{"id":517,"date":"2023-07-22T20:45:44","date_gmt":"2023-07-22T20:45:44","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hcooh-acido-formico\/"},"modified":"2023-07-22T20:45:44","modified_gmt":"2023-07-22T20:45:44","slug":"hcooh-acido-formico","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hcooh-acido-formico\/","title":{"rendered":"Hcooh \u2013 \u00e1cido f\u00f3rmico, 64-18-6"},"content":{"rendered":"<p>O \u00e1cido f\u00f3rmico ou HCOOH \u00e9 um l\u00edquido incolor com odor pungente. \u00c9 amplamente utilizado como conservante e agente antibacteriano e na fabrica\u00e7\u00e3o de couro, t\u00eaxteis e borracha.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> \u00c1cido metan\u00f3ico<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> HCOOH<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 64-18-6<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> \u00c1cido carbox\u00edlico de hidrog\u00eanio, \u00e1cido formil, amino\u00e1cido, \u00e1cido formil, \u00e1cido metacarb\u00f4nico, \u00e1cido tionilf\u00f3rmico, etc.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/CH2O2\/c2-1-3\/h1H,(H,2,3) <\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/hcooh.jpg\" alt=\"HCOOH\" width=\"156\" height=\"125\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do \u00e1cido f\u00f3rmico<\/h6>\n<p> A estrutura do \u00e1cido f\u00f3rmico \u00e9 caracterizada por um grupo \u00e1cido carbox\u00edlico (-COOH) ligado a um \u00fanico \u00e1tomo de carbono. O \u00e1tomo de carbono tamb\u00e9m est\u00e1 ligado a um \u00e1tomo de hidrog\u00eanio e a um \u00e1tomo de oxig\u00eanio. A estrutura do \u00e1cido f\u00f3rmico \u00e9 plana e possui liga\u00e7\u00f5es de hidrog\u00eanio entre os grupos de \u00e1cido carbox\u00edlico. A liga\u00e7\u00e3o de hidrog\u00eanio d\u00e1 origem \u00e0 sua alta solubilidade em \u00e1gua.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de \u00e1cido f\u00f3rmico<\/h6>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do \u00e1cido f\u00f3rmico \u00e9 HCOOH. \u00c9 um composto org\u00e2nico simples que cont\u00e9m um \u00e1tomo de carbono, um \u00e1tomo de oxig\u00eanio e dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. A f\u00f3rmula do \u00e1cido f\u00f3rmico \u00e9 importante na determina\u00e7\u00e3o de suas propriedades qu\u00edmicas e f\u00edsicas, bem como de seu comportamento em diversas condi\u00e7\u00f5es. Tamb\u00e9m \u00e9 usado em v\u00e1rios c\u00e1lculos qu\u00edmicos, como estequiometria e molaridade.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura de Lewis HCOOH<\/h6>\n<p> A estrutura de Lewis do \u00e1cido f\u00f3rmico (HCOOH) \u00e9 a seguinte:<\/p>\n<p> H<\/p>\n<p> |<\/p>\n<p> C=O<\/p>\n<p> |<\/p>\n<p> OH<\/p>\n<p> O \u00e1tomo de carbono est\u00e1 no centro da estrutura com quatro el\u00e9trons de val\u00eancia. Forma liga\u00e7\u00f5es simples com os dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio e o \u00e1tomo de oxig\u00eanio, que possui dois pares de el\u00e9trons livres. O \u00e1tomo de oxig\u00eanio tamb\u00e9m forma uma liga\u00e7\u00e3o dupla com o outro \u00e1tomo de carbono, que carrega um par de el\u00e9trons livres. A estrutura de Lewis mostra que a mol\u00e9cula possui uma liga\u00e7\u00e3o covalente polar devido \u00e0 diferen\u00e7a de eletronegatividade entre os \u00e1tomos de carbono e oxig\u00eanio.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de \u00e1cido f\u00f3rmico<\/h6>\n<p> A massa molar do \u00e1cido f\u00f3rmico, tamb\u00e9m chamado de \u00e1cido metan\u00f3ico, \u00e9 46,03 g\/mol. Sua f\u00f3rmula qu\u00edmica \u00e9 HCOOH, o que indica que cont\u00e9m um \u00e1tomo de carbono, um \u00e1tomo de oxig\u00eanio e dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. A massa molar \u00e9 um par\u00e2metro importante para determinar a quantidade de uma subst\u00e2ncia necess\u00e1ria para preparar uma solu\u00e7\u00e3o com uma concentra\u00e7\u00e3o espec\u00edfica. Por exemplo, para preparar uma solu\u00e7\u00e3o 1 M de \u00e1cido f\u00f3rmico, seria necess\u00e1rio dissolver 46,03 g de \u00e1cido f\u00f3rmico em 1 litro de solvente.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do \u00e1cido f\u00f3rmico<\/h6>\n<p> O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do HCOOH \u00e9 100,8\u00b0C (213,4\u00b0F). \u00c9 um l\u00edquido incolor, de odor pungente e muito sol\u00favel em \u00e1gua. O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do HCOOH \u00e9 relativamente baixo, o que significa que pode ser facilmente vaporizado e destilado. Esta propriedade o torna \u00fatil em diversas aplica\u00e7\u00f5es industriais, como produ\u00e7\u00e3o de corantes, pl\u00e1sticos e produtos farmac\u00eauticos.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o HCOOH<\/h6>\n<p> O ponto de fus\u00e3o do HCOOH \u00e9 8,4\u00b0C (47,1\u00b0F). \u00c9 um s\u00f3lido \u00e0 temperatura ambiente e pode ser obtido na sua forma pura arrefecendo-o abaixo do seu ponto de fus\u00e3o. Os cristais de HCOOH s\u00e3o brancos e exalam um odor pungente. O ponto de fus\u00e3o do HCOOH \u00e9 relativamente baixo em compara\u00e7\u00e3o com outros \u00e1cidos carbox\u00edlicos, tornando-o um solvente \u00fatil para certas rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Densidade HCOOH g\/mL<\/h6>\n<p> A densidade do HCOOH \u00e9 1.220 g\/mL a 25\u00b0C (77\u00b0F). \u00c9 mais denso que a \u00e1gua, que tem densidade de 1000 g\/mL na mesma temperatura. A densidade do HCOOH \u00e9 uma propriedade importante que determina sua solubilidade em \u00e1gua e outros solventes. Isto tamb\u00e9m afeta seu comportamento sob diferentes condi\u00e7\u00f5es, como temperatura e press\u00e3o.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular do \u00e1cido f\u00f3rmico<\/h6>\n<p> O peso molecular do \u00e1cido f\u00f3rmico \u00e9 46,03 g\/mol. \u00c9 um composto org\u00e2nico simples com a f\u00f3rmula qu\u00edmica HCOOH. O peso molecular \u00e9 um par\u00e2metro importante para determinar as propriedades f\u00edsicas e qu\u00edmicas de uma subst\u00e2ncia. \u00c9 usado para calcular v\u00e1rias quantidades, como n\u00famero de moles, massa e volume de uma subst\u00e2ncia.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> L\u00edquido incolor<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> 1.22<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Incolor<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Acre<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 46,03 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 1.220g\/ml<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> 8,4\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> 100,8\u00baC<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> 68\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> Misc\u00edvel<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Sol\u00favel na maioria dos solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> 44,5mmHg<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> 1,5 (ar=1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> 3,75<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> 2.4<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do \u00e1cido f\u00f3rmico<\/strong><\/h5>\n<p> O HCOOH apresenta v\u00e1rios riscos de seguran\u00e7a e perigos. \u00c9 uma subst\u00e2ncia altamente corrosiva e t\u00f3xica que pode causar queimaduras graves na pele e les\u00f5es oculares ao entrar em contato. A inala\u00e7\u00e3o de vapores de HCOOH pode causar irrita\u00e7\u00e3o respirat\u00f3ria e danos nos pulm\u00f5es. Tamb\u00e9m \u00e9 inflam\u00e1vel e pode inflamar-se a altas temperaturas, representando risco de inc\u00eandio. Devem ser tomadas precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a adequadas ao manusear HCOOH, incluindo o uso de roupas de prote\u00e7\u00e3o, luvas e prote\u00e7\u00e3o para os olhos. Deve ser armazenado em local fresco, seco e bem ventilado, longe de materiais incompat\u00edveis, como agentes oxidantes e \u00e1lcalis.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> Corrosivo, T\u00f3xico<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> Use luvas de prote\u00e7\u00e3o e prote\u00e7\u00e3o para os olhos\/face. Em caso de contato com os olhos, lavar imediatamente com \u00e1gua em abund\u00e2ncia e enxaguar com m\u00e9dico.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> ONU1779<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 2915.11.00<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 8 (Corrosivo)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> II (Intermedi\u00e1rio)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> LD50 1,8 g\/kg (oral, rato)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos para a s\u00edntese de \u00e1cido f\u00f3rmico<\/strong><\/h5>\n<p> O \u00e1cido f\u00f3rmico pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos.<\/p>\n<ul>\n<li> Um m\u00e9todo comum envolve a rea\u00e7\u00e3o de mon\u00f3xido de carbono e \u00e1gua na presen\u00e7a de um catalisador, como r\u00f3dio ou cobalto. Este \u00e9 o processo Formox. Este processo produz \u00e1cido f\u00f3rmico e g\u00e1s hidrog\u00eanio.<\/li>\n<li> Outro m\u00e9todo envolve a oxida\u00e7\u00e3o do formalde\u00eddo utilizando um agente oxidante forte, como \u00e1cido cr\u00f4mico ou permanganato de pot\u00e1ssio, sob condi\u00e7\u00f5es \u00e1cidas. Esta rea\u00e7\u00e3o produz \u00e1cido f\u00f3rmico e \u00e1gua.<\/li>\n<li> Uma maneira de sintetizar o \u00e1cido f\u00f3rmico \u00e9 reagir o formato de s\u00f3dio com \u00e1cido sulf\u00farico. Esta rea\u00e7\u00e3o resulta na forma\u00e7\u00e3o de \u00e1cido f\u00f3rmico e sulfato de s\u00f3dio como subproduto.<\/li>\n<li> As formigas produzem \u00e1cido f\u00f3rmico como mecanismo de defesa natural e pode ser obtido de seus corpos por meio de destila\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<li> Outro m\u00e9todo de s\u00edntese de HCOOH envolve a rea\u00e7\u00e3o de di\u00f3xido de carbono com hidrog\u00eanio na presen\u00e7a de um catalisador, como cromita de cobre ou \u00f3xido de zinco. Este processo, conhecido como rea\u00e7\u00e3o de s\u00edntese de HCOOH, produz HCOOH e \u00e1gua.<\/li>\n<li> O HCOOH tamb\u00e9m pode ser obtido de fontes naturais, como folhas de urtiga, onde est\u00e1 presente em pequenas quantidades.<\/li>\n<\/ul>\n<p> No geral, existem v\u00e1rios m\u00e9todos dispon\u00edveis para a s\u00edntese de HCOOH, cada um com suas vantagens e desvantagens.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do \u00e1cido f\u00f3rmico<\/strong><\/h5>\n<p> O \u00e1cido f\u00f3rmico tem uma ampla gama de aplica\u00e7\u00f5es em diversas ind\u00fastrias.<\/p>\n<ul>\n<li> Sua capacidade de prevenir o crescimento de microorganismos nocivos torna o \u00e1cido f\u00f3rmico uma escolha comum como conservante e agente antibacteriano na alimenta\u00e7\u00e3o animal e na silagem.<\/li>\n<li> Ajuda a prevenir o crescimento de microorganismos nocivos em ra\u00e7\u00f5es e silagem, tornando-se um aditivo \u00fatil.<\/li>\n<li> A ind\u00fastria t\u00eaxtil utiliza \u00e1cido f\u00f3rmico como agente de tingimento e acabamento de tecidos para melhorar a solidez da cor e aumentar a afinidade dos corantes com as fibras.<\/li>\n<li> O \u00e1cido f\u00f3rmico serve como solvente e intermedi\u00e1rio na produ\u00e7\u00e3o de diversos produtos qu\u00edmicos, como \u00e1cido ac\u00e9tico, formamida e metanol.<\/li>\n<li> O \u00e1cido f\u00f3rmico \u00e9 um agente curtente utilizado na ind\u00fastria do couro que ajuda a melhorar a textura e a durabilidade dos produtos de couro.<\/li>\n<li> Na produ\u00e7\u00e3o de borracha, o \u00e1cido f\u00f3rmico auxilia no processo de vulcaniza\u00e7\u00e3o servindo como coagulante.<\/li>\n<li> A ind\u00fastria farmac\u00eautica utiliza \u00e1cido f\u00f3rmico como conservante de vacinas e como desinfetante de equipamentos m\u00e9dicos.<\/li>\n<li> Al\u00e9m disso, o \u00e1cido f\u00f3rmico encontra aplica\u00e7\u00f5es na produ\u00e7\u00e3o de diversos medicamentos, incluindo diur\u00e9ticos e anti-histam\u00ednicos.<\/li>\n<li> O \u00e1cido f\u00f3rmico \u00e9 um agente redutor em rea\u00e7\u00f5es de s\u00edntese org\u00e2nica e um catalisador em rea\u00e7\u00f5es de polimeriza\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<li> O \u00e1cido f\u00f3rmico ajuda a real\u00e7ar o aroma de diversos produtos, tornando-o \u00fatil na produ\u00e7\u00e3o de sabores e fragr\u00e2ncias.<\/li>\n<\/ul>\n<p> No geral, a diversidade de aplica\u00e7\u00f5es do \u00e1cido f\u00f3rmico em diversas ind\u00fastrias se deve \u00e0s suas propriedades \u00fanicas e natureza vers\u00e1til.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h5>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> P. O \u00e1cido f\u00f3rmico \u00e9 um \u00e1cido forte?<\/h6>\n<p> R. O \u00e1cido f\u00f3rmico \u00e9 um \u00e1cido fraco, com um valor de pKa de aproximadamente 3,75. Isto significa que n\u00e3o se dissocia completamente em \u00e1gua e \u00e9 um \u00e1cido mais fraco do que \u00e1cidos fortes, como o \u00e1cido clor\u00eddrico ou o \u00e1cido sulf\u00farico.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> P. Qual \u00e9 o \u00e1cido f\u00f3rmico ou ac\u00e9tico mais \u00e1cido?<\/h6>\n<p> R. O \u00e1cido f\u00f3rmico \u00e9 mais \u00e1cido que o \u00e1cido ac\u00e9tico. Isto se deve \u00e0 presen\u00e7a de um grupo metil no \u00e1cido ac\u00e9tico que estabiliza a carga negativa da base conjugada, tornando menos prov\u00e1vel sua dissocia\u00e7\u00e3o. Por outro lado, o \u00e1cido f\u00f3rmico tem um tamanho molecular menor e um \u00e1tomo eletronegativo mais forte (oxig\u00eanio), o que facilita sua dissocia\u00e7\u00e3o e o torna mais \u00e1cido.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> P. O \u00e1cido f\u00f3rmico \u00e9 produzido por qual formiga?<\/h6>\n<p> R. O \u00e1cido f\u00f3rmico \u00e9 produzido por v\u00e1rias esp\u00e9cies de formigas, incluindo formigas de madeira, formigas de fogo e algumas esp\u00e9cies de abelhas sem ferr\u00e3o. O \u00e1cido \u00e9 armazenado no corpo da formiga e \u00e9 utilizado como mecanismo de defesa contra predadores. Quando amea\u00e7ada, a formiga pode disparar \u00e1cido f\u00f3rmico de seu ferr\u00e3o ou liber\u00e1-lo de gl\u00e2ndulas especializadas em seu corpo.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O \u00e1cido f\u00f3rmico ou HCOOH \u00e9 um l\u00edquido incolor com odor pungente. \u00c9 amplamente utilizado como conservante e agente antibacteriano e na fabrica\u00e7\u00e3o de couro, t\u00eaxteis e borracha. Nome IUPAC \u00c1cido metan\u00f3ico F\u00f3rmula molecular HCOOH N\u00famero CAS 64-18-6 Sin\u00f4nimos \u00c1cido carbox\u00edlico de hidrog\u00eanio, \u00e1cido formil, amino\u00e1cido, \u00e1cido formil, \u00e1cido metacarb\u00f4nico, \u00e1cido tionilf\u00f3rmico, etc. InChI InChI=1S\/CH2O2\/c2-1-3\/h1H,(H,2,3) &#8230; <a title=\"Hcooh \u2013 \u00e1cido f\u00f3rmico, 64-18-6\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/hcooh-acido-formico\/\" aria-label=\"Mais em Hcooh \u2013 \u00e1cido f\u00f3rmico, 64-18-6\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-517","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ 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