{"id":522,"date":"2023-07-22T20:07:14","date_gmt":"2023-07-22T20:07:14","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/trifluoreto-de-nitrogenio-nf3\/"},"modified":"2023-07-22T20:07:14","modified_gmt":"2023-07-22T20:07:14","slug":"trifluoreto-de-nitrogenio-nf3","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/trifluoreto-de-nitrogenio-nf3\/","title":{"rendered":"Trifluoreto de nitrog\u00eanio \u2013 nf3, 7783-54-2"},"content":{"rendered":"

O trifluoreto de nitrog\u00eanio ou NF3 \u00e9 um potente g\u00e1s de efeito estufa usado na ind\u00fastria eletr\u00f4nica para grava\u00e7\u00e3o e limpeza de plasma. Tem uma longa vida atmosf\u00e9rica e contribui para as mudan\u00e7as clim\u00e1ticas.<\/p>\n

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Nome IUPAC<\/td>\n Trifluoreto de nitrog\u00eanio<\/td>\n<\/tr>\n
F\u00f3rmula molecular<\/td>\n NF3<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00famero CAS<\/td>\n 7783-54-2<\/td>\n<\/tr>\n
Sin\u00f4nimos<\/td>\n Trifluoramina, fluoreto de nitrog\u00eanio (NF3), fluoreto de nitrog\u00eanio (1:3), fluoreto de nitrog\u00eanio (NF3), fluoreto de nitrog\u00eanio (III), fluoreto de nitrog\u00eanio, comprimido, ONU 2451<\/td>\n<\/tr>\n
InChI<\/td>\n InChI=1S\/F3N\/c1-4(2)3<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Massa molar de trifluoreto de nitrog\u00eanio<\/h6>\n

A massa molar do NF3 \u00e9 71,0 g\/mol. Isso significa que um mol de NF3 cont\u00e9m 6.022 x 10 ^ 23 mol\u00e9culas.<\/p>\n

Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do trifluoreto de nitrog\u00eanio<\/h6>\n

O NF3 tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de -129,04\u00b0C ou -200,27\u00b0F. Isto \u00e9 relativamente baixo em compara\u00e7\u00e3o com outros gases, tornando-o mais f\u00e1cil de manusear em aplica\u00e7\u00f5es industriais.<\/p>\n

Ponto de fus\u00e3o do trifluoreto de nitrog\u00eanio<\/h6>\n

O trifluoreto de nitrog\u00eanio tem um ponto de fus\u00e3o de -206,73\u00b0C ou -340,11\u00b0F. Isto significa que \u00e0 temperatura ambiente, o NF3 est\u00e1 no estado gasoso.<\/p>\n

Densidade de NF3 g\/mL<\/h6>\n

A densidade do NF3 \u00e9 1,88 g\/mL em temperatura e press\u00e3o padr\u00e3o. Isso significa que o trifluoreto de nitrog\u00eanio \u00e9 mais denso que o ar e ir\u00e1 afundar no solo se for liberado na atmosfera.<\/p>\n

Peso molecular do trifluoreto de nitrog\u00eanio<\/h6>\n

O peso molecular do NF3 \u00e9 71,0 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos de nitrog\u00eanio e fl\u00faor no composto. <\/p>\n

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\"Trifluoreto<\/figure>\n<\/div>\n
Estrutura do trifluoreto de nitrog\u00eanio<\/h6>\n

O trifluoreto de nitrog\u00eanio tem uma geometria molecular piramidal trigonal com nitrog\u00eanio como \u00e1tomo central e tr\u00eas \u00e1tomos de fl\u00faor ao seu redor. A liga\u00e7\u00e3o nitrog\u00eanio-fl\u00faor \u00e9 covalente polar, com os \u00e1tomos de fl\u00faor sendo mais eletronegativos que o nitrog\u00eanio, levando a uma carga parcial negativa nos \u00e1tomos de fl\u00faor e a uma carga parcial positiva no \u00e1tomo de nitrog\u00eanio.<\/p>\n

F\u00f3rmula de trifluoreto de nitrog\u00eanio<\/h6>\n

A f\u00f3rmula qu\u00edmica do trifluoreto de nitrog\u00eanio \u00e9 NF3, o que indica que uma mol\u00e9cula de NF3 cont\u00e9m um \u00e1tomo de nitrog\u00eanio e tr\u00eas \u00e1tomos de fl\u00faor.<\/p>\n

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Apar\u00eancia<\/td>\n G\u00e1s incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n 2,62<\/td>\n<\/tr>\n
Cor<\/td>\n Incolor<\/td>\n<\/tr>\n
Cheiro<\/td>\n Inodoro<\/td>\n<\/tr>\n
Massa molar<\/td>\n 71,0 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade<\/td>\n 1,88 g\/mL nas CNTP<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n -206,73\u00b0C ou -340,11\u00b0F<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n -129,04\u00b0C ou -200,27\u00b0F<\/td>\n<\/tr>\n
Ponto flash<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n 0,41 g\/100 mL a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Solubilidade<\/td>\n Sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n
Press\u00e3o de vapor<\/td>\n 315kPa a 20\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n
Densidade do vapor<\/td>\n 2,01 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n
pKa<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n
pH<\/td>\n N\u00e3o aplic\u00e1vel<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
Seguran\u00e7a e perigos do trifluoreto de nitrog\u00eanio<\/strong><\/h5>\n

O trifluoreto de nitrog\u00eanio (NF3) \u00e9 geralmente considerado seguro se manuseado corretamente, mas pode representar v\u00e1rios perigos se manuseado incorretamente. Pode causar irrita\u00e7\u00e3o na pele e nos olhos e a inala\u00e7\u00e3o de altas concentra\u00e7\u00f5es pode causar dificuldade respirat\u00f3ria. O g\u00e1s NF3 pode deslocar o oxig\u00eanio em \u00e1reas mal ventiladas, levando \u00e0 asfixia. \u00c9 tamb\u00e9m um poderoso g\u00e1s com efeito de estufa que contribui para as altera\u00e7\u00f5es clim\u00e1ticas. Em caso de inc\u00eandio, o NF3 pode liberar g\u00e1s t\u00f3xico de fluoreto de hidrog\u00eanio. \u00c9 essencial seguir protocolos de seguran\u00e7a adequados, incluindo ventila\u00e7\u00e3o adequada e uso de equipamentos de prote\u00e7\u00e3o, ao manusear NF3 para evitar esses perigos.<\/p>\n

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S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n T, C<\/td>\n<\/tr>\n
Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n Evite a inala\u00e7\u00e3o e o contato com a pele e os olhos. Use apenas em \u00e1reas bem ventiladas.<\/td>\n<\/tr>\n
N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n UN2451<\/td>\n<\/tr>\n
C\u00f3digo SH<\/td>\n 28129090<\/td>\n<\/tr>\n
Classe de perigo<\/td>\n 2.3<\/td>\n<\/tr>\n
Grupo de embalagem<\/td>\n II<\/td>\n<\/tr>\n
Toxicidade<\/td>\n Muito t\u00f3xico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n
M\u00e9todos para a s\u00edntese de trifluoreto de nitrog\u00eanio<\/strong><\/h5>\n

Existem v\u00e1rios m\u00e9todos para sintetizar trifluoreto de nitrog\u00eanio (NF3):<\/p>\n

Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o de am\u00f4nia anidra (NH3) com g\u00e1s fl\u00faor (F2) na presen\u00e7a de um catalisador como ferro, n\u00edquel ou platina. A rea\u00e7\u00e3o produz NF3 e fluoreto de hidrog\u00eanio (HF). As ind\u00fastrias geralmente usam esse m\u00e9todo para a produ\u00e7\u00e3o de NF3.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica do fluoreto de am\u00f4nio (NH4F) em altas temperaturas. A rea\u00e7\u00e3o produz NF3 e g\u00e1s am\u00f4nia (NH3). A rea\u00e7\u00e3o do NH3 com F2 \u00e9 mais eficiente que este m\u00e9todo, por isso \u00e9 menos utilizado.<\/p>\n

Outro m\u00e9todo envolve a rea\u00e7\u00e3o do \u00f3xido n\u00edtrico (NO) com g\u00e1s fl\u00faor na presen\u00e7a de um catalisador. A rea\u00e7\u00e3o produz gases NF3 e di\u00f3xido de nitrog\u00eanio (NO2).<\/p>\n

O NF3 tamb\u00e9m pode ser sintetizado eletroquimicamente, passando uma descarga el\u00e9trica atrav\u00e9s de uma mistura de gases N2 e F2. O plasma resultante forma NF3 e outros compostos de nitrog\u00eanio-fl\u00faor.<\/p>\n

Independentemente do m\u00e9todo utilizado, \u00e9 crucial manusear reagentes altamente reativos e potencialmente perigosos com precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a adequadas. Contudo, os pesquisadores devem controlar cuidadosamente o processo de s\u00edntese para garantir alto rendimento e pureza do produto final.<\/p>\n

Usos do trifluoreto de nitrog\u00eanio<\/strong><\/h5>\n

O trifluoreto de nitrog\u00eanio (NF3) possui diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais devido \u00e0s suas propriedades \u00fanicas.<\/p>\n