{"id":571,"date":"2023-07-22T13:06:48","date_gmt":"2023-07-22T13:06:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cu2s-cobre-e-sulfeto\/"},"modified":"2023-07-22T13:06:48","modified_gmt":"2023-07-22T13:06:48","slug":"cu2s-cobre-e-sulfeto","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cu2s-cobre-e-sulfeto\/","title":{"rendered":"Cu2s \u2013 sulfeto de cobre (i), 22205-45-4"},"content":{"rendered":"

Sulfeto de cobre (I) (Cu2S) \u00e9 um composto s\u00f3lido preto. \u00c9 usado como semicondutor tipo P e catalisador em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, como c\u00e9lulas solares e produ\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Sulfeto de cobre(1+)<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Cu2S<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 22205-45-4<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Monossulfeto de cobre, sulfeto de cobre, sulfeto de cobre (1+), sulfeto de cobre, sulfeto c\u00faprico, sulfeto cuproso<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2Cu.S\/q2*+1;-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Massa molar de sulfeto de cobre (I)<\/h6>\n

O sulfeto de cobre (I) tem massa molar de 159,16 g\/mol. Massa molar \u00e9 a massa de um mol de uma subst\u00e2ncia, calculada pela soma das massas at\u00f4micas dos elementos presentes no composto. O sulfeto de cobre (I) \u00e9 composto por dois \u00e1tomos de cobre e um \u00e1tomo de enxofre, cada um com sua respectiva massa at\u00f4mica. Conhecer a massa molar \u00e9 importante em v\u00e1rios c\u00e1lculos qu\u00edmicos, como determinar a quantidade de uma subst\u00e2ncia necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o espec\u00edfica ou encontrar a f\u00f3rmula emp\u00edrica de um composto.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do sulfeto de cobre (I)<\/p>\n

O sulfeto de cobre (I) tem um ponto de fus\u00e3o alto de 1103\u00b0C, mas n\u00e3o possui um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o distinto. Isso ocorre porque quando aquecido a altas temperaturas, o sulfeto de cobre (I) se decomp\u00f5e em vez de ferver. A decomposi\u00e7\u00e3o do sulfeto de cobre(I) leva \u00e0 forma\u00e7\u00e3o de g\u00e1s cobre e sulfeto de cobre, que podem ent\u00e3o ser coletados e analisados. A falta de ponto de ebuli\u00e7\u00e3o para o sulfeto de cobre (I) n\u00e3o \u00e9 incomum para muitos compostos s\u00f3lidos que se decomp\u00f5em com o aquecimento.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do sulfeto de cobre (I)<\/p>\n

O sulfeto de cobre (I) tem um ponto de fus\u00e3o de 1103\u00b0C. O alto ponto de fus\u00e3o \u00e9 devido \u00e0 forte liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica entre os \u00e1tomos de cobre e enxofre na estrutura cristalina do composto. O alto ponto de fus\u00e3o do sulfeto de cobre(I) o torna \u00fatil em aplica\u00e7\u00f5es de alta temperatura, como em c\u00e9lulas solares, onde atua como um semicondutor do tipo p.<\/p>\n

Densidade de sulfeto de cobre (I) g\/ml<\/h6>\n

O sulfeto de cobre (I) tem uma densidade de 5,6 g\/mL. A densidade de uma subst\u00e2ncia \u00e9 a massa de uma subst\u00e2ncia por unidade de volume. A alta densidade do sulfeto de cobre (I) se deve aos \u00e1tomos pesados presentes no composto, bem como \u00e0 sua estrutura cristalina. A alta densidade do sulfeto de cobre (I) o torna \u00fatil em uma variedade de aplica\u00e7\u00f5es, inclusive como pigmento em cer\u00e2mica e vidro.<\/p>\n

Peso molecular de sulfeto de cobre (I)<\/p>\n

O peso molecular do sulfeto de cobre (I) \u00e9 159,16 g\/mol. O peso molecular \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula. O sulfeto de cobre (I) tem uma f\u00f3rmula qu\u00edmica simples que consiste em dois \u00e1tomos de cobre e um \u00e1tomo de enxofre, portanto seu peso molecular \u00e9 relativamente f\u00e1cil de calcular. O peso molecular de um composto \u00e9 importante em v\u00e1rios c\u00e1lculos qu\u00edmicos, como determinar a estequiometria de uma rea\u00e7\u00e3o ou encontrar a f\u00f3rmula molecular de um composto.<\/p>\n

Estrutura do sulfeto de cobre (I) <\/p>\n

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\"Cu2S\"<\/figure>\n<\/div>\n

O sulfeto de cobre (I) tem uma estrutura cristalina c\u00fabica de face centrada (fcc). A estrutura cristalina \u00e9 composta por \u00e1tomos de cobre e enxofre, com cada \u00e1tomo de cobre rodeado por quatro \u00e1tomos de enxofre dispostos em um arranjo tetra\u00e9drico. A forte liga\u00e7\u00e3o i\u00f4nica entre os \u00e1tomos de cobre e enxofre resulta em uma estrutura cristalina est\u00e1vel com alto ponto de fus\u00e3o. A estrutura cristalina do sulfeto de cobre (I) \u00e9 importante para a compreens\u00e3o de suas propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas, bem como de suas diversas aplica\u00e7\u00f5es.<\/p>\n

F\u00f3rmula de Sulfeto de Cobre (I)<\/h6>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do sulfeto de cobre (I) \u00e9 Cu2S, o que indica que o composto \u00e9 composto por dois \u00e1tomos de cobre e um \u00e1tomo de enxofre. A f\u00f3rmula de um composto fornece informa\u00e7\u00f5es sobre os elementos presentes e o n\u00famero de \u00e1tomos de cada elemento no composto. A f\u00f3rmula do sulfeto de cobre (I) \u00e9 \u00fatil em v\u00e1rios c\u00e1lculos qu\u00edmicos, como determinar a propor\u00e7\u00e3o molar de cobre e enxofre no composto ou encontrar a f\u00f3rmula emp\u00edrica do composto.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n Preto s\u00f3lido<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 5,6 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Preto<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 159,16 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 5,6 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 1103\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n Decomp\u00f5e-se no aquecimento<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Insol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Insol\u00favel em \u00e1gua e solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Sulfeto de cobre (I) (Cu2S) Seguran\u00e7a e perigos<\/strong><\/h5>\n

O sulfeto de cobre (I) (Cu2S) \u00e9 geralmente considerado seguro para manuseio porque \u00e9 um composto s\u00f3lido est\u00e1vel e n\u00e3o reativo. No entanto, como todos os produtos qu\u00edmicos, deve ser manuseado com cuidado para evitar exposi\u00e7\u00e3o acidental. Deve-se evitar a inala\u00e7\u00e3o de poeira ou vapores do composto, pois pode causar irrita\u00e7\u00e3o ao sistema respirat\u00f3rio. O contato da pele com sulfeto de cobre (I) (Cu2S) tamb\u00e9m pode causar irrita\u00e7\u00e3o ou rea\u00e7\u00f5es al\u00e9rgicas. \u00c9 por isso que luvas e outras roupas de prote\u00e7\u00e3o devem ser usadas ao manuse\u00e1-lo. Em caso de ingest\u00e3o acidental deve-se procurar atendimento m\u00e9dico imediatamente. Procedimentos adequados de manuseio, armazenamento e descarte devem ser seguidos para evitar riscos ambientais.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evite inala\u00e7\u00e3o e contato com a pele. Use roupas de prote\u00e7\u00e3o.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n N\u00e3o regulamentado<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 284290<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o classificado como perigoso<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Baixa toxicidade<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
M\u00e9todos para a s\u00edntese de sulfeto de cobre(I) (Cu2S)<\/strong><\/h5>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar sulfeto de cobre (I) (Cu2S), incluindo:<\/p>\n