{"id":514,"date":"2023-07-22T21:10:15","date_gmt":"2023-07-22T21:10:15","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/etino-acetileno-c2h2-74-86-2\/"},"modified":"2023-07-22T21:10:15","modified_gmt":"2023-07-22T21:10:15","slug":"etino-acetileno-c2h2-74-86-2","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/etino-acetileno-c2h2-74-86-2\/","title":{"rendered":"Etino (acetileno) \u2013 c2h2, 74-86-2"},"content":{"rendered":"<p>O etino (C2H2), tamb\u00e9m conhecido como acetileno, \u00e9 um hidrocarboneto altamente inflam\u00e1vel com a f\u00f3rmula qu\u00edmica C2H2. \u00c9 comumente utilizado em tochas de soldagem e corte devido \u00e0 sua alta temperatura de chama.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome IUPAC<\/td>\n<td> Etino<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> C2H2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 74-86-2<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Acetileno, eteno, vinileno, g\u00e1s eteno, dimetil<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/C2H2\/c1-2\/h1-2H<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do etino <\/h6>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/ethyne.jpg\" alt=\"Estrutura do Etino\" width=\"237\" height=\"88\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<p> A estrutura do etino consiste em dois \u00e1tomos de carbono e dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio, dispostos de forma linear com uma liga\u00e7\u00e3o tripla entre os dois \u00e1tomos de carbono. A liga\u00e7\u00e3o tripla entre os \u00e1tomos de carbono \u00e9 uma liga\u00e7\u00e3o forte, o que torna o etino um composto altamente reativo. A liga\u00e7\u00e3o tripla tamb\u00e9m confere ao etino propriedades qu\u00edmicas \u00fanicas, como sua capacidade de atuar como ligante em compostos de coordena\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de etino<\/h6>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do etino \u00e9 C2H2, o que indica que ele \u00e9 composto por dois \u00e1tomos de carbono e dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio. A f\u00f3rmula do etino \u00e9 importante para v\u00e1rios c\u00e1lculos em qu\u00edmica, como determinar a estequiometria de uma rea\u00e7\u00e3o ou calcular a massa de uma determinada quantidade de etino. A f\u00f3rmula do etino tamb\u00e9m indica sua liga\u00e7\u00e3o tripla \u00fanica entre os dois \u00e1tomos de carbono, o que lhe confere propriedades qu\u00edmicas e reatividade distintas.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de etino<\/h6>\n<p> A massa molar do etino, tamb\u00e9m chamado de acetileno, \u00e9 26,04 g\/mol. Este valor \u00e9 obtido adicionando as massas at\u00f4micas de dois \u00e1tomos de carbono (12,01 g\/mol cada) e dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio (1,01 g\/mol cada) na f\u00f3rmula qu\u00edmica C2H2. A massa molar do etino \u00e9 importante para v\u00e1rios c\u00e1lculos, como determinar a quantidade de etino necess\u00e1ria para uma rea\u00e7\u00e3o espec\u00edfica ou calcular a concentra\u00e7\u00e3o de uma solu\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do etino<\/h6>\n<p> O etino tem um ponto de ebuli\u00e7\u00e3o de -84\u00b0C (-119\u00b0F) \u00e0 press\u00e3o padr\u00e3o. Este baixo ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 devido \u00e0s fracas for\u00e7as intermoleculares entre as mol\u00e9culas de etino, que s\u00e3o principalmente for\u00e7as de Van der Waals. A press\u00f5es mais elevadas, o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do etino aumenta \u00e0 medida que as for\u00e7as intermoleculares se tornam mais fortes. O etino \u00e9 comumente usado em ma\u00e7aricos de soldagem e corte, onde \u00e9 misturado com oxig\u00eanio e aceso para produzir uma chama de alta temperatura para derreter e cortar metais.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o do acetileno<\/h6>\n<p> O acetileno tem um ponto de fus\u00e3o de -80,8\u00b0C (-113,4\u00b0F) \u00e0 press\u00e3o padr\u00e3o. O ponto de fus\u00e3o do acetileno tamb\u00e9m \u00e9 baixo, semelhante ao seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o, devido \u00e0s fracas for\u00e7as intermoleculares entre as mol\u00e9culas. O acetileno \u00e9 um g\u00e1s \u00e0 temperatura e press\u00e3o ambientes e n\u00e3o \u00e9 comumente usado em sua forma s\u00f3lida.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de acetileno g\/ml<\/h6>\n<p> A densidade do g\u00e1s acetileno \u00e9 1,097 g\/mL \u00e0 press\u00e3o e temperatura padr\u00e3o (STP), definida como 0 \u00b0C (32 \u00b0F) e 1 atm (101,3 kPa). Essa densidade \u00e9 maior que a do ar, que tem densidade de aproximadamente 1,2 g\/mL nas CNTP. Como resultado, o g\u00e1s acetileno \u00e9 ligeiramente mais pesado que o ar e tende a acumular-se em \u00e1reas baixas.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular do acetileno<\/h6>\n<p> O peso molecular do acetileno, tamb\u00e9m chamado de massa molecular relativa, \u00e9 26,04 g\/mol. Este valor \u00e9 calculado somando os pesos at\u00f4micos dos elementos da f\u00f3rmula qu\u00edmica C2H2. O peso molecular do acetileno \u00e9 importante para v\u00e1rios c\u00e1lculos em qu\u00edmica, como determinar a massa molecular de um composto ou calcular o n\u00famero de moles em uma determinada massa de acetileno.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> G\u00e1s incolor<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Gravidade Espec\u00edfica<\/td>\n<td> 0,9005 (ar=1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Incolor<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Cheiro de alho<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 26,04 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 1.097g\/mL<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> -80,8\u00b0C (-113,4\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> -84\u00b0C (-119\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> -18\u00b0C (0\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> 0,115 g\/100 mL a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Sol\u00favel em acetona, clorof\u00f3rmio e etanol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> 634,8kPa a 25\u00b0C<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> 0,91 (ar=1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> PKa<\/td>\n<td> 25<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> PH<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel (g\u00e1s)<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong><br \/>Seguran\u00e7a e perigos do etileno<\/strong><\/h5>\n<p> \u00c9 importante manusear o acetileno com cautela devido \u00e0s suas propriedades perigosas. O acetileno \u00e9 um g\u00e1s altamente inflam\u00e1vel que pode formar misturas explosivas com o ar em concentra\u00e7\u00f5es entre 2,5% e 82% em volume. Tamb\u00e9m pode reagir violentamente com agentes oxidantes e halog\u00eanios, liberando grandes quantidades de calor e podendo causar explos\u00f5es. O g\u00e1s acetileno tamb\u00e9m \u00e9 um asfixiante simples e pode deslocar o oxig\u00eanio em espa\u00e7os confinados, causando asfixia. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada a altas concentra\u00e7\u00f5es de acetileno pode causar tonturas, dores de cabe\u00e7a, n\u00e1useas e perda de consci\u00eancia. Portanto, \u00e9 essencial seguir procedimentos de seguran\u00e7a adequados, como utilizar equipamentos de prote\u00e7\u00e3o adequados e trabalhar em \u00e1reas bem ventiladas ao manusear acetileno.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> F+ (altamente inflam\u00e1vel), T (t\u00f3xico)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> G\u00e1s altamente inflam\u00e1vel. Manter afastado do calor\/fa\u00edsca\/chama aberta\/superf\u00edcies quentes. Use apenas em \u00e1reas bem ventiladas. Evite respirar gases.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> Um 1962<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 290110<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 2.1 (G\u00e1s inflam\u00e1vel), 6.1 (T\u00f3xico)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> PG I<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> Asfixiante simples e altamente t\u00f3xico. A exposi\u00e7\u00e3o prolongada pode causar tonturas, dores de cabe\u00e7a, n\u00e1useas e perda de consci\u00eancia.<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos de s\u00edntese de etino<\/strong><\/h5>\n<p> O acetileno, tamb\u00e9m conhecido como acetileno, pode ser sintetizado por v\u00e1rios m\u00e9todos.<\/p>\n<ul>\n<li> Um m\u00e9todo comum para sintetizar acetileno \u00e9 reagir carboneto de c\u00e1lcio com \u00e1gua. Este m\u00e9todo produz g\u00e1s acetileno como subproduto e geralmente \u00e9 realizado em um gerador de acetileno que cont\u00e9m um funil para o carboneto de c\u00e1lcio e uma c\u00e2mara para a \u00e1gua. A rea\u00e7\u00e3o gera altas temperaturas, que podem ser perigosas se n\u00e3o forem devidamente controladas.<\/li>\n<li> Outro m\u00e9todo de s\u00edntese de acetileno envolve a pir\u00f3lise do metano. Este processo decomp\u00f5e as mol\u00e9culas de metano em mol\u00e9culas menores usando calor e geralmente \u00e9 realizado em uma fornalha ou reator. A mistura resultante cont\u00e9m uma pequena quantidade de acetileno, que pode ser separada e purificada por diversas t\u00e9cnicas.<\/li>\n<li> O acetileno tamb\u00e9m pode ser sintetizado pela rea\u00e7\u00e3o de v\u00e1rios compostos org\u00e2nicos, como alcinos ou \u00e1lcoois, com \u00e1cidos ou bases fortes. Estas rea\u00e7\u00f5es geralmente requerem condi\u00e7\u00f5es espec\u00edficas e podem ser mais complexas do que outros m\u00e9todos.<\/li>\n<\/ul>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do Etino<\/strong><\/h5>\n<p> O etileno, tamb\u00e9m conhecido como acetileno, tem diversos usos industriais e comerciais.<\/p>\n<ul>\n<li> O acetileno serve como principal g\u00e1s combust\u00edvel para aplica\u00e7\u00f5es de soldagem e corte porque tem a capacidade de produzir alta pot\u00eancia t\u00e9rmica e reagir com metais como ferro e cobre.<\/li>\n<li> O acetileno desempenha um papel crucial na produ\u00e7\u00e3o de diversos produtos qu\u00edmicos, incluindo o cloreto de vinila, que \u00e9 um componente essencial na fabrica\u00e7\u00e3o de pl\u00e1sticos PVC.<\/li>\n<li> A s\u00edntese do negro de acetileno, material altamente condutor utilizado na produ\u00e7\u00e3o de baterias, semicondutores e outros dispositivos eletr\u00f4nicos, \u00e9 poss\u00edvel atrav\u00e9s do uso do acetileno.<\/li>\n<li> O acetileno tamb\u00e9m atua como intermedi\u00e1rio qu\u00edmico na s\u00edntese de muitos compostos org\u00e2nicos, como pl\u00e1sticos, produtos farmac\u00eauticos e solventes.<\/li>\n<li> No passado, o acetileno era tradicionalmente usado em l\u00e2mpadas de acetileno para produzir luz branca brilhante quando queimado com oxig\u00eanio. Hoje, \u00e9 usado em aplica\u00e7\u00f5es de ilumina\u00e7\u00e3o especializadas, incluindo produ\u00e7\u00e3o de letreiros de n\u00e9on e ilumina\u00e7\u00e3o subaqu\u00e1tica.<\/li>\n<\/ul>\n<p> No geral, os usos do etino s\u00e3o diversos e importantes para muitas ind\u00fastrias diferentes. Suas propriedades \u00fanicas e capacidade de reagir com v\u00e1rios metais e produtos qu\u00edmicos tornam-no um recurso valioso em muitas aplica\u00e7\u00f5es diferentes.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/h5>\n<p> P: Qual \u00e9 a f\u00f3rmula molecular do etino?<\/p>\n<p> R: A f\u00f3rmula molecular do etino \u00e9 C2H2.<\/p>\n<p> P: Qual \u00e9 a hibridiza\u00e7\u00e3o de \u00e1tomos de carbono em uma mol\u00e9cula de etino, mostrada acima?<\/p>\n<p> R: Os \u00e1tomos de carbono em uma mol\u00e9cula de etino s\u00e3o hibridizados sp.<\/p>\n<p> P: Como os seguintes compostos podem ser preparados usando etino como material de partida? R: Os compostos que podem ser preparados usando etino como material de partida incluem:<\/p>\n<ul>\n<li> O acetileno reage com o g\u00e1s cloro para produzir 1,2-dicloroetano, que pode ent\u00e3o sofrer desidroclora\u00e7\u00e3o para formar cloreto de vinil.<\/li>\n<li> A pir\u00f3lise do acetileno resulta na produ\u00e7\u00e3o de negro de acetileno, um material altamente condutor utilizado na fabrica\u00e7\u00e3o de dispositivos eletr\u00f4nicos.<\/li>\n<li> A hidrogena\u00e7\u00e3o do acetileno produz etileno, que \u00e9 um intermedi\u00e1rio qu\u00edmico crucial utilizado em diversas s\u00ednteses de compostos org\u00e2nicos.<\/li>\n<\/ul>\n<p> P: Que hibridiza\u00e7\u00e3o voc\u00ea esperaria para c em etino (c2h2)?<\/p>\n<p> R: Os \u00e1tomos de carbono do acetileno (C2H2) s\u00e3o hibridizados sp.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O etino (C2H2), tamb\u00e9m conhecido como acetileno, \u00e9 um hidrocarboneto altamente inflam\u00e1vel com a f\u00f3rmula qu\u00edmica C2H2. \u00c9 comumente utilizado em tochas de soldagem e corte devido \u00e0 sua alta temperatura de chama. Nome IUPAC Etino F\u00f3rmula molecular C2H2 N\u00famero CAS 74-86-2 Sin\u00f4nimos Acetileno, eteno, vinileno, g\u00e1s eteno, dimetil InChI InChI=1S\/C2H2\/c1-2\/h1-2H Estrutura do etino A &#8230; <a title=\"Etino (acetileno) \u2013 c2h2, 74-86-2\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/etino-acetileno-c2h2-74-86-2\/\" aria-label=\"Mais em Etino (acetileno) \u2013 c2h2, 74-86-2\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-514","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Etino (acetileno) \u2013 C2H2, 74-86-2<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O etino (C2H2), tamb\u00e9m conhecido como 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