{"id":560,"date":"2023-07-22T14:46:56","date_gmt":"2023-07-22T14:46:56","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-estanoso-sncl2\/"},"modified":"2023-07-22T14:46:56","modified_gmt":"2023-07-22T14:46:56","slug":"cloreto-estanoso-sncl2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-estanoso-sncl2\/","title":{"rendered":"Cloreto estanoso \u2013 sncl2, 7772-99-8"},"content":{"rendered":"

O cloreto estanoso \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula SnCl2. \u00c9 utilizado como agente redutor, mordente em tingimento t\u00eaxtil e como teste de ouro.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Cloreto de estanho (II)<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n SnCl2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7772-99-8<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Dicloreto de estanho, cloreto de estanho (II), sal de estanho, protocloreto de estanho, dicloreto de estanho di-hidratado<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/2ClH.Sn\/h2*1H;\/q;;+2\/p-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Massa molar de cloreto estanoso<\/h6>\n

SnCl2 tem massa molar de 189,6 g\/mol. \u00c9 um composto composto por um \u00e1tomo de estanho e dois \u00e1tomos de cloro. A massa molar \u00e9 calculada somando as massas at\u00f4micas de cada elemento do composto, que s\u00e3o 118,71 g\/mol para o estanho e 35,45 g\/mol para o cloro. SnCl2 \u00e9 um s\u00f3lido cristalino branco \u00e0 temperatura ambiente e \u00e9 sol\u00favel em \u00e1gua e \u00e1lcool.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto estanoso<\/p>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do SnCl2 \u00e9 623\u00b0C (1153\u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual a forma l\u00edquida do SnCl2 se transforma em g\u00e1s. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 uma propriedade f\u00edsica importante de uma subst\u00e2ncia porque determina as condi\u00e7\u00f5es sob as quais ela ir\u00e1 vaporizar. SnCl2 \u00e9 comumente usado como agente redutor em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e seu alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o o torna \u00fatil em aplica\u00e7\u00f5es de alta temperatura.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do cloreto estanoso<\/h6>\n

O ponto de fus\u00e3o do SnCl2 \u00e9 246\u00b0C (475\u00b0F). Esta \u00e9 a temperatura na qual a forma s\u00f3lida do SnCl2 se transforma em l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o \u00e9 uma propriedade f\u00edsica importante de uma subst\u00e2ncia porque determina as condi\u00e7\u00f5es sob as quais ela mudar\u00e1 de s\u00f3lido para l\u00edquido. O SnCl2 \u00e9 usado em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais e laboratoriais, inclusive como agente redutor, mordente em tingimento de t\u00eaxteis e como teste de ouro.<\/p>\n

Densidade de cloreto estanoso g\/ml<\/p>\n

A densidade do SnCl2 \u00e9 3,95 g\/mL. Densidade \u00e9 uma propriedade f\u00edsica de uma subst\u00e2ncia que descreve a massa da subst\u00e2ncia por unidade de volume. A alta densidade do SnCl2 se deve aos seus \u00e1tomos de estanho relativamente pesados. A densidade do SnCl2 o torna \u00fatil em aplica\u00e7\u00f5es onde s\u00e3o necess\u00e1rios l\u00edquidos de alta densidade, como em s\u00edntese e an\u00e1lise qu\u00edmica.<\/p>\n

Peso molecular do cloreto estanoso<\/p>\n

O peso molecular do SnCl2 \u00e9 189,6 g\/mol. O peso molecular \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula. O peso molecular do SnCl2 \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o da quantidade de subst\u00e2ncia necess\u00e1ria para uma determinada rea\u00e7\u00e3o ou processo.<\/p>\n

Estrutura do cloreto estanoso <\/p>\n

\n
\"cloreto<\/figure>\n<\/div>\n

O SnCl2 possui uma estrutura cristalina na qual cada \u00e1tomo de estanho \u00e9 rodeado por quatro \u00e1tomos de cloro dispostos em um tetraedro. Esta estrutura \u00e9 semelhante \u00e0 de outros halogenetos met\u00e1licos, como cloreto de alum\u00ednio e cloreto de ferro (III). SnCl2 tamb\u00e9m \u00e9 conhecido como cloreto de estanho (II) porque cont\u00e9m estanho em seu estado de oxida\u00e7\u00e3o +2.<\/p>\n

F\u00f3rmula de Cloreto Estanoso<\/h6>\n

A f\u00f3rmula do cloreto estanoso \u00e9 SnCl2. Esta f\u00f3rmula indica que cada mol\u00e9cula de cloreto estanoso cont\u00e9m um \u00e1tomo de estanho e dois \u00e1tomos de cloro. A f\u00f3rmula \u00e9 importante nas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas porque permite aos cientistas prever os produtos que ser\u00e3o formados quando o cloreto estanoso reage com outras subst\u00e2ncias. A f\u00f3rmula tamb\u00e9m \u00e9 importante em aplica\u00e7\u00f5es industriais e laboratoriais, onde devem ser adicionadas quantidades precisas de cloreto estanoso para alcan\u00e7ar os resultados desejados.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 3,95<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 189,6 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 3,95g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 246\u00b0C (475\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 623\u00b0C (1153\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n Sol\u00favel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua, etanol e acetona<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n 2.7<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 2,5 \u2013 3,0<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Seguran\u00e7a e perigos do cloreto estanoso<\/strong><\/h5>\n

SnCl2 (SnCl2) pode ser perigoso se n\u00e3o for manuseado corretamente. \u00c9 corrosivo para a pele e os olhos e pode causar queimaduras graves. Tamb\u00e9m pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria se inalado. Ao manusear SnCl2, deve-se usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, em \u00e1rea bem ventilada. Voc\u00ea deve armazen\u00e1-lo em um recipiente bem fechado, longe de calor, fontes de igni\u00e7\u00e3o e materiais incompat\u00edveis. Se entrar em contato com a pele, lave bem a \u00e1rea afetada com \u00e1gua e sab\u00e3o. Se entrar em contato com seus olhos, lave imediatamente o olho afetado com \u00e1gua por pelo menos 15 minutos e procure atendimento m\u00e9dico.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Corrosivo<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Mantenha fora do alcance de crian\u00e7as. N\u00e3o respirar poeiras\/fumos\/gases\/n\u00e9voas\/vapores\/aeross\u00f3is. Use luvas de prote\u00e7\u00e3o\/roupas de prote\u00e7\u00e3o\/prote\u00e7\u00e3o ocular\/prote\u00e7\u00e3o facial. EM CASO DE INALA\u00c7\u00c3O: Remover a v\u00edtima para um local ao ar livre e mant\u00ea-la em repouso numa posi\u00e7\u00e3o confort\u00e1vel para respirar. SE ENTRAR EM CONTACTO COM OS OLHOS: enxaguar cuidadosamente com \u00e1gua durante v\u00e1rios minutos. Remova as lentes de contato, se presentes e f\u00e1ceis de retirar. Continue enxaguando.<\/td>\n<\/tr>\n
Identificadores AN<\/td>\n ONU2802<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2827,39<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 8<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n T\u00f3xico se ingerido ou inalado; corrosivo para a pele e os olhos<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
M\u00e9todos para a s\u00edntese de cloreto estanoso<\/strong><\/h5>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar cloreto estanoso, incluindo:<\/p>\n

A adi\u00e7\u00e3o de estanho ao \u00e1cido clor\u00eddrico resulta na forma\u00e7\u00e3o de cloreto estanoso e g\u00e1s hidrog\u00eanio:<\/p>\n

A equa\u00e7\u00e3o de rea\u00e7\u00e3o \u00e9 Sn + 2HCl \u2192 SnCl2 + H2<\/p>\n

Adicionar estanho a uma solu\u00e7\u00e3o aquosa de cloro, resultando na forma\u00e7\u00e3o de cloreto estanoso e \u00e1cido clor\u00eddrico:<\/p>\n

A equa\u00e7\u00e3o de rea\u00e7\u00e3o \u00e9 Sn + Cl2 + 2H2O \u2192 SnCl2 + 2HCl<\/p>\n

Redu\u00e7\u00e3o do cloreto de estanho (IV) com g\u00e1s hidrog\u00eanio ou zinco, resultando na forma\u00e7\u00e3o de cloreto estanoso:<\/p>\n

As equa\u00e7\u00f5es de rea\u00e7\u00e3o s\u00e3o SnCl4 + 2H2 \u2192 SnCl2 + 4HCl e SnCl4 + Zn \u2192 SnCl2 + ZnCl2, respectivamente.<\/p>\n

A recristaliza\u00e7\u00e3o em \u00e1gua ou etanol pode melhorar a pureza do cloreto estanoso produzido. Outro m\u00e9todo comumente utilizado para produ\u00e7\u00e3o em escala industrial \u00e9 a eletr\u00f3lise de uma solu\u00e7\u00e3o de cloreto de estanho (II) em \u00e1cido clor\u00eddrico.<\/p>\n

\u00c9 importante manusear e descartar materiais perigosos com cuidado ao sintetizar cloreto estanoso, e precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a apropriadas devem ser tomadas em todos os momentos.<\/p>\n

Usos do cloreto estanoso<\/strong><\/h5>\n

O cloreto estanoso (SnCl2) desempenha um papel crucial em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas m\u00faltiplas aplica\u00e7\u00f5es. Os qu\u00edmicos o utilizam como agente redutor na s\u00edntese qu\u00edmica e como fonte de \u00edons de estanho em estanho e revestimentos de \u00f3xido de estanho. Al\u00e9m disso, os especialistas em tingimento t\u00eaxtil usam SnCl2 como mordente.<\/p>\n

Ind\u00fastrias como a de vidro, cer\u00e2mica e pigmentos dependem do SnCl2 durante seus processos de produ\u00e7\u00e3o. Sais de estanho e outros compostos de estanho tamb\u00e9m s\u00e3o sintetizados usando este composto.<\/p>\n

Na ind\u00fastria m\u00e9dica, o SnCl2 serve como ferramenta de diagn\u00f3stico em imagens de medicina nuclear. Al\u00e9m disso, os dentistas o utilizam em ligas dent\u00e1rias, no tratamento de gengivite e como desinfetante de equipamentos odontol\u00f3gicos.<\/p>\n

O SnCl2 \u00e9 utilizado na ind\u00fastria aliment\u00edcia como conservante, antioxidante e fixador de cor para frutas e vegetais enlatados. Al\u00e9m disso, atua como estabilizador de cor na cerveja e como agente de sa\u00edda no fermento em p\u00f3.<\/p>\n

Os pirot\u00e9cnicos usam SnCl2 para produzir fogos de artif\u00edcio, e os qu\u00edmicos org\u00e2nicos o usam como catalisador em diversas rea\u00e7\u00f5es. Al\u00e9m disso, tem sido pesquisado como um tratamento potencial para c\u00e2ncer e outras doen\u00e7as.<\/p>\n

Concluindo, o SnCl2 \u00e9 um composto essencial em diversas ind\u00fastrias e sua versatilidade contribui para suas aplica\u00e7\u00f5es em constante expans\u00e3o.<\/p>\n

Quest\u00f5es:<\/strong><\/h5>\n

P: Qual \u00e9 o papel do cloreto estanoso na pasta de dente?<\/p>\n

R: O SnCl2 \u00e9 frequentemente usado em pastas de dente como agente antibacteriano e para ajudar a reduzir a sensibilidade dent\u00e1ria. Foi demonstrado que ajuda a controlar o crescimento de bact\u00e9rias na boca e reduz a ocorr\u00eancia de gengivite.<\/p>\n

P: O cloreto estanoso pode ser usado para a redu\u00e7\u00e3o de nitro a amina?<\/p>\n

R: Sim, o SnCl2 pode ser usado como agente redutor na convers\u00e3o de compostos nitro em seus derivados amino correspondentes. Esta rea\u00e7\u00e3o \u00e9 comumente usada em qu\u00edmica org\u00e2nica e pode ser realizada sob diversas condi\u00e7\u00f5es, dependendo dos requisitos espec\u00edficos da rea\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

P: Qual \u00e9 o teste de ouro com cloreto estanoso?<\/p>\n

R: Nas ind\u00fastrias de minera\u00e7\u00e3o e metalurgia, os profissionais utilizam o teste de ouro SnCl2 para detectar a presen\u00e7a de ouro em uma determinada amostra. Eles adicionam SnCl2 \u00e0 amostra, o que faz com que o ouro precipite da solu\u00e7\u00e3o e forme uma cor roxa ou marrom caracter\u00edstica. Este teste os ajuda a determinar o teor de ouro de min\u00e9rios e outros materiais.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

O cloreto estanoso \u00e9 um composto qu\u00edmico com a f\u00f3rmula SnCl2. \u00c9 utilizado como agente redutor, mordente em tingimento t\u00eaxtil e como teste de ouro. 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