{"id":542,"date":"2023-07-22T17:04:54","date_gmt":"2023-07-22T17:04:54","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-aluminio-alcl3\/"},"modified":"2023-07-22T17:04:54","modified_gmt":"2023-07-22T17:04:54","slug":"cloreto-de-aluminio-alcl3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-aluminio-alcl3\/","title":{"rendered":"Cloreto de alum\u00ednio \u2013 alcl3, 7446-70-0"},"content":{"rendered":"<p>Cloreto de alum\u00ednio ou AlCl3 \u00e9 um composto qu\u00edmico utilizado em diversos processos industriais. Atua como um \u00e1cido de Lewis, catalisando rea\u00e7\u00f5es de s\u00edntese org\u00e2nica e polimeriza\u00e7\u00e3o. Tamb\u00e9m possui propriedades antitranspirantes em produtos de higiene pessoal.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Tricloreto de alum\u00ednio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> AlCl3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 7446-70-0<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Tricloreto de alum\u00ednio, cloreto de alum\u00ednio (III), cloreto de alum\u00ednio (III), cloreto de alum\u00ednio, tricloroalum\u00ednio<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/3ClH.Al\/h3*1H;\/q;;;+3\/p-3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de cloreto de alum\u00ednio<\/h6>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do cloreto de alum\u00ednio \u00e9 AlCl3. Esta f\u00f3rmula representa o n\u00famero de \u00e1tomos de cada elemento na mol\u00e9cula. A f\u00f3rmula do cloreto de alum\u00ednio \u00e9 importante porque \u00e9 utilizada para identificar a subst\u00e2ncia e calcular suas propriedades. A f\u00f3rmula tamb\u00e9m \u00e9 usada em equa\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas para representar os reagentes e produtos de uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de cloreto de alum\u00ednio<\/h6>\n<p> O cloreto de alum\u00ednio tem massa molar de 133,34 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando a massa at\u00f4mica de um \u00e1tomo de alum\u00ednio e tr\u00eas \u00e1tomos de cloro. A f\u00f3rmula molecular do cloreto de alum\u00ednio \u00e9 AlCl3, o que significa que cont\u00e9m um \u00e1tomo de alum\u00ednio e tr\u00eas \u00e1tomos de cloro. A massa molar \u00e9 uma propriedade importante do cloreto de alum\u00ednio porque \u00e9 usada em muitas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e processos industriais. A massa molar tamb\u00e9m \u00e9 usada para calcular a quantidade de uma subst\u00e2ncia presente em uma determinada amostra.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de alum\u00ednio<\/h6>\n<p> O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de alum\u00ednio \u00e9 180,8\u00b0C (357,4\u00b0F). Este valor \u00e9 a temperatura na qual a forma l\u00edquida do cloreto de alum\u00ednio muda para o estado gasoso. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de alum\u00ednio \u00e9 relativamente alto, tornando-o \u00fatil em muitos processos industriais que requerem altas temperaturas. Por exemplo, o cloreto de alum\u00ednio \u00e9 utilizado como catalisador na fabrica\u00e7\u00e3o de polipropileno, um pol\u00edmero termopl\u00e1stico.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o do cloreto de alum\u00ednio<\/h6>\n<p> O ponto de fus\u00e3o do cloreto de alum\u00ednio \u00e9 194\u00b0C (381,2\u00b0F). Este valor \u00e9 a temperatura na qual a forma s\u00f3lida do cloreto de alum\u00ednio muda para o estado l\u00edquido. O ponto de fus\u00e3o do cloreto de alum\u00ednio \u00e9 relativamente baixo, o que significa que pode ser facilmente derretido e utilizado em diversas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e processos industriais. Por exemplo, o cloreto de alum\u00ednio \u00e9 utilizado como coagulante na ind\u00fastria de tratamento de \u00e1gua.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de cloreto de alum\u00ednio g\/ml<\/h6>\n<p> A densidade do cloreto de alum\u00ednio \u00e9 2,44 g\/cm3. Este valor \u00e9 a massa de cloreto de alum\u00ednio por unidade de volume. A densidade do cloreto de alum\u00ednio \u00e9 importante porque determina a massa de um determinado volume da subst\u00e2ncia. A densidade do cloreto de alum\u00ednio tamb\u00e9m \u00e9 usada para calcular a concentra\u00e7\u00e3o da subst\u00e2ncia em uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura de cloreto de alum\u00ednio <\/h6>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-full is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/image-3.png\" alt=\"cloreto de alum\u00ednio\" class=\"wp-image-5668\" width=\"121\" height=\"94\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> A estrutura do cloreto de alum\u00ednio \u00e9 uma mol\u00e9cula ligada covalentemente com um \u00e1tomo de alum\u00ednio e tr\u00eas \u00e1tomos de cloro. O \u00e1tomo de alum\u00ednio est\u00e1 localizado no centro da mol\u00e9cula, rodeado pelos tr\u00eas \u00e1tomos de cloro. A estrutura do cloreto de alum\u00ednio \u00e9 importante porque determina as propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas da subst\u00e2ncia.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular do cloreto de alum\u00ednio<\/h6>\n<p> O peso molecular do cloreto de alum\u00ednio \u00e9 133,34 g\/mol. Este valor \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos dos \u00e1tomos da mol\u00e9cula. O peso molecular do cloreto de alum\u00ednio \u00e9 importante porque \u00e9 usado para calcular a quantidade de uma subst\u00e2ncia presente em uma determinada amostra. Este valor tamb\u00e9m \u00e9 usado para determinar a concentra\u00e7\u00e3o molar de uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> S\u00f3lido ou p\u00f3 branco a amarelo<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> 2,44g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Incolor a amarelo p\u00e1lido<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 133,34 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 2,44g\/cm3<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> 194\u00b0C (381,2\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> 180,8\u00b0C (357,4\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> Muito sol\u00favel em \u00e1gua<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Sol\u00favel em etanol, metanol e \u00e9ter<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> 2,67kPa a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> 4,45 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> -6<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> 2,0 (10 g\/L, H2O)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do cloreto de alum\u00ednio<\/strong><\/h5>\n<p> O cloreto de alum\u00ednio apresenta v\u00e1rios riscos \u00e0 seguran\u00e7a e \u00e0 sa\u00fade. \u00c9 corrosivo e pode causar irrita\u00e7\u00e3o grave na pele e nos olhos, bem como irrita\u00e7\u00e3o no trato respirat\u00f3rio e digestivo se ingerido ou inalado. Tamb\u00e9m pode causar queimaduras se entrar em contato com a pele. O cloreto de alum\u00ednio \u00e9 um forte agente oxidante e pode reagir violentamente com a \u00e1gua, liberando g\u00e1s cloreto de hidrog\u00eanio. Tamb\u00e9m \u00e9 incompat\u00edvel com muitos compostos org\u00e2nicos, como \u00e1lcoois e aminas, e pode reagir com eles para produzir gases perigosos. Equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado, incluindo luvas, \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o e respirador, deve ser usado ao manusear cloreto de alum\u00ednio.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> Corrosivo, prejudicial<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> Evitar o contato com a pele e os olhos. Use luvas de prote\u00e7\u00e3o e prote\u00e7\u00e3o para os olhos\/face. Em caso de contato, enxaguar com \u00e1gua abundante e consultar um m\u00e9dico. N\u00e3o ingerir ou inalar. Usar em uma \u00e1rea bem ventilada. Armazenar em local fresco e seco, longe de materiais incompat\u00edveis.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> ONU 1726<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 2827.32.00<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 8<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> III<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> T\u00f3xico se ingerido ou inalado. Causa irrita\u00e7\u00e3o grave na pele e nos olhos. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o do trato respirat\u00f3rio e digestivo. Pode reagir violentamente com a \u00e1gua, liberando g\u00e1s cloreto de hidrog\u00eanio. Incompat\u00edvel com muitos compostos org\u00e2nicos, como \u00e1lcoois e aminas, e pode reagir com eles para produzir gases perigosos.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos para a s\u00edntese de cloreto de alum\u00ednio<\/strong><\/h5>\n<p> O cloreto de alum\u00ednio pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos, como s\u00edntese direta, hidr\u00f3lise e rea\u00e7\u00e3o do alum\u00ednio com cloreto de hidrog\u00eanio.<\/p>\n<ul>\n<li> A s\u00edntese direta envolve a rea\u00e7\u00e3o do alum\u00ednio com cloro gasoso a altas temperaturas, geralmente em torno de 700-800\u00b0C. A rea\u00e7\u00e3o do alum\u00ednio com cloreto de hidrog\u00eanio gera cloreto de alum\u00ednio na fase gasosa, que pode ser condensado na forma l\u00edquida.<\/li>\n<li> A hidr\u00f3lise envolve a rea\u00e7\u00e3o do alum\u00ednio met\u00e1lico com \u00e1cido clor\u00eddrico ou \u00e1gua, que produz g\u00e1s hidrog\u00eanio e cloreto de alum\u00ednio. A rea\u00e7\u00e3o de hidr\u00f3lise \u00e9 geralmente exot\u00e9rmica e pode ser perigosa se n\u00e3o for realizada corretamente.<\/li>\n<li> A rea\u00e7\u00e3o do alum\u00ednio com g\u00e1s cloreto de hidrog\u00eanio \u00e9 outro m\u00e9todo de s\u00edntese de cloreto de alum\u00ednio. Esta rea\u00e7\u00e3o ocorre \u00e0 temperatura ambiente e produz g\u00e1s hidrog\u00eanio e cloreto de alum\u00ednio.<\/li>\n<li> Outro m\u00e9todo comum de s\u00edntese de cloreto de alum\u00ednio \u00e9 reagir o \u00f3xido de alum\u00ednio com \u00e1cido clor\u00eddrico. Esta rea\u00e7\u00e3o produz cloreto de alum\u00ednio e \u00e1gua como produtos.<\/li>\n<li> A rea\u00e7\u00e3o do alum\u00ednio com uma mistura de cloro gasoso e mon\u00f3xido de carbono \u00e9 outro m\u00e9todo de s\u00edntese de cloreto de alum\u00ednio. Esta rea\u00e7\u00e3o ocorre em altas temperaturas e produz cloreto de alum\u00ednio e di\u00f3xido de carbono.<\/li>\n<\/ul>\n<p> No geral, a s\u00edntese de cloreto de alum\u00ednio requer manuseio cuidadoso e controle das condi\u00e7\u00f5es de rea\u00e7\u00e3o para garantir um processo seguro e eficiente.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do cloreto de alum\u00ednio<\/strong><\/h5>\n<p> O cloreto de alum\u00ednio tem muitos usos em diversas ind\u00fastrias devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas.<\/p>\n<ul>\n<li> As rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas org\u00e2nicas, incluindo a produ\u00e7\u00e3o de pol\u00edmeros, produtos farmac\u00eauticos e perfumes, geralmente usam cloreto de alum\u00ednio como catalisador.<\/li>\n<li> O tratamento de \u00e1gua pot\u00e1vel e \u00e1guas residuais para remover s\u00f3lidos em suspens\u00e3o envolve frequentemente o uso de cloreto de alum\u00ednio como coagulante.<\/li>\n<li> A produ\u00e7\u00e3o de alum\u00ednio e ligas se beneficia do uso de cloreto de alum\u00ednio como fundente, que ajuda a remover impurezas e melhorar o processo de fundi\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<li> Na ind\u00fastria petroqu\u00edmica, o cloreto de alum\u00ednio serve como catalisador na produ\u00e7\u00e3o de gasolina e outros hidrocarbonetos. Al\u00e9m disso, \u00e9 utilizado como desodorante e antitranspirante em produtos de higiene pessoal.<\/li>\n<li> Alguns medicamentos vendidos sem receita m\u00e9dica usam cloreto de alum\u00ednio, que tem propriedades adstringentes, para tratar pequenas irrita\u00e7\u00f5es da pele e estancar sangramentos. O cloreto de alum\u00ednio tamb\u00e9m \u00e9 usado no tratamento da hiperidrose, uma condi\u00e7\u00e3o caracterizada pela transpira\u00e7\u00e3o excessiva.<\/li>\n<li> A ind\u00fastria t\u00eaxtil utiliza o cloreto de alum\u00ednio como mordente para auxiliar na fixa\u00e7\u00e3o de corantes aos tecidos, sendo tamb\u00e9m utilizado na produ\u00e7\u00e3o de borracha sint\u00e9tica.<\/li>\n<\/ul>\n<p> No geral, o cloreto de alum\u00ednio encontra utiliza\u00e7\u00f5es diversas e importantes em muitas ind\u00fastrias, destacando a sua import\u00e2ncia no mundo moderno.<\/p>\n<p> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> P: O que melhor compara 1 mol de cloreto de s\u00f3dio a 1 mol de cloreto de alum\u00ednio?<\/h6>\n<p> R: 1 mol de cloreto de s\u00f3dio (NaCl) e 1 mol de cloreto de alum\u00ednio (AlCl3) cont\u00eam 1 mol de \u00edons cloreto, mas o cloreto de alum\u00ednio cont\u00e9m tr\u00eas vezes mais c\u00e1tions do que o cloreto de s\u00f3dio.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> P: O cloreto de alum\u00ednio \u00e9 aquoso?<\/h6>\n<p> R: O cloreto de alum\u00ednio pode existir nas formas s\u00f3lida e aquosa. Quando dissolvido em \u00e1gua, forma uma solu\u00e7\u00e3o muito \u00e1cida devido \u00e0 hidr\u00f3lise do c\u00e1tion alum\u00ednio.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula correta para o cloreto de alum\u00ednio?<\/h6>\n<p> R: A f\u00f3rmula correta para cloreto de alum\u00ednio \u00e9 AlCl3. Isto indica que cada mol\u00e9cula de cloreto de alum\u00ednio cont\u00e9m um c\u00e1tion alum\u00ednio (Al3+) e tr\u00eas \u00e2nions cloreto (Cl-).<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> P: O cloreto de alum\u00ednio \u00e9 seguro?<\/h6>\n<p> R: O cloreto de alum\u00ednio pode ser perigoso se n\u00e3o for manuseado corretamente. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos, irrita\u00e7\u00e3o no trato respirat\u00f3rio e digestivo e pode ser t\u00f3xico se ingerido ou inalado. Deve ser armazenado e manuseado em \u00e1rea bem ventilada e com equipamento de prote\u00e7\u00e3o adequado.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> P: Quantos \u00edons cloreto existem em 1,50 moles de cloreto de alum\u00ednio?<\/h6>\n<p> R: Como a f\u00f3rmula do cloreto de alum\u00ednio \u00e9 AlCl3, cada mol\u00e9cula cont\u00e9m tr\u00eas \u00edons cloreto. Portanto, 1,50 moles de cloreto de alum\u00ednio cont\u00eam 1,50 x 3 = 4,50 moles de \u00edons cloreto.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Cloreto de alum\u00ednio ou AlCl3 \u00e9 um composto qu\u00edmico utilizado em diversos processos industriais. Atua como um \u00e1cido de Lewis, catalisando rea\u00e7\u00f5es de s\u00edntese org\u00e2nica e polimeriza\u00e7\u00e3o. Tamb\u00e9m possui propriedades antitranspirantes em produtos de higiene pessoal. Nome IUPAC Tricloreto de alum\u00ednio F\u00f3rmula molecular AlCl3 N\u00famero CAS 7446-70-0 Sin\u00f4nimos Tricloreto de alum\u00ednio, cloreto de alum\u00ednio (III), &#8230; <a title=\"Cloreto de alum\u00ednio \u2013 alcl3, 7446-70-0\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-aluminio-alcl3\/\" aria-label=\"Mais em Cloreto de alum\u00ednio \u2013 alcl3, 7446-70-0\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-542","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Cloreto de alum\u00ednio - AlCl3, 7446-70-0<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"Cloreto de alum\u00ednio ou AlCl3 \u00e9 um composto qu\u00edmico utilizado em diversos processos industriais. 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