{"id":572,"date":"2023-07-22T13:03:53","date_gmt":"2023-07-22T13:03:53","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cobre-i-oxido-cu2o\/"},"modified":"2023-07-22T13:03:53","modified_gmt":"2023-07-22T13:03:53","slug":"cobre-i-oxido-cu2o","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cobre-i-oxido-cu2o\/","title":{"rendered":"\u00d3xido de cobre (i) \u2013 cu2o, 1317-39-1"},"content":{"rendered":"<p>O \u00f3xido de cobre (I) \u00e9 um p\u00f3 vermelho ou marrom com f\u00f3rmula qu\u00edmica Cu2O. \u00c9 usado como pigmento, catalisador e em c\u00e9lulas solares por suas propriedades semicondutoras.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> \u00d3xido de cobre (I)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> Cu2O<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 1317-39-1<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> \u00d3xido de cobre, Cuprita, \u00d3xido de cobre, Delafossita, Mon\u00f3xido de cobre, Sub\u00f3xido de cobre<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/2Cu.O<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> Massa molar de Cu2O<\/p>\n<p> A massa molar do Cu2O \u00e9 143,09 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando os pesos at\u00f4micos de dois \u00e1tomos de cobre (63,55 g\/mol x 2) e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio (15,99 g\/mol). A massa molar \u00e9 uma propriedade importante de um composto qu\u00edmico que ajuda a determinar a quantidade de subst\u00e2ncia presente em uma determinada amostra. Tamb\u00e9m \u00e9 usado em c\u00e1lculos estequiom\u00e9tricos para determinar a quantidade de reagentes necess\u00e1rios para uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n<p> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do Cu2O<\/p>\n<p> Cu2O n\u00e3o tem ponto de ebuli\u00e7\u00e3o porque se decomp\u00f5e antes de atingir seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o. Quando aquecido, decomp\u00f5e-se em cobre met\u00e1lico e g\u00e1s oxig\u00eanio. A temperatura de decomposi\u00e7\u00e3o do Cu2O \u00e9 em torno de 900\u00b0C. Portanto, o Cu2O \u00e9 usado principalmente como material s\u00f3lido, como pigmento ou semicondutor.<\/p>\n<p> Ponto de fus\u00e3o do Cu2O<\/p>\n<p> O ponto de fus\u00e3o do Cu2O \u00e9 1232\u00b0C. Este valor \u00e9 superior ao da maioria dos metais e \u00f3xidos met\u00e1licos. Cu2O tem um alto ponto de fus\u00e3o devido \u00e0 forte liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica entre os \u00e1tomos de cobre e oxig\u00eanio. O alto ponto de fus\u00e3o torna o Cu2O \u00fatil em aplica\u00e7\u00f5es de alta temperatura, como esmaltes cer\u00e2micos e materiais refrat\u00e1rios.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Densidade Cu2O g\/ml<\/h6>\n<p> A densidade do Cu2O \u00e9 6,01 g\/cm\u00b3. Esse valor \u00e9 superior \u00e0 densidade do cobre met\u00e1lico (8,96 g\/cm\u00b3) devido \u00e0 presen\u00e7a de \u00e1tomos de oxig\u00eanio. A alta densidade do Cu2O o torna \u00fatil em diversas aplica\u00e7\u00f5es, como na fabrica\u00e7\u00e3o de condutores el\u00e9tricos e semicondutores.<\/p>\n<p> Peso molecular de Cu2O<\/p>\n<p> O peso molecular do Cu2O \u00e9 143,09 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando os pesos at\u00f4micos de dois \u00e1tomos de cobre e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio. O peso molecular do Cu2O \u00e9 um par\u00e2metro importante para determinar as propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas do composto. Tamb\u00e9m \u00e9 usado em c\u00e1lculos estequiom\u00e9tricos para determinar a quantidade de reagentes necess\u00e1rios para uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n<p> Estrutura Cu2O <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/cu2o.jpg\" alt=\"\u00d3xido de cobre (I)\" width=\"127\" height=\"66\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> Cu2O tem uma estrutura cristalina c\u00fabica. A estrutura cristalina do Cu2O \u00e9 semelhante \u00e0 do sal-gema (NaCl). A estrutura cristalina do Cu2O \u00e9 composta por \u00e1tomos de cobre coordenados com \u00e1tomos de oxig\u00eanio na propor\u00e7\u00e3o de 1:1. A estrutura cristalina do Cu2O o torna um material \u00fatil em diversas aplica\u00e7\u00f5es, como na fabrica\u00e7\u00e3o de semicondutores e catalisadores.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de \u00f3xido de cobre (I)<\/h6>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do \u00f3xido de cobre (I) \u00e9 Cu2O. A f\u00f3rmula afirma que o \u00f3xido de cobre (I) \u00e9 composto por dois \u00e1tomos de cobre e um \u00e1tomo de oxig\u00eanio. A f\u00f3rmula do \u00f3xido de cobre (I) \u00e9 usada para determinar a estequiometria de rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas envolvendo \u00f3xido de cobre (I). Tamb\u00e9m \u00e9 usado para calcular a massa molar e o peso molecular do composto. A f\u00f3rmula qu\u00edmica do \u00f3xido de cobre (I) \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o de suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas, como cor, ponto de fus\u00e3o e densidade.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> P\u00f3 vermelho ou marrom<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> 6,01g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Vermelho ou marrom<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 143,09 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 6,01g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> 1232\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> Decomp\u00f5e-se antes de ferver<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> Insol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Sol\u00favel em \u00e1cidos concentrados e hidr\u00f3xido de am\u00f4nio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> PKa<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> PH<\/td>\n<td> 8,0 \u2013 9,0 (10% de suspens\u00e3o em \u00e1gua)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do \u00f3xido de cobre (I)<\/strong><\/h5>\n<p> Cu2O \u00e9 relativamente seguro de manusear, mas deve ser manuseado com cuidado devido aos seus perigos potenciais. \u00c9 irritante para os olhos, pele e sistema respirat\u00f3rio. O contato direto com o p\u00f3 de Cu2O pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele, enquanto a inala\u00e7\u00e3o do p\u00f3 pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria. Tamb\u00e9m \u00e9 um s\u00f3lido inflam\u00e1vel e pode pegar fogo se exposto ao calor ou chama. Cu2O pode reagir violentamente com certas subst\u00e2ncias, como \u00e1cidos e halog\u00eanios, e liberar gases t\u00f3xicos. Devem ser tomadas precau\u00e7\u00f5es adequadas ao manusear Cu2O, como usar roupas de prote\u00e7\u00e3o e evitar contato com materiais incompat\u00edveis.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> Xn: Nocivo<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> S22: N\u00e3o respirar as poeiras. S36\/37\/39: Use roupas de prote\u00e7\u00e3o, luvas e prote\u00e7\u00e3o para os olhos\/face adequados. S46: Em caso de ingest\u00e3o, consultar imediatamente um m\u00e9dico e mostrar-lhe a embalagem ou r\u00f3tulo.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Identificadores AN<\/td>\n<td> UN3077<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 28255000<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 9 \u2013 Materiais perigosos diversos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> Baixa toxicidade, mas pode causar irrita\u00e7\u00e3o nos olhos, pele e sistema respirat\u00f3rio por contato direto ou inala\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos para a s\u00edntese de \u00f3xido de cobre(I)<\/strong><\/h5>\n<p> Existem diferentes m\u00e9todos para sintetizar \u00f3xido de cobre (I) (Cu2O), incluindo oxida\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica, precipita\u00e7\u00e3o, deposi\u00e7\u00e3o eletroqu\u00edmica e redu\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n<p> A oxida\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica envolve o aquecimento do metal cobre a altas temperaturas na presen\u00e7a de oxig\u00eanio ou ar para formar Cu2O. O processo pode ser realizado no forno ou por oxida\u00e7\u00e3o por chama.<\/p>\n<p> A precipita\u00e7\u00e3o envolve a rea\u00e7\u00e3o de sais de cobre com uma solu\u00e7\u00e3o alcalina, como hidr\u00f3xido de s\u00f3dio, para formar precipitados de Cu2O. Os precipitados podem ser filtrados, lavados e secos para obter p\u00f3 de Cu2O.<\/p>\n<p> A deposi\u00e7\u00e3o eletroqu\u00edmica envolve a eletr\u00f3lise de uma solu\u00e7\u00e3o salina de cobre usando um eletrodo inerte para depositar Cu2O na superf\u00edcie do eletrodo.<\/p>\n<p> A redu\u00e7\u00e3o qu\u00edmica envolve a redu\u00e7\u00e3o de \u00edons cobre utilizando um agente redutor, tal como borohidreto de s\u00f3dio ou hidrazina, na presen\u00e7a de um agente estabilizante, tal como polivinilpirrolidona.<\/p>\n<p> Outro m\u00e9todo envolve a decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica do formato de cobre na presen\u00e7a de um agente redutor, como a ureia, para formar Cu2O.<\/p>\n<p> Cada m\u00e9todo de s\u00edntese tem suas vantagens e desvantagens em termos de rendimento, pureza e escalabilidade. \u00c9 importante selecionar cuidadosamente o m\u00e9todo apropriado com base na aplica\u00e7\u00e3o pretendida e nas propriedades desejadas do Cu2O.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos de \u00f3xido de cobre (I)<\/strong><\/h5>\n<p> O \u00f3xido de cobre (I) tem uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas, incluindo comportamento semicondutor, atividade catal\u00edtica e propriedades antibacterianas. Alguns usos comuns de Cu2O incluem:<\/p>\n<ul>\n<li> Eletr\u00f4nicos: Usado como material semicondutor tipo P em dispositivos eletr\u00f4nicos, como c\u00e9lulas solares, fotodetectores e transistores de efeito de campo.<\/li>\n<li> Catalisador: Utilizado como catalisador em diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas, como a oxida\u00e7\u00e3o do mon\u00f3xido de carbono e a redu\u00e7\u00e3o dos \u00f3xidos de nitrog\u00eanio.<\/li>\n<li> Pigmento: Utilizado como pigmento vermelho em cer\u00e2micas, vidros e esmaltes.<\/li>\n<li> Fungicida: Usado como fungicida para controlar doen\u00e7as de plantas, como ferrugem, m\u00edldio e ferrugem.<\/li>\n<li> Agente Antiincrustante: Usado como agente antiincrustante em tintas mar\u00edtimas para prevenir o crescimento de organismos marinhos em navios e estruturas offshore.<\/li>\n<li> Agente antibacteriano: Possui propriedades antibacterianas. Usado em aplica\u00e7\u00f5es m\u00e9dicas, como curativos e revestimentos antibacterianos.<\/li>\n<li> Aditivo: Usado como aditivo na alimenta\u00e7\u00e3o animal para prevenir a defici\u00eancia de cobre na pecu\u00e1ria.<\/li>\n<\/ul>\n<p> A diversidade de aplica\u00e7\u00f5es do Cu2O demonstra seu potencial como um material valioso em diversas ind\u00fastrias.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h5>\n<p> P: O \u00f3xido de cobre (I) \u00e9 perigoso quando seco?<\/p>\n<p> R: O Cu2O n\u00e3o \u00e9 considerado perigoso quando seco, mas pode ser irritante respirat\u00f3rio quando inalado em p\u00f3.<\/p>\n<p> P: O \u00f3xido de cobre (I) \u00e9 um composto natural?<\/p>\n<p> R: Sim, Cu2O \u00e9 um composto natural encontrado em certos minerais, como cuprita e tenorita.<\/p>\n<p> P: O que dissolve o \u00f3xido de cobre (I)?<\/p>\n<p> R: Cu2O \u00e9 insol\u00favel em \u00e1gua e na maioria dos solventes org\u00e2nicos. Pode ser dissolvido em \u00e1cidos fortes, como o \u00e1cido clor\u00eddrico, e em solu\u00e7\u00f5es de am\u00f4nia ou cianeto de pot\u00e1ssio.<\/p>\n<p> P: Qual \u00e9 o m\u00e9todo qu\u00edmico para criar uma camada de \u00f3xido de cobre (I) no cobre met\u00e1lico?<\/p>\n<p> R: Um m\u00e9todo qu\u00edmico para criar uma camada de Cu2O no cobre met\u00e1lico envolve a imers\u00e3o do cobre em uma solu\u00e7\u00e3o de sulfato de cobre e cloreto de s\u00f3dio e, em seguida, aquecer o cobre no ar para oxidar a superf\u00edcie.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> P: Como o cobre pode ser extra\u00eddo do \u00f3xido de cobre (I)?<\/h6>\n<p> R: O cobre pode ser extra\u00eddo do Cu2O aquecendo o composto com carbono ou outro agente redutor para reduzir o Cu2O a cobre met\u00e1lico.<\/p>\n<p> P: Quantos mols de cobre seriam necess\u00e1rios para produzir 1 mol de Cu2O?<\/p>\n<p> R: Seriam necess\u00e1rios 2 mols de cobre para produzir 1 mol de Cu2O.<\/p>\n<p> P: O que \u00e9 Cu2O?<\/p>\n<p> R: Cu2O \u00e9 a f\u00f3rmula qu\u00edmica do \u00f3xido de cobre (I), um p\u00f3 vermelho ou vermelho acastanhado que \u00e9 um \u00f3xido de cobre.<\/p>\n<p> P: O que acontece quando o \u00f3xido de cobre(I) est\u00e1 presente em uma superf\u00edcie de cobre?<\/p>\n<p> R: Quando o \u00f3xido de cobre (I) est\u00e1 presente em uma superf\u00edcie de cobre, ele pode atuar como uma camada protetora contra oxida\u00e7\u00e3o e corros\u00e3o adicionais do metal de cobre.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O \u00f3xido de cobre (I) \u00e9 um p\u00f3 vermelho ou marrom com f\u00f3rmula qu\u00edmica Cu2O. \u00c9 usado como pigmento, catalisador e em c\u00e9lulas solares por suas propriedades semicondutoras. Nome IUPAC \u00d3xido de cobre (I) F\u00f3rmula molecular Cu2O N\u00famero CAS 1317-39-1 Sin\u00f4nimos \u00d3xido de cobre, Cuprita, \u00d3xido de cobre, Delafossita, Mon\u00f3xido de cobre, Sub\u00f3xido de cobre &#8230; <a title=\"\u00d3xido de cobre (i) \u2013 cu2o, 1317-39-1\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cobre-i-oxido-cu2o\/\" aria-label=\"Mais em \u00d3xido de cobre (i) \u2013 cu2o, 1317-39-1\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-572","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>\u00d3xido de cobre (I) \u2013 Cu2O, 1317-39-1<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O 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