de magn\u00e9sio, enxofre e oxig\u00eanio. \u00c9 comumente usado medicinalmente como laxante, anticonvulsivante e para tratar a defici\u00eancia de magn\u00e9sio. Nome IUPAC Sulfato de magn\u00e9sio F\u00f3rmula molecular MgSO4 N\u00famero CAS 7487-88-9 Sin\u00f4nimos Sal Epsom; Sal ingl\u00eas; Sal amargo; Sal de banho; Sal Epsom; Sal anglicum; … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-588","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"\nSulfato de magn\u00e9sio (sulfato) - MgSO4, 7487-88-9<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Sulfato de magn\u00e9sio (sulfato) ou MgSo4 \u00e9 um composto qu\u00edmico composto de magn\u00e9sio, enxofre e oxig\u00eanio. \u00c9 comumente\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-magnesio-mgso4\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Sulfato de magn\u00e9sio (sulfato) - 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