{"id":565,"date":"2023-07-22T14:06:47","date_gmt":"2023-07-22T14:06:47","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/azul-de-bromotimol-c27h28br2o5s\/"},"modified":"2023-07-22T14:06:47","modified_gmt":"2023-07-22T14:06:47","slug":"azul-de-bromotimol-c27h28br2o5s","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/azul-de-bromotimol-c27h28br2o5s\/","title":{"rendered":"Azul de bromotimol \u2013 c27h28br2o5s, 76-59-5"},"content":{"rendered":"

O azul de bromotimol (BTB) \u00e9 um indicador de pH que muda de cor de amarelo para azul na presen\u00e7a de uma solu\u00e7\u00e3o b\u00e1sica. \u00c9 comumente usado em experimentos cient\u00edficos e como ferramenta de diagn\u00f3stico m\u00e9dico.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n 3\u2032,3\u201d-dibromotimolsulfonftale\u00edna<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n C27H28Br2O5S<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 76-59-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n bromotimol sulfonftale\u00edna; 4,4′-(1,1-dioxido-3H-2,1-benzoxatiol-3,3-diil)bis(2-bromo-3-metil-6-(1-metiletil)fenol)<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/C27H28Br2O5S\/c1-13(2)17-11-20(15(5)23(28)18(17)7-9-19(24(20)29)8-10-21(27) 22(30)12-25(31)32)37(33,34)36-26-14(3)6-4-16(35-26)24-7-9-29-11-10-23( 24)28\/h4-7,9-12,31-32H.8H2.1-3H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n

Massa Molar Azul de Bromotimol<\/p>\n

BTB tem massa molar de 624,38 g\/mol. Massa molar \u00e9 a massa de um mol de uma subst\u00e2ncia e \u00e9 comumente usada em c\u00e1lculos que envolvem rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. A massa molar do BTB \u00e9 calculada somando os pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos de sua f\u00f3rmula qu\u00edmica, que \u00e9 C27H28Br2O5S. Conhecer a massa molar de uma subst\u00e2ncia \u00e9 importante para determinar a quantidade de subst\u00e2ncia necess\u00e1ria para uma determinada rea\u00e7\u00e3o, bem como para determinar a quantidade de produto produzido em uma rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do azul de bromotimol<\/p>\n

O BTB tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de 636,3\u00b0C a 760 mmHg. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 a temperatura na qual uma subst\u00e2ncia passa do estado l\u00edquido para o estado gasoso a uma determinada press\u00e3o. O alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do BTB indica que \u00e9 um composto est\u00e1vel que n\u00e3o vaporiza ou se decomp\u00f5e facilmente em condi\u00e7\u00f5es normais. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de uma subst\u00e2ncia pode ser usado para determinar sua pureza, porque as impurezas podem alterar o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Azul de bromotimol Ponto de fus\u00e3o<\/p>\n

O BTB tem um ponto de fus\u00e3o de 165-170\u00b0C. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 a temperatura na qual uma subst\u00e2ncia s\u00f3lida passa do estado s\u00f3lido para o estado l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o de uma subst\u00e2ncia \u00e9 utilizado para identific\u00e1-la e caracteriz\u00e1-la, pois subst\u00e2ncias diferentes possuem pontos de fus\u00e3o diferentes. O ponto de fus\u00e3o do BTB \u00e9 relativamente alto, indicando que \u00e9 um composto est\u00e1vel que n\u00e3o se decomp\u00f5e facilmente.<\/p>\n

Densidade azul de bromotimol g\/ml<\/h6>\n

O BTB tem uma densidade de 1,36 g\/mL. Densidade \u00e9 a massa de uma subst\u00e2ncia por unidade de volume e mede a densidade das mol\u00e9culas de uma subst\u00e2ncia. A densidade do BTB indica que \u00e9 um composto relativamente denso e \u00e9 comumente usado como padr\u00e3o em medi\u00e7\u00f5es de densidade.<\/p>\n

Peso molecular do azul de bromotimol<\/p>\n

O peso molecular do BTB \u00e9 624,38 g\/mol. O peso molecular \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula e \u00e9 um fator importante nas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas. O peso molecular do BTB \u00e9 utilizado para determinar a quantidade de subst\u00e2ncia necess\u00e1ria para uma determinada rea\u00e7\u00e3o, bem como para determinar a quantidade de produto produzido em uma rea\u00e7\u00e3o. <\/p>\n

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\"Azul<\/figure>\n<\/div>\n

Estrutura do azul de bromotimol<\/p>\n

A estrutura do BTB \u00e9 composta por dois an\u00e9is arom\u00e1ticos, cada um dos quais possui um \u00e1tomo de bromo ligado. Existe tamb\u00e9m um grupo sulfonato ligado a um dos an\u00e9is, o que torna a mol\u00e9cula sol\u00favel em \u00e1gua. A estrutura do BTB \u00e9 semelhante a outros indicadores de pH, utilizados para determinar a acidez ou basicidade de uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

F\u00f3rmula Azul de Bromotimol<\/h6>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do BTB \u00e9 C27H28Br2O5S. A f\u00f3rmula indica o n\u00famero e os tipos de \u00e1tomos da mol\u00e9cula e \u00e9 usada em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas para determinar a quantidade de subst\u00e2ncia necess\u00e1ria para uma determinada rea\u00e7\u00e3o. A f\u00f3rmula do BTB mostra que ele cont\u00e9m dois \u00e1tomos de bromo, que lhe conferem sua cor verde-amarelada distinta em solu\u00e7\u00f5es \u00e1cidas, e um grupo sulfonato, que o torna sol\u00favel em \u00e1gua.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n P\u00f3 verde escuro<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,36<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n verde amarelado<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 624,38 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,36 g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 165-170\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 636,3\u00b0C a 760 mmHg<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em etanol, ligeiramente sol\u00favel em \u00e9ter e clorof\u00f3rmio<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 6.3<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n Amarelo em pH 6,0, verde em pH 7,6, azul em pH 7,9<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Seguran\u00e7a e perigos do azul de bromotimol<\/strong><\/h5>\n

O BTB pode ser prejudicial se ingerido, inalado ou absorvido pela pele. Isto pode causar irrita\u00e7\u00e3o nos olhos, pele e sistema respirat\u00f3rio. A ingest\u00e3o pode causar irrita\u00e7\u00e3o gastrointestinal, n\u00e1useas, v\u00f4mitos e dor abdominal. A inala\u00e7\u00e3o de poeira ou vapor de BTB pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria, tosse e dificuldade em respirar. A subst\u00e2ncia tamb\u00e9m pode ser prejudicial \u00e0 vida aqu\u00e1tica e n\u00e3o deve ser descartada em fontes de \u00e1gua. Equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado, como luvas e prote\u00e7\u00e3o para os olhos, deve ser usado ao manusear BTB, e deve ser usado e descartado de acordo com os procedimentos e regulamentos laboratoriais apropriados.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Nenhum<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n S22: N\u00e3o respirar as poeiras. S24\/25: Evitar contato com a pele e os olhos. S36\/37\/39: Use roupas de prote\u00e7\u00e3o, luvas e prote\u00e7\u00e3o para os olhos\/face adequados.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificadores AN<\/td>\n N\u00e3o regulamentado<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2921.59.90<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n N\u00e3o classificado<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n LD50 (oral, rato) = 4.500 mg\/kg<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
M\u00e9todos para a s\u00edntese de azul de bromotimol<\/strong><\/h5>\n

Existem diferentes m\u00e9todos para sintetizar BTB.<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum \u00e9 a rea\u00e7\u00e3o entre o azul de timol e o bromo na presen\u00e7a de um catalisador \u00e1cido forte, como o \u00e1cido clor\u00eddrico. A rea\u00e7\u00e3o prossegue pela adi\u00e7\u00e3o eletrof\u00edlica de bromo \u00e0 mol\u00e9cula de azul de timol, seguida pela substitui\u00e7\u00e3o de um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio por um \u00e1tomo de bromo. O composto resultante \u00e9 BTB.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o entre 2,6-dibromoindofenol e vermelho de cresol na presen\u00e7a de um catalisador \u00e1cido forte. A rea\u00e7\u00e3o ocorre por substitui\u00e7\u00e3o eletrof\u00edlica de um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio na mol\u00e9cula de vermelho de cresol por um \u00e1tomo de bromo na mol\u00e9cula de 2,6-dibromoindofenol. O composto resultante \u00e9 BTB.<\/p>\n

Um terceiro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o entre o azul de timol e o brometo de s\u00f3dio na presen\u00e7a de hidr\u00f3xido de s\u00f3dio. A rea\u00e7\u00e3o ocorre substituindo um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio na mol\u00e9cula de azul de timol por um \u00e1tomo de bromo da mol\u00e9cula de brometo de s\u00f3dio. O composto resultante \u00e9 BTB.<\/p>\n

Independentemente do m\u00e9todo utilizado, o produto resultante deve ser purificado por recristaliza\u00e7\u00e3o ou cromatografia em coluna para obter BTB puro.<\/p>\n

Usos do azul de bromotimol<\/strong><\/h5>\n

O BTB tem diversas aplica\u00e7\u00f5es em diversos campos. Alguns dos usos do BTB incluem:<\/p>\n