{"id":556,"date":"2023-07-22T15:25:15","date_gmt":"2023-07-22T15:25:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/"},"modified":"2023-07-22T15:25:15","modified_gmt":"2023-07-22T15:25:15","slug":"acido-cloridrico-hclo3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/","title":{"rendered":"Hclo3 \u2013 \u00e1cido cl\u00f3rico, 7790-93-4"},"content":{"rendered":"<p>O \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) \u00e9 um \u00e1cido forte e inst\u00e1vel que pode ser produzido pela mistura de di\u00f3xido de cloro com \u00e1gua. \u00c9 utilizado em agentes de branqueamento e desinfec\u00e7\u00e3o, bem como na produ\u00e7\u00e3o de explosivos.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> \u00c1cido cl\u00f3rico<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> HClO3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 7790-93-4<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> \u00c1cido percl\u00f3rico, clorato; Solu\u00e7\u00e3o de \u00e1cido cl\u00f3rico; \u00c1cido cl\u00f3rico (V); Clorato de hidrog\u00eanio; Triclorato de hidrog\u00eanio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/ClHO3\/c2-1(3)4\/h(H,2,3,4)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<p> As propriedades do \u00e1cido clor\u00eddrico (HClO3) s\u00e3o de particular interesse para qu\u00edmicos e engenheiros devido \u00e0s suas muitas aplica\u00e7\u00f5es industriais. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/hclo3.jpg\" alt=\"HClO3\" width=\"109\" height=\"101\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura de Lewis HClO3<\/h6>\n<p> A estrutura de Lewis do HClO3 mostra que o cloro \u00e9 o \u00e1tomo central ligado a tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio e um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio. O cloro possui 7 el\u00e9trons de val\u00eancia e cada oxig\u00eanio possui 6 el\u00e9trons de val\u00eancia. A estrutura inclui tr\u00eas liga\u00e7\u00f5es simples e uma liga\u00e7\u00e3o dupla entre \u00e1tomos de cloro e oxig\u00eanio.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3)<\/h6>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) \u00e9 HClO3. \u00c9 um \u00e1cido inorg\u00e2nico que cont\u00e9m um \u00e1tomo de cloro, um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio. A f\u00f3rmula do \u00e1cido clor\u00eddrico (HClO3) \u00e9 usada para calcular a estequiometria e a concentra\u00e7\u00e3o das solu\u00e7\u00f5es que cont\u00eam o \u00e1cido.<\/p>\n<p> Massa molar de \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3)<\/p>\n<p> A massa molar do \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) \u00e9 84,46 g\/mol. \u00c9 um \u00e1cido relativamente leve em compara\u00e7\u00e3o com outros \u00e1cidos inorg\u00e2nicos, como o \u00e1cido sulf\u00farico, que possui massa molar de 98,08 g\/mol. A massa molar do \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) \u00e9 um par\u00e2metro importante no c\u00e1lculo da concentra\u00e7\u00e3o e estequiometria de solu\u00e7\u00f5es contendo o \u00e1cido.<\/p>\n<p> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3)<\/p>\n<p> O \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de 40,5\u00b0C. \u00c9 um \u00e1cido muito vol\u00e1til que pode se decompor em altas temperaturas, dificultando seu manuseio e armazenamento. O baixo ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) \u00e9 uma considera\u00e7\u00e3o importante no projeto de equipamentos e processos que envolvem o uso do \u00e1cido.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o do \u00e1cido clor\u00eddrico (HClO3)<\/h6>\n<p> O \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) n\u00e3o possui ponto de fus\u00e3o bem definido. Pode se decompor antes de atingir seu ponto de fus\u00e3o, liberando g\u00e1s oxig\u00eanio e deixando um res\u00edduo de cloratos. A falta de um ponto de fus\u00e3o distinto se deve \u00e0 instabilidade do \u00e1cido clor\u00eddrico (HClO3).<\/p>\n<p> Densidade do \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) g\/ml<\/p>\n<p> A densidade do \u00e1cido clor\u00eddrico (HClO3) \u00e9 1,97 g\/cm\u00b3. \u00c9 um \u00e1cido relativamente denso se comparado a outros \u00e1cidos inorg\u00e2nicos, como o \u00e1cido clor\u00eddrico, que possui densidade de 1,18 g\/cm\u00b3. A alta densidade do \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) \u00e9 uma considera\u00e7\u00e3o importante no projeto de processos que envolvem o manuseio e transporte de \u00e1cido.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular do \u00e1cido clor\u00eddrico (HClO3)<\/h6>\n<p> O peso molecular do \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) \u00e9 84,46 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos dos seus elementos constituintes: um \u00e1tomo de cloro, um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio e tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio. O peso molecular do \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) \u00e9 um par\u00e2metro importante no c\u00e1lculo da concentra\u00e7\u00e3o e estequiometria de solu\u00e7\u00f5es contendo o \u00e1cido.<\/p>\n<p> Estrutura do \u00e1cido clor\u00eddrico (HClO3)<\/p>\n<p> A estrutura do \u00e1cido cl\u00f3rico \u00e9 composta por um \u00e1tomo central de cloro ligado a tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio e um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio. A mol\u00e9cula tem geometria tetra\u00e9drica, com o \u00e1tomo de cloro no centro do tetraedro. Os tr\u00eas \u00e1tomos de oxig\u00eanio est\u00e3o dispostos em torno do \u00e1tomo de cloro em um arranjo trigonal planar, enquanto o \u00e1tomo de hidrog\u00eanio est\u00e1 ligado a um dos \u00e1tomos de oxig\u00eanio. A estrutura do \u00e1cido clor\u00eddrico (HClO3) \u00e9 importante para a compreens\u00e3o de suas propriedades qu\u00edmicas e reatividade.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> L\u00edquido transparente ou amarelado<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> 1,97<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Incolor a amarelo<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 84,46 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 1,68g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> Decomp\u00f5e-se antes de derreter<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> 40,5\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> Misc\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Sol\u00favel na maioria dos solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> PKa<\/td>\n<td> -0,6<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> PH<\/td>\n<td> &lt;1<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>\u00c1cido cl\u00f3rico (HClO3) Seguran\u00e7a e perigos<\/strong><\/h5>\n<p> O \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) apresenta v\u00e1rios riscos de seguran\u00e7a e deve ser manuseado com cuidado. \u00c9 um oxidante forte que pode reagir violentamente com muitos materiais org\u00e2nicos, incluindo combust\u00edveis, agentes redutores e l\u00edquidos inflam\u00e1veis. Pode causar queimaduras graves na pele e nos olhos em contato e pode ser corrosivo para superf\u00edcies met\u00e1licas. A inala\u00e7\u00e3o dos seus vapores pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria e tosse. Devido \u00e0 sua natureza reativa, deve ser armazenado e manuseado em \u00e1rea bem ventilada, longe de outros produtos qu\u00edmicos. Equipamentos de prote\u00e7\u00e3o, como luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respirador, devem ser usados ao manusear \u00e1cido clor\u00eddrico para evitar exposi\u00e7\u00e3o. Em caso de contato com a pele ou com os olhos, deve-se procurar atendimento m\u00e9dico imediato.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> Agente oxidante<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> Evitar o contato com a pele e os olhos; usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Identificadores AN<\/td>\n<td> ONU 3084<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 2811.19<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 5.1<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> II<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> Corrosivo; pode causar queimaduras graves na pele e nos olhos<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong><br \/>M\u00e9todos para a s\u00edntese de \u00e1cido clor\u00eddrico (HClO3)<\/strong><\/h5>\n<p> O \u00e1cido cl\u00f3rico pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos, incluindo a rea\u00e7\u00e3o do cloro gasoso com hidr\u00f3xido de s\u00f3dio ou clorato de s\u00f3dio. Um m\u00e9todo comum \u00e9 a rea\u00e7\u00e3o do clorato de s\u00f3dio com \u00e1cido clor\u00eddrico.<\/p>\n<p> A rea\u00e7\u00e3o de s\u00edntese do \u00e1cido clor\u00eddrico envolve a rea\u00e7\u00e3o do clorato de s\u00f3dio (NaClO3) com \u00e1cido clor\u00eddrico (HCl) em um processo de duas etapas. A primeira etapa envolve a convers\u00e3o de clorato de s\u00f3dio em clorito de s\u00f3dio (NaClO2) e di\u00f3xido de cloro (ClO2) gasoso na presen\u00e7a de um catalisador \u00e1cido. Na segunda etapa, o di\u00f3xido de cloro gasoso reage com o excesso de \u00e1cido clor\u00eddrico para formar \u00e1cido cl\u00f3rico e cloro gasoso.<\/p>\n<p> Outro m\u00e9todo de s\u00edntese de \u00e1cido cl\u00f3rico envolve a eletr\u00f3lise de uma solu\u00e7\u00e3o contendo cloreto de s\u00f3dio, \u00e1cido n\u00edtrico e \u00e1cido sulf\u00farico. Este processo produz cloro gasoso que reage com a \u00e1gua para formar \u00e1cido cl\u00f3rico.<\/p>\n<p> Para produzir \u00e1cido cl\u00f3rico, o clorato de pot\u00e1ssio pode reagir com \u00e1cido sulf\u00farico e depois a mistura obtida \u00e9 destilada.<\/p>\n<p> A s\u00edntese do \u00e1cido clor\u00eddrico requer um manuseio cuidadoso dos reagentes devido ao risco de rea\u00e7\u00f5es violentas e \u00e0 natureza corrosiva dos \u00e1cidos envolvidos. \u00c9 importante seguir os protocolos de seguran\u00e7a adequados e manusear os materiais em uma \u00e1rea bem ventilada, usando equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do \u00e1cido clor\u00eddrico (HClO3)<\/strong><\/h5>\n<p> O \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) tem diversas aplica\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas fortes propriedades oxidantes. Alguns de seus usos s\u00e3o:<\/p>\n<ul>\n<li> Produ\u00e7\u00e3o de outros produtos qu\u00edmicos: O \u00e1cido cl\u00f3rico serve como intermedi\u00e1rio na produ\u00e7\u00e3o de outros produtos qu\u00edmicos, incluindo \u00e1cido percl\u00f3rico, cloratos e percloratos.<\/li>\n<li> Agente de branqueamento: A ind\u00fastria de celulose e papel utiliza \u00e1cido cl\u00f3rico como agente de branqueamento.<\/li>\n<li> Desinfetante: O \u00e1cido cl\u00f3rico atua como desinfetante na ind\u00fastria de alimentos e bebidas para desinfetar equipamentos e superf\u00edcies.<\/li>\n<li> Condicionador: A ind\u00fastria de semicondutores usa \u00e1cido cl\u00f3rico como agente corrosivo para remover camadas de material indesejadas de wafers semicondutores.<\/li>\n<li> Reagente de Laborat\u00f3rio: O \u00e1cido cl\u00f3rico \u00e9 usado como reagente de laborat\u00f3rio em qu\u00edmica anal\u00edtica e s\u00edntese org\u00e2nica.<\/li>\n<li> Agente oxidante: O \u00e1cido cl\u00f3rico \u00e9 usado como agente oxidante em rea\u00e7\u00f5es de qu\u00edmica org\u00e2nica.<\/li>\n<li> Propulsor de foguete: O \u00e1cido cl\u00f3rico serve como oxidante em propelentes de foguete.<\/li>\n<li> Tratamento de \u00c1gua: O \u00e1cido cl\u00f3rico \u00e9 usado no tratamento de \u00e1gua para controlar o crescimento de algas e bact\u00e9rias.<\/li>\n<\/ul>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h5>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> P: O \u00e1cido clor\u00eddrico \u00e9 um \u00e1cido forte?<\/h6>\n<p> R: Sim, o \u00e1cido clor\u00eddrico (HClO3) \u00e9 um \u00e1cido forte.<\/p>\n<p> P: Qual f\u00f3rmula representa o \u00e1cido clor\u00eddrico?<\/p>\n<p> R: A f\u00f3rmula do \u00e1cido cl\u00f3rico \u00e9 HClO3.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> P: Explique por que HCl \u00e9 \u00e1cido clor\u00eddrico e HClO3 \u00e9 \u00e1cido clor\u00eddrico?<\/h6>\n<p> R: Os nomes dos \u00e1cidos bin\u00e1rios (compostos que cont\u00eam apenas dois elementos) s\u00e3o geralmente derivados do nome do \u00e2nion, com o sufixo -ic para o \u00e2nion mais comum e -ous para o menos comum. No caso do HCl, o \u00e2nion \u00e9 o cloreto (Cl-), ent\u00e3o o \u00e1cido \u00e9 chamado de \u00e1cido clor\u00eddrico. No caso do HClO3, o \u00e2nion \u00e9 o clorato (ClO3-), ent\u00e3o o \u00e1cido \u00e9 chamado de \u00e1cido clor\u00eddrico.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula do \u00e1cido clor\u00eddrico?<\/h6>\n<p> R: A f\u00f3rmula do \u00e1cido cl\u00f3rico \u00e9 HClO3.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> P: O \u00e1cido clor\u00eddrico \u00e9 i\u00f4nico ou molecular?<\/h6>\n<p> R: O \u00e1cido cl\u00f3rico \u00e9 molecular porque \u00e9 composto de \u00e1tomos de hidrog\u00eanio, cloro e oxig\u00eanio ligados covalentemente.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) \u00e9 um \u00e1cido forte e inst\u00e1vel que pode ser produzido pela mistura de di\u00f3xido de cloro com \u00e1gua. \u00c9 utilizado em agentes de branqueamento e desinfec\u00e7\u00e3o, bem como na produ\u00e7\u00e3o de explosivos. Nome IUPAC \u00c1cido cl\u00f3rico F\u00f3rmula molecular HClO3 N\u00famero CAS 7790-93-4 Sin\u00f4nimos \u00c1cido percl\u00f3rico, clorato; Solu\u00e7\u00e3o de \u00e1cido cl\u00f3rico; \u00c1cido &#8230; <a title=\"Hclo3 \u2013 \u00e1cido cl\u00f3rico, 7790-93-4\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/\" aria-label=\"Mais em Hclo3 \u2013 \u00e1cido cl\u00f3rico, 7790-93-4\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-556","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>HClO3 - \u00c1cido cl\u00f3rico, 7790-93-4<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) \u00e9 um \u00e1cido forte e inst\u00e1vel que pode ser produzido pela mistura de di\u00f3xido de cloro com \u00e1gua. \u00c9 utilizado para clareamento e\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"HClO3 - \u00c1cido cl\u00f3rico, 7790-93-4\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"O \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) \u00e9 um \u00e1cido forte e inst\u00e1vel que pode ser produzido pela mistura de di\u00f3xido de cloro com \u00e1gua. \u00c9 utilizado para clareamento e\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Statorials\" \/>\n<meta property=\"article:published_time\" content=\"2023-07-22T15:25:15+00:00\" \/>\n<meta property=\"og:image\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/hclo3.jpg\" \/>\n<meta name=\"author\" content=\"Equipa editorial\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Escrito por\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"Equipa editorial\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:label2\" content=\"Tempo estimado de leitura\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data2\" content=\"8 minutos\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"Article\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/#article\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/\"},\"author\":{\"name\":\"Equipa editorial\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/person\/23e8642a8a7581609ed515c93c5c8fee\"},\"headline\":\"Hclo3 \u2013 \u00e1cido cl\u00f3rico, 7790-93-4\",\"datePublished\":\"2023-07-22T15:25:15+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-22T15:25:15+00:00\",\"mainEntityOfPage\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/\"},\"wordCount\":1580,\"commentCount\":0,\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#organization\"},\"articleSection\":[\"Produtos qu\u00edmicos\"],\"inLanguage\":\"pt-PT\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"CommentAction\",\"name\":\"Comment\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/#respond\"]}]},{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/\",\"name\":\"HClO3 - \u00c1cido cl\u00f3rico, 7790-93-4\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-22T15:25:15+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-22T15:25:15+00:00\",\"description\":\"O \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) \u00e9 um \u00e1cido forte e inst\u00e1vel que pode ser produzido pela mistura de di\u00f3xido de cloro com \u00e1gua. \u00c9 utilizado para clareamento e\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"pt-PT\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Lar\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Hclo3 \u2013 \u00e1cido cl\u00f3rico, 7790-93-4\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"Sua porta de entrada para a descoberta qu\u00edmica!\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"pt-PT\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"pt-PT\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/logo\/image\/\"}},{\"@type\":\"Person\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/person\/23e8642a8a7581609ed515c93c5c8fee\",\"name\":\"Equipa editorial\",\"image\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"pt-PT\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/person\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"contentUrl\":\"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g\",\"caption\":\"Equipa editorial\"},\"sameAs\":[\"http:\/\/chemuza.org\/pt\"]}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"HClO3 - \u00c1cido cl\u00f3rico, 7790-93-4","description":"O \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) \u00e9 um \u00e1cido forte e inst\u00e1vel que pode ser produzido pela mistura de di\u00f3xido de cloro com \u00e1gua. \u00c9 utilizado para clareamento e","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/","og_locale":"pt_PT","og_type":"article","og_title":"HClO3 - \u00c1cido cl\u00f3rico, 7790-93-4","og_description":"O \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) \u00e9 um \u00e1cido forte e inst\u00e1vel que pode ser produzido pela mistura de di\u00f3xido de cloro com \u00e1gua. \u00c9 utilizado para clareamento e","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/","og_site_name":"Statorials","article_published_time":"2023-07-22T15:25:15+00:00","og_image":[{"url":"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/hclo3.jpg"}],"author":"Equipa editorial","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Escrito por":"Equipa editorial","Tempo estimado de leitura":"8 minutos"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"Article","@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/#article","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/"},"author":{"name":"Equipa editorial","@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/person\/23e8642a8a7581609ed515c93c5c8fee"},"headline":"Hclo3 \u2013 \u00e1cido cl\u00f3rico, 7790-93-4","datePublished":"2023-07-22T15:25:15+00:00","dateModified":"2023-07-22T15:25:15+00:00","mainEntityOfPage":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/"},"wordCount":1580,"commentCount":0,"publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#organization"},"articleSection":["Produtos qu\u00edmicos"],"inLanguage":"pt-PT","potentialAction":[{"@type":"CommentAction","name":"Comment","target":["https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/#respond"]}]},{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/","name":"HClO3 - \u00c1cido cl\u00f3rico, 7790-93-4","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#website"},"datePublished":"2023-07-22T15:25:15+00:00","dateModified":"2023-07-22T15:25:15+00:00","description":"O \u00e1cido cl\u00f3rico (HClO3) \u00e9 um \u00e1cido forte e inst\u00e1vel que pode ser produzido pela mistura de di\u00f3xido de cloro com \u00e1gua. \u00c9 utilizado para clareamento e","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/#breadcrumb"},"inLanguage":"pt-PT","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/acido-cloridrico-hclo3\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Lar","item":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Hclo3 \u2013 \u00e1cido cl\u00f3rico, 7790-93-4"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/","name":"Chemuza","description":"Sua porta de entrada para a descoberta qu\u00edmica!","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"pt-PT"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"pt-PT","@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/logo\/image\/"}},{"@type":"Person","@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/person\/23e8642a8a7581609ed515c93c5c8fee","name":"Equipa editorial","image":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"pt-PT","@id":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/#\/schema\/person\/image\/","url":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","contentUrl":"https:\/\/secure.gravatar.com\/avatar\/83f7322a09fc21cefea6640cea6759bbf64fa5d4c6b95e46e8d9efcd5e52a47a?s=96&d=mm&r=g","caption":"Equipa editorial"},"sameAs":["http:\/\/chemuza.org\/pt"]}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/556","targetHints":{"allow":["GET"]}}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/types\/post"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=556"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/posts\/556\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=556"}],"wp:term":[{"taxonomy":"category","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/categories?post=556"},{"taxonomy":"post_tag","embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/wp-json\/wp\/v2\/tags?post=556"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}