{"id":527,"date":"2023-07-22T19:22:10","date_gmt":"2023-07-22T19:22:10","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloro-cl2\/"},"modified":"2023-07-22T19:22:10","modified_gmt":"2023-07-22T19:22:10","slug":"cloro-cl2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloro-cl2\/","title":{"rendered":"Cl2 \u2013 cloro, 7782-50-5"},"content":{"rendered":"

O cloro (Cl2) \u00e9 um g\u00e1s amarelo-esverdeado muito reativo. \u00c9 utilizado no tratamento de \u00e1gua, como desinfetante e na produ\u00e7\u00e3o de diversos produtos qu\u00edmicos, como PVC e solventes.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n
Nome IUPAC<\/td>\n Dicloro<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n Cl2<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7782-50-5<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Cloro molecular, Cloro, Cloro, Cloro, Cloro, Cloreto de cloro<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/Cl2\/c1-2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Cl2 Massa molar<\/h6>\n

A massa molar de Cl2, ou cloro, \u00e9 a soma das massas at\u00f4micas de dois \u00e1tomos de cloro, ou 70,906 g\/mol. \u00c9 importante conhecer a massa molar do Cl2 ao calcular a quantidade de subst\u00e2ncia necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o qu\u00edmica ou ao converter entre diferentes unidades de medida. <\/p>\n

\n
\"Cl2\"<\/figure>\n<\/div>\n
Estrutura de Lewis Cl2<\/h6>\n

Cl2 tem uma geometria molecular linear com dois \u00e1tomos de cloro ligados por uma \u00fanica liga\u00e7\u00e3o covalente. Sua estrutura de Lewis consiste em dois \u00e1tomos de Cl, cada um com tr\u00eas pares isolados e um par de el\u00e9trons compartilhado entre eles.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o Cl2<\/h6>\n

O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do Cl2 \u00e9 -34,04\u00b0C (-29,27\u00b0F) \u00e0 press\u00e3o padr\u00e3o. Este \u00e9 um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o relativamente baixo, que produz Cl2 gasoso \u00e0 temperatura e press\u00e3o ambientes. \u00c9 importante ter cuidado ao manusear o Cl2, pois ele pode facilmente se transformar em l\u00edquido ou s\u00f3lido em baixas temperaturas e press\u00f5es.<\/p>\n

Cl2 Ponto de fus\u00e3o<\/h6>\n

O ponto de fus\u00e3o do Cl2 \u00e9 -101,5\u00b0C (-150,7\u00b0F) \u00e0 press\u00e3o padr\u00e3o. Este \u00e9 um ponto de fus\u00e3o relativamente baixo, que produz Cl2 gasoso \u00e0 temperatura e press\u00e3o ambientes. \u00c9 importante ter cuidado ao manusear o Cl2, pois ele pode facilmente se transformar em l\u00edquido ou s\u00f3lido em baixas temperaturas e press\u00f5es.<\/p>\n

Densidade Cl2 g\/ml<\/h6>\n

A densidade do Cl2 \u00e9 0,003214 g\/mL em temperatura e press\u00e3o padr\u00e3o (STP). Isto significa que o Cl2 \u00e9 muito menos denso que o ar e subir\u00e1 para a atmosfera. O Cl2 pode ser armazenado em cilindros pressurizados ou em tanques contendo gases mais pesados que o ar, como o nitrog\u00eanio.<\/p>\n

Peso molecular do cloro<\/h6>\n

O peso molecular do Cl2 \u00e9 70,906 g\/mol. Esta \u00e9 a massa de um mol de Cl2, que cont\u00e9m o n\u00famero de mol\u00e9culas de Avogadro (6,022 x 10 ^ 23). O peso molecular do Cl2 \u00e9 importante para c\u00e1lculos estequiom\u00e9tricos em qu\u00edmica.<\/p>\n

Estrutura do cloro<\/h6>\n

A estrutura do Cl2 \u00e9 linear, com dois \u00e1tomos de cloro ligados entre si por uma liga\u00e7\u00e3o covalente. O comprimento de liga\u00e7\u00e3o entre os dois \u00e1tomos de cloro \u00e9 1,99 \u00c5ngstroms e a energia de liga\u00e7\u00e3o \u00e9 242 kJ\/mol. A configura\u00e7\u00e3o eletr\u00f4nica do Cl2 \u00e9 [Ne]3s23p5, com cada \u00e1tomo de cloro contribuindo com um el\u00e9tron para o par de liga\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

F\u00f3rmula de cloro<\/h6>\n

A f\u00f3rmula para Cl2 \u00e9 simplesmente dois \u00e1tomos de Cl ligados entre si. Isto \u00e9 representado por Cl-Cl ou Cl2. A f\u00f3rmula \u00e9 importante para identificar a composi\u00e7\u00e3o de um composto ou mol\u00e9cula e para c\u00e1lculos estequiom\u00e9tricos em qu\u00edmica.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
Apar\u00eancia<\/td>\n G\u00e1s amarelo esverdeado<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 1,56 (l\u00edquido)<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n amarelo esverdeado<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Odor pungente e sufocante<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 70,906 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 0,003214 g\/mL em CNTP<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -101,5\u00b0C (-150,7\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n -34,04\u00b0C (-29,27\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o inflam\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 0,92 g\/100 mL a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em \u00e1gua, etanol, \u00e9ter, benzeno e muitos solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 102,44kPa a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 2,49 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n \u2013<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n \u2013<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Cl2 Seguran\u00e7a e perigos<\/strong><\/h5>\n

O cloro \u00e9 um g\u00e1s altamente reativo que pode representar s\u00e9rios riscos \u00e0 seguran\u00e7a e \u00e0 sa\u00fade se n\u00e3o for manuseado adequadamente. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria grave e danos aos olhos, pele e membranas mucosas. A inala\u00e7\u00e3o de altas concentra\u00e7\u00f5es de cloro pode causar edema pulmonar, que pode ser fatal. O cloro tamb\u00e9m \u00e9 muito corrosivo e pode danificar metais, pl\u00e1sticos e outros materiais. Para garantir o manuseio seguro do cloro, deve-se usar equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual adequado, como \u00f3culos de prote\u00e7\u00e3o, luvas e respirador. O cloro s\u00f3 deve ser usado em \u00e1reas bem ventiladas e todos os recipientes devem ser devidamente rotulados e armazenados em local seguro.<\/p>\n

\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n
S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n Caveira e ossos cruzados<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n G\u00e1s altamente t\u00f3xico e corrosivo; causa irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria e cut\u00e2nea grave; pode ser fatal se inalado em altas concentra\u00e7\u00f5es<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n UN1017<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 2801.1<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 2.3<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n EU<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Muito t\u00f3xico; a inala\u00e7\u00e3o de altas concentra\u00e7\u00f5es pode causar edema pulmonar e ser fatal<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
M\u00e9todos de s\u00edntese de cloro<\/strong><\/h5>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar cloro gasoso, incluindo eletr\u00f3lise de salmoura, oxida\u00e7\u00e3o de HCl e decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica de cloretos met\u00e1licos.<\/p>\n

O m\u00e9todo mais comum \u00e9 a eletr\u00f3lise da salmoura, que envolve a passagem de uma corrente el\u00e9trica atrav\u00e9s de uma solu\u00e7\u00e3o de cloreto de s\u00f3dio (NaCl) e \u00e1gua (H2O). Este processo gera g\u00e1s cloro no \u00e2nodo e g\u00e1s hidrog\u00eanio no c\u00e1todo.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo de produ\u00e7\u00e3o de cloro \u00e9 a oxida\u00e7\u00e3o do HCl com um agente oxidante, como KMnO4 ou MnO2. Esta rea\u00e7\u00e3o produz cloro gasoso e \u00e1gua como subprodutos.<\/p>\n

A decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica de cloretos met\u00e1licos, como MgCl2 ou FeCl3, \u00e9 outro m\u00e9todo de gera\u00e7\u00e3o de g\u00e1s cloro. Este processo envolve o aquecimento do cloreto met\u00e1lico a uma alta temperatura, o que faz com que ele se decomponha e libere g\u00e1s cloro.<\/p>\n

No geral, o m\u00e9todo de s\u00edntese utilizado para o cloro depende da aplica\u00e7\u00e3o espec\u00edfica e da pureza desejada do g\u00e1s. Independentemente do m\u00e9todo utilizado, \u00e9 importante manusear o cloro com cautela devido \u00e0 sua natureza altamente reativa e t\u00f3xica.<\/p>\n

Usos do cloro<\/strong><\/h5>\n

O g\u00e1s cloro tem uma ampla gama de utiliza\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias. Um dos principais usos do cloro \u00e9 a produ\u00e7\u00e3o de cloreto de polivinila (PVC), um material pl\u00e1stico amplamente utilizado. O cloro tamb\u00e9m \u00e9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de outros compostos de cloro, como clorof\u00f3rmio e tetracloreto de carbono, que s\u00e3o utilizados como solventes e na fabrica\u00e7\u00e3o de refrigerantes.<\/p>\n

Na ind\u00fastria de tratamento de \u00e1gua, o cloro \u00e9 comumente usado como desinfetante para tratar \u00e1gua pot\u00e1vel e \u00e1guas residuais. O g\u00e1s cloro \u00e9 eficaz para matar bact\u00e9rias e v\u00edrus e tamb\u00e9m pode oxidar e remover compostos org\u00e2nicos e outros contaminantes da \u00e1gua.<\/p>\n

Na ind\u00fastria de celulose e papel, o g\u00e1s cloro \u00e9 usado como agente de branqueamento para branquear produtos de papel. Tamb\u00e9m \u00e9 utilizado na produ\u00e7\u00e3o de t\u00eaxteis, como n\u00e1ilon e poli\u00e9ster, bem como na fabrica\u00e7\u00e3o de corantes e pigmentos.<\/p>\n

O g\u00e1s cloro tamb\u00e9m tem outras aplica\u00e7\u00f5es, nomeadamente na produ\u00e7\u00e3o de determinados produtos farmac\u00eauticos e na ind\u00fastria metal\u00fargica para decapagem e limpeza de superf\u00edcies met\u00e1licas. No entanto, devido \u00e0 sua natureza perigosa, o cloro deve ser manuseado com cuidado e devem ser tomadas precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a adequadas durante o seu armazenamento, transporte e utiliza\u00e7\u00e3o.<\/p>\n

Quest\u00f5es:<\/strong><\/p>\n

P: O Cl2 \u00e9 polar ou apolar?<\/h6>\n

R: Cl2 \u00e9 uma mol\u00e9cula apolar.<\/p>\n

P: O cloro \u00e9 um metal?<\/h6>\n

R: N\u00e3o, o cloro n\u00e3o \u00e9 um metal. \u00c9 um halog\u00eanio e pertence ao grupo dos elementos n\u00e3o met\u00e1licos.<\/p>\n

P: Que metal macio se combina com o cloro para formar o sal de cozinha?<\/h6>\n

R: O s\u00f3dio (Na) \u00e9 o metal macio que se combina com o cloro (Cl) para produzir sal de cozinha (NaCl).<\/p>\n

P: Como clorar a \u00e1gua?<\/h6>\n

R: A clora\u00e7\u00e3o da \u00e1gua geralmente \u00e9 feita adicionando uma quantidade medida de cloro gasoso, hipoclorito de s\u00f3dio ou hipoclorito de c\u00e1lcio ao abastecimento de \u00e1gua. A quantidade de cloro adicionada depende da qualidade da \u00e1gua e do n\u00edvel de desinfec\u00e7\u00e3o desejado. O cloro reage com bact\u00e9rias e outros microorganismos na \u00e1gua, matando-os efetivamente e tornando a \u00e1gua segura para beber.<\/p>\n

P: Qual dos seguintes itens \u00e9 tratado com cloro para obter p\u00f3 descolorante?<\/h6>\n

R: O \u00f3xido de c\u00e1lcio (CaO) \u00e9 tratado com cloro (Cl2) para obter p\u00f3 descolorante (CaOCl2).<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"

O cloro (Cl2) \u00e9 um g\u00e1s amarelo-esverdeado muito reativo. \u00c9 utilizado no tratamento de \u00e1gua, como desinfetante e na produ\u00e7\u00e3o de diversos produtos qu\u00edmicos, como PVC e solventes. Nome IUPAC Dicloro F\u00f3rmula molecular Cl2 N\u00famero CAS 7782-50-5 Sin\u00f4nimos Cloro molecular, Cloro, Cloro, Cloro, Cloro, Cloreto de cloro InChI InChI=1S\/Cl2\/c1-2 Cl2 Massa molar A massa molar … Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-527","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"\nCl2 - Cloro, 7782-50-5<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O cloro (Cl2) \u00e9 um g\u00e1s amarelo-esverdeado muito reativo. \u00c9 utilizado no tratamento de \u00e1gua, como desinfetante e na produ\u00e7\u00e3o de diversos\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/cloro-cl2\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Cl2 - 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