{"id":540,"date":"2023-07-22T17:34:28","date_gmt":"2023-07-22T17:34:28","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-amonio-nh4cl\/"},"modified":"2023-07-22T17:34:28","modified_gmt":"2023-07-22T17:34:28","slug":"cloreto-de-amonio-nh4cl","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloreto-de-amonio-nh4cl\/","title":{"rendered":"Nh4cl \u2013 cloreto de am\u00f4nio, 12125-02-9"},"content":{"rendered":"

Cloreto de am\u00f4nio ou NH4Cl \u00e9 um sal cristalino branco usado em diversas aplica\u00e7\u00f5es, incluindo medicamentos e fertilizantes. \u00c9 formado pela rea\u00e7\u00e3o da am\u00f4nia e do \u00e1cido clor\u00eddrico e possui um sabor salgado distinto.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Cloreto de am\u00f4nio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n NH4Cl<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 12125-02-9<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Sal am\u00f4nia, Salmiac, sal Nushadir, Amchlor, Sal armagnac, Hidroclorato, Muriato de am\u00f4nio, Sal armagnac<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/ClH.H3N\/h1H;1H3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Massa molar NH4Cl<\/h6>\n

O cloreto de am\u00f4nio tem massa molar de 53,49 g\/mol. A massa molar refere-se \u00e0 massa de um mol de uma subst\u00e2ncia e \u00e9 expressa em gramas por mol (g\/mol). A massa molar do cloreto de am\u00f4nio \u00e9 determinada pela adi\u00e7\u00e3o das massas at\u00f4micas de seus \u00e1tomos constituintes, que s\u00e3o nitrog\u00eanio (N), hidrog\u00eanio (H) e cloro (Cl). A f\u00f3rmula molecular do cloreto de am\u00f4nio \u00e9 NH4Cl, o que significa que cont\u00e9m um \u00e1tomo de nitrog\u00eanio, quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e um \u00e1tomo de cloro. Portanto, a massa molar do cloreto de am\u00f4nio pode ser calculada da seguinte forma<\/p>\n

Massa molar = (1 x massa at\u00f4mica de N) + (4 x massa at\u00f4mica de H) + (1 x massa at\u00f4mica de Cl)<\/p>\n

= (1 x 14,01 g\/mol) + (4 x 1,01 g\/mol) + (1 x 35,45 g\/mol)<\/p>\n

= 53,49 g\/mol<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de am\u00f4nio<\/h6>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de am\u00f4nio \u00e9 520\u00b0C (968\u00b0F). O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 a temperatura na qual a press\u00e3o de vapor de um l\u00edquido \u00e9 igual \u00e0 press\u00e3o externa aplicada a ele. A esta temperatura, o cloreto de am\u00f4nio evapora e se transforma em estado gasoso. O alto ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do cloreto de am\u00f4nio \u00e9 devido \u00e0s suas fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons am\u00f4nio (NH4+) e cloreto (Cl-).<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do cloreto de am\u00f4nio<\/h6>\n

O ponto de fus\u00e3o do cloreto de am\u00f4nio \u00e9 338\u00b0C (640\u00b0F). O ponto de fus\u00e3o \u00e9 a temperatura na qual um s\u00f3lido se transforma em l\u00edquido. A esta temperatura, as liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons am\u00f4nio (NH4+) e cloreto (Cl-) s\u00e3o quebradas e o cloreto de am\u00f4nio muda de s\u00f3lido para l\u00edquido. O cloreto de am\u00f4nio tem um ponto de fus\u00e3o relativamente baixo em compara\u00e7\u00e3o com outros compostos i\u00f4nicos, tornando-o \u00fatil em certas aplica\u00e7\u00f5es, como soldagem e metalurgia.<\/p>\n

Densidade de cloreto de am\u00f4nio g\/ml<\/h6>\n

A densidade do cloreto de am\u00f4nio \u00e9 1,527 g\/cm\u00b3. A densidade \u00e9 uma medida da quantidade de massa por unidade de volume de uma subst\u00e2ncia. A alta densidade do cloreto de am\u00f4nio se deve \u00e0 sua estrutura de rede i\u00f4nica muito compacta. O cloreto de am\u00f4nio tem uma densidade maior que a da \u00e1gua, o que significa que afundar\u00e1 na \u00e1gua.<\/p>\n

Peso molecular do cloreto de am\u00f4nio<\/h6>\n

O peso molecular do cloreto de am\u00f4nio \u00e9 53,49 g\/mol. O peso molecular \u00e9 a soma dos pesos at\u00f4micos de todos os \u00e1tomos de uma mol\u00e9cula. O peso molecular do cloreto de am\u00f4nio \u00e9 igual \u00e0 sua massa molar.<\/p>\n

Estrutura do cloreto de am\u00f4nio <\/h6>\n
\n
\"nh4cl\"<\/figure>\n<\/div>\n

A estrutura do cloreto de am\u00f4nio \u00e9 uma rede cristalina composta por \u00edons alternados de am\u00f4nio (NH4+) e cloreto (Cl-). O \u00edon am\u00f4nio \u00e9 um \u00edon poliat\u00f4mico com carga positiva (+1), consistindo de um \u00e1tomo de nitrog\u00eanio e quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. O \u00edon cloreto \u00e9 um \u00edon monoat\u00f4mico com carga negativa (-1), constitu\u00eddo por um \u00e1tomo de cloro. A estrutura cristalina do cloreto de am\u00f4nio \u00e9 estabilizada por fortes liga\u00e7\u00f5es i\u00f4nicas entre os \u00edons am\u00f4nio e cloreto, resultando em um s\u00f3lido muito est\u00e1vel e quebradi\u00e7o.<\/p>\n

F\u00f3rmula de cloreto de am\u00f4nio<\/h6>\n

A f\u00f3rmula do cloreto de am\u00f4nio \u00e9 NH4Cl. \u00c9 composto por um \u00edon am\u00f4nio (NH4+) e um \u00edon cloreto (Cl-). A f\u00f3rmula representa a propor\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos em uma mol\u00e9cula e mostra que para cada \u00edon am\u00f4nio existe um \u00edon cloreto. A f\u00f3rmula do cloreto de am\u00f4nio \u00e9 usada para determinar a massa molar, densidade e outras propriedades do composto.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n S\u00f3lido cristalino branco<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1.527g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor a branco<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 53,49 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1.527g\/cm\u00b3<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n 338\u00b0C (640\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n 520\u00b0C (968\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 29,7g\/100ml (25\u00b0C)<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em etanol e acetona<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
PKa<\/td>\n 9h25<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n 4,6 (solu\u00e7\u00e3o a 5%)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Seguran\u00e7a e perigos do cloreto de am\u00f4nio<\/strong><\/h5>\n

O cloreto de am\u00f4nio (NH4Cl) \u00e9 geralmente considerado seguro para uso normal. No entanto, pode ser prejudicial se ingerido ou inalado em grandes quantidades. A ingest\u00e3o de NH4Cl pode causar irrita\u00e7\u00e3o na boca e garganta, n\u00e1useas, v\u00f4mitos e diarreia. A inala\u00e7\u00e3o de NH4Cl pode causar irrita\u00e7\u00e3o do sistema respirat\u00f3rio, tosse e falta de ar. NH4Cl deve ser manuseado com cuidado, pois pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos. Tamb\u00e9m \u00e9 importante evitar a exposi\u00e7\u00e3o ao p\u00f3 ou vapor de NH4Cl, que pode ser irritante para os olhos, nariz e garganta. Equipamentos de prote\u00e7\u00e3o individual adequados, como luvas e \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, devem ser usados ao manusear NH4Cl.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n XI<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n S22, S24\/25, S36\/37\/39<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n ONU 3077<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2827.10.00<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 9 \u2013 Mercadorias perigosas diversas<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n III<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Baixa toxicidade, mas pode ser prejudicial se ingerido ou inalado em grandes quantidades.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
M\u00e9todos para a s\u00edntese de cloreto de am\u00f4nio<\/strong><\/h5>\n

O cloreto de am\u00f4nio (NH4Cl) pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos.<\/p>\n