{"id":579,"date":"2023-07-22T12:04:30","date_gmt":"2023-07-22T12:04:30","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-zinco-znso4\/"},"modified":"2023-07-22T12:04:30","modified_gmt":"2023-07-22T12:04:30","slug":"sulfato-de-zinco-znso4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-zinco-znso4\/","title":{"rendered":"Sulfato de zinco \u2013 znso4, 7733-02-0"},"content":{"rendered":"<p>O sulfato de zinco \u00e9 um composto com a f\u00f3rmula qu\u00edmica ZnSO4. \u00c9 comumente usado como suplemento diet\u00e9tico para tratar a defici\u00eancia de zinco e como fertilizante para planta\u00e7\u00f5es.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Sulfato de zinco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> ZnSO4<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 7733-02-0<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Vitriol branco, Vitriol de zinco, Sulfato de zinco (II), Sulfato de zinco (2+), Monossulfato de zinco, Sulfato de zinco heptahidratado, Sulfato de zinco monohidratado<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/2O.H2S.Zn\/h2*1H;1H2;\/q;;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> F\u00f3rmula de sulfato de zinco<\/p>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfato de zinco \u00e9 ZnSO4. Consiste em um \u00edon zinco (Zn2+) e um \u00edon sulfato (SO42-). A f\u00f3rmula mostra que o sulfato de zinco cont\u00e9m um \u00e1tomo de zinco, um \u00e1tomo de enxofre e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio.<\/p>\n<p> Massa molar de sulfato de zinco<\/p>\n<p> A massa molar do sulfato de zinco (ZnSO4) \u00e9 161,44 g\/mol. \u00c9 a soma das massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos presentes em um mol do composto. O sulfato de zinco \u00e9 composto por um \u00e1tomo de zinco (Zn), um \u00e1tomo de enxofre (S) e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio (O). A massa molar \u00e9 um par\u00e2metro essencial usado em c\u00e1lculos estequiom\u00e9tricos para determinar a quantidade de reagentes e produtos em uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfato de zinco<\/h6>\n<p> O sulfato de zinco n\u00e3o tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o definido porque se decomp\u00f5e antes de atingir o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. O composto sofre decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica a aproximadamente 680\u00b0C, formando gases \u00f3xido de zinco (ZnO), di\u00f3xido de enxofre (SO2) e oxig\u00eanio (O2). A temperatura de decomposi\u00e7\u00e3o \u00e9 afetada pela presen\u00e7a de impurezas, press\u00e3o e taxa de aquecimento. O sulfato de zinco \u00e9 est\u00e1vel em baixas temperaturas e \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua, metanol e etanol.<\/p>\n<p> Ponto de fus\u00e3o do sulfato de zinco<\/p>\n<p> O ponto de fus\u00e3o do sulfato de zinco depende do n\u00edvel de hidrata\u00e7\u00e3o do composto. O sulfato de zinco heptahidratado (ZnSO4.7H2O) tem um ponto de fus\u00e3o de 100\u00b0C, enquanto o sulfato de zinco monohidratado (ZnSO4.H2O) derrete a 70\u00b0C. O sulfato de zinco anidro (ZnSO4) se decomp\u00f5e antes de derreter. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 influenciado por fatores como press\u00e3o, pureza e taxa de aquecimento.<\/p>\n<p> Densidade de sulfato de zinco g\/ml<\/p>\n<p> A densidade do sulfato de zinco varia dependendo do seu estado de hidrata\u00e7\u00e3o. O sulfato de zinco heptahidratado tem densidade de 1,957 g\/cm\u00b3, o sulfato de zinco monohidratado tem densidade de 3,08 g\/cm\u00b3 e o sulfato de zinco anidro tem densidade de 3,54 g\/cm\u00b3. A densidade \u00e9 uma propriedade f\u00edsica que determina a quantidade de massa por unidade de volume de uma subst\u00e2ncia. A densidade do sulfato de zinco tamb\u00e9m \u00e9 afetada pela temperatura e press\u00e3o.<\/p>\n<p> Peso molecular do sulfato de zinco<\/p>\n<p> O peso molecular do sulfato de zinco \u00e9 161,44 g\/mol. \u00c9 calculado somando os pesos at\u00f4micos de zinco, enxofre e oxig\u00eanio, que s\u00e3o 65,38 g\/mol, 32,06 g\/mol e 63,998 g\/mol, respectivamente. O peso molecular \u00e9 usado em v\u00e1rios c\u00e1lculos, como na determina\u00e7\u00e3o da concentra\u00e7\u00e3o de solu\u00e7\u00f5es de sulfato de zinco em experimentos de qu\u00edmica e biologia.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do sulfato de zinco <\/h6>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/znso4.jpg\" alt=\"Sulfato de Zinco\" width=\"148\" height=\"77\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> O sulfato de zinco possui estrutura cristalina em sua forma anidra, com c\u00e1tions de zinco (Zn2+) e \u00e2nions sulfato (SO42-) dispostos alternadamente. O c\u00e1tion zinco \u00e9 coordenado por seis \u00e1tomos de oxig\u00eanio de seis \u00e2nions sulfato, formando uma geometria octa\u00e9drica distorcida. Na forma hidratada, o sulfato de zinco heptahidratado forma cristais monocl\u00ednicos, enquanto o sulfato de zinco monohidratado forma cristais ortorr\u00f4mbicos. As mol\u00e9culas de \u00e1gua contidas nos hidratos est\u00e3o fracamente ligadas \u00e0 rede de sulfato de zinco por liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> 3,54 g\/cm\u00b3 (anidro)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Branco<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 161,44 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 1,957 g\/cm\u00b3 (heptahidrato), 3,08 g\/cm\u00b3 (monohidrato), 3,54 g\/cm\u00b3 (anidro)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> 70\u00b0C (monohidrato), 100\u00b0C (heptahidrato)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Decomp\u00f5e-se antes de ferver<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> Muito sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Sol\u00favel em \u00e1gua, metanol e etanol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> pKa1=1,9, pKa2=3,1, pKa3=9,8<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> O pH da solu\u00e7\u00e3o 0,1 M \u00e9 4,2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do sulfato de zinco<\/strong><\/h5>\n<p> O sulfato de zinco \u00e9 geralmente seguro de manusear quando usado de acordo com as instru\u00e7\u00f5es. No entanto, pode causar irrita\u00e7\u00e3o nos olhos, pele e sistema respirat\u00f3rio em contato. A ingest\u00e3o de grandes quantidades pode causar n\u00e1useas, v\u00f4mitos e diarreia. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada ao p\u00f3 de sulfato de zinco pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria ou febre por vapores met\u00e1licos. \u00c9 importante usar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual (EPI) adequados, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, ao manusear o sulfato de zinco. Em caso de exposi\u00e7\u00e3o acidental, lave as \u00e1reas afetadas com bastante \u00e1gua e enx\u00e1gue, se necess\u00e1rio, consulte um m\u00e9dico. Armazene o sulfato de zinco em um recipiente bem fechado e longe de subst\u00e2ncias incompat\u00edveis.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> XI<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> Mantenha fora do alcance de crian\u00e7as. Use luvas de prote\u00e7\u00e3o\/roupas de prote\u00e7\u00e3o\/prote\u00e7\u00e3o ocular\/prote\u00e7\u00e3o facial. SE ENTRAR EM CONTACTO COM OS OLHOS: enxaguar cuidadosamente com \u00e1gua durante v\u00e1rios minutos. Remova as lentes de contato, se presentes e f\u00e1ceis de retirar. Continue enxaguando. EM CASO DE INGEST\u00c3O: Enx\u00e1gue a boca. N\u00c3O induza o v\u00f4mito. Obtenha aconselhamento\/aten\u00e7\u00e3o m\u00e9dica se n\u00e3o se sentir bem. Descarte o conte\u00fado\/recipiente de acordo com os regulamentos locais\/regionais\/nacionais\/internacionais.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Identificadores AN<\/td>\n<td> N\u00e3o regulamentado<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 2833.29.90<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 9 \u2013 Mercadorias perigosas diversas<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> O sulfato de zinco \u00e9 geralmente considerado de baixa toxicidade. No entanto, a ingest\u00e3o de grandes quantidades pode causar irrita\u00e7\u00e3o gastrointestinal e provocar v\u00f3mitos, diarreia e desidrata\u00e7\u00e3o. A inala\u00e7\u00e3o de poeira ou n\u00e9voa pode irritar o trato respirat\u00f3rio. O sulfato de zinco pode causar irrita\u00e7\u00e3o nos olhos e na pele em contato. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada a altos n\u00edveis de p\u00f3 de sulfato de zinco pode causar febre dos vapores met\u00e1licos.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos de s\u00edntese de sulfato de zinco<\/strong><\/h5>\n<p> Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar sulfato de zinco, dependendo da pureza desejada, tamanho de part\u00edcula e n\u00edvel de hidrata\u00e7\u00e3o do produto final. Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o de zinco met\u00e1lico ou \u00f3xido de zinco com \u00e1cido sulf\u00farico:<\/p>\n<p> 1. Zinco met\u00e1lico + \u00e1cido sulf\u00farico \u2192 sulfato de zinco + g\u00e1s hidrog\u00eanio<\/p>\n<p> 2. \u00d3xido de zinco + \u00e1cido sulf\u00farico \u2192 Sulfato de zinco + \u00e1gua<\/p>\n<p> Para otimizar o rendimento e a pureza do sulfato de zinco, a rea\u00e7\u00e3o deve ser realizada sob condi\u00e7\u00f5es controladas de temperatura, agita\u00e7\u00e3o e concentra\u00e7\u00e3o de \u00e1cido. Depois disso, aplique outras etapas de processamento, como cristaliza\u00e7\u00e3o, secagem e peneira\u00e7\u00e3o, \u00e0 solu\u00e7\u00e3o de sulfato de zinco resultante para atingir o tamanho de part\u00edcula e o n\u00edvel de hidrata\u00e7\u00e3o desejados.<\/p>\n<p> Outro m\u00e9todo de produ\u00e7\u00e3o de sulfato de zinco envolve a rea\u00e7\u00e3o de min\u00e9rio ou concentrado de zinco com \u00e1cido sulf\u00farico:<\/p>\n<p> 3. Min\u00e9rio\/concentrado de zinco + \u00e1cido sulf\u00farico \u2192 sulfato de zinco + sulfato de ferro + \u00e1gua<\/p>\n<p> O sulfato de zinco pode ser separado do sulfato de ferro e outras impurezas usando t\u00e9cnicas como filtra\u00e7\u00e3o, precipita\u00e7\u00e3o ou extra\u00e7\u00e3o com solvente.<\/p>\n<p> Para produzir sulfato de zinco, o carbonato de zinco ou o hidr\u00f3xido de zinco podem reagir com \u00e1cido sulf\u00farico, ou a cinza de zinco pode ser oxidada com \u00e1cido sulf\u00farico.<\/p>\n<p> A escolha do m\u00e9todo depende de fatores como disponibilidade de mat\u00e9ria-prima, custo e especifica\u00e7\u00f5es do produto.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do sulfato de zinco<\/strong><\/h5>\n<p> O sulfato de zinco possui uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es industriais, agr\u00edcolas e m\u00e9dicas devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas. Aqui est\u00e3o alguns usos comuns do sulfato de zinco:<\/p>\n<ul>\n<li> Fertilizante: Usado como fertilizante de micronutrientes que fornece zinco essencial \u00e0s plantas para um crescimento e desenvolvimento saud\u00e1veis.<\/li>\n<li> Alimenta\u00e7\u00e3o Animal: Adicionado \u00e0 alimenta\u00e7\u00e3o animal como suplemento nutricional para prevenir a defici\u00eancia de zinco e melhorar a sa\u00fade geral.<\/li>\n<li> Tratamento de \u00c1gua: Utilizado em esta\u00e7\u00f5es de tratamento de \u00e1gua para remover impurezas e reduzir a turbidez.<\/li>\n<li> Galvaniza\u00e7\u00e3o: Utilizado no processo de galvaniza\u00e7\u00e3o, que envolve o revestimento do ferro e do a\u00e7o com uma camada de zinco para evitar a corros\u00e3o.<\/li>\n<li> Rem\u00e9dio: Usado medicinalmente como suplemento diet\u00e9tico para tratar a defici\u00eancia de zinco, bem como em pomadas t\u00f3picas para tratar doen\u00e7as de pele como eczema e acne.<\/li>\n<li> Tingimento: Utilizado em tingimento e estamparia t\u00eaxtil para melhorar a solidez da cor e o brilho dos corantes.<\/li>\n<li> Galvanoplastia: Usado em galvanoplastia para depositar uma camada de zinco em superf\u00edcies met\u00e1licas para prote\u00e7\u00e3o contra corros\u00e3o e fins decorativos.<\/li>\n<li> Retardador de chama: Usado como retardador de chama em pl\u00e1sticos, borracha e outros materiais para reduzir o risco de inc\u00eandio.<\/li>\n<li> Outros usos: Utilizado na produ\u00e7\u00e3o de pigmentos, pap\u00e9is, sab\u00f5es e detergentes.<\/li>\n<\/ul>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h5>\n<p> P: O que voc\u00ea observaria quando o zinco fosse adicionado a uma solu\u00e7\u00e3o de sulfato de ferro?<\/p>\n<p> R: Quando o zinco \u00e9 adicionado a uma solu\u00e7\u00e3o de sulfato de ferro, ocorre uma rea\u00e7\u00e3o de deslocamento. O zinco mais reativo desloca o ferro menos reativo da solu\u00e7\u00e3o de sulfato, formando sulfato de zinco e ferro met\u00e1lico. A rea\u00e7\u00e3o pode ser observada como a forma\u00e7\u00e3o de um s\u00f3lido marrom-avermelhado e a libera\u00e7\u00e3o de g\u00e1s hidrog\u00eanio.<\/p>\n<p> P: O que acontece quando um peda\u00e7o de zinco \u00e9 adicionado a uma solu\u00e7\u00e3o de sulfato de cobre?<\/p>\n<p> R: Quando um peda\u00e7o de zinco met\u00e1lico \u00e9 adicionado a uma solu\u00e7\u00e3o de sulfato de cobre, ocorre uma rea\u00e7\u00e3o de deslocamento. O zinco \u00e9 mais reativo que o cobre, por isso desloca o cobre da solu\u00e7\u00e3o de sulfato, formando sulfato de zinco e um s\u00f3lido marrom-avermelhado de cobre met\u00e1lico. A rea\u00e7\u00e3o pode ser observada quando a solu\u00e7\u00e3o fica azul \u00e0 medida que \u00edons de cobre s\u00e3o liberados na solu\u00e7\u00e3o e a forma\u00e7\u00e3o de um dep\u00f3sito s\u00f3lido de cobre na superf\u00edcie do zinco met\u00e1lico.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> P: O sulfato de zinco \u00e9 um sal?<\/h6>\n<p> R: Sim, o sulfato de zinco \u00e9 um sal composto por \u00edons zinco (Zn2+) e \u00edons sulfato (SO42-). \u00c9 um composto cristalino branco com a f\u00f3rmula ZnSO4 e \u00e9 comumente usado em diversas aplica\u00e7\u00f5es, como fertilizantes, ra\u00e7\u00e3o animal e medicamentos.<\/p>\n<p> P: Onde comprar p\u00f3 de sulfato de zinco?<\/p>\n<p> R: O p\u00f3 de sulfato de zinco pode ser adquirido em fornecedores de produtos qu\u00edmicos, varejistas on-line e lojas de materiais agr\u00edcolas. \u00c9 importante garantir que o produto seja de alta qualidade e adequado ao uso pretendido.<\/p>\n<p> P: O sulfato de zinco \u00e9 sol\u00favel?<\/p>\n<p> R: Sim, o sulfato de zinco \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua e glicerol. A solubilidade do sulfato de zinco varia com a temperatura, com maior solubilidade em temperaturas mais altas. A solubilidade tamb\u00e9m pode ser afetada pela presen\u00e7a de outros \u00edons na solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<p> P: Para que \u00e9 usado o sulfato de zinco?<\/p>\n<p> R: O sulfato de zinco tem diversas aplica\u00e7\u00f5es, incluindo seu uso como fertilizante, suplemento de ra\u00e7\u00e3o animal, agente de tratamento de \u00e1gua, medicamento e na produ\u00e7\u00e3o de pigmentos, papel e t\u00eaxteis. Tamb\u00e9m \u00e9 usado em galvanoplastia, em retardadores de chama e como suplemento diet\u00e9tico para tratar a defici\u00eancia de zinco e apoiar a sa\u00fade geral.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O sulfato de zinco \u00e9 um composto com a f\u00f3rmula qu\u00edmica ZnSO4. \u00c9 comumente usado como suplemento diet\u00e9tico para tratar a defici\u00eancia de zinco e como fertilizante para planta\u00e7\u00f5es. Nome IUPAC Sulfato de zinco F\u00f3rmula molecular ZnSO4 N\u00famero CAS 7733-02-0 Sin\u00f4nimos Vitriol branco, Vitriol de zinco, Sulfato de zinco (II), Sulfato de zinco (2+), Monossulfato &#8230; <a title=\"Sulfato de zinco \u2013 znso4, 7733-02-0\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-zinco-znso4\/\" aria-label=\"Mais em Sulfato de zinco \u2013 znso4, 7733-02-0\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-579","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Sulfato de zinco - ZnSO4, 7733-02-0<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O sulfato de zinco \u00e9 um composto com a f\u00f3rmula qu\u00edmica ZnSO4. \u00c9 comumente usado como suplemento diet\u00e9tico para tratar a defici\u00eancia de zinco e como\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-zinco-znso4\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Sulfato de zinco - 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