{"id":575,"date":"2023-07-22T12:45:29","date_gmt":"2023-07-22T12:45:29","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-sodio-na2so4\/"},"modified":"2023-07-22T12:45:29","modified_gmt":"2023-07-22T12:45:29","slug":"sulfato-de-sodio-na2so4","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/sulfato-de-sodio-na2so4\/","title":{"rendered":"Sulfato de s\u00f3dio \u2013 na2so4, 7757-82-6"},"content":{"rendered":"

O sulfato de s\u00f3dio \u00e9 um composto cristalino branco com a f\u00f3rmula Na2SO4. \u00c9 utilizado nas ind\u00fastrias de detergentes, fabrica\u00e7\u00e3o de papel e vidro como enchimento, agente secante e antiespumante.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Sulfato diss\u00f3dico<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Na2SO4<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7757-82-6<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Sulfato diss\u00f3dico, sulfato de s\u00f3dio anidro, sulfato de s\u00f3dio<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Na.H2O4S\/c;;1-5(2,3)4\/h;;(H2,1,2,3,4)\/q2*+1;\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Na2So4 Massa molar<\/p>\n

O sulfato de s\u00f3dio tem massa molar de 142,04 g\/mol. \u00c9 um composto i\u00f4nico composto por dois c\u00e1tions de s\u00f3dio (Na+) e um \u00e2nion sulfato (SO42-). A massa molar \u00e9 calculada adicionando as massas at\u00f4micas de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula de sulfato de s\u00f3dio. Neste caso, temos dois \u00e1tomos de s\u00f3dio com massa de 22,99 g\/mol cada, um \u00e1tomo de enxofre com massa de 32,06 g\/mol e quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio com massa de 15,99 g\/mol cada. Som\u00e1-los nos d\u00e1 a massa molar do sulfato de s\u00f3dio.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfato de s\u00f3dio<\/p>\n

O sulfato de s\u00f3dio tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o alto de 1.429 \u00b0C (2.604 \u00b0F). Isto se deve \u00e0 natureza i\u00f4nica do composto, que cria fortes for\u00e7as eletrost\u00e1ticas de atra\u00e7\u00e3o entre os \u00edons s\u00f3dio carregados positivamente e os \u00edons sulfato carregados negativamente. Superar essas for\u00e7as requer uma grande quantidade de energia, raz\u00e3o pela qual o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfato de s\u00f3dio \u00e9 t\u00e3o alto.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do sulfato de s\u00f3dio<\/p>\n

O ponto de fus\u00e3o do sulfato de s\u00f3dio varia dependendo do seu teor de \u00e1gua. O sulfato de s\u00f3dio anidro (sem \u00e1gua) tem um ponto de fus\u00e3o de 884\u00b0C (1.623\u00b0F). No entanto, o sulfato de s\u00f3dio deca-hidratado (com dez mol\u00e9culas de \u00e1gua) derrete a uma temperatura mais baixa de 32,4\u00b0C (90,3\u00b0F). A presen\u00e7a de mol\u00e9culas de \u00e1gua na estrutura cristalina do sulfato de s\u00f3dio deca-hidratado enfraquece as liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons s\u00f3dio e sulfato, reduzindo o ponto de fus\u00e3o.<\/p>\n

Densidade de sulfato de s\u00f3dio g\/ml<\/h6>\n

A densidade do sulfato de s\u00f3dio varia dependendo da sua forma. O sulfato de s\u00f3dio anidro tem densidade de 2,664 g\/cm3, enquanto o sulfato de s\u00f3dio decaidratado tem densidade de 1,464 g\/cm3. A diferen\u00e7a de densidade se deve \u00e0 presen\u00e7a de mol\u00e9culas de \u00e1gua na estrutura cristalina do decaidrato, o que aumenta seu volume e diminui sua densidade.<\/p>\n

Peso Molecular do Sulfato de S\u00f3dio<\/p>\n

O peso molecular do sulfato de s\u00f3dio \u00e9 142,04 g\/mol. Esta \u00e9 a massa de uma mol\u00e9cula de sulfato de s\u00f3dio, composta por dois \u00edons s\u00f3dio e um \u00edon sulfato.<\/p>\n

Estrutura do sulfato de s\u00f3dio <\/p>\n

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\"Sulfato<\/figure>\n<\/div>\n

O sulfato de s\u00f3dio tem uma estrutura cristalina que consiste em unidades repetidas de \u00edons s\u00f3dio e sulfato. O \u00edon sulfato \u00e9 um tetraedro com quatro \u00e1tomos de oxig\u00eanio nos cantos e um \u00e1tomo de enxofre no centro. O \u00edon s\u00f3dio \u00e9 uma pequena esfera localizada entre os \u00edons sulfato. A estrutura cristalina do sulfato de s\u00f3dio pode variar dependendo do seu teor de \u00e1gua. O sulfato de s\u00f3dio anidro tem uma estrutura cristalina diferente do sulfato de s\u00f3dio deca-hidratado.<\/p>\n

F\u00f3rmula de sulfato de s\u00f3dio<\/h6>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfato de s\u00f3dio \u00e9 Na2SO4. Isso significa que cada mol\u00e9cula de sulfato de s\u00f3dio cont\u00e9m dois \u00edons de s\u00f3dio (Na+) e um \u00edon sulfato (SO42-). A f\u00f3rmula representa a propor\u00e7\u00e3o inteira mais simples de \u00e1tomos em uma mol\u00e9cula do composto.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2.664 g\/cm3 (anidro), 1.464 g\/cm3 (decaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 142,04 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 2.664 g\/cm3 (anidro), 1.464 g\/cm3 (decaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 884\u00b0C (anidro), 32,4\u00b0C (decaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 1.429\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 44,1 g\/100 mL (anidro), 47,6 g\/100 mL (decaidrato)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua, insol\u00favel em etanol<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 0,01 mmHg a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 1\u00ba: 2,01, 2\u00ba: 7,20, 3\u00ba: 9,41<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 9-11 (solu\u00e7\u00e3o a 10%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Seguran\u00e7a e perigos do sulfato de s\u00f3dio<\/strong><\/h5>\n

O sulfato de s\u00f3dio \u00e9 geralmente considerado seguro para uso, mas pode causar irrita\u00e7\u00e3o ou danos em certas circunst\u00e2ncias. Pode irritar a pele, os olhos e o sistema respirat\u00f3rio por contato ou inala\u00e7\u00e3o. A ingest\u00e3o de grandes quantidades pode causar n\u00e1useas, v\u00f4mitos e diarreia. Tamb\u00e9m pode ser prejudicial \u00e0 vida aqu\u00e1tica se for lan\u00e7ado nos cursos de \u00e1gua. O sulfato de s\u00f3dio n\u00e3o \u00e9 considerado um material inflam\u00e1vel ou explosivo. Por\u00e9m, quando aquecido ou exposto a altas temperaturas, pode liberar vapores t\u00f3xicos. \u00c9 importante seguir os procedimentos de manuseio adequados, usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o e armazenar o sulfato de s\u00f3dio em local seguro.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n S24\/25: Evitar contato com a pele e os olhos. S36\/37: Use roupas e luvas de prote\u00e7\u00e3o adequadas.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 2118<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2833.11.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o perigoso<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (oral, rato): 5.900 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
M\u00e9todos para a s\u00edntese de sulfato de s\u00f3dio<\/strong><\/h5>\n

Existem diferentes m\u00e9todos para sintetizar sulfato de s\u00f3dio, incluindo a rea\u00e7\u00e3o de cloreto de s\u00f3dio com \u00e1cido sulf\u00farico ou a rea\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio com \u00e1cido sulf\u00farico.<\/p>\n

Para produzir sulfato de s\u00f3dio, a rea\u00e7\u00e3o do cloreto de s\u00f3dio e do \u00e1cido sulf\u00farico gera sulfato de s\u00f3dio e cloreto de hidrog\u00eanio gasoso. O processo minimiza os vapores nocivos realizando a rea\u00e7\u00e3o exot\u00e9rmica sob condi\u00e7\u00f5es controladas. Posteriormente, a solu\u00e7\u00e3o passa por filtra\u00e7\u00e3o antes da evapora\u00e7\u00e3o para produzir cristais de sulfato de s\u00f3dio.<\/p>\n

A s\u00edntese do sulfato de s\u00f3dio tamb\u00e9m envolve a combina\u00e7\u00e3o de \u00e1cido sulf\u00farico e hidr\u00f3xido de s\u00f3dio para formar sulfato de s\u00f3dio e \u00e1gua. A rea\u00e7\u00e3o \u00e9 exot\u00e9rmica e requer manuseio cuidadoso para evitar transbordamento. Ap\u00f3s filtrar a mistura, a solu\u00e7\u00e3o resultante \u00e9 submetida a evapora\u00e7\u00e3o para produzir cristais de sulfato de s\u00f3dio.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do carbonato de s\u00f3dio com \u00e1cido sulf\u00farico, produzindo sulfato de s\u00f3dio, \u00e1gua e di\u00f3xido de carbono. Este m\u00e9todo requer o uso de uma capela devido \u00e0 libera\u00e7\u00e3o de vapores t\u00f3xicos. A solu\u00e7\u00e3o \u00e9 ent\u00e3o filtrada e evaporada para obter cristais de sulfato de s\u00f3dio.<\/p>\n

Outros processos industriais, como a produ\u00e7\u00e3o de rayon, detergentes e vidro, tamb\u00e9m produzem sulfato de s\u00f3dio como subproduto. Esses processos produzem sulfato de s\u00f3dio como res\u00edduo, que pode ser purificado e reaproveitado para outros fins.<\/p>\n

Usos do sulfato de s\u00f3dio<\/strong><\/h5>\n

O sulfato de s\u00f3dio tem uma ampla gama de utiliza\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias, incluindo:<\/p>\n