{"id":511,"date":"2023-07-22T21:34:59","date_gmt":"2023-07-22T21:34:59","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/eteno\/"},"modified":"2023-07-22T21:34:59","modified_gmt":"2023-07-22T21:34:59","slug":"eteno","status":"publish","type":"post","link":"https:\/\/chemuza.org\/pt\/eteno\/","title":{"rendered":"Eteno (etileno) \u2013 c2h4, 74-85-1"},"content":{"rendered":"<p>O etileno, tamb\u00e9m conhecido como etileno, \u00e9 um g\u00e1s incolor, inflam\u00e1vel e com odor adocicado. \u00c9 uma parte essencial da ind\u00fastria qu\u00edmica, utilizada na produ\u00e7\u00e3o de pl\u00e1sticos, solventes e outros produtos qu\u00edmicos.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Nome da IUPAC<\/td>\n<td> Eteno<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> F\u00f3rmula molecular<\/td>\n<td> C2H4<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00famero CAS<\/td>\n<td> 74-85-1<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Sin\u00f4nimos<\/td>\n<td> Etileno, Eteno (erro), G\u00e1s oleificante, Elayl, 1,2-Dihidrog\u00eanio etileno<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> InChI<\/td>\n<td> InChI=1S\/C2H4\/c1-2\/h1-2H2<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> F\u00f3rmula de etileno<\/h6>\n<p> A f\u00f3rmula qu\u00edmica do eteno \u00e9 C2H4. Representa o n\u00famero e tipo de \u00e1tomos presentes em uma mol\u00e9cula de eteno. A f\u00f3rmula \u00e9 utilizada em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e c\u00e1lculos envolvendo etileno, como determina\u00e7\u00e3o da estequiometria de uma rea\u00e7\u00e3o ou da quantidade de etileno necess\u00e1ria para um determinado processo industrial. <\/p>\n<div class=\"wp-block-image\">\n<figure class=\"alignright size-large is-resized\"><img decoding=\"async\" loading=\"lazy\" src=\"https:\/\/chemuza.org\/wp-content\/uploads\/2023\/08\/ethene.jpg\" alt=\"Eteno\" width=\"167\" height=\"157\" srcset=\"\" sizes=\"auto, \"><\/figure>\n<\/div>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Estrutura do etileno<\/h6>\n<p> O etileno tem uma estrutura linear simples, com dois \u00e1tomos de carbono ligados por uma liga\u00e7\u00e3o dupla e quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio ligados a cada \u00e1tomo de carbono. A liga\u00e7\u00e3o dupla carbono-carbono \u00e9 respons\u00e1vel pela reatividade do etileno, tornando-o um elemento \u00fatil na ind\u00fastria qu\u00edmica. A mol\u00e9cula tem uma estrutura plana, com todos os \u00e1tomos situados no mesmo plano.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Massa molar de eteno<\/h6>\n<p> A massa molar do eteno, tamb\u00e9m chamado de etileno, \u00e9 28,05 g\/mol. \u00c9 uma mol\u00e9cula org\u00e2nica simples composta por dois \u00e1tomos de carbono e quatro \u00e1tomos de hidrog\u00eanio, representada pela f\u00f3rmula qu\u00edmica C2H4. A massa molar \u00e9 calculada adicionando as massas at\u00f4micas dos \u00e1tomos individuais da mol\u00e9cula.<\/p>\n<p> A massa molar \u00e9 um par\u00e2metro importante em rea\u00e7\u00f5es qu\u00edmicas e c\u00e1lculos envolvendo etileno. \u00c9 utilizado para determinar a quantidade de etileno necess\u00e1ria em uma rea\u00e7\u00e3o, bem como a quantidade de produtos que podem ser produzidos.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do etileno<\/h6>\n<p> O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do eteno \u00e9 -103,7\u00b0C (-154,7\u00b0F). O etileno \u00e9 um g\u00e1s \u00e0 temperatura e press\u00e3o ambientes e seu ponto de ebuli\u00e7\u00e3o \u00e9 muito inferior ao da \u00e1gua, facilitando sua separa\u00e7\u00e3o de outras subst\u00e2ncias nos processos industriais.<\/p>\n<p> O ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do eteno depende da press\u00e3o e da pureza da amostra. A press\u00f5es mais elevadas, o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o do eteno aumenta. Da mesma forma, impurezas presentes na amostra podem fazer com que o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o varie do valor esperado.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Ponto de fus\u00e3o do eteno<\/h6>\n<p> O ponto de fus\u00e3o do etileno \u00e9 -169,2\u00b0C (-272,6\u00b0F). O etileno \u00e9 uma mol\u00e9cula apolar com formato linear, o que a torna uma mol\u00e9cula relativamente simples em compara\u00e7\u00e3o com muitos outros compostos org\u00e2nicos. Isto se reflete em seu baixo ponto de fus\u00e3o.<\/p>\n<p> Assim como o ponto de ebuli\u00e7\u00e3o, o ponto de fus\u00e3o do etileno pode variar dependendo da pureza da amostra. As impurezas podem diminuir o ponto de fus\u00e3o e dificultar a obten\u00e7\u00e3o de uma amostra pura para fins experimentais.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Densidade de etileno g\/ml<\/h6>\n<p> A densidade do etileno \u00e9 0,958 g\/mL sob condi\u00e7\u00f5es padr\u00e3o de temperatura e press\u00e3o (STP), definidas como 0\u00b0C (32\u00b0F) e 1 atm de press\u00e3o. O etileno \u00e9 menos denso que o ar, o que significa que pode subir e dispersar-se na atmosfera.<\/p>\n<p> A densidade \u00e9 uma propriedade f\u00edsica importante do etileno porque \u00e9 utilizada em processos industriais para determinar a quantidade de etileno necess\u00e1ria para um determinado volume de espa\u00e7o. Tamb\u00e9m \u00e9 usado para calcular a massa de etileno em uma amostra.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Peso molecular do etileno<\/h6>\n<p> O peso molecular do etileno \u00e9 28,05 g\/mol. \u00c9 a soma dos pesos at\u00f4micos dos \u00e1tomos que constituem a mol\u00e9cula. O peso molecular \u00e9 um par\u00e2metro importante em muitos c\u00e1lculos qu\u00edmicos, particularmente na determina\u00e7\u00e3o da estequiometria de uma rea\u00e7\u00e3o e da quantidade de reagentes e produtos necess\u00e1rios ou produzidos.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> Apar\u00eancia<\/td>\n<td> G\u00e1s incolor<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade espec\u00edfica<\/td>\n<td> 0,968 g\/mL a 20\u00b0C (68\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cor<\/td>\n<td> Incolor<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Cheiro<\/td>\n<td> Doce, picante<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Massa molar<\/td>\n<td> 28,05 g\/mol<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade<\/td>\n<td> 0,958 g\/mL a 0\u00b0C e 1 atm<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de fus\u00e3o<\/td>\n<td> -169,2\u00b0C (-272,6\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto de ebuli\u00e7\u00e3o<\/td>\n<td> -103,7\u00b0C (-154,7\u00b0F) a 1 atm de press\u00e3o<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Ponto flash<\/td>\n<td> -136\u00b0C (-213\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade em \u00c1gua<\/td>\n<td> 3,5 g\/L a 25\u00b0C (77\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Solubilidade<\/td>\n<td> Insol\u00favel em \u00e1gua, sol\u00favel em solventes org\u00e2nicos<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Press\u00e3o de vapor<\/td>\n<td> 114,6 kPa a 20\u00b0C (68\u00b0F)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Densidade do vapor<\/td>\n<td> 0,97 (ar = 1)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pKa<\/td>\n<td> 44<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> pH<\/td>\n<td> N\u00e3o aplic\u00e1vel, uma vez que o etileno n\u00e3o \u00e9 uma solu\u00e7\u00e3o aquosa<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Seguran\u00e7a e perigos do etileno<\/strong><\/h5>\n<p> O etileno \u00e9 um g\u00e1s altamente inflam\u00e1vel que pode formar misturas explosivas com o ar. Pode inflamar-se espontaneamente no ar se a concentra\u00e7\u00e3o for suficientemente elevada. O etileno tamb\u00e9m \u00e9 asfixiante e pode deslocar o oxig\u00eanio em espa\u00e7os confinados, representando um perigo chocante.<\/p>\n<p> O contato com etileno l\u00edquido ou a exposi\u00e7\u00e3o a altas concentra\u00e7\u00f5es de g\u00e1s pode causar queimaduras ou queimaduras. O etileno n\u00e3o \u00e9 t\u00f3xico, mas os seus produtos de combust\u00e3o, incluindo o mon\u00f3xido de carbono e o di\u00f3xido de carbono, podem ser perigosos para a sa\u00fade humana.<\/p>\n<p> O manuseio do etileno requer medidas de seguran\u00e7a adequadas, incluindo ventila\u00e7\u00e3o adequada, equipamento de prote\u00e7\u00e3o individual e precau\u00e7\u00f5es de seguran\u00e7a contra inc\u00eandio. O etileno deve ser armazenado e transportado em \u00e1reas bem ventiladas, longe de fontes de igni\u00e7\u00e3o.<\/p>\n<figure class=\"wp-block-table\">\n<table>\n<tbody>\n<tr>\n<td> S\u00edmbolos de perigo<\/td>\n<td> G\u00e1s inflam\u00e1vel (GHS02), asfixiante simples (GHS09)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Descri\u00e7\u00e3o de seguran\u00e7a<\/td>\n<td> Manter afastado de fontes de igni\u00e7\u00e3o \u2013 N\u00e3o fumar. Use apenas ferramentas que n\u00e3o produzam fa\u00edscas. N\u00e3o respire gases. Use apenas ao ar livre ou em uma \u00e1rea bem ventilada. Use luvas de prote\u00e7\u00e3o\/roupas de prote\u00e7\u00e3o\/prote\u00e7\u00e3o ocular\/prote\u00e7\u00e3o facial.<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> N\u00fameros de identifica\u00e7\u00e3o da ONU<\/td>\n<td> ONU 1962 (g\u00e1s comprimido)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> C\u00f3digo SH<\/td>\n<td> 2901.21.00<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Classe de perigo<\/td>\n<td> 2.1 (g\u00e1s inflam\u00e1vel)<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Grupo de embalagem<\/td>\n<td> N \/ D<\/td>\n<\/tr>\n<tr>\n<td> Toxicidade<\/td>\n<td> N\u00e3o t\u00f3xico<\/td>\n<\/tr>\n<\/tbody>\n<\/table>\n<\/figure>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>M\u00e9todos de s\u00edntese de etileno<\/strong><\/h5>\n<p> V\u00e1rios m\u00e9todos podem ser usados para sintetizar etileno, incluindo craqueamento t\u00e9rmico de hidrocarbonetos e desidrata\u00e7\u00e3o de \u00e1lcoois.<\/p>\n<p> No craqueamento t\u00e9rmico, o processo envolve o aquecimento de hidrocarbonetos como metano, propano e nafta a altas temperaturas (500 a 900 \u00b0C) na presen\u00e7a de um catalisador para quebrar mol\u00e9culas de cadeia longa em mol\u00e9culas menores, produzindo assim etileno. produtos.<\/p>\n<p> Outro m\u00e9todo comum \u00e9 a desidrata\u00e7\u00e3o de \u00e1lcool, que envolve o uso de um catalisador como alumina ou s\u00edlica em altas temperaturas (250-350\u00b0C) para desidratar etanol ou outros \u00e1lcoois e formar etileno e \u00e1gua.<\/p>\n<p> O craqueamento a vapor \u00e9 outro processo utilizado para produzir etileno, no qual vapor \u00e9 adicionado aos hidrocarbonetos em altas temperaturas (700-900\u00b0C) para gerar uma mistura de etileno e outros produtos.<\/p>\n<p> A decomposi\u00e7\u00e3o t\u00e9rmica de materiais org\u00e2nicos como madeira, papel e pl\u00e1sticos tamb\u00e9m pode gerar etileno.<\/p>\n<p> Outros m\u00e9todos de s\u00edntese de etileno incluem a desidrogena\u00e7\u00e3o oxidativa do etano e o processo de convers\u00e3o de metanol em olefinas.<\/p>\n<h5 class=\"wp-block-heading\"> <strong>Usos do etileno<\/strong><\/h5>\n<p> O etileno \u00e9 um importante produto qu\u00edmico industrial com uma ampla gama de utiliza\u00e7\u00f5es.<\/p>\n<ul>\n<li> O etileno desempenha um papel crucial na produ\u00e7\u00e3o de polietileno, um dos pl\u00e1sticos mais utilizados no mundo. As pessoas usam polietileno em diversas aplica\u00e7\u00f5es, como embalagens, tubos e materiais de constru\u00e7\u00e3o.<\/li>\n<li> Os fabricantes utilizam o etileno como ingrediente chave na produ\u00e7\u00e3o de outros pol\u00edmeros, como o cloreto de polivinila (PVC). O PVC \u00e9 \u00fatil em materiais de constru\u00e7\u00e3o, dispositivos m\u00e9dicos e cabos el\u00e9tricos.<\/li>\n<li> O etileno tamb\u00e9m \u00e9 fundamental na fabrica\u00e7\u00e3o de \u00f3xido de etileno, mat\u00e9ria-prima essencial na fabrica\u00e7\u00e3o de detergentes, solventes e pl\u00e1sticos.<\/li>\n<li> Os fabricantes usam etileno para produzir etilenoglicol, um refrigerante e anticongelante para motores. \u00c9 tamb\u00e9m mat\u00e9ria-prima na fabrica\u00e7\u00e3o de fibras, filmes e resinas de poli\u00e9ster.<\/li>\n<li> O etileno \u00e9 usado como combust\u00edvel para soldagem e corte de metais. Tamb\u00e9m atua como agente de amadurecimento de frutas e vegetais.<\/li>\n<li> O etileno \u00e9 \u00fatil na s\u00edntese de v\u00e1rios compostos org\u00e2nicos, incluindo etanol e acetalde\u00eddo.<\/li>\n<\/ul>\n<p> No geral, a versatilidade do etileno torna-o um componente essencial numa ampla gama de processos industriais, contribuindo para muitos aspectos da vida moderna.<\/p>\n<p> <strong>Quest\u00f5es:<\/strong><\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Quais dienos reagir\u00e3o com o etileno em uma rea\u00e7\u00e3o de Diels-Alder?<\/h6>\n<p> Qualquer dieno contendo duas liga\u00e7\u00f5es duplas conjugadas pode sofrer uma rea\u00e7\u00e3o de Diels-Alder com eteno. Exemplos de tais dienos incluem 1,3-butadieno e isopreno.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Como os \u00e1tomos de hidrog\u00eanio est\u00e3o organizados no eteno?<\/h6>\n<p> No eteno, os dois \u00e1tomos de carbono est\u00e3o ligados entre si por uma liga\u00e7\u00e3o dupla. Cada \u00e1tomo de carbono tamb\u00e9m est\u00e1 ligado a dois \u00e1tomos de hidrog\u00eanio, com as val\u00eancias restantes ocupadas por dois pares de el\u00e9trons n\u00e3o compartilhados em cada \u00e1tomo de carbono. O arranjo dos \u00e1tomos em torno de cada carbono \u00e9 trigonal.<\/p>\n<h6 class=\"wp-block-heading\"> Quantas liga\u00e7\u00f5es pi se formam quando ocorre a hibridiza\u00e7\u00e3o sp2 no eteno, C2H4?<\/h6>\n<p> Quando ocorre a hibridiza\u00e7\u00e3o sp2 no eteno, uma liga\u00e7\u00e3o pi \u00e9 formada entre os dois \u00e1tomos de carbono. Os orbitais h\u00edbridos sp2 participam na forma\u00e7\u00e3o de liga\u00e7\u00f5es sigma entre \u00e1tomos de carbono e \u00e1tomos de hidrog\u00eanio, enquanto os orbitais p de cada \u00e1tomo de carbono se sobrep\u00f5em para formar a liga\u00e7\u00e3o pi. O etileno \u00e9 classificado como um hidrocarboneto insaturado porque possui uma liga\u00e7\u00e3o dupla entre seus dois \u00e1tomos de carbono. Esta liga\u00e7\u00e3o dupla consiste em uma liga\u00e7\u00e3o sigma e uma liga\u00e7\u00e3o pi, o que significa que o eteno tem menos \u00e1tomos de hidrog\u00eanio do que um hidrocarboneto saturado compar\u00e1vel com o mesmo n\u00famero de \u00e1tomos de carbono.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>O etileno, tamb\u00e9m conhecido como etileno, \u00e9 um g\u00e1s incolor, inflam\u00e1vel e com odor adocicado. \u00c9 uma parte essencial da ind\u00fastria qu\u00edmica, utilizada na produ\u00e7\u00e3o de pl\u00e1sticos, solventes e outros produtos qu\u00edmicos. Nome da IUPAC Eteno F\u00f3rmula molecular C2H4 N\u00famero CAS 74-85-1 Sin\u00f4nimos Etileno, Eteno (erro), G\u00e1s oleificante, Elayl, 1,2-Dihidrog\u00eanio etileno InChI InChI=1S\/C2H4\/c1-2\/h1-2H2 F\u00f3rmula de &#8230; <a title=\"Eteno (etileno) \u2013 c2h4, 74-85-1\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/eteno\/\" aria-label=\"Mais em Eteno (etileno) \u2013 c2h4, 74-85-1\">Ler mais<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"comment_status":"open","ping_status":"open","sticky":false,"template":"","format":"standard","meta":{"footnotes":""},"categories":[5],"tags":[],"class_list":["post-511","post","type-post","status-publish","format-standard","hentry","category-produtos-quimicos"],"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Eteno (etileno) - C2H4, 74-85-1<\/title>\n<meta name=\"description\" content=\"O etileno, tamb\u00e9m conhecido como etileno, \u00e9 um g\u00e1s incolor, inflam\u00e1vel e com odor adocicado. \u00c9 uma parte essencial da ind\u00fastria qu\u00edmica\" \/>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/pt\/eteno\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"pt_PT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Eteno (etileno) - 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