{"id":581,"date":"2023-07-22T11:50:46","date_gmt":"2023-07-22T11:50:46","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-cobre-cuso4\/"},"modified":"2023-07-22T11:50:46","modified_gmt":"2023-07-22T11:50:46","slug":"sulfato-de-cobre-cuso4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-cobre-cuso4\/","title":{"rendered":"Sulfato de cobre \u2013 cuso4, 7758-98-7"},"content":{"rendered":"<p>O sulfato de cobre \u00e9 um s\u00f3lido cristalino azul com a f\u00f3rmula CuSO4. \u00c9 comumente utilizado na agricultura, como fungicida e na produ\u00e7\u00e3o de corantes e pigmentos.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Sulfato de cobre (II)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> CuSO4<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 7758-98-7<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Vitriol azul, sulfato de cobre, sulfato de cobre, sal de cobre (2+) de \u00e1cido sulf\u00farico, sulfato de cobre (II), vitr\u00edolo de cobre, pedra azul<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/Cu.H2O4S\/c;1-5(2,3)4\/h;(H2,1,2,3,4)\/q+2;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de sulfato de cobre<\/h6>\n<p> O sulfato de cobre tem massa molar de 159.609 g\/mol para a forma anidra (CuSO4) e 249.685 g\/mol para a forma pentahidratada (CuSO4\u00b75H2O). Massa molar \u00e9 a soma das massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula. A massa molar do sulfato de cobre \u00e9 calculada adicionando a massa at\u00f4mica de um \u00e1tomo de cobre (Cu), um \u00e1tomo de enxofre (S) e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O) na forma anidra, ou adicionando a massa molar da forma anidra com o massa molar de cinco mol\u00e9culas de \u00e1gua (H2O) na forma pentahidratada.<\/p>\n<p> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfato de cobre<\/p>\n<p> O sulfato de cobre n\u00e3o possui ponto de ebuli\u00e7\u00e3o espec\u00edfico porque se decomp\u00f5e antes de atingir seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. No entanto, a forma pentahidratada do sulfato de cobre perder\u00e1 mol\u00e9culas de \u00e1gua quando aquecida, resultando em sulfato de cobre anidro, que se decomp\u00f5e a aproximadamente 650\u00b0C. A decomposi\u00e7\u00e3o do sulfato de cobre \u00e9 um processo endot\u00e9rmico, o que significa que absorve calor.<\/p>\n<p> Ponto de fus\u00e3o do sulfato de cobre<\/p>\n<p> O sulfato de cobre tem um ponto de fus\u00e3o de 110\u00b0C para a forma pentahidratada e 650\u00b0C para a forma anidra. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 a temperatura na qual uma subst\u00e2ncia s\u00f3lida passa para o estado l\u00edquido. A forma pentahidratada do sulfato de cobre derrete a uma temperatura mais baixa do que a forma anidra devido \u00e0 presen\u00e7a de mol\u00e9culas de \u00e1gua, que podem romper as liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00e1tomos de cobre, enxofre e oxig\u00eanio.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de sulfato de cobre g\/ml<\/h6>\n<p> O sulfato de cobre tem densidade de 3,6 g\/mL para a forma anidra e 2,284 g\/mL para a forma pentahidratada. Densidade \u00e9 a medida de massa por unidade de volume. A densidade do sulfato de cobre \u00e9 afetada pelo n\u00famero de mol\u00e9culas de \u00e1gua em sua estrutura, pois a forma pentahidratada cont\u00e9m mais mol\u00e9culas de \u00e1gua por unidade de volume do que a forma anidra.<\/p>\n<p> Peso molecular do sulfato de cobre<\/p>\n<p> O sulfato de cobre tem peso molecular de 159.609 g\/mol para a forma anidra e 249.685 g\/mol para a forma pentahidratada. O peso molecular \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula. O peso molecular do sulfato de cobre \u00e9 usado em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e c\u00e1lculos estequiom\u00e9tricos para determinar a quantidade de sulfato de cobre necess\u00e1ria ou produzida. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/cuso4.jpg\" alt=\"Sulfato de cobre\" width=\"113\" height=\"114\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Estrutura do sulfato de cobre<\/p>\n<p> O sulfato de cobre tem uma estrutura octa\u00e9drica nas formas anidra e pentahidratada, onde um \u00e1tomo de cobre \u00e9 cercado por quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio e dois \u00e1tomos de enxofre. Na forma pentahidratada, cinco mol\u00e9culas de \u00e1gua est\u00e3o ligadas \u00e0 estrutura octa\u00e9drica, formando uma rede cristalina hidratada. As liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre mol\u00e9culas de cobre, enxofre, oxig\u00eanio e \u00e1gua resultam na estrutura cristalina do sulfato de cobre.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de sulfato de cobre<\/h6>\n<p> A f\u00f3rmula do sulfato c\u00faprico \u00e9 CuSO4, o que indica que ele \u00e9 composto por um \u00e1tomo de cobre (Cu), um \u00e1tomo de enxofre (S) e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). Tamb\u00e9m \u00e9 comumente conhecido como sulfato de cobre (II) ou Vitr\u00edolo Azul. A f\u00f3rmula indica o n\u00famero de \u00e1tomos de cada elemento presente em uma mol\u00e9cula.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> S\u00f3lido cristalino azul<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> 3,6 (anidro);<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Azul<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 159.609 g\/mol (anidro);<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 3,6 g\/mL (anidro);<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> 110\u00b0C (penta-hidrato);<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Decomp\u00f5e-se antes de ferver<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> 31,6g\/100ml (20\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Sol\u00favel em metanol, glicerol, ligeiramente sol\u00favel em etanol, insol\u00favel em \u00e9ter<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> 1,99<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> 3,5 \u2013 4,5<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do sulfato de cobre<\/strong><\/h5>\n<p> O sulfato de cobre pode representar riscos \u00e0 sa\u00fade se n\u00e3o for manuseado adequadamente. \u00c9 prejudicial se ingerido e pode causar irrita\u00e7\u00e3o ou queimaduras se entrar em contacto com a pele ou os olhos. A inala\u00e7\u00e3o de poeira ou vapor pode causar irrita\u00e7\u00e3o ou danos respirat\u00f3rios. \u00c9 tamb\u00e9m um perigo potencial para o meio ambiente e pode ser t\u00f3xico para a vida aqu\u00e1tica. Devem ser tomadas precau\u00e7\u00f5es ao manusear o sulfato de cobre, como usar roupas de prote\u00e7\u00e3o, luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o. Se ingerido, entre em contato com um centro de controle de intoxica\u00e7\u00f5es ou procure atendimento m\u00e9dico imediatamente. Em caso de contacto com a pele ou olhos, lavar com \u00e1gua durante v\u00e1rios minutos e consultar um m\u00e9dico.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> Xi (irritante)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> Evitar o contato com a pele e os olhos. Use luvas de prote\u00e7\u00e3o e prote\u00e7\u00e3o para os olhos\/face. Se ingerido, consulte um m\u00e9dico.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Identificadores AN<\/td>\n<td> UN3077 (para anidro); UN1512 (para pentahidrato)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 2833.25.00<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 9 (Mercadorias perigosas diversas)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> Pode ser prejudicial se ingerido, causa irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos e pode causar irrita\u00e7\u00e3o no trato respirat\u00f3rio.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos de s\u00edntese de sulfato de cobre<\/strong><\/h5>\n<p> Para sintetizar o sulfato de cobre, podem-se utilizar v\u00e1rios m\u00e9todos, como a rea\u00e7\u00e3o do cobre com \u00e1cido sulf\u00farico ou \u00f3xido de cobre ou hidr\u00f3xido de cobre com \u00e1cido sulf\u00farico.<\/p>\n<p> Para sintetizar o sulfato de cobre usando o primeiro m\u00e9todo, o cobre \u00e9 adicionado a um recipiente de rea\u00e7\u00e3o contendo \u00e1cido sulf\u00farico e o calor \u00e9 aplicado para iniciar a rea\u00e7\u00e3o. O cobre reage com o \u00e1cido sulf\u00farico, resultando na produ\u00e7\u00e3o de sulfato de cobre e \u00e1gua. Depois disso, a mistura resultante \u00e9 resfriada e filtrada para separar os cristais de sulfato de cobre da solu\u00e7\u00e3o restante.<\/p>\n<p> Para sintetizar sulfato de cobre, pode-se reagir \u00f3xido de cobre ou hidr\u00f3xido de cobre com \u00e1cido sulf\u00farico em um recipiente de rea\u00e7\u00e3o. Ap\u00f3s a rea\u00e7\u00e3o, a mistura \u00e9 resfriada e os cristais de sulfato de cobre s\u00e3o filtrados da solu\u00e7\u00e3o restante.<\/p>\n<p> Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do cobre com di\u00f3xido de enxofre e oxig\u00eanio em um recipiente de rea\u00e7\u00e3o. A rea\u00e7\u00e3o produz sulfato de cobre e \u00e1gua. A mistura resultante \u00e9 resfriada e filtrada para obter os cristais de sulfato de cobre.<\/p>\n<p> Para produzir sulfato de cobre, pode-se utilizar o m\u00e9todo de eletr\u00f3lise. Neste processo, uma solu\u00e7\u00e3o aquosa de sulfato de cobre sofre eletr\u00f3lise, resultando na deposi\u00e7\u00e3o de sulfato de cobre no \u00e2nodo. Em seguida, os cristais de sulfato de cobre s\u00e3o separados da solu\u00e7\u00e3o e secos.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do sulfato de cobre<\/strong><\/h5>\n<p> Alguns dos usos comuns do sulfato de cobre incluem:<\/p>\n<ul>\n<li> Utilizado como fertilizante para fornecer cobre ao solo, essencial para o crescimento das plantas. Usado como pesticida para controlar doen\u00e7as f\u00fangicas nas planta\u00e7\u00f5es.<\/li>\n<li> Adicionado \u00e0 alimenta\u00e7\u00e3o animal como fonte de cobre, necess\u00e1rio ao crescimento e desenvolvimento animal.<\/li>\n<\/ul>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ind\u00fastria<\/h6>\n<ul>\n<li> Utilizado em galvanoplastia para depositar cobre na superf\u00edcie de outros metais, o que melhora sua resist\u00eancia \u00e0 corros\u00e3o.<\/li>\n<li> Usado no tratamento de \u00e1gua como algicida e floculante para remover algas e outras impurezas da \u00e1gua.<\/li>\n<li> Utilizado em qu\u00edmica anal\u00edtica como reagente para determina\u00e7\u00e3o de a\u00e7\u00facares redutores e prote\u00ednas.<\/li>\n<li> Utilizado na ind\u00fastria t\u00eaxtil como mordente para fixar corantes nos tecidos e dar-lhes uma cor mais vibrante.<\/li>\n<li> Utilizado na ind\u00fastria farmac\u00eautica como fonte de cobre para suplementos nutricionais e medicamentos.<\/li>\n<li> Tamb\u00e9m utilizado na produ\u00e7\u00e3o de pigmentos, tintas e tintas, bem como na fabrica\u00e7\u00e3o de baterias, catalisadores e conservantes de madeira.<\/li>\n<\/ul>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/p>\n<p><strong><\/strong> P: O sulfato de cobre \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua?<\/p>\n<\/h5>\n<p> R: Sim, o sulfato de cobre \u00e9 altamente sol\u00favel em \u00e1gua. \u00c0 temperatura ambiente pode dissolver-se em \u00e1gua at\u00e9 um m\u00e1ximo de 203 gramas por 100 mililitros de \u00e1gua.<\/p>\n<p> P: Onde comprar sulfato de cobre perto de mim?<\/p>\n<p> R: O sulfato de cobre est\u00e1 prontamente dispon\u00edvel para compra na maioria das lojas de ferragens, centros de jardinagem e varejistas online. Voc\u00ea tamb\u00e9m pode verificar em sua loja local de suprimentos agr\u00edcolas ou de ra\u00e7\u00f5es, pois o sulfato de cobre \u00e9 comumente usado na agricultura e na alimenta\u00e7\u00e3o animal.<\/p>\n<p> P: Quanto sulfato de cobre por gal\u00e3o de \u00e1gua?<\/p>\n<p> R: A quantidade de sulfato de cobre necess\u00e1ria por gal\u00e3o de \u00e1gua depende da aplica\u00e7\u00e3o espec\u00edfica. Por exemplo, na agricultura, a taxa de aplica\u00e7\u00e3o recomendada \u00e9 geralmente entre 1 e 10 libras por acre. No tratamento de \u00e1gua, a dose recomendada \u00e9 geralmente entre 0,2 e 1,0 miligramas por litro de \u00e1gua. \u00c9 importante seguir cuidadosamente as instru\u00e7\u00f5es no r\u00f3tulo do produto de sulfato de cobre para garantir o uso adequado.<\/p>\n<p> P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula do sulfato de cobre (ii)?<\/p>\n<p> R: A f\u00f3rmula do sulfato de cobre (II) \u00e9 CuSO4.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O sulfato de cobre \u00e9 um s\u00f3lido cristalino azul com a f\u00f3rmula CuSO4. \u00c9 comumente utilizado na agricultura, como fungicida e na produ\u00e7\u00e3o de corantes e pigmentos. 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